《高考總復習同步訓練：第7章 第20講 化學平衡狀態(tài)　化學平衡常數(shù)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考總復習同步訓練：第7章 第20講 化學平衡狀態(tài)　化學平衡常數(shù)（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、高考化學總復習資料整理總結 1．在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)(　　) ①混合氣體的壓強?、诨旌蠚怏w的密度?、跙的物質的量濃度?、芑旌蠚怏w總物質的量　⑤混合氣體的平均相對分子質量?、辷(C)與v(D)的比值　⑦混合氣體總質量?、嗷旌蠚怏w總體積?、酑、D的分子數(shù)之比為1∶1 A．①②③⑥　　　　　　　　 B．①③④⑤ C．①②③⑦ D．②⑥⑦⑧⑨ 解析：因為該反應在定容容器中進行，且反應前后氣體分子數(shù)不相等，所以①混合氣體的壓強；③B的物質的量濃度；④混合氣體總物質的量；⑤混合氣體的平均

2、相對分子質量不再變化，均能證明該反應達到化學平衡。而②中ρ＝始終不變化；⑥中沒指明方向；⑦m(氣)始終未變化；⑧混合氣體是在定容容器中，體積始終不變；⑨反應未達到平衡時，C、D氣體的分子數(shù)之比為1∶1。 答案：B 2．在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) 不能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是(　　) A．體系的壓強不再發(fā)生變化 B．v正(CO)＝v逆(H2O) C．生成n mol CO的同時生成n mol H2 D．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵 解析：反應無論達到平衡，

3、還是未到達平衡，生成n mol CO的同時都會生成n mol H2。 答案：C 3．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應： ①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)；?、?HI(g)H2(g)＋I2(g) 達到平衡時，c(H2)＝0.5 mol·L－1, c(HI)＝4 mol·L－1，此溫度下反應①的平衡常數(shù)為(　　) A．9　　　　　　　　 B．16 C．20 D．25 解析：反應的先后順序為先①后②，由②知c(H2)＝c(I2)＝0.5 mol·L－1，則反應②分解的c(HI)＝1.0 mol·L－1，由①知c(NH3)＝c(HI)總＝1.0

4、 mol·L－1＋4 mol·L－1＝5 mol·L－1，則反應①的化學平衡常數(shù)為K＝c(NH3)·c(HI)＝5×4＝20。 答案：C 4．一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，當下列物理量不再發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是(　　) ①混合氣體的總質量?、谌萜鲀葰怏w的壓強　③混合氣體的總物質的量?、蹷的物質的量濃度　⑤混合氣體的平均相對分子質量不再變化 A．①④⑤ B．②④⑤ C．②③④ D．只有④ 答案：A 5．汽車尾氣凈化的反應：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋ 2CO2(g)，已知該反應

5、速率極慢，570 K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是(　　) A．將有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO和CO B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度 C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研究高效催化劑 D．570 K時該反應正向進行的程度很大，故使用催化劑無實際意義 解析：已知反應為可逆反應，故排出的氣體含有CO2、N2、NO、CO；汽車尾氣處理時升高溫度不現(xiàn)實；使用催化劑可以加快反應速率，達到尾氣凈化的目的。 答案：C 6．(多選)I2在KI溶液中存在下列平衡： I2(aq)＋I－(aq) I(aq)。某I2、KI混合溶液中，I的物質的量濃度c(I)與溫

6、度T的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是(　　) A．反應I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0 B．溫度為T1、T2時，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2 C．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正>v逆 D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大 解析：隨著溫度的不斷升高，I的濃度逐漸地減小，說明反應向逆方向移動，也就意味著該反應是放熱反應，所以ΔH<0，所以A項錯；因為K＝，T2>T1，所以當溫度升高時，反應向逆方向移動，即K1>K2；C項，從圖中可以看出D點并沒有達到平衡狀態(tài)，所以它要向A點移動，這時I的濃度在增加，所以v正>

7、v逆，C項正確；D項，從狀態(tài)A到狀態(tài)B，I的濃度在減小，那么I2的濃度就在增加。 答案：BC 7．現(xiàn)在一容器中加入一定量的A和B，發(fā)生化學反應：A＋2B3C。如果在反應中用vA、vB、vC表示正反應速率，用v′A，v′B、v′C表示逆反應速率，下列描述中正確的是(　　) A．在容器中，任何時候vA＝vB＝vC B．在任何時候容器中都必然存在著：vA∶vB∶vC＝v′A∶v′B∶v′C＝1∶2∶3 C．當vA＝vB＝v′A＝v′B時，表示反應已達到平衡狀態(tài) D．當v′A＝1/2v′B時，表示反應已達平衡 解析：在可逆反應中實際上有兩個反應，即正反應和逆反應，兩個反應中的反應速率之

8、比總是等于其系數(shù)之比，所以vA∶vB∶vC＝v′A∶v′B∶v′C＝1∶2∶3。當某物質的正向反應速率與其逆向反應速率相等時，表示反應達到平衡。 答案：B 8．某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：2M(g)＋N(g)2E(g)，若開始時只充入2 mol E(g)，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，達平衡時M的轉化率為(　　) A．20% B．40% C．60% D．80% 解析：開始時只充入2 mol E(g)與開始時只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體等效。 若開始時只充入2 mol E(g)

9、： 設生成N(g)的物質的量為x。 　　　　　2M (g)＋N(g)2E(g) 起始物質的量： 0 0 2 轉化物質的量： 2x x 2x 平衡物質的量： 2x x 2－2x n(平總)＝2x＋x＋2－2x＝(2＋x)mol 20%＝×100%，x＝0.4 mol； M的含量＝×100%＝×100%。 若開始時只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體： 設發(fā)生反應的N(g)的物質的量為y。 　　　　　2M(g)＋N(g)2E(g) 起始物質的量： 2 1 0 轉化物質的量： 2y y 2y 平衡物質的量： 2－2y

10、1－y 2y n(平總)＝2－2y＋1－y＋2y＝(3－y)mol 既然是等效平衡，則： M的含量＝×100%＝×100%， y＝0.6 mol； 達平衡時M的轉化率＝×100%＝60%。 答案：C 9．氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應①和副反應②，有關物質產(chǎn)率與溫度的關系如圖所示。 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)； ΔH＝ －905 kJ·mol－1　① 4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)； ΔH＝ －1 268 kJ·mol－1　② 下列說法中正確的是(　　) A．工業(yè)上氨催化氧

11、化生成NO時，溫度應控制在780 ℃～840 ℃ B．工業(yè)上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7～2.0，主要是為了提高反應速率 C．加壓可提高NH3生成NO的轉化率 D．N2氧化為NO的熱化學方程式為：N2(g)＋O2(g)2NO(g)；ΔH＝ －1 086.5 kJ·mol－1 解析：因為氨催化氧化的主要目的是生成NO，而非N2，所以必須控制副反應②的發(fā)生。從圖中可以看出，在溫度為780 ℃～840 ℃ 時，NO的產(chǎn)率最高、N2的產(chǎn)率最低，故A正確；采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7～2.0，主要是為了提高反應中氨氣的轉化率，而由于氨氣轉化為NO的反應是氣體體積增大

12、的反應，加壓會抑制NH3向NO的轉化，故B、C錯誤；D中，(①-②)/2可得：N2(g)＋O2(g)2NO(g)；ΔH＝ ＋181.5 kJ·mol－1，故D錯誤。 答案：A 10．(多選)將等物質的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應：F2(g)＋ClF(g)ClF3(g)　ΔH<0。下列敘述中，正確的是(　　) A．恒溫恒容時，當ClF轉化40%時，容器內的壓強為初始時的0.8 B．若c(F2)∶c(ClF)∶c(ClF3)＝1∶1∶1，則反應一定達到平衡狀態(tài) C．達到平衡后，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移 D．平衡后再降低溫度，保持恒容

13、，達到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質量增大 解析：設F2和ClF的物質的量均為1 mol， 　　　　F2(g)＋ClF(g) ClF3(g) 開始(mol) 1 1 0 反應(mol) 0.4 0.4 0.4 平衡(mol) 0.6 0.6 0.4 ＝＝＝0.8，A項正確；不同條件下的平衡，轉化率不同，反應物與產(chǎn)物的比例不同，故B項錯；增大體積，正、逆反應速率都減小，C項錯；降溫，平衡向正反應方向移動，D項對。 答案：AD 11．下列①～⑩的說法中可以證明2HI(g) H2(g)＋I2(g)已達平衡狀態(tài)的是________；在⑥～⑩的說法中能說明2NO2

14、N2O4已達平衡狀態(tài)的是________。 ①單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol HI； ②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂； ③百分組成：w(HI)＝w(I2)； ④容器內HI、H2、I2(g)共存； ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1； ⑥溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化； ⑦溫度和體積一定時，N2O4的濃度不再變化； ⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化； ⑨溫度和壓強一定時，混合氣體的顏色不再變化； ⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化。 解析：對于2HI(g)H2(g)＋I2(g)來講，不管反應是否

15、達到平衡，HI、H2、I2總是共存，且容器體積一定時容器內壓強、氣體的平均相對分子質量和密度總是不變，④⑥⑧⑩不能證明反應已達到平衡；③和⑤也與是否達到平衡無關；若生成n mol H2的同時生成2n mol HI則說明達到平衡，①錯；斷裂1個H—H鍵和斷裂2個H—I鍵表示兩個相反的方向的速率相等，H2或I2的濃度不變(顏色不變)表示各物質濃度一定，它們可以說明反應達到平衡。 對于反應2NO2(g) N2O4(g)，由于反應前后氣體的物質的量發(fā)生變化，必然在體積不變時帶來壓強變化，在壓強不變時帶來體積變化，若未達到平衡，混合氣體的、ρ和顏色均將發(fā)生變化。所以這5種說法都可以證明反應已達平衡狀態(tài)

16、。 答案：②⑨　⑥⑦⑧⑨⑩ 12．已知可逆反應：3A(g)＋B(g) xC(g)　ΔH<0。T ℃時，在體積為2 L的密閉容器中(容積不變)通入3 mol A和1 mol B，經(jīng)過2 min的時間該反應達到平衡狀態(tài)(假設溫度不變)，剩余的B的物質的量為0.8 mol，并測得C的濃度為0.4 mol·L－1。 請回答下列問題： (1)整個反應過程中，生成B的平均反應速率為________。 (2)x＝________，平衡常數(shù)K＝________，升高溫度時，K________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (3)如果向該平衡體系中通入少量氦氣，增大反應體系的壓強，那么化學

17、平衡的移動方向是________。 (4)若溫度不變，再向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在T ℃時達到新的平衡，此時B的物質的量為n mol，則C的物質的量為________(用n表示)，平衡常數(shù)K________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 解析：(1)B的平均反應速率可直接用物質B的物質的量濃度的變化值除以時間來求解。 (2)C的物質的量n(C)＝2 L×0.4 mol·L－1＝0.8 mol，而B的物質的量變化為0.2 mol，所以x＝4；可以求得A、B、C的濃度分別為c(A)＝1.2 mol·L－1、c(B)＝0.4 mol·L－1、c(C)＝0.4 mol·

18、L－1，所以代入平衡常數(shù)式可得平衡常數(shù)。 (3)加入氦氣，盡管反應體系的壓強增加，但該物質不與體系中的其他物質反應，不會導致其他物質濃度的變化，所以平衡不會移動。 (4)達到新的平衡時A、B、C的平衡濃度之比不變，仍為1.2∶0.4∶0.4＝3∶1∶1，故n(C)＝n mol，平衡常數(shù)K不變。 答案：(1)0.05 mol·L－1·min－1　(2)4　(≈0.037)　減小 (3)不移動　(4)n mol　不變 13．一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中化學反應CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)達到平衡狀態(tài)。 (1)該反應的平衡常數(shù)表達式K＝________；根據(jù)下圖，

19、升高溫度，K值將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (2)500 ℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是______(用nB、tB表示)。 (3)判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是________(填字母)。 a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) b．混合氣體的密度不再改變 c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化 解析：(1)根據(jù)所給圖象判斷500 ℃時CH3OH的量比300 ℃時CH2OH的量少，說明升高溫度平衡逆向移動，K值減小。 (2)由于v(CH3OH)∶v(H2)＝

20、1∶2可先求出v(CH3OH)再導出v(H2)。 (3)a項中均為同一方向的速率，故不可判斷。b項中由于氣體的總質量為定值，且容器的體積保持不變，故密度一直不變，不可判斷。 答案：(1)　減小 (2)　mol/(L·min) (3)cd 14.在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學反應2A(g) B(g)＋C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800 ℃，實驗Ⅲ在850 ℃，B、C的初始濃度都為0，反應物A的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖的示： 試回答下列問題： (1)在800 ℃時該反應的化學平衡常數(shù)K＝________。 (2)在實驗Ⅰ中，反應在2

21、0 min至40 min內A的化學反應速率為________。 (3)實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是________。 (4)根據(jù)實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應降低溫度，平衡向________(填“正”或“逆”)反應方向移動，該正反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。 (5)與實驗Ⅰ相比，若實驗Ⅰ中的A的初始濃度改為0.8 mol·L－1，其他條件不變，則達到平衡時所需用的時間________實驗Ⅰ(填“等于”、“大于”或“小于”)。 解析：(1)由圖象知，在800 ℃時該反應達到平衡時A、B、C的平衡濃度分別為0.5 mol·L－1、0.25 mol·L－

22、1、0.25 mol·L－1，則800 ℃時的化學平衡常數(shù)K＝＝＝0.25。 (2)由圖象知，在實驗Ⅰ中反應在20 min至40 mim內A的濃度從0.65 mol·L－1減小到0.5 mol·L－1，因此這段時間內A的化學反應平均速率為： v(A)＝ ＝0.007 5 mol·L－1·min－1。 (3)實驗Ⅱ和實驗Ⅰ達到平衡時A的濃度相同，且此反應前后氣體體積不變，則在實驗Ⅱ中采取的措施是在實驗Ⅰ的基礎上加入了催化劑或增大壓強。 (4)由實驗Ⅲ和實驗Ⅰ可看到升溫后A的平衡濃度減小，即升高溫度平衡向正反應方向反應移動，正反應為吸熱反應。 (5)在恒容密閉容器中，A的起始濃度改為0.8 mol·L－1，相當于減小了反應物濃度，化學反應速率減慢，達到平衡時所需用的時間增長。 答案：(1)0.25　(2)0.007 5 mol·L－1·min－1　(3)加入了催化劑或增大壓強　(4)逆　吸熱　(5)大于 7