《全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試 上海 化學(xué)試卷 WORD版含答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試 上海 化學(xué)試卷 WORD版含答案（17頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2011年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試 上海 化學(xué)試卷模擬WORD版說明:1. 本文檔是根據(jù)原版2011年上海高考化學(xué)原卷掃描版而創(chuàng)作的模擬WORD版。本文檔的格式并未完全參照原版試卷，請以原卷為準(zhǔn)! 試卷使用標(biāo)準(zhǔn)西文字體“Times Roman”，無法正常顯示的用戶請安裝字體或自行將其替換為“Times New Roman”字體。2. 試題版權(quán)歸上海市教育考試院所有，敬請支持原版!3. 本文檔系P.F. Productions之作品。如果本文檔涉嫌侵犯您或您所在單位的任何權(quán)利，請您與我們聯(lián)系。我們承諾在三十個(gè)工作日內(nèi)(特殊情況除外)給予答復(fù)。確實(shí)存在侵權(quán)行為，我們將及時(shí)刪除相關(guān)文檔，將影響降

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3、roductions 制作2011年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上海 化學(xué)試卷本試卷分為第I卷（第14頁）和第II卷（第512頁）兩部分。全卷共12頁。滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。后二位 校驗(yàn)碼號 碼第卷 （共66分）考生注意：1. 答第I卷前，考生務(wù)必在答題卡上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號、校驗(yàn)碼，并用2B鉛筆正確涂寫準(zhǔn)考證號和校驗(yàn)碼。2.第I卷（122小題），由機(jī)器閱卷，答案必須全部涂寫在答題卡上?？忌鷳?yīng)將代表正確答案的小方格用2B鉛筆涂黑。注意答題紙編號與試題編號一一對應(yīng)，不能錯(cuò)位。答案需要更改時(shí)，必須將原選項(xiàng)用橡皮擦去，重新選擇。答案不能涂寫在試卷上，涂寫在試卷上一律不得

4、分。相對原子質(zhì)量:H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64I-127一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題卡上。）1.下列離子在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的是A. Na+B. HCO 3C. Fe2+D. Cl2.從光合作用的反應(yīng)原理6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2可知碳是農(nóng)作物生長的必需元素之一。關(guān)于用二氧化碳生產(chǎn)肥料的評價(jià)正確的是A.緩解地球溫室效應(yīng)，抑制農(nóng)作物營養(yǎng)平衡B.加劇地球溫室效應(yīng)，促進(jìn)農(nóng)作物營養(yǎng)平衡C.緩解地球溫室效應(yīng)，促進(jìn)農(nóng)作物營養(yǎng)平衡D.加劇地球溫室效應(yīng)，抑制農(nóng)作

5、物營養(yǎng)平衡3.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是 A B C D4.下列有關(guān)化學(xué)用語能確定為丙烯的是A. B. C3H6C. D. CH2=CHCH35.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是A.有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B.有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C.有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D.有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題卡上。）6.濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的

6、蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是A. 酸性B. 脫水性C. 強(qiáng)氧化性D. 吸水性7.下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是A. Ba(OH)2B. Ba(NO3)2C. Na2SD. BaCl28.高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是A. 鐵B. 氮C. 氧D. 碳9.氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.96975.77%+36.96624.23%=35.453中A. 75.77% 表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B. 24.23% 表示35Cl的豐度C. 35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量D. 36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)10.草酸晶體（H2C2O4 2H2O）100

7、開始失水，101.5 融化，150 左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2，用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略去） A B C D11.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i)I2(g) + H2(g) 2HI(g) + 9.48 kJ(ii) I2(s) + H2(g) 2HI(g) 26.48kJ下列判斷正確的是A.254 g I2(g) 中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJB.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC.反應(yīng) (i) 的產(chǎn)物比反應(yīng) (ii) 的產(chǎn)物穩(wěn)定D.反應(yīng) (ii) 的反應(yīng)物總能量比反應(yīng) (i) 的反

8、應(yīng)物總能量低12.甲醛與亞硫酸氫鈉的反應(yīng)方程式為HCHO + NaHSO3 HOCH2SO3Na，反應(yīng)產(chǎn)物俗稱“吊白塊”。關(guān)于“吊白塊”的敘述正確的是A. 易溶于水，可用于食品加工B. 易溶于水，工業(yè)上用作防腐劑C. 難溶于水，不能用于食品加工D. 難溶于水，可以用作防腐劑13.某溶液中可能含有Na+、NH+ 4、Ba2+、SO2- 4、I、S2，分別取樣: 用pH計(jì)測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是A. Na+B. SO2- 4C. Ba2+D. NH+ 414.某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為 ，關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是A.一定條件下與氫氣反應(yīng)可以生成硬脂酸甘油

9、酯B.一定條件下與氫氣反應(yīng)可以生成軟脂酸甘油酯C.與氫氧化鈉溶液混合加熱能得到肥皂的主要成分D.與其互為同分異構(gòu)體且完全水解后產(chǎn)物相同的油脂有三種15.月桂烯的結(jié)構(gòu)如右圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有A. 2種B. 3種C. 4種D. 6種16.用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是A.用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片B.用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C.用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物D.用帶火星的木條檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物17.120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生

10、，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A. 2.0 mol/LB. 1.5 mol/LC. 0.18 mol/LD. 0.24 mol/L三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分，答案涂寫在答題卡上。）18.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr相比較，水的作用不相同的是A. 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O

11、4Fe(OH)3C. 2F2+2H2O4HF+O2D. 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H219.常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是A. b不可能顯堿性B. a可能顯酸性或堿性C. a不可能顯酸性D. b可能顯堿性或酸性20.過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了 28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1 molNAB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2NA21.在復(fù)鹽NH

12、4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是A.Fe2+ + SO2- 4+ Ba2+ + 2OH BaSO4+ Fe(OH)2B.NH+ 4 + Fe3+ + 2SO2- 4+ 2Ba2+ + 4OH 2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3 H2OC.2Fe3+ + 3SO2- 4 + 3Ba2+ + 6OH 3BaSO4+ 2Fe(OH)3D.3NH+ 4 + Fe3+ + 3SO2- 4 + 3Ba2+ + 6OH 3BaSO4+ Fe(OH)3+ 3NH3 H2O22.物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不

13、含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為A. 3.2 gB. 4.0 gC. 4.2 gD. 4.6 g2011年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上海 化學(xué)試卷本試卷分為第I卷（第14頁）和第II卷（第512頁）兩部分。全卷共12頁。滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。后二位 校驗(yàn)碼號 碼第卷 （共84分）考生注意：1. 答第II卷前，考生務(wù)必將姓名、準(zhǔn)考證號、校驗(yàn)碼等填寫清楚。2.第II卷從23題到第30題，考生應(yīng)用鋼筆或圓珠筆將答案直接寫在試卷上。得分評卷人四、（本題共24分）23. 工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學(xué)方程式如下:2Al(OH)3 + 12HF + 3Na2CO3 2

14、Na3AlF6 + 3CO2+ 9H2O根據(jù)題意完成下列填空:(1)在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式_，屬于弱酸的電離方程式_。(2)反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷他們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是_（選填編號）。a. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性c. 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易d. 單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢(3)反應(yīng)物中某些元素處于同一周期，它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)Na2CO3俗稱純堿，屬于_晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是_ _。24.雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料

15、，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空:(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為_。(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是_，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用_吸收。(3)As2S3和HNO3有如下反應(yīng):As2S3 + 10H+ + 10NO- 3 2H3AsO4 + 3S + 10NO2+ 2H2O若生成2 mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在_（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。(4)若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合

16、后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量_（選填編號）。a. 小于0.5 molb. 等于0.5 molc. 大于0.5 mold. 無法確定25.自然界的礦物，巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1 km，壓強(qiáng)增大約2500030000 kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s) + 4HF(g) SiF4(g) + 2H2O(g) + 148.9 kJ根據(jù)題意完成下列填空:(1)在地殼深處容易有_氣體逸出，在地殼淺處容易有_沉積。(2)如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)_（選填編號）。a. 一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)b. 在平衡移動(dòng)時(shí)

17、正反應(yīng)速率先增大后減小c. 一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)d. 在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大(3)如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，_（選填編號）。a. 2v正(HF)=v逆(H2O)b. v(H2O)=2v(SiF4)c. SiO2的質(zhì)量保持不變d. 反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物(4)若反應(yīng)的容器容積為2.0 L，反應(yīng)時(shí)間8.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為_。得分評卷人五、（本題共24分）26.實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如右圖所示。根據(jù)題意完成下列填空:(1)圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、_和1:1的硫酸。配制體積比為1:

18、1的硫酸所用的定量儀器為_ _（選填編號）。a. 天平b. 量筒c. 容量瓶d. 滴定管(2)寫出加熱時(shí)燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。_(3)將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是_。試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第_層。(4)試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在_、_（寫出化學(xué)式）。(5)用濃的硫酸進(jìn)行試驗(yàn)，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是_（選填編號）。a. 蒸餾b. 用氫氧化鈉溶液洗滌c. 用四氯化碳萃取d. 用亞硫酸鈉溶液洗滌若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是_。(6)實(shí)驗(yàn)員老師建議把上述裝置中的儀器連接部

19、分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，其原因是:_。27.CuSO4 5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4 5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空:(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:_、_。(2)如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4 5H2O中可能存在的雜質(zhì)是_ _，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為_。(3)已知: CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2+ Na2SO4稱取0.1000 g提純后的CuSO4 5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液 28.00 mL，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000

20、 mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.16 mL，則0.1000 g該試樣中含CuSO4 5H2O _g。(4)上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用_ _。在滴定中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線_所對應(yīng)的刻度。(5)如果采用重量法測定CuSO4 5H2O的含量，完成下列步驟:_ 加水溶解 加氯化鋇溶液，沉淀 過濾 （其余步驟省略）在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是_ _。(6)如果1.040 g提純后的試樣中含CuSO4 5H2O的準(zhǔn)確值為1.015 g，而實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果是1.000 g，測定的相對誤差為_。得分評卷人六、（本題共20分）28.異丙苯（）是一種重要的有機(jī)

21、化工原料。根據(jù)題意完成下列填空:(1)由苯與2-丙醇反應(yīng)制備異丙苯屬于_反應(yīng)；由異丙苯制備對溴異丙苯的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_。(2)異丙苯有多種同分異構(gòu)體，其中一溴代物最少的芳香烴的名稱是_。(3)甲基苯乙烯（）是生產(chǎn)耐熱型ABS樹脂的一種單體，工業(yè)上由異丙苯催化脫氫得到，寫出由異丙苯制取該單體的另一種方法（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。(4)耐熱型ABS樹脂由丙烯腈（CH2=CHCN）、1,3丁二烯和甲基苯乙烯共聚生成，寫出該樹脂的結(jié)構(gòu)簡式_（不考慮單體比例）。29.化合物M是一種治療心臟病藥物的中間體，以A為原料的工業(yè)合成路線如下圖所示。已知: RONa + RX ROR + NaX根據(jù)題意完成

22、下列填空:(1)寫出反應(yīng)類型，反應(yīng)_反應(yīng)_(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式。A_C_(3)寫出的鄰位異構(gòu)體分子內(nèi)脫水產(chǎn)物香豆素的結(jié)構(gòu)簡式。_(4)由C生成D的另一個(gè)反應(yīng)物是_，反應(yīng)條件是_。(5)寫出由D生成M的化學(xué)反應(yīng)方程式。(6)A也是制備環(huán)己醇()的原料，寫出檢驗(yàn)A已完全轉(zhuǎn)化為環(huán)己醇的方法。得分評卷人七、（本題共16分）30.氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。根據(jù)題意完成下列計(jì)算:(1)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977，計(jì)算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分解為氮?dú)夂蜌錃狻?.30

23、 g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_ L。(2)聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進(jìn)劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物是氮?dú)夂退?。由?lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進(jìn)劑完全反應(yīng)生成72.0 kg水，計(jì)算推進(jìn)劑中聯(lián)氨的質(zhì)量。(3)氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應(yīng)方程式為6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O6NO2 + 8NH3 7N2 + 12H2ONO與NO2混合氣體180 mol被8.90103 g氨水（質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.300）完全吸收，產(chǎn)生156 mol氮?dú)猓蘸蟀彼芏葹?.980 g/cm3。計(jì)算: 該混合氣體中NO與NO2的體積比。吸收后氨水的物質(zhì)的

24、量濃度(答案保留1位小數(shù))。(4)氨和二氧化碳反應(yīng)可生成尿素CO(NH2)2，尿素在一定條件下會(huì)失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物:已知常壓下120 mol CO(NH2)2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應(yīng)，失去80 mol NH3，生成二聚物（C2H5N3O2）和三聚物。測得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.60，推算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量之比。化學(xué)2011第11頁（共12頁）2011年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W(xué)試卷答案及評分標(biāo)準(zhǔn)第卷 （共66分）一、（本題共10分）1.B2.C3.B4.D5.A二、（本題共36分）6.A7.D8.D9.C10.D11.D12.B13.

25、A14.C15.C16.B17.B三、（本題共36分）18.CD19.AB20.AC21.BC22.D第卷 （共84分）四、（本題共24分）23.(本題共8分)(1)HF H+ + F (2分)(2)ac (2分)(3)Al(OH)3 + OH AlO 2 + 2H2O (2分)(4)離子晶體氯化鈉、二氧化碳、氨 (2分)24.(本題共8分)1)1:1 (2分)2)As2S2氫氧化鈉溶液（或硫酸銅溶液） (2分)3)10 mol正極 (2分)4)a(2分)25.(本題共8分)1)SiF4、H2OSiO2 (2分)2)ad (2分)3)bc (2分)4)0.0010 mol L1 min1(2分

26、)五、（本題共24分）26.(本題共12分)(1)乙醇b (2分)(2)NaBr + H2SO4 HBr + NaHSO4CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O (2分)(3)冷卻、液封溴乙烷3 (2分)(4)HBr、CH3CH2OH (合理即給分) (2分)(5)d乙烯 (2分)(6)反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠 (2分)27.(本題共12分)(1)溶液呈藍(lán)色，有紅棕色氣體產(chǎn)生 (2分)(2)Cu(NO3)2重結(jié)晶 (2分)(3)0.0980 (2分)(4)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗23次粗細(xì)交界點(diǎn) (2分)(5)稱取樣品在上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生 (2分)(6)1.5% (1.48%) (2分)六、（本題共20分）28.(本題共8分)(1)取代Br2/FeBr3 (或Br2/Fe) (2分)(2)1,3,5三甲苯 (2分)(3) (2分)(4) (2分)29.(本題共12分)(1)加成氧化 (2分)(2) (2分)(3) (2分)(4)CH3OH濃硫酸、加熱 (2分)(5) (2分)(6)取樣，加入FeCl3溶液，顏色無明顯變化 (2分)七、（本題共16分）30.(本題共16分)(1)HN3 (2分)4.48 (2分)(2)64 kg (3分)(3) (2分) (3分)(4)3:1:1 (4分)化學(xué)答案2011A第3頁（共3頁）