《高考化學試題分類解析 ——考點05物質結構與元素周期律》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學試題分類解析 ——考點05物質結構與元素周期律（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、高考總復習同步訓練考點5 物質結構與元素周期律1.（2013上海化學3）230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉化成233U。下列有關Th的說法正確的是A. Th 元素的質量數(shù)是232 B. Th 元素的相對原子質量是231C. 232Th 轉換成233U是化學變化 D. 230Th和232Th的化學性質相同【答案】D【解析】232Th 230Th的質量分別是232,230 A項錯誤，元素的相對原子質量是由各種同位素的相對原子質量取得的平均值，B項錯誤同位素的物理性質可以不同，但化學性質幾乎相同，D項正確，化學變化是生成新物質的變化，原子不變，而C項的原子發(fā)生變化錯誤。2.（2

2、013上?；瘜W4）下列變化需克服相同類型作用力的是A.碘和干冰的升華 B.硅和C60的熔化C.氯化氫和氯化鉀的溶解 D.溴和汞的氣化【答案】A【解析】A項變化客服的都是分子間力，正確，硅和C50的融化分別克服的都是共價鍵，分子間力， B項錯誤，氯化氫和氯化鉀的溶解分別克服的都是共價鍵，離子鍵，C項錯誤，溴和汞的氣化分別克服的都是分子間力金屬鍵，D項錯誤，3.（2013上?；瘜W2）氰酸銨（NH4OCN）與尿素CO(NH2)2A.都是共價化合物 B.都是離子化合物C.互為同分異構體 D.互為同素異形體【答案】C【解析】氰酸銨是離子化合物，尿素是共價化合物，他們的分子式相同，結構不同，是同分異構體的

3、關系，因此選C 4.（2013四川理綜化學4）同周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為43，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是 A. W、Y、Z的電負性大小順序一定是ZYWB. W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是WXYZ C.Y、Z形成的分子的空間構型可能是正四面體 D.WY2分子中鍵與鍵的數(shù)目之比是21【答案】.Bks5u解析：因為最外層 電子數(shù)W:X4:3，故W最外層電子數(shù)為4，X的為3，又因為WXYZ的原子序數(shù)依次增加，所以W為C，X為Al，Z為Cl，Y可能為Si、P、S，所以B選項SiCl4為正四面體，正確。A若Y為S則電負性應該

4、為ZWY；C同周期半徑大小為XYZ，而W處于上一周期，不能比較；D中W與Y形成的為CS2的：=1：1；3、（2013天津化學3）下列有關元素的性質及其底邊規(guī)律正確的是A、IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物B、最高第二周期元素從左到右，正價從+1遞增到+7C、同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大D、同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強【解析】該題考查元素周期律。A選項IA族的H元素可以與VIIA族的元素形成共價化合物，Na元素可以與VIIA族的形成離子化合物，正確；B選項第二周期元素從左到右，元素O和F無正價，錯誤。C選項同主族元素的簡單陰離子還原性越強，

5、水解程度越小，錯誤。D選項同周期金屬元素的化合價越高，其失電子能力越弱，如Na Mg Al，錯誤。答案：A5（2013山東理綜8）W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知WXYZAX、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YBZ元素氧化物對應水化物的酸性一定強于YCX元素形成的單核陰離子還原性強于YDZ元素單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性ks5u解析：因為W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸生成離子化合物，這指的是銨鹽，W是N元素，則X、Y、Z依次是O、S、Cl。則其氫化物中H2S最不穩(wěn)定，A正確；只有氯元素的最高價含氧酸才

6、一定比Y的含氧酸酸性強，B錯；陰離子還原性S2-O2-，C錯；Cl2與水的反應中既表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)了還原性，D錯。答案：A6.（2013新課標卷I9）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是A. W2-、X+ B. X+、 Y3+C. Y3+、 Z2- D. X+、 Z2-【考點】考查周期表中元素的推斷及水的電離平衡影響因素?！窘馕觥吭擃}命題結構簡單，切入點新穎，考察了離子化合價與其離子電荷的關系。根據(jù)答案選項可知W、X、Y、Z形成的簡單離子分別為W2- 、X+ 、Y3+ 、Z2-，又知W、X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，故可推出W為O，X

7、為Na，Y為Al，Z為S， Al3+和S2-均能發(fā)生水解，水解打破了水的電離平衡。O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解。 【答案】C7.（2013廣東理綜22）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A非金屬性：ZTXBR與Q的電子數(shù)相差26C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R TQ22、解析：由R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，可知R為F，由周期表的相對位置可以確定X為S、T為Cl、Z為Ar、Q為Br。由于Z（Ar）為稀有氣體，不能比較其非金屬性，A錯誤；R的（原子序數(shù)）電子數(shù)為9，Q的（原子序數(shù)）電子數(shù)為35,359=

8、26，B正確；F、Cl、Br三種元素位于同周期，同周期元素從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，最高價氧化物對應水化物酸性減弱，C錯誤、D正確。答案：BD命題意圖：元素周期律與元素周期表8.（2013重慶理綜9）下列排序正確的是( )A酸性：H2CO3C6H5OHH3COOH B堿性:Ba(OH)2Ca(OH)2KOH C熔點：MgBr2SiCl4BN D沸點：PH3NH3H2O 解析：考察性質比較，涉及酸性、堿性、熔點、沸點。A項，通過回顧反應比較酸性：CH3COOHH2CO3C6H5OH;B項，通過同周期、同主族遞變規(guī)律比較堿性：Ba(OH)2KOHCa(OH)2;C項，通過晶

9、體類型比較熔點，BN是原子晶體，SiCl4是分子晶體，MgBr2是離子晶體，熔點：BNMgBr2SiCl4;D項，通過經(jīng)驗與氫鍵知識比較沸點，2常溫是液體，而PH3、NH3是氣體，P、N同主族相鄰，NH3分子間存在氫鍵，所以，沸點：PH3NH3H2O，選擇D。9.（2013江蘇化學2）下列有關化學用語表示正確的是A.丙烯的結構簡式：C3H6B.氫氧根離子的電子式：C.氯原子的結構示意圖：D.中子數(shù)為146、質子數(shù)為92的鈾(U)原子14692U【參考答案】B【解析】有關化學用語常涉及常見物質的組成和結構，尤其是一些常見物質電子式、結構式、結構簡式及模型等等，內容比較基礎。教學中，我們力求從原子

10、結構示意圖還是離子結構示意圖、結構式還是結構簡式、OH還是OH、NO2還是NO2、CH3還是CH3等辨析的角度落實教學內容。10.（2013江蘇化學10）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A.原子半徑的大小順序: r(Y)r(Z)r(W)B.元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物【參考答案】D【解析】該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期

11、表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。金屬性、非金屬性比較：金屬的金屬性非金屬的非金屬性金屬金屬性越強與水反應越容易非金屬金屬性越強與氫化合越容易金屬金屬性越強與酸反應越容易非金屬金屬性越強形成的氫化物越穩(wěn)定金屬金屬性越強最高氧化物對應的水化物堿性越強非金屬金屬性越強最高氧化物對應的水化物酸性越強金屬性強的金屬可以置換出鹽溶液金屬性弱的金屬非金屬性強的金屬可以置換出溶液中非金屬性弱的非金屬突破口是Z為O，又短周期元素原子序數(shù)依次增大，X原子半徑比Y小，說明X是H，同時W與X屬于同一

12、主族，則W 是鈉。且最外層電子數(shù)之和為13，推出Y 為N。A鈉與W可能形成Na2W2化合物B由Z與Y組成的物質在熔融時能導電CW得電子能力比Q強DX有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體11、（2013浙江理綜9）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是XYZWQ【解析】由“X元素的原子內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半”可推出X為C，因此Y為O，Z為Si，W為S，Q為Cl。A選項：Na和S可形成類似于Na2O 2 的Na2S2。Z與Y組成的物質是SiO2，SiO2是原子晶體，熔融時不能導電。C選項：S得電子能力比C

13、l弱。D選項：C、O元素都能形成多種同素異形體。12（2013海南化學3重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是A氘(D)原子核外有1個電子B1H與D互稱同位素CH2O與D2O互稱同素異形體D1H18O與D216O的相對分子質量相同答案C解析：同位素是同種元素不同種原子間互稱。13 （2013福建理綜9）四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是A原子半徑Z7;Y單質是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的

14、化合物與G反應生成M。 請回答下列問題： M固體的晶體類型是 。 Y基態(tài)原子的核外電子排布式是 ；G分子中X原子的雜化軌道的類型是 。 L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀轉化為黑色沉淀，其原因是 。R的一種含氧酸根RO42具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產生，該反應的離子方程式是 。8 答案：（1）M的晶體類型，M為NH4Cl，屬離子晶體；（2）Y基態(tài)原子的電子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p4，G分子中X原子的雜化軌道類型為sp3雜化；（3）AgCl懸濁液中加入Ag2S，Ksp（AgCl）Ksp（Ag2S），則溶液中的AgCl轉化為Ag2S，由白色沉淀變

15、為黑色沉淀；（4）R的含氧酸跟RO42-為FeO42-，向其鈉鹽溶液中加入硫酸，溶液變黃，說明生成Fe3+，并有無色氣體生成，反應中Fe的化合價降低，只能是O元素的化合價升高，則無色氣體比為O2，反應的離子方程式為：4FeO42-+20H+=4Fe3+3O2+10H2O解析：氣體G可溶于水且水溶液呈堿性，知氣體G為NH3，氣體G由X的單質與H2化合得到，則X為N元素。Y的單質為黃色晶體，知Y為S元素。R的3d軌道電子數(shù)為為4s軌道的三倍，則R為第四周期元素，4s軌道電子數(shù)為2，3d軌道為6，R原子的電子排布為1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2，則R為Fe元素。Z的原子序數(shù)大

16、于Y，且能與Na化合，則X為Cl元素。則Q為Na2S，J為NaCl，I為AgCl，M為NH4Cl15、（2013天津化學7）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：（1） 五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）（2） X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質（寫分子式）（3） 由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系 其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結構式；D的電子式如果A、B均由三

17、種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為由A轉化為B的離子方程式如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因。A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有。【解析】該題以周期律和周期表為基礎知識，考查元素推斷、重要元素化合物的性質、化學用語、電解質溶液中離子濃度大小比較等重要知識。（1） 根據(jù)短周期元素、X、Y元素的X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；推知X Y元素分別為H和C，Q與X同主族推知Q為Na元素，Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，

18、推知Z為O元素，R為Al元素。原子半徑大小順序為NaAl（）和形成的物質是有機化合物，含極性鍵又含非極性鍵，分子質量最小的只能是（）C溶于水顯酸性的氣體只能是，是淡黃色固體，只能是過氧化鈉，為兩性不溶物，均由三種元素組成，根據(jù)轉化關系為，為（）由轉化為的離子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32- A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性,A是Na2CO3，B是NaHCO3.A顯堿性的原因是CO32-的水解。水解的離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-,二者等濃度的混合溶液中，離子

19、濃度的大小順序為c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+),碳酸根的水解程度比碳酸氫根的水解程度大。在滴加鹽酸至中性時，碳酸鈉和鹽酸反應生成NaHCO3，NaHCO3和鹽酸反應生成NaCL、H2O、CO2、若果溶質全是NaCl，由于有CO2，溶液就顯酸性，所以溶質是NaHCO3、NaCl、CO2。答案：見解析16.（2013安徽理綜25）（15分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半徑比X的 （填“大”或“小”）。（2）Z的第一電離能比W的 （填“大”或“小”）； 油固態(tài)

20、變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是 ；氫元素、的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質名稱 。（3）震蕩下，向Z單質與鹽酸反應后的無色溶液中滴加溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是；的單質與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是 。（4）在25、101下，已知13.5g的固體單質在氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419,該反應的熱化學方程式是 。25ks5u【答案】（1）三 NA ?。?）小 分子間作用力（范德華力） 甲醛（甲酸）（3）先產生白色沉淀，后沉淀溶解 Si + 4HF = SiF4 + 2H2（4）2Al + 3 O2 =Al2O3 H= -1675KJ

21、mol【解析】X的最高價氧化對應的水化物為H2XO3，可以確定X為+4價，故可能為C、Si；Y是地殼中含量最高的為O，Z、最外層電子為3s23p1，為Al；W質子數(shù)為28-14=14為Si，故綜上有X、Y、Z、W分別為C、O、Al、Si?！究键c定位】以物質結構為基礎，考查原子結構、分子結構，元素周期表和元素周期律，反應熱的計算及熱化學方程式的書寫。17（2013海南化學13）（9分）X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）X、Y和Z的元素符號分別為 、 、 。（2）由上述元素組成的

22、化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有 、 。（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是 。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為 ；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為 。答案 （1）HONa（2）NaOHNa2O2（3）H2O25 H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+8 H2O+5O2H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3解析：（1）氫氣是密度最小的氣體推出X為H，Y只能是第二周期元素推出為O，Z與H同族且原子序數(shù)大于O推出為Na，（2）3種元素兩兩組合，再全組合可得結論；（3）第3個空已經(jīng)給出反應物為H2O

23、2、CN-、OH-，產物為CO32-、NH3，配平即可，此時CN-中C為+2價，N為-3價。18、（2013廣西理綜27）（15分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列問題：（1）五種元素中，原子半徑最大的是 ，非金屬性最強的是 （填元素符號）；（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是 （用化學式表示）；（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為 ，其中存在的化學鍵類

24、型為 ；（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為 ；（5）單質D在充足的單質E中燃燒，反應的化學方程式為 ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產物的化學式為 ；（6）單質E與水反應的離子方程式為 ?！敬鸢浮浚?）Na（1分） Cl （1分） （2）PH3（2分） （3）NH4Cl（2分） 離子鍵和共價鍵（2分）（4）H3PO4（2分） (5)2P5Cl22PCl5（2分） PCl3（1分）（6）Cl2H2OHClHClO（2分）【解析】由題干信息，找準關鍵點：（1）A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；（2）A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。（3）A和B、D、E均能形成共價型化合物；（4）A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性?？赏茢喑鯝、B、C、D、E分別為H、N、Na、P、Cl五種元素。（1） 五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl。（2） 形成的共價化合物為NH3、PH3、HCl，由于P的非金屬性最差，所以PH3的穩(wěn)定性最差。ks5u（3） 氯化銨中既含有離子鍵，也含有共價鍵。（4） D最高價氧化物的水化物為磷酸，注意與硝酸化學式的區(qū)別。（5） 氯氣足量時為PCl5，氯氣不足時為PCl3。（6） 注意次氯酸為弱酸，不能拆分。