《2015年高考化學(xué)（蘇教版）總復(fù)習(xí)講義：專題三 第一單元　氯、溴、碘及其化合物（2014高考）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2015年高考化學(xué)（蘇教版）總復(fù)習(xí)講義：專題三 第一單元　氯、溴、碘及其化合物（2014高考）（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2021?金版新學(xué)案?高中化學(xué)總復(fù)習(xí)講義：專題三 第一單元　氯、溴、碘及其化合物 考點一　氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 1．氯氣 (1)物理性質(zhì) ①色、味、態(tài)：黃綠色有刺激性氣味的氣體。 ②水溶性：能溶于水。 ③毒性：有毒。 (2)化學(xué)性質(zhì) 2．次氯酸(HClO) (1)不穩(wěn)定性，化學(xué)方程式為：2HClO2HCl＋O2↑。 (2)弱酸性：比碳酸酸性弱，電離方程式為：HClOH＋＋ClO－。 (3)強氧化性：用作消毒劑和漂白劑。 3．漂白粉 漂白粉— 　　　　　　　必須密封保存 　(1)發(fā)現(xiàn)氯氣泄漏應(yīng)如何自救？(至少答2種方法) (2)新制的氯水含

2、有哪些微粒？久置的氯水含有哪些微粒？ (3)向新制氯水中參加碳酸鈣粉末，能增加氯水中HClO的濃度嗎？為什么？ (4)能否用pH試紙測量氯水的pH？為什么？ (5)如何保存氯水、漂白粉？說明原因。 提示：　(1)①Cl2密度比空氣大，因此要逆著風(fēng)向朝高處轉(zhuǎn)移。 ②由于Cl2易和堿性溶液反響，可用蘸有肥皂水或純堿溶液的毛巾捂住鼻子。 ③向空中噴灑石灰水用于處理Cl2。 (2)新制氯水含有Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－；久置氯水含有H2O、H＋、Cl－、OH－。 (3)能；原因是氯水中存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO。參加的CaCO3粉末會與HCl

3、反響，從而使平衡右移，提高了HClO的濃度。 (4)不能；原因是氯水中含有HClO，能將pH試紙氧化而褪色。 (5)應(yīng)避光(棕色試劑瓶中)，密封保存。 原因：氯水中的HClO見光易分解，氯水具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出Cl2，漂白粉易吸收空氣中的CO2和水蒸氣生成HClO，HClO見光分解而使漂白粉失效。 1．以下氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反響得到，又能由金屬和鹽酸反響制得的是(　　) A．FeCl2　　　　　　　　　　　 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl2 答案：　B 2．把氯氣通入以下各物質(zhì)的溶液中，陰離子和陽離子都能被氧化的是(　　) A．NaOH

4、 B．Na2SO3 C．FeBr2 D．FeSO4 答案：　C 　氯氣的化學(xué)性質(zhì)圖示如下： 3．用經(jīng)Cl2消毒的自來水配制以下溶液：①Na2SO3；②KI；③AlCl3；④FeCl2；⑤AgNO3；⑥稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)局部藥品變質(zhì)，它們是(　　) A．①②④⑤　　　　　　　　 B．①②③④ C．①②④ D．③⑥ 解析：　用Cl2消毒的自來水中，含有鹽酸和氧化劑HClO，Cl－能使Ag＋沉淀，HClO能將SO、Fe2＋、I－等氧化。 答案：　A 4．為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學(xué)反響，某學(xué)生設(shè)計如下實驗： 實驗一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中參加大理石，并充分振蕩，觀

5、察到氯水的黃綠色褪去并同時產(chǎn)生少量氣體。 實驗二：取上述實驗一后錐形瓶中清液，進行如下實驗： (1)該清液滴在有色布條上有極強的漂白作用。 (2)該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀。 (3)該清液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體。 (4)該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體。 實驗三：該學(xué)生設(shè)想用以下裝置收集實驗二中產(chǎn)生的氣體作進一步檢驗。 答復(fù)以下問題： (1)在實驗二中，清液滴在有色布條上有極強的漂白作用說明該清液中含有________(寫化學(xué)式)；清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說明該清液中含有________離子；清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體是________；清液加熱后產(chǎn)生渾濁的

6、原因是因為生成了________(用化學(xué)式表示)。 (2)實驗三中，洗氣裝置內(nèi)的洗滌液一般用________溶液。 (3)該學(xué)生通過上述實驗，寫出了氯水和碳酸鈣反響的化學(xué)方程式，為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：　氯氣溶解于水，發(fā)生反響：Cl2＋H2OHCl＋HClO，生成的HCl與CaCO3發(fā)生反響：2H＋＋CaCO3=

7、==Ca2＋＋CO2↑＋H2O，因?qū)嶒炓恢划a(chǎn)生少量氣體，故發(fā)生反響CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2。 答案：　(1)HClO　Ca2＋　CO2　CaCO3　(2)飽和NaHCO3 (3)2CaCO3＋2Cl2＋2H2O===Ca(HCO3)2＋2HClO＋CaCl2 　 (1)氯水的成分 氯水中存在三個平衡關(guān)系： ①Cl2＋H2OHCl＋HClO ②HClOH＋＋ClO－ ③H2OH＋＋OH－ 根據(jù)可逆反響的特點，即可得出氯水中存在的各種微粒。 (2)氯水的性質(zhì) 所加試劑 實驗現(xiàn)象 參與反響的微粒 離子方程式或解釋 AgNO3溶液 白色沉淀

8、 Cl－ Cl－＋Ag＋===AgCl↓ Na2CO3固體 有氣泡產(chǎn)生 H＋ 2H＋＋CO=== CO2↑＋H2O 有色布條 布條顏色褪去 HClO 發(fā)生氧化復(fù)原反響 FeCl2溶液 溶液變棕黃色 Cl2 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ SO2 黃綠色褪去 Cl2、H2O SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO 石蕊試液 先變紅后褪色 HClO、H＋ 酸性和漂白性 (3)三點說明 ①氯水中含有強氧化性的物質(zhì)有Cl2和HClO，但由于c(Cl2)遠大于c(HClO)，所以氯水參加復(fù)原性較強的溶液(如Fe2＋、SO、S2

9、－、I－等)中時一般只考慮Cl2參加反響，不考慮HClO。 ②ClO－本身具有強氧化性，在酸性、中性溶液中均能氧化復(fù)原性較強的物質(zhì)(如Fe2＋、SO、S2－、I－等)。 ③氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水能使紫色石蕊試液、藍色石蕊試紙、pH試紙等先變紅后褪色。不能用pH試紙測定氯水的pH。 5．潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉溶液、漂白粉溶液均能使有色布條褪色，這是由于它們含有或能生成(　　) A．氯氣 B．次氯酸 C．次氯酸根 D．氯化氫 解析：　Cl2＋H2OHCl＋HClO；ClO－＋H2OHClO＋OH－。 答案：　B 6．以下關(guān)于漂白粉的表達正確的選項是(　　)

10、 A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉在空氣中久置后會變質(zhì) C．漂白粉是由Cl2與燒堿制得的 D．在使用漂白粉時應(yīng)用濃鹽酸 答案：　B 7．84消毒液的有效成分是__________。向稀釋后的84消毒液中參加3～4滴紫色石蕊試液的現(xiàn)象為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 原因是(用離子方程式表示)

11、________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：　NaClO　先變藍后褪色　ClO－＋H2OHClO＋OH－、ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO 　 (1)HClO不穩(wěn)定，不能單獨存在，只存在于氯水或次氯酸鹽溶液或次氯酸鹽與酸反響的混合物里。 (2)次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸弱。 (3)工業(yè)上制取漂白粉，是用Cl2與石

12、灰乳反響制得而不是Cl2與石灰水反響。 (4)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液、84消毒液的有效成分是NaClO，漂白粉、漂白液的漂白、消毒原理相同，即在酸性條件下生成有漂白、消毒作用的次氯酸。 (5)漂白粉長期露置于空氣中會失效，漂白粉中的Ca(ClO)2能與空氣中的CO2反響，最終得到的是CaCl2。 考點二　氯氣的生產(chǎn)原理 1．氯氣的工業(yè)制法 化學(xué)反響原理：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 以電解食鹽水為根底制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)。 2．氯氣的實驗室制法 (1)制備流程 (2)驗滿方法 ①將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛C

13、l2的瓶口，觀察到試紙立即變藍，那么證明已集滿。 ②將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，那么證明已集滿。 ③實驗室制取Cl2時，常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿。 　(1) mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2 mol Cl2？為什么？ (2)進行Cl2的性質(zhì)實驗時，多余的Cl2如何吸收？能否用澄清石灰水吸收？ 提示：　(1)不能；因為濃鹽酸與MnO2反響制取Cl2時，隨著反響的進行鹽酸的濃度降低，而MnO2與稀鹽酸不反響，故產(chǎn)生的Cl2 mol。 (2)用NaOH溶液吸收；不能用澄清石灰水吸收，原因是澄清石灰水中Ca(OH)2量少，

14、吸收量小。 1．KMnO4與濃鹽酸在常溫下反響能產(chǎn)生Cl2。假設(shè)用以下圖所示的實驗裝置來制備純潔、枯燥的氯氣，并使它與金屬反響。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的選項是 (　　) A．只有①和②處　　　　　　　 B．只有②處 C．只有②和③處 D．只有②③④處 答案：　D 2．某學(xué)生在實驗室制取Cl2時可能進行如下操作： ①連接好裝置檢查氣密性?、诰徛訜帷、蹍⒓覯nO2粉末?、苡煞忠郝┒废驘坷锛訚恹}酸　⑤多余的Cl2用NaOH吸收?、抻孟蛏吓趴諝夥ㄊ占疌l2 其正確操作順序是 (　　) A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①③④②⑥

15、⑤ D．③①④②⑥⑤ 答案：　C 　 (1)制取氯氣時要緩緩加熱，溫度過高會導(dǎo)致HCl大量揮發(fā)。 (2)注意鹽酸的濃度對反響的影響。制取Cl2 所用的鹽酸為濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反響。隨著反響的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反響停止。 3．為了講授“氯氣的性質(zhì)和用途〞，李老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料，設(shè)計了如以下圖所示裝置(其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞)進行了教學(xué)。 試答復(fù)以下問題： (1)乙中的現(xiàn)象是____________________，丙中的現(xiàn)象是________________，丁中的現(xiàn)象是__________________，別

16、離丁中液體的方法是________________________________________________________________________； (2)橡皮管連通后，分液漏斗中的氣體壓強p1與燒瓶中的氣體壓強p2的關(guān)系為________(填“＞〞、“＜〞或“＝〞)，連接橡皮管的目的是________________________________________________________________________； (3)燒瓶內(nèi)發(fā)生反響的離子方程式為：______________________________________________________

17、__________________ ________________________________。 解析：　利用上圖所示裝置制備Cl2，制得Cl2通過濃H2SO4(甲中)，濃H2SO4枯燥Cl2；Cl2與干紅布條不反響(乙中)；Cl2與H2O反響生成的HClO起漂白作用(丙中)；Cl2與KI溶液反響生成I2單質(zhì)，CCl4萃取碘單質(zhì)，溶液分層(丁中)，下層是I2的CCl4溶液；用向上排空氣法收集Cl2(戊中)；進行尾氣吸收(己中)。利用針頭連接后，分液漏斗與燒瓶內(nèi)氣壓相等，有利于液體流下。 答案：　(1)枯燥的紅布條不褪色　濕潤的紅布條褪色　下層CCl4層呈紫紅色　用梨形分液漏斗分液

18、 (2)p1＝p2　有利于球形分液漏斗里濃鹽酸順利流入燒瓶里 (3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 　 性質(zhì)驗證型實驗題解題策略 　解性質(zhì)驗證型實驗題的關(guān)鍵是結(jié)合題目要求和所給的儀器、裝置以及所給的試劑，了解命題的意圖。 一般思路是：明確實驗?zāi)康?該實驗要求做什么)；明確題干、題圖含義(認(rèn)真理解實驗的設(shè)計思路、每一個裝置的設(shè)計意圖)，理解題目給我們達成實驗?zāi)康奶峁┝耸裁匆罁?jù)和有效信息；明確解答問題的落點是什么？即試題給我們設(shè)置了什么樣的問題情境，要求我們答復(fù)什么問題。 考點三　鹵素的性質(zhì)及X－的檢驗 1．氟及其化合物 (1)氟氣與水劇烈反響：2F2＋

19、2H2O===4HF＋O2。 (2)氫氟酸是弱酸，能與SiO2反響，用于刻蝕玻璃。實驗室里不能用玻璃瓶保存氫氟酸。 2．溴及其化合物 (1)Br2是深紅棕色液體，易揮發(fā)。實驗室保存液溴時要加少量水進行水封，不用橡膠塞。 (2)AgBr具有感光性，可作感光材料。 3．碘及其化合物 (1)I2是紫黑色固體，易升華，使淀粉變藍。 (2)AgI可用于人工降雨。 4．鹵離子的檢驗 (1)AgNO3溶液和稀硝酸——沉淀法 無變化 (2)置換——萃取法 無色溶液混合液有機層 呈 有關(guān)反響的離子方程式為：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。

20、 　(1)請分類列舉哪些物質(zhì)能使溴水褪色？ (2)淀粉-KI試紙常用于檢驗?zāi)男┪镔|(zhì)？ 提示：　(1)①被H2S、SO2、SO、I－等復(fù)原劑復(fù)原而褪色。 ②與NaOH等強堿溶液發(fā)生自身氧化復(fù)原反響而褪色：Br2＋2NaOH===NaBrO＋NaBr＋H2O。 ③與較活潑金屬(如Mg＋Br2===MgBr2)反響而褪色。 ④能與溴發(fā)生加成反響的不飽和烴及其衍生物，如烯烴、炔烴等。 ⑤能被溴水氧化的、含有醛基的化合物。 ⑥能與溴水發(fā)生反響的堿性物質(zhì)，如Na2CO3等。 ⑦參加活性炭等吸附劑，使溴水褪色。 (2)檢驗強氧化性物質(zhì)如Cl2、Br2、FeCl3溶液、O3等，反響原理是

21、I－被氧化成I2而使淀粉變藍。 1．以下事實或?qū)嶒災(zāi)苷f明氧化性Cl2>Br2>I2的有________。 ①氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深，而溴水滴入NaCl溶液中無明顯變化，滴入KI淀粉溶液中，溶液變藍 ②H2和Cl2的混合氣體光照爆炸，H2和Br2的混合氣體加熱才能反響，而H2和I2反響更困難 ③Fe分別與Cl2、Br2、I2反響生成Fe的化合物的化合價上下 ④HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來越差 ⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐漸減小 答案：?、佗冖? 2．向含SO、Fe2＋、Br－、I－ mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶

22、液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的選項是(　　) 解析：　此題以氧化復(fù)原反響過程為載體，旨在考查學(xué)生對化學(xué)反響圖像的識別能力。題中四種離子與Cl2反響的先后順序依次是SO(消耗 L Cl2)、I－(消耗 L Cl2)、Fe2＋(消耗 L Cl2)、Br－(消耗 L Cl2)，因此C選項正確。 答案：　C 　F2、Br2、I2的特殊性 (1)Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)；液溴易揮發(fā)且有毒，通常用水液封來保存。 (2)I2易升華，I2遇淀粉變藍。 (3)Br2和I2都可被某些有機溶劑(如四氯化碳、汽油、苯)萃取。 (4)氟元素?zé)o正價，F(xiàn)2與H2O發(fā)生置換反響生成O2(2

23、F2＋2H2O===4HF＋O2) (5)鹵族元素的單質(zhì)F2、Cl2、Br2均能將Fe氧化為Fe3＋，而I2只能把鐵氧化為Fe2＋。 3．溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反響生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反響生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反響的方程式為IBr＋H2O===HBr＋HIO，以下有關(guān)IBr的表達中，不正確的選項是 (　　) A．IBr是雙原子分子 B．在很多反響中，IBr是強氧化劑 C．和NaOH溶液反響生成NaBr和NaIO D．和水反響時，既是氧化劑又是復(fù)原劑 答案：　D 4．氰(CN)2的結(jié)構(gòu)簡式為CNCN，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很

24、相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。以下有關(guān)反響的化學(xué)方程式不正確的選項是(　　) A．(CN)2＋H2===2HCN B．MnO2＋4HCNMn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O C．向KCN溶液中參加碘水：I2＋2KCN===2KI＋(CN)2 D．在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN===2KCl＋(CN)2 答案：　C 　 (1)鹵素互化物 由兩種鹵素互相結(jié)合而成的物質(zhì)叫鹵素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。鹵素互化物與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，有較強的氧化性，如能與金屬、H2O、NaOH等反響。 (2)擬鹵素 有些多

25、原子分子與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，其陰離子與鹵素陰離子性質(zhì)相似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答這類題目時可用換元法，如把(SCN)2當(dāng)作X2，把SCN－當(dāng)作X－。 1．判斷正誤(正確的打“√〞，錯誤的打“×〞) (1)Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性(2021·山東理綜，12A)(　　) (2)冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣發(fā)生反響：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O(2021·大綱全國卷，7C)(　　) (3)氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度(2021·全國理綜Ⅱ，8A)(　　) (4)將氯氣溶于水制備次氯酸：

26、Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－(2021·天津理綜，5C)(　　) (5)根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO(2021·安徽理綜，11D)(　　) (6)①濕潤紅紙條；②飽和氯水。①中紅紙條褪色(2021·北京理綜，10D)(　　) 答案：　(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)√　(6)√ 2．(2021·江蘇化學(xué)·9)NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如下圖。以下說法正確的選項是(　　) A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．石灰乳與Cl2的反響中，Cl2既是氧化劑，又是復(fù)原

27、劑 C．常溫下枯燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反響 D．圖中所示轉(zhuǎn)化反響都是氧化復(fù)原反響 解析：　A項，25 ℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小，故不正確；B項，正確；C項，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境下易反響，枯燥和常溫環(huán)境下反響速率較慢，不正確；D項，制備碳酸氫鈉和碳酸氫鈉分解的反響不是氧化復(fù)原反響，故不正確。 答案：　B 3．(2021·北京理綜·28)某學(xué)生對SO2與漂粉精的反響進行實驗探究： 操作 現(xiàn)象 取4 g漂粉精固體，參加100 mL水 局部固體溶解，溶液略有顏色 過濾，測漂粉精溶液的pH pH試紙先變藍(約為12)，后褪色

28、ⅰ.液面上方出現(xiàn)白霧； ⅱ.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色； ⅲ.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去 (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是______________________________________________

29、__________________________。 (3)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象ⅰ的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗： a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化； b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。 ①實驗a的目的是________________________________________________________________________。 ②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是__________________________________________________________________

30、______ ________________________________________________________________________。 (4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl－發(fā)生反響。通過進一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是________________________________________________________________________。 (5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。 ①向沉淀X中參加稀HCl，無明顯變化。取上層清液，參加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。那么沉淀X中含有

31、的物質(zhì)是________________________________________________________________________。 ②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：　(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl

32、2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)由pH試紙先變藍后褪色可知，漂粉精溶液具有堿性和漂白性。(3)向水中通入過量SO2不能形成白霧，說明二氧化硫不能形成白霧；用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化，說明白霧中不含氯氣；根據(jù)實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，因為白霧中混有SO2時也能滿足實驗a、b的現(xiàn)象，最終生成硫酸銀白色沉淀。 (4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色，說明有氯氣生成，即發(fā)生反響：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，為確認(rèn)這種可能性，可向漂粉精溶液中逐滴參加硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色。 (5)①向沉淀X中參加稀HCl，無明顯變化。取上層清液，參加BaCl2溶液，產(chǎn)生白

33、色沉淀，說明上層清液中含有SO，那么沉淀X中含有CaSO4。 答案：　(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (2)堿性、漂白性 (3)①檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾 ②白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反響生成白色沉淀 (4)向漂粉精溶液中逐滴參加硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色 (5)①CaSO4?、赟O2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋ 4．[2021·廣東理綜·33(1)]化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關(guān)實驗

34、。 (1)以下收集Cl2的正確裝置是________。 (2)將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。 (3)設(shè)計實驗比擬Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：　(1)氯氣的密度比空氣的大，故收集時應(yīng)采用向上排空氣法，又因為

35、氯氣有毒，故在收集裝置之后要有尾氣吸收裝置(用NaOH溶液來吸收)。 (2)將Cl2通入水中，Cl2與水反響：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClOH＋＋ClO－，故具有氧化性的含氯粒子有Cl2、HClO、ClO－。 (3)比擬Cl2和Br2的氧化性強弱，可以通過非金屬單質(zhì)間的置換反響來判斷，即把溴化鈉溶液參加到盛有新制氯水和CCl4的試管中，振蕩，靜置，發(fā)現(xiàn)液體中出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層溶液變?yōu)槌壬?，說明生成了溴單質(zhì)，從而說明Cl2的氧化性強于Br2的氧化性。 答案：　(1)C (2)HClO、ClO－、Cl2 (3)用膠頭滴管向試管中滴加溴化鈉溶液，振蕩使其充分反響，發(fā)現(xiàn)液體中出現(xiàn)分

36、層現(xiàn)象，下層溶液變?yōu)槌壬? 5．(2021·課標(biāo)全國理綜·7)以下表達中正確的選項是(　　) A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 B．能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2 C．某溶液參加CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－ D．某溶液參加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋ 解析：　能把I－氧化為I2的氧化劑很多，如HNO3、Fe3＋等，B選項錯誤；碘的四氯化碳溶液顯紫色，是因CCl4中溶解了I2，C選項錯誤；D選項不能排除SO、SO的干擾，錯誤。 答案：　A 高考試題中的教材實驗(三)__氯氣及其化合物的性質(zhì)

37、 [嘗試解答] ________________________________________________________________________。 解析：　A項，由現(xiàn)象得，氧化性：Cl2>Br2、Cl2>I2，但無法比照Br2與I2的氧化性強弱；B項，由現(xiàn)象可知在此過程中有酸性物質(zhì)生成，同時生成了漂白性物質(zhì)；C項，在此過程中只能判斷溶液不再顯堿性，無法判斷有無漂白性物質(zhì)生成；D項，此時Fe2＋被Cl2氧化為Fe3＋，而Cl2被復(fù)原為Cl－，復(fù)原劑Fe2＋的復(fù)原性強于復(fù)原產(chǎn)物Cl－。 答案：　D [高考演變角度]　 氯氣的制備與性質(zhì)驗證是元素化合物知識中的重要組成局部，幾乎在每年的高考試題中都有所表達。教材中主要通過比照氯氣和氯水能否使有色物質(zhì)褪色的實驗來證明枯燥氯氣沒有漂白性，而氯水中的HClO具有漂白性，進而得出氯水性質(zhì)與氯氣性質(zhì)的差異。而高考命題那么將這一知識點遷移至氯氣氧化性的實驗探究、涉及氯氣制備、凈化和金屬氯化物制備相結(jié)合的綜合實驗、氯水成分的實驗探究、實驗室制取氯氣的操作流程等內(nèi)容。