《高中化學 專題3 有機物的獲得與利用 第二單元 第二課時 乙酸課件 蘇教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 專題3 有機物的獲得與利用 第二單元 第二課時 乙酸課件 蘇教版必修2（36頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、乙醇乙醇水水碳酸碳酸乙酸乙酸氫原子氫原子活潑性活潑性電離情況電離情況極難電離極難電離微弱電離微弱電離部分電離部分電離部分電離部分電離酸堿性酸堿性中性中性中性中性弱酸性弱酸性弱酸性弱酸性與與Na反應反應反應反應反應反應反應反應與與NaOH不反應不反應不反應不反應反應反應反應反應與與NaHCO3不反應不反應不反應不反應不反應不反應反應反應NaH2NaOHNa2CO3CO2NaHCO3CO21 mol OH1 mol05 mol不反應不反應不反應不反應不反應不反應1 mol COOH1 mol05 mol1 mol05 mol05 mol1 mol1 mol解析 n1(與與Na反應生成反應生成H2的

2、物質的量的物質的量)n2(與與NaHCO3反應生反應生成成CO2的物質的量的物質的量)1 mol1 molHOOCCOOH1 mol2 molHOCH2CH2OH1 mol0CH3COOH05 mol1 mol返回實驗實驗步驟步驟(1)在一試管中加入在一試管中加入3 mL乙醇，然后邊搖動試管邊慢乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入慢加入2 mL濃濃H2SO4和和2 mL 乙酸乙酸(2)連接好裝置連接好裝置(3)用酒精燈均勻加熱試管用酒精燈均勻加熱試管35 min，將產生的蒸氣，將產生的蒸氣經導管通到經導管通到_溶液的液面上溶液的液面上實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象飽和飽和Na2CO3溶液的液面上有透明的油狀液體生

3、成，溶液的液面上有透明的油狀液體生成，且能聞到且能聞到_實驗實驗結論結論乙酸在濃乙酸在濃H2SO4并加熱的條件下與乙醇反應生成了并加熱的條件下與乙醇反應生成了不溶于水的不溶于水的_飽和Na2CO3香味乙酸乙酯官能團官能團代表物代表物典型化學反應典型化學反應碳碳雙鍵碳碳雙鍵碳碳叁鍵碳碳叁鍵乙烯乙烯乙炔乙炔(1)加成反應：使溴的加成反應：使溴的CCl4溶液褪色溶液褪色(2)氧化反應：使酸性氧化反應：使酸性KMnO4溶液褪色溶液褪色苯苯(1)取代反應：取代反應：在在Fe粉催化下與液溴粉催化下與液溴反應；反應；在濃硫酸催化下與濃硝酸反應在濃硫酸催化下與濃硝酸反應(2)加成反應：在一定條件下與加成反應：

4、在一定條件下與H2反應反應生成環(huán)己烷生成環(huán)己烷注意：與溴水、酸性高錳酸鉀溶液都不注意：與溴水、酸性高錳酸鉀溶液都不反應反應官能團官能團代表物代表物典型化學反應典型化學反應羥基羥基乙醇乙醇(1)與活潑金屬與活潑金屬(Na)反應反應(2)催化氧化：在銅或銀催化下被氧化催化氧化：在銅或銀催化下被氧化成乙醛成乙醛醛基醛基乙醛乙醛(1)與與H2發(fā)生加成發(fā)生加成(還原還原)反應反應(2)發(fā)生銀鏡反應、與新制發(fā)生銀鏡反應、與新制Cu(OH)2懸濁懸濁液反應液反應羧基羧基乙酸乙酸(1)酸的通性酸的通性(2)酯化反應：在濃硫酸催化下與醇反酯化反應：在濃硫酸催化下與醇反應生成酯和水應生成酯和水酯基酯基乙酸乙酯乙酸乙酯 水解反應：酸性或堿性條件水解反應：酸性或堿性條件(后續(xù)學到后續(xù)學到)試劑試劑鈉鈉溴水溴水NaHCO3溶液溶液現(xiàn)象現(xiàn)象放出氣體放出氣體褪色褪色放出氣味放出氣味解析返回解析返回