《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 教材突破 第十單元 酸和堿 第2課時(shí) 中和反應(yīng) pH課件》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 教材突破 第十單元 酸和堿 第2課時(shí) 中和反應(yīng) pH課件（29頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2課時(shí)中和反應(yīng)pH考點(diǎn)一 溶液的酸堿性及pH 重點(diǎn)命題角度溶液的酸堿性與pH的關(guān)系例1(2018江西樣卷)人體部分體液的正常pH范圍如下，其中顯酸性的是()A胃液 B膽汁 C胰液 D血漿【答案】 A液體液體血漿血漿膽汁膽汁胰液胰液胃液胃液pHpH7.357.357.457.457.17.17.37.3 7.57.58.08.0 0.90.91.51.51(2018重慶B)已知生活中廁所清潔劑的pH1，廚房清潔劑的pH12。下列關(guān)于兩者的說(shuō)法不正確的是( )A廁所清潔劑加水稀釋?zhuān)芤簆H升高B廚房清潔劑可能含有NaOHC混合使用能提高兩者的清潔效果D廁所清潔劑可能使鐵制下水道腐蝕C2(2015

2、江西節(jié)選)某校同學(xué)開(kāi)展了如下“溶液酸堿性的檢驗(yàn)”的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：(2)用pH試紙測(cè)定部分溶液的酸堿度：草木灰水pH7，屬于_(填“酸性”、“中性”或“堿性”)溶液，白醋pH_(填“”“”或“”)7。 堿性 (3)如圖是三位同學(xué)分別測(cè)定土壤酸堿度的操作示意圖，其中正確的是_(填“A”“B”或“C”，下同)，可能導(dǎo)致所測(cè)溶液pH數(shù)值發(fā)生改變的錯(cuò)誤操作是_。 B C 命題角度pH坐標(biāo)圖像分析例2 往Ca(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸溶液，溶液的pH變化正確的是()【解析】 氫氧化鈣顯堿性，其pH7，隨著稀硫酸的不斷加入，溶液的pH不斷減小，恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH7，再繼續(xù)加入稀硫酸，稀硫酸過(guò)量，溶液的pH

3、7?！敬鸢浮?C3(2017衡陽(yáng))為探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案：將稀硫酸溶液逐滴滴入含有無(wú)色酚酞的氫氧化鈉溶液中，并用玻璃棒不斷攪拌，pH值變化曲線(xiàn)如圖所示。(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是 _。(2)寫(xiě)出該反應(yīng)中的化學(xué)方程式 _。(3)圖中c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是 _(寫(xiě)化學(xué)式)。溶液由紅色變成無(wú)色2NaOHH2SO4=Na2SO42H2ONa2SO4、H2SO4考點(diǎn)二 中和反應(yīng)及其應(yīng)用 難點(diǎn)命題角度中和反應(yīng)及其應(yīng)用例3 下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無(wú)關(guān)的是()A配制農(nóng)藥波爾多液B用熟石灰改良酸性土壤C服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多D用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸【解析】

4、配制農(nóng)藥波爾多液用的是熟石灰和硫酸銅溶液，熟石灰屬于堿，硫酸銅屬于鹽，兩者反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)，A錯(cuò)誤?！敬鸢浮?A實(shí)驗(yàn) 酸和堿的中和反應(yīng)中和反應(yīng)的原理及實(shí)質(zhì)(以NaOH溶液和稀HCl反應(yīng)為例)(1)反應(yīng)原理：_(用化學(xué)方程式表示)。(2)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸溶液中的 _和堿溶液中的 _結(jié)合生成_(即：HOH=H2O)。NaOHHCl=NaClH2OHOH H2O (3)微觀實(shí)質(zhì)：判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法判斷依據(jù)判斷依據(jù)注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)方法一方法一借助酸堿指示借助酸堿指示劑的顏色變化劑的顏色變化( (如用酸中和堿如用酸中和堿時(shí)時(shí)) )先在堿溶液中滴加幾滴酚酞溶液先在堿溶液中滴加幾滴酚酞溶液為防止

5、酸過(guò)量，應(yīng)逐滴加入，并為防止酸過(guò)量，應(yīng)逐滴加入，并不斷攪拌或振蕩不斷攪拌或振蕩當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng)判斷依據(jù)判斷依據(jù)注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)方法二方法二借助反應(yīng)中的溫借助反應(yīng)中的溫度變化度變化( (如用酸如用酸中和堿時(shí)中和堿時(shí)) )先測(cè)量加入燒杯中的堿溶液的溫度先測(cè)量加入燒杯中的堿溶液的溫度邊加酸溶液，邊不斷攪拌并及時(shí)測(cè)量、邊加酸溶液，邊不斷攪拌并及時(shí)測(cè)量、記錄溶液的溫度記錄溶液的溫度方法三方法三借助反應(yīng)中溶液借助反應(yīng)中溶液pHpH的變化的變化( (如用如用堿中和酸時(shí)堿中和酸時(shí)) )先測(cè)量酸溶液的先測(cè)量酸溶液的pHpH逐滴加入堿溶液，并不斷攪拌

6、，同時(shí)測(cè)逐滴加入堿溶液，并不斷攪拌，同時(shí)測(cè)定溶液定溶液pHpH需保證溶液的需保證溶液的pH7pH7，才能證明反應(yīng)發(fā)生，才能證明反應(yīng)發(fā)生了了指示劑的選擇一般選用 _。向氫氧化鈉等堿性溶液中滴入幾滴 _，溶液變?yōu)開(kāi)，逐滴滴入稀鹽酸或稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈中性，變?yōu)開(kāi)，中和反應(yīng)完成。指示劑如果選用紫色石蕊溶液，該溶液在堿性溶液中呈_，在中性溶液中呈_，藍(lán)色和紫色之間沒(méi)有明顯的界線(xiàn)，反應(yīng)現(xiàn)象不易觀察，故不選用紫色石蕊溶液做中和反應(yīng)的指示劑。酚酞溶液酚酞溶液 紅色 無(wú)色 藍(lán)色 紫色 判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)中和反應(yīng)的pH坐標(biāo)曲線(xiàn)圖(以NaOH與HCl的反應(yīng)為例)(1)如圖1，開(kāi)始時(shí)溶液呈_性，p

7、H_7；隨著_的加入，pH逐漸_，當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH7，溶液呈中性；隨著_的繼續(xù)加入，溶液的pH_7，溶液呈_性。a點(diǎn)：pH7，溶質(zhì)為_(kāi)；ab段：pH7，酸過(guò)量，溶質(zhì)為： _。b點(diǎn)：pH7，恰好反應(yīng)，溶質(zhì)為_(kāi)；bc段：pH7，堿過(guò)量，溶質(zhì)為 _。酸 堿 HCl HCl、NaCl NaCl NaCl、NaOH(2)如圖2，開(kāi)始時(shí)溶液呈_性，pH_7；隨著_的加入，pH逐漸_，當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH7，溶液呈中性；隨著_的繼續(xù)加入，溶液的pH_7，溶液呈_性。a點(diǎn)：pH7，溶質(zhì)為_(kāi)；ab段：pH7，堿過(guò)量，溶質(zhì)為 _；b點(diǎn)：pH7，恰好反應(yīng)，溶質(zhì)為_(kāi)；bc段：pH7，酸過(guò)量，溶質(zhì)為 _

8、。堿 酸 減小 酸 酸 NaOH NaCl、NaOH NaCl NaCl、HCl例 (2018撫州模擬)某?；瘜W(xué)課堂圍繞酸、堿的化學(xué)性質(zhì)開(kāi)展自主探究活動(dòng)，請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)。(1)向裝有生銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤胂←}酸，觀察到鐵銹逐漸消失，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)在進(jìn)行鹽酸中和氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)時(shí)，某小組同學(xué)忘記向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，因此未觀察到明顯現(xiàn)象。該小組同學(xué)對(duì)反應(yīng)后所得溶液的成分產(chǎn)生疑問(wèn)。6HClFe2O3=2FeCl33H2O【假設(shè)猜想】針對(duì)疑問(wèn)，第一組同學(xué)的猜想如下：猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和HCl；猜想三：有NaCl和NaOH；猜想四：有NaCl、HCl和NaO

9、H。第二組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的，你認(rèn)為不合理的猜想是 _。猜想四【實(shí)驗(yàn)探究】第三組同學(xué)取少量該溶液于試管中，滴加_溶液，無(wú)明顯變化，則溶液中一定沒(méi)有氫氧化鈉； 酚酞 為驗(yàn)證其余猜想，第四組同學(xué)分別取該溶液樣品按下列方案探究：方案方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一方案一往溶液中加往溶液中加 _ _溶液中有溶液中有HClHCl方案二方案二往溶液中滴加往溶液中滴加AgNOAgNO3 3溶液溶液產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀溶液中有溶液中有HClHCl鋅粒(或CaCO3等合理即可)有氣泡產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)之后，第二組同學(xué)認(rèn)為上述方案二是不正確，原因是_。NaCl和AgNO3溶液反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，不能證明溶液中有HCl【得出結(jié)論】通過(guò)比較分析，猜想二是正確的。【評(píng)價(jià)反思】小明發(fā)現(xiàn)，排除不合理猜想后，只做一次實(shí)驗(yàn)就能同時(shí)驗(yàn)證其余猜想，此實(shí)驗(yàn)方法是 _。滴入石蕊溶液，觀察溶液顏色【交流討論】中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用，請(qǐng)你舉一個(gè)實(shí)例說(shuō)明： _。用熟石灰改良酸性土壤(合理即可)【拓展設(shè)問(wèn)】下列曲線(xiàn)能夠表示上述實(shí)驗(yàn)中溶液pH變化趨勢(shì)的是_(填序號(hào))。 B