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1、 高中化學(xué)高考化學(xué)高分復(fù)習(xí)寶典 2014年高考模擬試卷理科綜合化學(xué)卷 考試時間：50分鐘 滿分：100分 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 選擇題部分(42分) 7．（原創(chuàng)）下列說法正確的是 A．針對H 7 N 9禽流感的擴散情況，要加強環(huán)境、個人等的消毒預(yù)防，可選用含氯消毒劑、 活性銀離子、酒精、雙氧水等作為消毒劑，這種處理方法符合綠色化學(xué)核心

2、 B．肌紅蛋白、蠶絲、過氧化氫酶、魚肝油充分水解后均可得到氨基酸 C．防彈玻璃、氧化鋁陶瓷、硅藻土都是無機非金屬材料， PLA、PET、酚醛樹脂、銅氨纖維都是人工合成高分子材料 D．某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等 【出題意圖】本題考查化學(xué)與生活的聯(lián)系，考查了學(xué)生“復(fù)述、再現(xiàn)、辨認化學(xué)信息”的能力，難度要求“了解” 8．（原創(chuàng)）下列有關(guān)實驗的操作、原理和現(xiàn)象，正確的是 A．重結(jié)晶提純產(chǎn)品時，從雜質(zhì)角度考慮，選擇的溶劑是雜質(zhì)在其中的溶解度很大為宜 B．欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合

3、物（物質(zhì)的量比為1：1），先將樣品溶解，然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后冷卻，過濾得硝酸鉀晶體；將母液加熱至大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯化鈉晶體 　C．為驗證鹽橋的作用，在兩個燒杯中分別盛適量硫酸亞鐵銨溶液和稀酸性高錳酸鉀溶液，分別插入石墨棒用導(dǎo)線與電流計相連，然后用裝有K2SO4飽和溶液的瓊脂的U型管兩端插入兩個燒杯中，電流計偏轉(zhuǎn)，一段時間后高錳酸鉀溶液褪色 D．減壓過濾是為了加快過濾速率，得到較大顆粒的晶體 【出題意圖】本題考查化學(xué)實驗中相關(guān)實驗操作，旨在考查考生平時的實驗經(jīng)驗及對實驗操作的理解和掌握，難度要求“理解” 9．（原創(chuàng)）X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。

4、Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時0.1mol·L-1X和W形成化合物的水溶液pH為1。下列說法正確的是 A．由于非金屬性Y>R，則X、Y組成化合物的沸點高于X、R組成的化合物 B．Y和其他四種元素均可形成至少2種二元化合物 C．RY2能與Y、Z形成的一種化合物反應(yīng)生成Y2 D．Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性 【出題意圖】本題考查元素周期表和元素化合物知識，難度要求“理解” 10．（原創(chuàng)）下列說法不正確的是 A．按系統(tǒng)命名法，某烷烴（如右圖）的名稱為2，3-二甲基-3-乙基戊烷 B．最簡單的醛糖具

5、有手性碳原子而有光學(xué)特性，可通過氧化、還 原、 加成、消去等反應(yīng)使它失去光學(xué)特性 C．由—CH3、、—OH、—COOH、—CHO原子團兩兩組合形成的有機物中，屬于弱電解質(zhì)的有6種 D．已知視網(wǎng)醛的結(jié)構(gòu)為：，它的一種同分異構(gòu)體且屬于萘（） 【出題意圖】本題從有機物命名、結(jié)構(gòu)性質(zhì)、同分異構(gòu)體概念的運用等方面，考查學(xué)生對有機化學(xué)基本知識的理解和掌握情況，難度要求“理解” 11．（2013年稽陽聯(lián)誼學(xué)校高三聯(lián)考 改編）磷酸鐵鋰動力電池（簡稱LFP）是一種高效、超長壽命的二次電池。其工作原理為：C6Li＋FePO4C6Li(1－x)＋(1－x)FePO4+ x LiFePO4（C6Li表示鋰

6、原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）。其內(nèi)部結(jié)構(gòu)如右圖所示，左邊用LiFePO4和FePO4作為電池的正極；中間是聚合物隔膜，它把正極區(qū)與負極區(qū)隔開，Li+可以通過而電子不能通過；右邊是由碳（石墨）組成的電池負極。電池的上下端之間是電池的電解質(zhì)，電池由金屬外殼密閉封裝。 下列關(guān)于LFP電池的說法不正確 A．LFP電池放電時，鋰離子從負極中脫離出來，經(jīng)過電解液，穿過隔膜 回到正極材料中。 B．充電時的陰極反應(yīng)式：C6Li(1－x)＋xLi＋＋xe－=C6Li C．若用該電池電解精煉銅，陰極質(zhì)量增重12.8g時，則電池中通過聚合物隔膜的Li+數(shù)目為0.4NA。 D．電池上下端之間的電解質(zhì)應(yīng)

7、該是某些強電解質(zhì)的水溶液。 【出題意圖】本題以電解為背景，有效結(jié)合電極反應(yīng)、離子移動、電子轉(zhuǎn)移等知識，考查學(xué)生對電解原理等知識的掌握情況，難度要求“理解” 12．（原創(chuàng)）25℃時，將濃度均為0.1mol/L CH3COOH溶液和HX溶液分別與等濃度的NaHCO3溶液等體積混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖如圖所示，則下列說法正確的是 A．電離平衡常數(shù)：CH3COOH＞HX＞H2CO3 B．將pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液稀釋10倍后，水電離出的c (H+)較大的為HX溶液 C．往

8、10ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液中緩慢滴加10ml 0.1mol/L的HX，混合后的離子濃度大小關(guān)系：c (Na+)＞c (HCO3－)＞c (X－)＞c (OH－)＞c (H+) D．將濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和HX的混合液用標準氫氧化鈉溶液滴定，至中性時，CH3COOH被完全中和 【出題意圖】本題考查溶液PH、電離平衡常數(shù)，溶液中離子平衡等知識，綜合考查學(xué)生對溶液知識的掌握情況，難度要求“理解” 13．（原創(chuàng)）固體粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2S、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2SO4、K2CO3、NaNO2中的若干種。為確定該

9、固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下： 滴加KSCN溶液 加熱 過量濃鹽酸 BaCl2溶液 過量HBr 加水溶解 過濾 溶液甲 固體甲 固 體 X 有色氣體A 溶液A 沉淀A 沉淀B 有色氣體C 溶液C 血紅色溶液 根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是 A．原混合物中一定含有Fe2O3 B．氣體A和氣體B一定均為純凈物 C．溶液甲中一定含有K2S、K2SO3、NaNO2、K2SO4可能含有KAlO2、K2CO3 D．由于在溶液甲中通入過量HBr后再加入BaCl2溶液，因此無法判斷溶液中是否有K2CO3 【出題意圖】本題考查元素化合物

10、中幾個常見離子的特征反應(yīng)及一些化合物的性質(zhì)。綜合考查學(xué)生對元素化合物知識的掌握情況，難度要求“綜合應(yīng)用” 題號 7 8 9 10 11 12 13 預(yù)測難度 0.75 0.7 0.75 0.68 0.65 0.55 0.55 實際得分率 0.78 0.75 0.77 0.7 0.7 0.65 0.45 復(fù)習(xí)建議 后期復(fù)習(xí)注重基礎(chǔ)知識的落實，講基本概念、基本理論、元素化合物、有機物、化學(xué)實驗等知識分別通過點、線、面連成知識網(wǎng)絡(luò)，把各部分知識按其內(nèi)在的聯(lián)系進行整合，將散亂的點串成線、結(jié)合網(wǎng)，把零散的知識系統(tǒng)化、條理化、網(wǎng)絡(luò)化，從而形成一個系統(tǒng)完整

11、的知識體系，以提高化學(xué)課堂效率。 非選擇題部分(58分) 26．（原創(chuàng)）（14分）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。某暗紫色化合物A可作為電極材料的新型超鐵電磁，因具有綠色、高電壓和高能量的特點，近年來引起了電化學(xué)界的高度重視。在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)。為探究其成分，某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)取化合物A粉末進行試驗。經(jīng)組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mo

12、l KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g。 （1）化合物A的化學(xué)式為 ▲ ；化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。 （2）化合物A可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，可由FeCl3和KClO在強堿性條件下反應(yīng)制得，其反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。 （3）化合物A還可以作為高容量電池材料，與MnO2-Zn電池類似，A-Zn也可以組成堿性電池，A在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為___ ▲ ___，該電池總反應(yīng)的離子方

13、程式為___ ▲ ____。 （4）目前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展。下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是___ ____ A．醋酸鈉 B．苯酚 C．Fe(NO3)3 D．KOH （5）請設(shè)計一個實驗方案，研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響 ▲ 【出題意圖】本題借助Fe的信息，考查Fe相關(guān)的知識，氧化還原反應(yīng)等知識，還考察學(xué)生的實驗探究能力。綜合考查學(xué)生的知識運用能力和分析能力，難度要求“綜合應(yīng)用” 27．（浙江省知名重點中學(xué)高考前押題卷 改編）（14分）甲

14、醇是一種可再生能源，又是一種重要的化工原料，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。 工業(yè)上可用如下方法合成甲醇： 方法一 CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) 方法二 CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) （1）已知：① 2CH3OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 4H2O(g) △H=－1275.6 kJ?mol-1 ② 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) △H=－566.0 kJ?mol-1 ③ H2O(l) H2O(g) △H= +

15、44.0 kJ?mol-1 則甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 ▲ 。 （2）方法一生產(chǎn)甲醇是目前工業(yè)上常用的方法。在一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molCO和2molH2，發(fā)生上述反應(yīng)，5分鐘反應(yīng)達平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為80%。請回答下列問題： ①前5分鐘內(nèi)甲醇的平均反應(yīng)速率為 ▲ ；已知該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，則反應(yīng) 的△H為 ▲ （填“＞”、“＜”或 “=”）0。 ②在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ▲ 。 ③在方框的坐標系中畫出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線

16、。 （畫在答題紙上） ④關(guān)于上述反應(yīng)，下列敘述不正確的是 ▲ （填編號）。 A.達到平衡時，移走部分甲醇，平衡將向右移動，正反應(yīng)速率加快 B.縮小容器的體積，平衡將向右移動，c(CO)將變大 C.在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快105倍， 使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快108倍，則應(yīng)該選用乙催化劑 D.若保持平衡時的溫度和壓強不變，再向容器中充入0.8molCO和0.6mol CH3OH，則此時v正＞v逆 （3）方法二生產(chǎn)甲醇應(yīng)更具前景，寫出方法二生產(chǎn)甲醇的一個優(yōu)點 ▲

17、 。 （4）根據(jù)反應(yīng)2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，可利用CH3OH生產(chǎn)CH3OCH3。 有人對甲醇脫水轉(zhuǎn)化為二甲醚過程從溫度、液體空速(在單位時間內(nèi)單位體積的催化劑表面通過的原料的量，空速越小，停留時間越長，反應(yīng)程度越高，但處理能力越小) 、壓力對甲醇的轉(zhuǎn)化率影響進行研究，分別獲得以下2幅圖。 根據(jù)以上兩幅圖選擇不受空速影響的合適反應(yīng)溫度和壓強 ▲ 。 （5）根據(jù)文獻，甲醇生產(chǎn)二甲醚的轉(zhuǎn)化率可以根據(jù)冷凝的液相中的甲醇與水的相對百分含量來計算（忽略揮發(fā)到氣相的甲醇）。若以Cw表示冷凝液中水的質(zhì)

18、量分數(shù)，CM表示冷凝液中甲醇的質(zhì)量分數(shù)，則甲醇的轉(zhuǎn)化率為 ▲ 。 【出題意圖】本題以甲醇為題材，考查化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡常數(shù)及對圖像的分析和畫圖能力，旨在考查學(xué)生對信息的提取加工能力、綜合分析能力和讀圖能力。難度要求“綜合應(yīng)用” 28．（2012年浙江省高中學(xué)生化學(xué)競賽試題 改編）（15分）阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程如下： 主要試劑和產(chǎn)品的物理常

19、數(shù) 請根據(jù)以上信息回答下列問題： （1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是 ▲ 。 （2）寫出制備阿司匹林的化學(xué)方程式 ▲ 。 （3）① 合成阿斯匹林時，最合適的加熱方法是 ▲ 。 ② 抽濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌，則洗滌的具體操作是 ▲ 。 （4）提純粗產(chǎn)物中加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止，再抽濾，則加飽和NaHCO3溶液的目的是 ▲ 。 另一種改進的提純方法，稱為重結(jié)晶提純法。方法如下： （5）改進的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示，

20、 ① 使用溫度計的目的是 ▲ 。冷凝水的流進方向是 ▲ 。（填“b”或“c”）。 ② 重結(jié)品提純法所得產(chǎn)品的有機雜質(zhì)要比原方案少的原因 ▲ 。 （6）檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是 ▲ 。 （7）該學(xué)習(xí)小組在實驗中原料用量：2.0 g水楊酸、5.0 mL醋酸酐（ρ＝1.08 g/cm3)，最終稱得產(chǎn)品m＝2.2 g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為 ▲ 。 【出題意圖】本題以實驗室制備阿司匹林為素材，給出了反應(yīng)的流程、試劑的物理屬性、反應(yīng)的裝置圖以及制備過程，考查學(xué)生的實驗操作能力和分析能力。難度要求“綜合應(yīng)用” 29．（臺州

21、市2013年高三年級調(diào)考試題 改編）（15分）一種人工合成的雌激素藥物F，其合成新工藝如下圖： II I ① ② 已知： ①化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種 ② ，R、R′均為烴基 根據(jù)以上信息回答下列問題： （1）步驟Ⅱ的反應(yīng)類型是 ▲ ，設(shè)計該步驟的目的是 ▲ 。 （2）化合物F中所含官能團的名稱為 ▲ 。 （3）寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式 ▲ 。 （4）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程

22、式 ▲ 。 （5）下列敘述正確的是 ▲ 。 A．化合物A可以和Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng) B．化合物D能與NaOH反應(yīng)，理論上1 mol X最多消耗2 mol NaOH C．若用乙酸去代替步驟Ⅰ中的丙酸，其余均按上述工藝進行，則E將變成甲酸 D．D→F的反應(yīng)，若將反應(yīng)條件改變成在稀硫酸下、加熱回流，也能進行 （6）寫出同時滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)） ▲ 。a．屬于酯類 b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) c．苯環(huán)上一元取代物只有2種 【出題意圖】本題考查學(xué)生對有機化學(xué)基礎(chǔ)的掌握情況，試題以雌激

23、素藥物C18H20O2的合成路線為素材，突出考查從有機物的分子式及反應(yīng)條件和有機物結(jié)構(gòu)（官能團）的關(guān)系、各類衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及有機反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、化學(xué)方程式等基礎(chǔ)知識。難度要求“綜合應(yīng)用” 題號 26 27 28 29 預(yù)測難度 0.74 0.75 0.7 0.7 實際得分率 0.75 0.7 0.65 0.75 復(fù)習(xí)建議 后期復(fù)習(xí)除注重知識重現(xiàn)和鞏固外，還必須加強答題用語準確和書寫規(guī)范訓(xùn)練。在非選擇型題目中，經(jīng)常出現(xiàn)文字敘述和書寫計算過程及化學(xué)用語等問題，建議平時做完題后，仔細分析參考答案的語言，弄清楚每句話的意義，還要做到言簡意賅，最后形成習(xí)慣

24、，切忌模棱兩可或者有歧義?；瘜W(xué)用語要注意如：化學(xué)方程式、離子方程式；元素符號、元素名稱；電子式、結(jié)構(gòu)式；電子排布式、電子排布圖等。 2014高考模擬卷 化學(xué)部分答題卷 選擇題（42分） 7 8 9 10 11 12 13 非選擇題（58分） 26（14分）（1） （2）

25、 （3） (4) (5) 27（14分） （1

26、） （2）① ② ③ ④ （3）

27、 （4） （5） 28（15分） （1） （2） （3）①

28、 ② （4） （5）① ②

29、 （6） （7） 29、（15分） （1） （2）

30、 （3） 　　　　　　　　　　　　　 （4） 　　　　　　　　　 　　　　　　　 （5）　　　　　　　　　　 （6） 2014年高考模擬試卷理科綜合化學(xué)答案及評分標準 7 8

31、 9 10 11 12 13 D C B C D B C 26．（14分）（每空2分） （1）K2FeO4 ；4FeO42－+10H2O＝4Fe(OH)3↓+3O2↑+ 8OH- （2）2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42－+3Cl + 5H2O (或2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42－+3Cl + 5H2O) （3）FeO42- + 3e-+4H2O = Fe(OH)3+5OH- 2FeO42－+8H2O+3Zn＝2Fe(OH)3+3Zn(OH )2+ 4OH- （4）A

32、D （5）將適量K2FeO4固體溶解水并等分為兩份，置于不同溫度的恒溫水浴中，底部各放一張畫有“+”字的白紙，觀察記錄看不到“+”字所需時間 27．（14分） （1）CH3OH(l) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(l) △H=－442.8kJ?mol-1 （2分） （2）①0.08mol/(L?min) （1分） ＜（1分） ②100（1分） ③圖見下（2分） ④AD （2分） （3）減少二氧化碳的排放，有效控制溫室效應(yīng)；或

33、實現(xiàn)碳循環(huán)，使能源充分利用；（或其他合理答案） （1分） （4）320℃、0.2-0.6Mpa （2分） （5） 或 （2分） 28．（15分） ⑴ 防止乙酸酐水解 （1分） ⑵（2分） ⑶ ① 水浴加熱 （1分

34、） ② 關(guān)小水龍頭，向布氏漏斗中加洗滌劑（冰水）至浸沒沉淀物，使洗滌劑緩慢通過沉淀物 （2分） ⑷ 使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與聚合物分離 （2分） ⑸ ① 控制反應(yīng)溫度，防止溫度過高，乙酰水楊酸受熱分解（1分）；b（1分） ② 水楊酸易溶于乙酸乙酯，冷卻結(jié)晶時大部分水楊酸仍溶解在乙酸乙酯中很少結(jié)晶出來

35、 （2分） ⑹ 取少量結(jié)晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫藍色，則含水楊酸（1分） ⑺ 84.6% （2分） 29．（15分） （1）酯化反應(yīng)或取代反應(yīng) （1分） 保護酚羥基，防止酚羥基在后續(xù)反應(yīng)中被氧化 （2分） （2）羥基，碳碳雙鍵 （2分） （3） （2分） （4） （2分） （5）A．D （2分） （6） （寫對一種物質(zhì)得1分，總共4分，寫錯不得分也不扣分）