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1、高中化學(xué)高考化學(xué)高分復(fù)習(xí)寶典 2014年浙江省高考模擬試卷 化學(xué)卷 考試時間：50分鐘 滿分：100分 相對原子量：H 1 C 12 N 14 Si 28 第Ⅰ卷(42分) 一、選擇題(本題共7小題。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。) 7．（原創(chuàng)）下列說法不正確的是： A．由于鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，透霧能力強，常用于道路和廣場的照明 B．使用可再生資源，用分子篩固體酸催化劑工藝生產(chǎn)異丙苯，用殼聚糖制造生物降解塑料都符合綠色化學(xué)思想。 C．硝化纖維、硝化甘油、醋酸纖維、牛油都屬于酯類 D．鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉飽和溶液處理，使之轉(zhuǎn)化

2、為碳酸鈣，再用酸除去。 8．（原創(chuàng)）下列有關(guān)實驗的說法不正確的是： A．苯酚溶液中加入FeCl3溶液后酸性大大增強 B．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，發(fā)生如下反應(yīng)：S2O32—+2H+=SO2↑+S↓+H2O，利用產(chǎn)生渾濁的快慢或產(chǎn)生氣泡的快慢可以測定該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率。 C．中和滴定中常用鄰苯二甲酸氫鉀作為基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定NaOH溶液，這是因為鄰苯二甲酸氫鉀純度高，組成穩(wěn)定，且相對分子質(zhì)量較大。 D．實驗室里吸入刺激性的氯氣、氯化氫氣體中毒時，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒。 9．（改編自2013·江蘇化學(xué)）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最

3、外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是 A.原子半徑的大小順序: r(Y)＞r(Z)＞r(W) B. Y的最簡單氣態(tài)氫化物是其同主族形成的最簡單氣態(tài)氫化物中沸點最低的 C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強 D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物 10．（原創(chuàng)）微生物燃料電池（Microbial Fuel Cell，MFC）是一種利用微生物將有機(jī)物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。最早用于有機(jī)廢水處理，下圖是利用微生物燃料電池處理含甲醛廢水的裝置，其中3是質(zhì)子交換膜，下列有關(guān)

4、說法不正確的是： A． 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+ B． 負(fù)極所在的左室中需保持厭氧環(huán)境 C． NH4+通過循環(huán)操作最終被轉(zhuǎn)化成N2 D． O2參與正極反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng) 11．（原創(chuàng)）下列說法正確的是 A．的名稱為2-羥基丁烷 B．能使KMnO4溶液褪色，說明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變得活潑，被KMnO4氧化而斷裂 C．化合物的分子式為C13H10O4N2 D．高聚物脲醛樹脂的合成單體之一是CH3OH 12．（摘自2013寧波二模）下列說法正確的是 A．已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：，加少量燒堿溶液可使溶液中c（

5、H+）/c（CH3COOH）值增大 B．25℃時，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：逆向移動，c（H+）降低 C．取c（H+）=0.01 mol·L-1的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大 D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液中：c（Na+）

6、．氣體A是NO2 B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42― C．溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．X中不能確定的離子是 A13+和C1― 第Ⅱ卷(58分) 26．（改編自2013浙江省提優(yōu)卷一）（14分）有一應(yīng)用前景廣闊的納米材料甲，其由A、B兩種短周期非金屬元素組成，熔點高，硬度大，難溶于水。取1.40g材料甲與熔融的燒堿反應(yīng)，生成一種含A的含氧酸鹽乙和一種含B的氣體丙，測得丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L。 乙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解；丙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。 （1）甲的化

7、學(xué)式為 ，屬于 晶體，丙的電子式為 （2）工業(yè)上制備甲的方法之一是用A的氯化物與丙在高溫下反應(yīng)，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，該反應(yīng)屬于 （填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”） （3）乙的水溶液露置在空氣中容易變質(zhì)，寫出相應(yīng)的離子方程式 （4）工業(yè)上以廢銅為原料

8、經(jīng)一系列化學(xué)反應(yīng)可生產(chǎn)氯化亞銅(CuCl)，其工藝流程如下圖所示： 試根據(jù)上圖轉(zhuǎn)化回答下列問題： ①還原過程中的產(chǎn)物為Na[CuCl2]，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。制備中當(dāng)氯化完成后必須經(jīng)還原過程再制得CuCl，為什么不用一步法制得CuCl？(已知Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl↓)_____________________________________。 ②實驗室中在CuCl2熱溶液中通入SO2氣體也可制備白色的CuCl沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________ 27.（2013溫州二模）(15分）

9、I.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題。 已知：CO (g) +H2O Cg)H2 (g) +CO2 (g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表： 回答下列問題 (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___▲___，ΔH=___▲___0(填“<”、“>”、“=”） (2)已知在一定溫度下，CCs) +CO2 (g)2C0 Cg)平衡常數(shù)K1； C (s) +H2O (g)CO Cg) +H2 (g)平衡常數(shù)K2 則K、K1 K2,之間的關(guān)系是___▲___: (3)8000C時，向一個10L的恒容反應(yīng)器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經(jīng)一段時 間后反應(yīng)達(dá)到平

10、衡，此時CQ的轉(zhuǎn)化率為▲：若保持其他條件不變，向平衡體系中 再通入O.1OmolCO和O.40molC02，此時v正 ___▲___v逆 (填“>”、“=”或“<”）。 II.某小組利用H2C204溶液和酸性KMn04溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速>的影響”。 (4) 向酸性KMn04溶液中加入一定量的H2C204溶液，當(dāng)溶液中的KMn04耗盡后，紫色溶 液將褪去。為確保能觀察到紫色褪去，H2C204與KMn04初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C204): n(KMnO4) ___▲___。 (5) 為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該小組設(shè)計了如下實驗方案 表中x=

11、___▲___ ml ，理由是___▲___。 (6) 已知50°C時，濃度c(H2C204)隨反應(yīng)時間t的變化曲線 如右圖示，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標(biāo)圖 中畫出25°C時c(H2C204)隨t的變化曲線示意圖。 28．（金華十校4月模擬）（15分）最常見的塑化劑鄰苯二甲酸二丁酯可由鄰苯二甲酸酐與正丁醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖（部分裝置省略）如下： 已知：正丁醇沸點118℃，純鄰苯二甲酸二丁酯是無色透明、具有芳香氣味的油狀液體，沸點340℃，溫度超過180℃時易發(fā)生分解。 實驗操作流程如下： ①向三頸燒瓶內(nèi)加入29.6 g（0.2mol

12、）鄰苯二甲酸酐、29.6 g（0.4mol） 正丁醇以及適量濃硫酸。按右圖所示安裝帶分水器的回流反應(yīng)裝 置，并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口。 ②打開冷凝水，三頸燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱，升溫至105℃， 持續(xù)攪拌反應(yīng)2小時。繼續(xù)升溫至140℃，攪拌、保溫至反應(yīng)結(jié)束。 在反應(yīng)分過程中，通過調(diào)節(jié)分水器下部的旋塞不斷分離出生成的水， 注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回流到圓底燒瓶中。 ③冷卻至室溫，將反應(yīng)混合物倒出。通過操作X，得到粗產(chǎn)品。 ④粗產(chǎn)品用無水硫酸鎂處理至澄清→取清液（粗酯）→圓底燒瓶→減壓蒸餾。 請回

13、答以下問題： （1）鄰苯二甲酸酐和正丁醇反應(yīng)時加入濃硫酸的作用是 。 （2）步驟②中不斷從分水器下部分離出生成水的目的是 。 判斷反應(yīng)已結(jié)束的方法是 。 （3）反應(yīng)要控制在適當(dāng)?shù)臏囟?，溫度過高產(chǎn)率反而降低，其原因是 。 （4）操作X中，先用5%Na2CO3溶液洗滌混合物，分離獲得粗產(chǎn)品，……。該分離操作的主要儀器名稱是 。純堿溶液濃度不宜過高，更不能使用氫氧化鈉溶液。若使用氫氧化鈉溶液，對產(chǎn)

14、物有什么影響？ （用化學(xué)方程式表示）。 （5）粗產(chǎn)品提純流程中采用減壓蒸餾的目的是 。 （6）用測定相對分子質(zhì)量的方法，可以檢驗所得產(chǎn)物是否純凈?，F(xiàn)代分析方法中測定有機(jī)物相對分子質(zhì)量通常采用的是 。 29.（改編自2013·江蘇化學(xué)高考）(14分)化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化。A的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去)： 已知：① ②(R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫) (1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式： 。B→C的

15、反應(yīng)類型 (2)G是常用指示劑酚酞。寫出G中含氧官能團(tuán)的名稱： 和 。 (3)某化合物與E少1個C的同系物互為同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子中只有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式： 。 (4)F和D互為同分異構(gòu)體。寫出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式： 。 (5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以A和HCHO為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

16、 2014年浙江省高考模擬試卷化學(xué)部分 參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn) 7.A 8.B 9.D 10.D 11.C 12.C 13.D 26．（14分）（1）Si3N4 （1分） 原子 （1分） （1分） （2）3SiCl4 + 4NH3 = Si3N4 + 12HCl （2分） 非氧化還原反應(yīng)（1分） （3）SiO32- + CO2 + H2O = H2SiO3↓+ CO32-（2分） （4）①CuCl2＋2NaCl＋Cu===2Na[CuCl2] （2分） CuCl沉淀沉積在Cu表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)行（2分） ? ② 2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl＋4H＋＋SO42－（2分） 29.(14分) (1) （2分） 氧化反應(yīng) （2分） (2) (酚)羥基 酯基 （2分，寫對1個得1分，有錯不得分） (3)C(CH3)3CH2CHO （2分） (4) （2分） (5) （4分，1步1分）