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1、專題十四 物質(zhì)的檢驗、分離和提純中考物理中考物理 (廣東專用)A A組組2014201820142018年廣東中考題組年廣東中考題組考點考點1 1物質(zhì)的檢驗和鑒別物質(zhì)的檢驗和鑒別五年中考1.(2018廣東,10,2分)區(qū)別下列物質(zhì)的方法錯誤的是()A.羊絨與棉花(灼燒)B.醋酸與鹽酸(滴入酚酞)C.硬水與軟水(加入肥皂水)D.氯化鉀與氯化銨(加熟石灰研磨)答案答案B灼燒羊絨有燒焦羽毛的氣味,而灼燒棉花有燒紙的氣味,可以區(qū)別,故A正確;醋酸與鹽酸均顯酸性,均不能使酚酞溶液變色,無法區(qū)別,故B錯誤;硬水中加入肥皂水,產(chǎn)生較多浮渣,較少泡沫,軟水中加入肥皂水幾乎無浮渣產(chǎn)生,泡沫豐富,可以區(qū)別,故C正

2、確;氯化銨與熟石灰混合研磨產(chǎn)生氨氣,有刺激性氣味,氯化鉀與熟石灰混合研磨不反應(yīng),可以區(qū)別,故D正確。2.(2017廣東深圳,8,1.5分)為了達到相應(yīng)的實驗?zāi)康?下列實驗設(shè)計不合理的是()A.分離H2O2和MnO2制O2后的固液混合物B.除去CO中的CO2氣體C.區(qū)分NaCl、NH4NO3、NaOH三種固體D.探究可燃物燃燒的條件答案答案B分離固體和液體采用過濾的方法,故A正確。將CO和CO2的混合氣體通過灼熱的氧化銅會將CO轉(zhuǎn)化為CO2,不能除去CO2,故B錯誤。氯化鈉溶于水后溶液的溫度基本不變,氫氧化鈉固體溶于水后溶液的溫度升高,硝酸銨溶于水后溶液的溫度降低,故C正確。銅片上的白磷燃燒、紅

3、磷不燃燒,說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點;銅片上的白磷燃燒,水中的白磷不燃燒,說明燃燒需要氧氣,故D正確。3.(2016廣東梅州,10,3分)下列實驗方法能達到實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗?zāi)康膶嶒灧椒ˋ鑒別NaCl、NH4NO3、CuSO4三種白色固體加水溶解B除去KCl固體中的雜質(zhì)KClO3加入少量MnO2,加熱C稀釋濃硫酸將水沿器壁慢慢注入濃硫酸中,并不斷攪拌D探究稀硫酸與NaOH溶液是否恰好完全反應(yīng)向稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)后所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液答案答案AA項,三種白色固體加水溶解后,溶液溫度降低的是NH4NO3,溶液呈藍色的是CuSO4,無明顯變化的是NaCl,故正確;

4、B項,加入少量MnO2會引入新雜質(zhì),故錯誤;C項,稀釋濃硫酸時應(yīng)把濃硫酸沿著器壁慢慢地倒入水中,并不斷攪拌,故錯誤;D項,探究稀硫酸與NaOH溶液是否恰好完全反應(yīng),不能向反應(yīng)后的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,因為無論二者是否完全反應(yīng),均會產(chǎn)生白色沉淀,故錯誤。解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵根據(jù)實驗?zāi)康?明確各物質(zhì)性質(zhì),選擇正確的實驗試劑或方法是解題的關(guān)鍵。一題多解一題多解要探究稀硫酸與NaOH溶液是否恰好完全反應(yīng),可以采用不斷測溶液pH的方法。4.(2018廣東廣州,29,10分)硫酸氫鈉(NaHSO4)溶于水形成無色溶液,請預(yù)測其化學性質(zhì),說明預(yù)測的依據(jù),并設(shè)計實驗驗證。限選試劑是:NaHSO4溶液、B

5、aCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、鎂條、碳粉、氧化銅。預(yù)測預(yù)測的依據(jù)驗證預(yù)測的實驗操作與預(yù)期現(xiàn)象能夠與含Ba2+的鹽反應(yīng)取少量NaHSO4溶液于試管中,滴入BaCl2溶液,如果觀察到,則預(yù)測成立能夠與(填物質(zhì)類別)反應(yīng),如果觀到,則預(yù)測成立能夠與(填物質(zhì)類別)反應(yīng),如果觀察到,則預(yù)測成立答案答案其他合理答案均給分。預(yù)測預(yù)測的依據(jù)驗證預(yù)測的實驗操作與預(yù)期現(xiàn)象NaHSO4電離出S有白色沉淀產(chǎn)生碳酸鹽NaHSO4電離出H+取少量NaHSO4溶液于試管中,滴入Na2CO3溶液有氣泡產(chǎn)生指示劑NaHSO4電離出H+取少量NaHSO4溶液于試管中

6、,滴入紫色石蕊溶液石蕊溶液變紅色24O解析解析能夠與含Ba2+的鹽反應(yīng),因為NaHSO4能解離出S,S和Ba2+結(jié)合生成硫酸鋇沉淀;能夠與碳酸鹽反應(yīng),因為NaHSO4能解離出H+,氫離子和碳酸根離子結(jié)合生成水和二氧化碳;能夠與指示劑反應(yīng),因為NaHSO4能解離出H+,溶液顯酸性,使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色;能夠與金屬氧化物反應(yīng),因為NaHSO4能解離出H+,與氧化銅反應(yīng)生成Cu2+,使溶液變?yōu)樗{色;能夠與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng),因為NaHSO4能解離出H+,與鎂條反應(yīng)產(chǎn)生氫氣;能夠與含酚酞的堿溶液反應(yīng),因為NaHSO4能解離出H+,與堿反應(yīng)生成鹽和水,使溶液由紅色變?yōu)闊o色。24O24O5.(2018廣東

7、廣州,23,5分)某固體混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH中的一種或兩種,為了確定該混合物的成分,進行如下實驗:步驟:取少量固體于燒杯中,加水,攪拌,固體全部溶解,得到無色溶液A。步驟:取少量溶液A于試管中,滴加過量MgCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;再加入過量稀鹽酸,沉淀消失,有氣泡產(chǎn)生。(1)步驟中產(chǎn)生的氣泡是(填化學式)。(2)根據(jù)上述實驗推斷該混合物的成分,肯定含有的是;可能含有的是。(3)設(shè)計實驗進一步確定混合物組成,依次用到的試劑是:。答案答案(1)CO2(2)碳酸鈉氫氧化鉀(3)過量氯化鋇(或氯化鈣或硝酸鋇或硝酸鈣)溶液,酚酞溶液解析解析步驟:取少量固體于燒杯

8、中,加水,攪拌,固體全部溶解,得到無色溶液A,說明沒有碳酸鈣、硫酸銅。步驟:取少量溶液A于試管中,滴加過量MgCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,再加入過量稀鹽酸,沉淀消失,有氣泡產(chǎn)生,說明有碳酸鈉,碳酸鈉和氯化鎂反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀,碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳;氫氧化鉀能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀,氫氧化鎂和鹽酸能反應(yīng)生成氯化鎂而溶解。(1)步驟中產(chǎn)生的氣泡是CO2;(2)根據(jù)題述實驗推斷該固體的成分,肯定含有的是碳酸鈉,可能含有的是氫氧化鉀;(3)為進一步確定固體組成,先向溶液中加入過量的氯化鋇或氯化鈣等的溶液,除盡碳酸鈉,然后向所得溶液中加入酚酞溶液,如果酚酞溶液變紅,說明有氫

9、氧化鉀,否則沒有氫氧化鉀。思路分析思路分析根據(jù)題目中“無色溶液”的信息,可先將溶于水得到藍色溶液的CuSO4和難溶于水的CaCO3排除。疑難突破疑難突破因Na2CO3溶液呈堿性,故用無色酚酞溶液檢驗OH-前必須先將C轉(zhuǎn)化為BaCO3或CaCO3沉淀。23O6.(2016廣東廣州,23,6分)實驗室有4種試劑,分別為HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。(1)有顏色的試劑是。(2)有一種試劑能與另外三種試劑發(fā)生反應(yīng),該試劑是。(3)書寫化學方程式:CuSO4溶液與KOH溶液混合:。HNO3溶液與NaHCO3溶液混合:。答案答案(6分)(1)CuSO4溶液(1分)(2)KOH溶

10、液(1分)(3)CuSO4+2KOHK2SO4+Cu(OH)2(2分)HNO3+NaHCO3NaNO3+H2O+CO2(2分)解析解析(1)含有Cu2+的溶液呈藍色,所以有顏色的試劑為CuSO4溶液。(2)在這四種試劑中,HNO3只能與KOH發(fā)生反應(yīng);CuSO4只能和KOH發(fā)生反應(yīng);MgCl2只能和KOH發(fā)生反應(yīng);只有KOH能與其他三種試劑都發(fā)生反應(yīng)。(3)書寫反應(yīng)方程式時要注意配平,標出氣體、沉淀符號。易錯警示易錯警示第(2)問,不會正確判斷酸、堿、鹽兩兩間發(fā)生反應(yīng),或者當同時判斷多種物質(zhì)時,不能有序地進行判斷,寫成“MgCl2”“HNO3”。第(3)問,沒有熟記化合價,導致化學式書寫有誤,

11、如“CuOH”“KSO4”“HCO3”“Na2NO3”等;沒有根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件考慮,或沒有遵守客觀事實,將答案寫成“HNO3+NaHCO3NaNO3+H2CO3”或“HNO3+NaHCO3NaNO3+H2O+O2”。答題規(guī)范答題規(guī)范注意檢查化學方程式書寫是否規(guī)范。7.(2016廣東,21,9分)甲班學生做完實驗室制取氧氣和還原金屬氧化物的實驗后,剩余物質(zhì)倒入同一廢液缸里。乙班課外興趣小組同學進行了如圖所示的探究。請回答:(1)步驟的操作名稱是,所用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和。(2)由步驟實驗現(xiàn)象推知,甲班學生制取氧氣所用的固體反應(yīng)物是(寫化學式)。(3)步驟所得溶液加入氫氧化鈉可得紅

12、棕色沉淀,該反應(yīng)的化學方程式為。(4)由步驟產(chǎn)生的氣體判斷固體A中一定含有(寫名稱);綜合步驟現(xiàn)象推理,固體A中還可能含有的物質(zhì)是(寫至少兩種物質(zhì)的化學式)。(5)根據(jù)上述實驗和分析判斷固體C是(寫化學式)。答案答案(9分)(1)(2分)過濾燒杯(2)(1分)KClO3(3)(2分)Fe2(SO4)3+6NaOH2Fe(OH)3+3Na2SO4(4)(3分)碳(1分)Fe2O3+MnO2(或Fe+MnO2或Fe+Fe2O3+MnO2;2分)(5)(1分)MnO2解析解析(1)將液體與固體分離的操作為過濾。(2)步驟可檢驗Cl-的存在,故甲班學生使用加熱分解KClO3的方法制取氧氣。(3)步驟中

13、,向固體B中加入稀硫酸后溶液呈黃色,故該溶液中含有硫酸鐵,硫酸鐵能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀。(4)步驟產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁,故該氣體為CO2,即固體A中含有碳;還原金屬氧化物的實驗為碳與氧化鐵的反應(yīng),則固體A中還含有Fe、Fe2O3中的一種或兩種;用KClO3制取氧氣時,使用MnO2作催化劑,則固體A中還含有MnO2。(5)Fe、Fe2O3能溶解于稀硫酸中,故固體C是MnO2。知識歸納知識歸納初中化學常見黑色固體有:鐵粉(Fe)、木炭(炭黑、活性炭)、氧化銅(CuO)、二氧化錳(MnO2)、四氧化三鐵(Fe3O4)?？键c考點2 2物質(zhì)的推斷物質(zhì)的推斷1.(2018廣東深圳,

14、11,8分)下圖為AG(初中常見物質(zhì))的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A是天然氣的主要成分。根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)寫出A的化學式:,其常見用途為(任寫一條)。(2)反應(yīng)的現(xiàn)象為。(3)寫出反應(yīng)的化學方程式,該反應(yīng)屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。(4)寫出反應(yīng)的化學方程式。(5)Na2O與CaO的化學性質(zhì)相似,下列物質(zhì)中(填標號)能與Na2O發(fā)生化學反應(yīng)。a.Mgb.N2c.稀鹽酸d.NaCl固體答案答案(1)CH4做燃料(2)黑色固體溶解,溶液由無色變成藍色(3)Na2O+H2O2NaOH化合(4)CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4(5)c解析解析(1)A是天然氣的主要成分,故A為甲烷,

15、其化學式為CH4,其最常見的用途是做燃料;(2)反應(yīng)為氧化銅與稀H2SO4反應(yīng),生成硫酸銅和水,該反應(yīng)現(xiàn)象為黑色固體溶解,溶液由無色變成藍色;(3)反應(yīng)為氧化鈉與水反應(yīng),反應(yīng)的化學方程式為Na2O+H2O2NaOH,該反應(yīng)屬于化合反應(yīng);(4)E為硫酸銅,故反應(yīng)的化學方程式為CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4;(5)Na2O與CaO均屬于金屬氧化物,均能與酸發(fā)生化學反應(yīng),故選c。思路分析思路分析A為CH4,其燃燒生成CO2和H2O,故C為CO2;D和CuO反應(yīng)生成B和CO2,推知該反應(yīng)為CO還原CuO生成Cu和CO2,即B為Cu,D為CO;反應(yīng)為CuO與稀H2SO4反應(yīng)生成CuS

16、O4和H2O,即E為CuSO4;反應(yīng)為CuSO4與NaOH反應(yīng)生成Cu(OH)2和Na2SO4。2.(2018廣東,20,7分)學習了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后,發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時都有鹽生成(其他物質(zhì)省略),如下圖所示。請回答:(1)若鹽是硫酸鉀,則中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。(2)若鹽是氯化亞鐵,則在已顯示的變化中可以通過置換反應(yīng)來實現(xiàn)的有(填序號)。(3)若鹽是硝酸銅,由來實現(xiàn)的化學方程式為。(4)圖中處應(yīng)補充的文字是(寫一種,不能與圖中已有信息重復(fù))。答案答案(1)2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O(2)(3)2AgNO3+CuCl2Cu(NO3)2+2AgC

17、l或Ba(NO3)2+CuSO4BaSO4+Cu(NO3)2等(4)金屬氧化物+非金屬氧化物,或堿+非金屬氧化物,或酸+金屬氧化物解析解析(1)由反應(yīng)類型是酸堿中和反應(yīng)及生成物為硫酸鉀和水,可知該反應(yīng)的反應(yīng)物為硫酸和氫氧化鉀,相應(yīng)的化學方程式為2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O。(2)若鹽是氯化亞鐵,且反應(yīng)類型為置換反應(yīng),則可能為鐵與稀鹽酸的反應(yīng),也可能為鐵與鹽溶液(如氯化銅溶液)的反應(yīng),故選。(3)反應(yīng)是鹽與鹽之間的反應(yīng),已知一種生成物是硝酸銅,則另一種生成物必須是沉淀(如硫酸鋇或氯化銀),反應(yīng)的化學方程式為Ba(NO3)2+CuSO4Cu(NO3)2+BaSO4或2AgNO3+CuC

18、l2Cu(NO3)2+2AgCl。(4)根據(jù)已學的反應(yīng)類型,圖中處應(yīng)補充的文字是“金屬氧化物+非金屬氧化物”“堿+非金屬氧化物”或“酸+金屬氧化物”。3.(2017廣東,20,6分)AH分別是氫、氧、碳、氮、鈉、鈣六種元素中的一種或幾種組成的初中化學常見物質(zhì)(如下圖所示,箭頭表示物質(zhì)間能轉(zhuǎn)化,實線表示物質(zhì)間能反應(yīng))。請回答:(1)若B常溫下為固態(tài),則B是,F的化學式為。(2)若B常溫下為氣態(tài),則A是。(3)G+H反應(yīng)的化學方程式為;此反應(yīng)屬反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。答案答案(6分)(1)碳(或C,1分)H2CO3(1分)(2)鈉(或Na,1分)(3)Ca(NO3)2+Na2CO3CaCO3+2NaN

19、O3(2分)復(fù)分解(1分)解析解析(1)由題中六種元素組成的單質(zhì)中只有碳單質(zhì)是固態(tài)非金屬單質(zhì),故B是碳;由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D是二氧化碳,F是碳酸,H是碳酸鹽。(3)由ACEG的轉(zhuǎn)化可知G為鈣鹽或鈉鹽,若G為鈣鹽,則G只能為Ca(NO3)2,H為Na2CO3;若G為鈉鹽,且能與H反應(yīng),則H應(yīng)為Ca(NO3)2,則G為Na2CO3。4.(2017廣東深圳,11,8分)甲、乙、丙是初中化學常見物質(zhì)。這些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。根據(jù)以上信息,請回答下列問題。(1)寫出甲的化學式。(2)寫出反應(yīng)的化學方程式。(3)寫出反應(yīng)的化學方程式。該反應(yīng)屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。(4)反應(yīng)在一定溫度下進行,若乙

20、為Fe2O3,則丙為Fe;若丙為Cu,則乙為(填化學式)。(5)請完成下列表格,證明Fe的金屬活動性比Cu的強。實驗方案實驗現(xiàn)象將鐵片浸入(填化學式)溶液中鐵片表面析出固體答案答案(1)CaO(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH(3)2Na+2H2O2NaOH+H2置換(4)CuO(5)CuSO4(或CuCl2)紅色解析解析(1)甲能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,還能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,故推知甲是氧化鈣,化學式為CaO。(2)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,化學方程式為Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。(3)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,化學方

21、程式為2Na+2H2O2NaOH+H2,該反應(yīng)的反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物,生成物也是單質(zhì)和化合物,為置換反應(yīng)。(4)在加熱的條件下,氫氣還原氧化銅生成銅和水,故乙為氧化銅,化學式為CuO。(5)在金屬活動性順序中,位于前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來,故要證明鐵的活動性比銅強,可將鐵片浸入硫酸銅(或氯化銅)溶液中,若觀察到鐵片表面析出紅色固體,則說明鐵的金屬活動性比銅的強。5.(2016廣東,20,6分)初中化學常見物質(zhì)AI分別是下列物質(zhì)中的一種:鋅、氫氧化鈉、硫酸銅溶液、稀鹽酸、碳酸鈉溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。它們之間相互的反應(yīng)(每種物質(zhì)只能用一次)

22、恰好包含了化合反應(yīng)(A+B)、分解反應(yīng)(C)、置換反應(yīng)(D+E)、中和反應(yīng)(F+G)、復(fù)分解反應(yīng)(H+I)等反應(yīng)類型。試回答下列問題:(1)A+B的反應(yīng)方程式是。(2)C的化學式為;硫酸銅溶液參加反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。(3)H+I的反應(yīng)方程式是。答案答案(6分)(1)(2分)CaO+H2OCa(OH)2(2)(2分)CaCO3置換(3)(2分)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH解析解析題目給出的9種物質(zhì)中,能發(fā)生化合反應(yīng)的只有生石灰和水,故A、B分別為CaO、H2O中的一種。能發(fā)生分解反應(yīng)的只有石灰石,故C為CaCO3;因只有一種單質(zhì),故置換反應(yīng)一定有鋅作反應(yīng)物,另一種反應(yīng)物可以

23、是硫酸銅溶液也可以是稀鹽酸;因只有一種酸,故中和反應(yīng)一定有稀鹽酸作反應(yīng)物,另一種反應(yīng)物可以是氫氧化鈉也可以是石灰水,所以,置換反應(yīng)(D+E)只能是Zn與CuSO4的反應(yīng)。剩余三種物質(zhì)為氫氧化鈉、碳酸鈉溶液和石灰水,能相互反應(yīng)的只有碳酸鈉溶液和石灰水,所以復(fù)分解反應(yīng)(H+I)只能是Na2CO3與Ca(OH)2的反應(yīng),中和反應(yīng)(F+G)為NaOH與HCl的反應(yīng)。解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的反應(yīng)特點分別為“多變一”和“一變多”,熟悉生石灰、熟石灰、石灰石三者之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系是解題的關(guān)鍵。答題技巧答題技巧置換反應(yīng)一般是指碳和氫氣等還原劑與金屬氧化物的反應(yīng),金屬與金屬鹽溶液的反應(yīng),金屬與酸的反應(yīng);

24、中和反應(yīng)必須是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水,不能是酸性氧化物和堿反應(yīng)或堿性氧化物和酸反應(yīng)?？键c考點3 3物質(zhì)的分離和提純物質(zhì)的分離和提純1.(2018廣東深圳,10,1.5分)下列方法不能達到除雜的目的的是()選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))方法AN2(O2)將混合氣體通過灼熱銅網(wǎng)BFe粉(炭粉)加入足量稀H2SO4充分反應(yīng),過濾、洗滌、干燥CCaO(CaCO3)高溫煅燒DFeCl2溶液(CuCl2)加入足量Fe粉,過濾答案答案BFe與稀H2SO4反應(yīng),不能達到除雜的目的,故B錯誤。2.(2018廣東,12,2分)下表物質(zhì)中含有少量雜質(zhì),其中除雜方法正確的是()物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACaCl2溶液HCl滴入

25、碳酸鈉溶液BCO2O2通過灼熱的銅網(wǎng)CNaOHNa2CO3加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡DCuOCu加足量稀鹽酸,充分攪拌后再過濾答案答案B碳酸鈉溶液與HCl反應(yīng)生成新雜質(zhì)NaCl,不符合除雜原則,故A錯誤;氧氣與灼熱的銅網(wǎng)反應(yīng)生成氧化銅,能除去氧氣且不引入新的雜質(zhì),故B正確;稀鹽酸加入NaOH與Na2CO3的混合物中,稀鹽酸也會與NaOH反應(yīng),會把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,故C錯誤;稀鹽酸與CuO反應(yīng),與Cu不反應(yīng),不能除去雜質(zhì),且會把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,故D錯誤。審題技巧審題技巧解答除雜問題時,加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),且反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。3.(2018廣東廣州,20,2分)除去

26、下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的實驗,能達到目的的是()A.NaOH(Na2CO3):加入適量稀鹽酸B.CO(CO2):通過裝有濃硫酸的洗氣瓶C.CuO(C):在空氣中充分灼燒D.MgSO4(Na2SO4):溶解,過濾答案答案CNaOH、Na2CO3均能與稀鹽酸反應(yīng),故A錯誤;濃硫酸不能吸收二氧化碳,故B錯誤;碳在空氣中充分灼燒生成二氧化碳氣體逸出,剩余固體只有氧化銅,故C正確;MgSO4、Na2SO4都是易溶于水的物質(zhì),過濾不能將兩者分開,故D錯誤。4.(2017廣東,9,2分)除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所選用的試劑與方法正確的是()A.CO(水蒸氣):通過濃硫酸洗氣B.CO

27、2(HCl):通過飽和NaHCO3溶液洗氣C.NaCl固體(沙子):溶于水、過濾、洗滌、干燥D.鐵粉(鋅粉):加入稀H2SO4溶液充分反應(yīng)后過濾答案答案AA項,濃硫酸具有吸水性,通過濃硫酸洗氣,可以除掉水蒸氣,正確;B項,通過飽和NaHCO3溶液洗氣,可以除掉氯化氫氣體,但會引入水蒸氣,故錯誤;C項,氯化鈉易溶于水而沙子不溶于水,將混合物溶于水后過濾,將濾液蒸發(fā)結(jié)晶可得到氯化鈉晶體,將濾渣洗滌、干燥得到的是沙子,故錯誤;D項,鐵粉與鋅粉均能與稀硫酸反應(yīng),不符合除雜原則,錯誤。5.(2017廣東廣州,14,2分)下列除雜所選用試劑與操作方法均正確的是()選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑實驗操作A

28、CaO(CaCO3)水溶解、過濾BH2(CO)灼熱CuO洗氣CNaCl(Na2SO4)過量BaCl2溶液過濾DNaCl(Na2CO3)足量稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶答案答案D水能與CaO反應(yīng),而不與CaCO3反應(yīng),故A錯誤;氧化銅既能與H2反應(yīng),也能與CO反應(yīng),故B錯誤;使用過量的BaCl2溶液會引入新的雜質(zhì),故C錯誤;稀鹽酸與雜質(zhì)Na2CO3反應(yīng)可生成NaCl、CO2和H2O,過量的HCl通過蒸發(fā)可除去,不會引入新雜質(zhì),故D正確。易錯警示易錯警示除雜時不能除去需要保留的物質(zhì),如A項,加水會除去需要保留的CaO。6.(2016廣東廣州,18,2分)下列除雜所選用的試劑及實驗操作均正確的是()選項物質(zhì)(括號

29、內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑實驗操作AMnO2(KClO3)水溶解、過濾BCO2(CO)O2點燃CKCl(KOH)稀H2SO4蒸發(fā)結(jié)晶D鐵粉(碳粉)稀鹽酸過濾答案答案AMnO2難溶于水,KClO3易溶于水,可用水溶解含雜質(zhì)的固體,再通過過濾、洗滌、干燥得到純凈的MnO2,故A正確;少量的一氧化碳在大量的二氧化碳中不易被點燃,故B錯誤;KOH和稀H2SO4反應(yīng),生成水和K2SO4,引入了新雜質(zhì),故C錯誤;稀鹽酸可與鐵粉反應(yīng),不符合除雜原則(不能減少主要物質(zhì)),故D錯誤。解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵明確各物質(zhì)的性質(zhì),分清需要保留的物質(zhì)與雜質(zhì),掌握除雜原則是解該類題的關(guān)鍵。易錯警示易錯警示除去混合氣體中的可燃性氣體不可以

30、用點燃的方法,原因有:1.點燃必然引入新雜質(zhì)氧氣,且氧氣的量很難控制;2.雜質(zhì)量少,難以點燃。7.(2016廣東,10,2分)下表除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法的是()物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ANaCl泥沙溶解、過濾、蒸發(fā)BN2O2通過灼熱的銅網(wǎng)CNaOH溶液Na2CO3加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡DCOCO2先通過足量氫氧化鈉溶液,再通過濃硫酸錯誤答案答案CA項,NaCl易溶于水,泥沙難溶于水,可以用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法提純NaCl;B項,在加熱的條件下O2能與Cu反應(yīng)生成CuO,故可用灼熱的銅網(wǎng)除去O2;C項,滴加的稀鹽酸會先與NaOH反應(yīng),故C錯誤;CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2CO3和

31、H2O,濃硫酸具有吸水性,故D正確。評析評析本題考查物質(zhì)的除雜。解答此類題目時需根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)及除雜的原則,認真分析,綜合考慮。8.(2015廣東廣州,17,2分)下列除去少量雜質(zhì)的方法正確的是()A.Zn粉中含少量的ZnO:加入足量稀H2SO4充分反應(yīng)后過濾B.Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3:加入足量Cu屑充分反應(yīng)后過濾C.Na2SO4溶液中含少量H2SO4:加入足量Ba(OH)2充分反應(yīng)后過濾D.CaCO3固體中含少量Na2CO3:加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)后過濾答案答案BA項,稀H2SO4不僅會和雜質(zhì)ZnO反應(yīng),也會與Zn粉反應(yīng),故A錯誤;B項,Cu屑與AgNO3發(fā)生置

32、換反應(yīng),生成銀和硝酸銅,反應(yīng)后過濾出銀和過量的銅即可達到除雜的目的,故B正確;C項,Ba(OH)2與雜質(zhì)H2SO4反應(yīng),也與Na2SO4反應(yīng),故C錯誤;D項,稀鹽酸與Na2CO3反應(yīng),也與CaCO3固體反應(yīng),故D錯誤。解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵選擇正確的除雜試劑和除雜方法,注意物質(zhì)之間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。易錯警示易錯警示部分學生在做此類題目時,往往會忽略掉除雜的三原則,以為只要雜質(zhì)能與除雜試劑反應(yīng)即可達到除雜效果,從而引起錯選。9.(2015廣東揭陽,12,3分)下列除雜方法正確的是()A.用CuSO4溶液除去鐵粉中混有的銅粉B.用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的HClC.用稀H2SO4除去NaCl

33、中混有的Na2CO3D.用點燃方法除去CO2中混有的CO答案答案B鐵粉能與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,故A錯誤;稀鹽酸能與CaCO3反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),故B正確;Na2CO3能與稀H2SO4反應(yīng)生成新的雜質(zhì)硫酸鈉,故C錯誤;除去二氧化碳中的一氧化碳不能點燃,因為當二氧化碳大量存在時,少量的一氧化碳不能被點燃,故D錯誤。審題技巧審題技巧審題時需看清題目要求,將需要保留的物質(zhì)和雜質(zhì)區(qū)分開,如A項需要除去的雜質(zhì)為銅粉,切勿看成除去鐵粉。解題方法解題方法除雜試劑一般選用難溶于水且不與水反應(yīng)的物質(zhì),如除去CaCl2溶液中的HCl,一般選用CaCO3,而不選

34、用CaO、Ca(OH)2等物質(zhì)。10.(2014廣東,13,2分)下列除去雜質(zhì)(括號內(nèi))的方法正確的是()A.CO(CO2):通過灼熱的氧化銅B.NaOH溶液(Na2CO3):加適量稀鹽酸C.NaCl溶液(鹽酸):加熱蒸發(fā)D.鐵粉(氧化銅粉末):加入足量稀硫酸答案答案CA項,灼熱的氧化銅與要保留的物質(zhì)CO反應(yīng)而不能與雜質(zhì)CO2反應(yīng),故A錯誤;B項,稀鹽酸與NaOH和Na2CO3均可反應(yīng),故B錯誤;C項,雜質(zhì)鹽酸在蒸發(fā)時可變?yōu)槁然瘹錃怏w逸出,故此方法正確;D項,鐵粉、氧化銅均可與稀硫酸反應(yīng),故D錯誤。11.(2014廣東梅州,14,8分)某興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)了一塊綠色的孔雀石標本,查閱資料知其

35、主要成分是Cu2(OH)2CO3。他們以Cu2(OH)2CO3為原料制取銅,其工藝流程如下圖所示:(1)過濾操作中用到的鐵制儀器為。(2)無色氣體A的化學式是,大氣中該氣體含量不斷上升,會導致增強,全球氣候變暖。(3)寫出藍色溶液B與鐵粉反應(yīng)的化學方程式。(4)試劑E可選用。答案答案(1)鐵架臺(2)CO2溫室效應(yīng)(3)CuSO4+FeCu+FeSO4(4)稀鹽酸(或稀硫酸)解析解析(1)過濾時用到的儀器有鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒,其中只有鐵架臺是鐵制儀器。(2)Cu2(OH)2CO3和稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+3H2O+CO2,故A為CO2,

36、B含CuSO4。大氣中CO2含量上升會導致溫室效應(yīng)增強。(3)由(2)知B含CuSO4,和Fe反應(yīng)的化學方程式為Fe+CuSO4Cu+FeSO4。(4)由流程圖看出,固體C中有生成的Cu和反應(yīng)剩余的鐵粉,用稀鹽酸或稀硫酸使Fe反應(yīng)掉,即可得到Cu。12.(2014廣東,21,8分)Na2SO4是制造紙張、藥品、染料稀釋劑等的重要原料。某Na2SO4樣品中含有少量CaCl2和MgCl2,實驗室提純Na2SO4的流程如下圖所示。水NaOH溶液Na2CO3溶液固體樣品溶解除雜除雜(1)加入NaOH溶液可除去的陽離子是(填離子符號),其反應(yīng)的化學方程式為:。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液過量,

37、可加入適量(填名稱)除去。(2)操作a的名稱是,該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。(3)溶液M中的溶質(zhì)是Na2SO4和雜質(zhì)NaCl。觀察上圖的溶解度曲線,則操作b是:先將溶液M蒸發(fā)濃縮,再降溫結(jié)晶、過濾。降溫結(jié)晶的最佳溫度范圍是以下,因為Na2SO4的溶解度。答案答案(8分)(1)Mg2+(1分)MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2(2分)稀硫酸(1分)(2)過濾漏斗(2分)(3)3030以下比氯化鈉小(或30以下受溫度影響比氯化鈉大)(2分)解析解析(1)由題意知,雜質(zhì)CaCl2和MgCl2可分別用Na2CO3、NaOH溶液將其轉(zhuǎn)化為沉淀而除去,因此加入NaOH溶液可除

38、去的陽離子是鎂離子;若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液過量,可加入適量的稀硫酸即可將其轉(zhuǎn)化為硫酸鈉。(2)操作a是過濾;過濾時需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。(3)要除去溶液M中的雜質(zhì)NaCl,降溫結(jié)晶的最佳溫度范圍是30以下,因為30以下硫酸鈉的溶解度受溫度影響比氯化鈉大,便于從溶液中結(jié)晶出來。評析評析本題為除雜題。從題目的命制形式、考查形式和考查內(nèi)容上看,與粗鹽提純的命題方式極其相似,可認為是在粗鹽提純基礎(chǔ)上的改進題目。本題重在考查學生的讀圖、識圖及推斷能力,答題關(guān)鍵是理解圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系和各步操作的目的,會利用物質(zhì)的溶解度曲線分離或提純物質(zhì)等,難度中等。13.(2014廣東廣州

39、,28,9分)粗鹽中除NaCl外還含有MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)。初步提純粗鹽的實驗流程如下:蒸餾水(1)“濾渣”是粗鹽中含有的。(2)實驗過程中四次用到玻璃棒,分別是:第一次:溶解時攪拌;第二次:;第三次:;(4)看圖可知,20時NaCl的溶解度約為g。本實驗溶解3.6g粗鹽,蒸餾水的最佳使用量約為mL。增加蒸餾水的用量雖然能加快粗鹽的溶解,但引起的不利后果是。(3)本實驗從濾液得到精鹽,采用的是蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法,參考溶解度曲線圖分析原因:。答案答案(1)泥沙(2)過濾時引流蒸發(fā)時攪拌(3)氯化鈉的溶解度隨溫度變化不明顯(4)3610過濾、蒸發(fā)時間延長,浪費能源解析解析(

40、1)“濾渣”是粗鹽中含有的不溶性雜質(zhì)即泥沙。(2)本實驗中四次用到玻璃棒,第一次:溶解時攪拌;第二次:過濾時引流;第三次:蒸發(fā)時攪拌;第四次:將精鹽從蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移出來。(3)氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大,適合用蒸發(fā)結(jié)晶。(4)由圖可知,20時NaCl的溶解度約為36g;溶解3.6g的粗鹽,蒸餾水的最佳使用量約為10mL;增加蒸餾水的用量雖然能加快粗鹽的溶解,但在蒸發(fā)時會造成能源浪費。B B組組2014201820142018年全國中考題組年全國中考題組考點考點1 1物質(zhì)的檢驗和鑒別物質(zhì)的檢驗和鑒別1.(2018河南,10,1分)下列區(qū)分物質(zhì)的方法或試劑不正確的是()A.用帶火星的木條區(qū)分氧氣

41、和氮氣B.用熟石灰區(qū)分氯化銨和氯化鉀C.灼燒后聞氣味區(qū)分羊毛線和腈綸線D.用酚酞溶液區(qū)分硫酸和硫酸鈉溶液答案答案DA項,氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃,而氮氣不能,可以區(qū)分;B項,氯化銨與熟石灰反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,而氯化鉀不能與熟石灰反應(yīng),可以區(qū)分;C項,灼燒后有燒焦羽毛氣味的是羊毛線,沒有該氣味的是腈綸線,可以區(qū)分;D項,硫酸呈酸性,硫酸鈉溶液呈中性,中性和酸性溶液均不能使酚酞溶液變色,因此無法用酚酞溶液區(qū)分。問題延伸區(qū)分硫酸鈉溶液與硫酸可用與酸作用產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的試劑,如紫色石蕊溶液、活潑金屬、碳酸鈉溶液等。2.(2017內(nèi)蒙古呼和浩特,10,2分)某黑色固體粉末可能是Fe、FeO、CuO

42、和C中的一種或幾種。取黑色粉末,加入一定量的稀硫酸,待充分反應(yīng)后過濾,得到濾液和濾渣,在濾液中插入一根潔凈的鐵絲。有關(guān)說法正確的是()A.若濾液呈淺綠色,則原黑色固體粉末中一定有FeB.若鐵絲表面只有紅色固體析出,則濾渣中一定無CuOC.若鐵絲表面無明顯現(xiàn)象,則濾渣中最多有四種物質(zhì)D.若鐵絲表面只有氣泡產(chǎn)生,則濾液中的溶質(zhì)一定有H2SO4和FeSO4答案答案D若濾液呈淺綠色,則原黑色固體中含有Fe和FeO中的一種或兩種,A項錯誤。濾液中插入鐵絲,有紅色固體析出,說明濾液中含硫酸銅,從而推出黑色固體中有氧化銅,濾渣中可能有CuO,B項錯誤。若鐵絲表面無明顯現(xiàn)象,說明濾液中沒有硫酸銅和硫酸,則濾渣

43、中最多有5種物質(zhì):Fe、FeO、CuO、C和Cu,C項錯誤。若鐵絲表面只有氣泡產(chǎn)生,說明加入的稀硫酸是過量的且濾液中沒有Cu2+,因此濾液中溶質(zhì)一定有硫酸和硫酸亞鐵,D項正確。3.(2017上海,49)某廢液M可能含有硫酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種,為確定其成分進行實驗。反應(yīng)生成氣體的化學方程式是。M中一定沒有。為進一步確定M的成分,進行實驗,步驟如下:.重新取M樣品,滴加過量的試劑X,靜置;.取中的上層清液,滴加酚酞;.向中的溶液滴加過量的稀硝酸;.向中的溶液滴加試劑Y。完成填空:試劑X是(選填“氯化鋇”或“硝酸鋇”)溶液;試劑Y是溶液。能確定M中含有氫氧化鈉的最主要的一個現(xiàn)

44、象是;能確定M中含有氯化鈉的最主要的一個現(xiàn)象是。(需寫明現(xiàn)象對應(yīng)的步驟編號)答案答案Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2硫酸鈉(或Na2SO4)硝酸鋇硝酸銀步驟中滴加酚酞后,溶液呈紅色步驟中滴加硝酸銀溶液,有白色沉淀生成解析解析硫酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉四種物質(zhì)中只有碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體,反應(yīng)的化學方程式為2HCl+Na2CO32NaCl+CO2+H2O。向加入稀鹽酸后得到的無色溶液中加入硝酸鋇溶液,沒有白色沉淀生成,說明溶液中不含硫酸鈉。為進一步確定M中是否含有氯化鈉、氫氧化鈉,應(yīng)滴加硝酸鋇溶液除去碳酸鈉,不能用氯化鋇溶液,否則會對氯化鈉的檢驗造成干擾;若M中含有氫

45、氧化鈉,步驟中滴加酚酞后,溶液呈紅色;向中的溶液滴加硝酸銀溶液,若原物質(zhì)中含有氯化鈉,則會生成白色沉淀?？键c考點2 2物質(zhì)的推斷物質(zhì)的推斷1.(2018湖北武漢,7,3分)氧化物、酸、堿、鹽都屬于化合物。甲、乙、丙、丁、M是初中化學常見的化合物,其中甲、乙、丙、丁分屬上述四種不同類別的化合物,M與甲屬于同種類別的化合物。它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已略去。“”表示物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng),“”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系)。下列推論錯誤的是()A.若甲是碳酸鈣,則可以用水鑒別乙和丙B.若乙可用于改良酸性土壤,則甲可以是氧化銅C.若丙是碳酸鈉,則甲與丁溶液混合可以得到黃色溶液

46、D.若丁是氫氧化鈉,則甲可以通過中和反應(yīng)轉(zhuǎn)化為M答案答案D若甲是碳酸鈣,屬于鹽,M也屬于鹽,由碳酸鈣生成鹽可知M可能為氯化鈣,故丁可能為鹽酸,鹽酸屬于酸,則乙和丙分別為氧化物和堿中的一種,由乙可以轉(zhuǎn)化為丙,乙、丙均能轉(zhuǎn)化為M可知,乙是氧化鈣,丙為氫氧化鈣,氧化鈣和氫氧化鈣可以用水鑒別,故A正確;若乙可用于改良酸性土壤,則乙為氫氧化鈣,假設(shè)甲為氧化銅,根據(jù)氧化銅能與酸反應(yīng)的性質(zhì),可推知丁可能為鹽酸或硫酸,則丙只能是鹽,由于乙可以轉(zhuǎn)化為丙,丙能與酸反應(yīng),所以丙可能為碳酸鈣,氧化銅能與酸反應(yīng)生成水,氫氧化鈣與酸反應(yīng)、碳酸鈣與酸反應(yīng)也能生成水,假設(shè)成立,故B正確;若丙為碳酸鈉,假設(shè)甲與丁溶液混合反應(yīng)得

47、到黃色溶液,則甲可能是氧化鐵,丁溶液為稀鹽酸或稀硫酸,乙只能為堿,如氫氧化鈉,氧化鐵、氫氧化鈉、碳酸鈉與酸反應(yīng)都能生成水,M為水,M與甲(氧化鐵)屬于同類別化合物,假設(shè)成立,故C正確;若丁是氫氧化鈉,假設(shè)甲可以通過中和反應(yīng)轉(zhuǎn)化為M,則甲只能是酸,M為鹽或水,與甲不屬于同類別化合物,假設(shè)不成立,故D錯誤。解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵掌握氧化物、酸、堿、鹽中常見化合物的化學性質(zhì)和各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系并能靈活運用是解答本題的關(guān)鍵。2.(2017河南,13,1分)甲、乙、丙有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“”表示反應(yīng)一步實現(xiàn),部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去),下列各組物質(zhì)按照甲、乙、丙的順序不符合要求的是()A.C、CO2、COB.

48、H2O2、O2、H2OC.CuO、Cu、Cu(NO3)2D.NaOH、NaCl、NaNO3答案答案DA項,轉(zhuǎn)化的化學方程式為C+O2CO2,2C+O22CO,2CO+O22CO2,CO2+C2CO,符合要求;B項,轉(zhuǎn)化的化學方程式為2H2O22H2O+O2,2H2+O22H2O,2H2O2H2+O2,符合要求;C項,轉(zhuǎn)化的化學方程式為H2+CuOCu+H2O,CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O,Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag,Fe+Cu(NO3)2Cu+Fe(NO3)2,符合要求;D項,HCl+NaOHNaCl+H2O,HNO3+NaOHNaNO3+H2O,NaCl+AgN

49、O3AgCl+NaNO3,但硝酸鈉無法轉(zhuǎn)化為氯化鈉,故D不符合要求。得分關(guān)鍵得分關(guān)鍵熟記常見元素及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,能夠利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷化學反應(yīng)能否發(fā)生;熟記不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì):硝酸鈉、硝酸鉀、氯化銀、硫酸鋇等。3.(2017湖北武漢,7,3分)甲、乙、丙、丁均為初中化學常見的物質(zhì),它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去?！啊北硎疚镔|(zhì)之間能發(fā)生化學反應(yīng),“”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系)。下列推論不正確的是()A.若甲是碳酸鈣,則乙轉(zhuǎn)化成丙的反應(yīng)可以是放熱反應(yīng)B.若乙是最常用的溶劑,則丁可以是單質(zhì)碳C.若甲是碳酸鈉,乙是硫酸鈉,則丁可以是氯化

50、鋇D.若丙是二氧化碳,丁是熟石灰,則丁可以通過復(fù)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙答案答案C甲是碳酸鈣,碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣,則乙可能為氧化鈣,氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,該反應(yīng)放出大量的熱,A說法正確;乙是最常用的溶劑,則乙為水,若丙為氧氣,甲為二氧化碳,則丁可能是C,B說法正確;若甲為碳酸鈉,乙為硫酸鈉,乙能生成丙,丙能生成甲,即丙只能是氫氧化鈉,若丁是氯化鋇,丁和丙不能反應(yīng),故C說法不正確;若丙是二氧化碳,丁是熟石灰,則甲可以為碳酸鈉,乙為碳酸鈣,丁(氫氧化鈣)與碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)可生成乙(碳酸鈣),D說法正確。解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵明確物質(zhì)的化學性質(zhì)以及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。4.(2018黑

51、龍江齊齊哈爾,20,5分)AG是初中化學常見的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中A、B、C、D都是氧化物,E、F、G都是金屬單質(zhì),且F為導電性、導熱性最好的金屬,A和G均為紅色固體(其中部分反應(yīng)條件、反應(yīng)物及生成物已略去)。請回答下列問題:(1)寫出G物質(zhì)的化學式。(2)寫出B物質(zhì)的一種用途。(3)寫出反應(yīng)的化學方程式。(4)從微觀角度解釋B和D兩種物質(zhì)性質(zhì)不同的原因。答案答案(1)Cu(寫名稱不給分)(2)冶金(或冶煉金屬);作燃料(答一點即可)(3)CO+CuOCu+CO2(4)分子的構(gòu)成不同;1個二氧化碳(CO2)分子比1個一氧化碳(CO)分子多1個氧原子解析解析F為導電性、導熱性最

52、好的金屬,則F是銀;A和G均為紅色固體,且A是氧化物,G是金屬單質(zhì),故A是氧化鐵,G是銅;B、C、D均為氧化物,E為金屬單質(zhì),則E為Fe,B為CO,C為CuO,D為CO2。(3)反應(yīng)是一氧化碳還原氧化銅,化學方程式為CO+CuOCu+CO2。(4)B是一氧化碳,D是二氧化碳,二者性質(zhì)不同的原因是分子構(gòu)成不同。5.(2017湖北黃岡,29,3分)有A、B、C、D、E五種物質(zhì),如圖所示(“”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì),“”表示相連兩種物質(zhì)能發(fā)生化學反應(yīng),部分反應(yīng)物、生成物已略去)。已知A、B、C含有相同的金屬元素,D與C發(fā)生中和反應(yīng),D與BaCl2溶液混合,無任何現(xiàn)象,E是相對分子

53、質(zhì)量最小的氧化物,回答下列問題。(1)E的化學式為:。(2)C的化學式為:。(3)B與D反應(yīng):(用化學方程式表示)。答案答案(每空1分,共3分)(1)H2O(2)Ca(OH)2或Mg(OH)2(3)2HCl+CaOCaCl2+H2O或2HNO3+CaOCa(NO3)2+H2O(合理答案均給分)解析解析E是相對分子質(zhì)量最小的氧化物,則E是水;D與C發(fā)生中和反應(yīng),說明D、C分別是酸、堿中的一種,而C中含有金屬元素,則C是堿,D是酸;D與氯化鋇溶液混合無任何現(xiàn)象,說明D不是硫酸,可能是鹽酸或硝酸;A、B、C中含有相同的金屬元素,B與水反應(yīng)生成堿,則B是金屬氧化物;由題圖知A高溫分解得到B,故A是碳酸

54、鈣或碳酸鎂、B是氧化鈣或氧化鎂、C是氫氧化鈣或氫氧化鎂。(1)E的化學式是H2O;(2)C的化學式是Ca(OH)2或Mg(OH)2;(3)B與D反應(yīng)即氧化鈣或氧化鎂與鹽酸或硝酸的反應(yīng)。方法點撥方法點撥本題首先根據(jù)相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水推出物質(zhì)E,然后根據(jù)C中含有金屬元素且能與D發(fā)生中和反應(yīng),推出C是堿,D是不能與氯化鋇發(fā)生反應(yīng)的酸稀鹽酸或稀硝酸;B與水反應(yīng)生成堿,則B是金屬氧化物。6.(2016河北,31,4分)AJ表示初中化學常見的物質(zhì),其中B可用在鉛酸蓄電池中、G是最清潔燃料、H是藍色沉淀,各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答下列問題:(1)G的化學式為。(2)E的一種用途是。(3)

55、反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為。(4)反應(yīng)的化學方程式為。答案答案(1)H2(2)作導線(或銅鍋、銅像等)(3)復(fù)分解反應(yīng)(4)CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4評分說明:(2)、(4)答案不唯一,合理即可。解析解析根據(jù)B可用在鉛酸蓄電池中,可知B為硫酸;G是最清潔燃料,則G為氫氣,化學式為H2;由反應(yīng)推知,C為活潑金屬,F為硫酸鹽;根據(jù)H是藍色沉淀,可知H為氫氧化銅;結(jié)合反應(yīng)、反應(yīng)推知,D為可溶性堿(如NaOH等),I為硫酸鹽(如Na2SO4等),A為可溶性銅鹽,J為水,反應(yīng)的化學方程式可為CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4;反應(yīng)為酸與堿的反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng)。由反應(yīng)推

56、知E為銅,銅可作導線、銅鍋、銅像等。7.(2016北京,33,5分)走進“化學村”?！盎瘜W村”的布局如下:(1)認識“居民”。10戶“居民”中,俗稱熟石灰的是,屬于氧化物的有?！熬用瘛盋O與Fe2O3反應(yīng)的化學方程式為。鹽酸有5戶相鄰的“居民”:Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3,其中不能與它發(fā)生反應(yīng)的是。(2)認識“村中的路”。只有相鄰且能相互反應(yīng)的“居民”間才是通路。例如,上圖中涂成黑色實線的是一條從“Fe2O3家”到達出入口的路。請你在圖中涂出一條從“CO2家”到達任一出入口的路。答案答案(1)Ca(OH)2CO2、CO、Fe2O33CO+Fe2O32Fe+3CO2CO

57、(2)解析解析(1)Ca(OH)2的俗稱是熟石灰、消石灰。由兩種元素組成,其中一種元素是氧元素的化合物叫作氧化物,故CO、CO2、Fe2O3均屬于氧化物。根據(jù)鹽酸的化學性質(zhì)判斷,Fe2O3、Na2CO3、NaOH、CaCO3都能與鹽酸反應(yīng),只有CO不能與鹽酸反應(yīng)。(2)利用CO2能與Ca(OH)2反應(yīng),Ca(OH)2能與Na2CO3反應(yīng),Na2CO3能與H2SO4反應(yīng)到達出入口。還可以利用CO2能與Ca(OH)2反應(yīng),Ca(OH)2能與Na2CO3反應(yīng),Na2CO3能與HCl反應(yīng),HCl能與NaOH(或CaCO3)反應(yīng)到達出入口。考點考點3 3物質(zhì)的分離和提純物質(zhì)的分離和提純1.(2017甘肅

58、蘭州A,21,2分)除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì),所用試劑和方法均正確的是()物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用的試劑和方法A氮氣氧氣木條,點燃B稀硫酸稀鹽酸加入適量的硝酸銀溶液、過濾C氫氧化鈉溶液氫氧化鋇溶液加入適量的碳酸鈉溶液、過濾D氯酸鉀氯化鉀加入少量二氧化錳,加熱答案答案C氮氣不支持燃燒,木條在含有少量氧氣的氮氣中不能燃燒,A錯誤;鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸,會混入新雜質(zhì)硝酸,B錯誤;碳酸鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉,過濾將碳酸鋇除去即可,C正確;加入二氧化錳,氯酸鉀在二氧化錳與加熱條件下分解生成氯化鉀,除去了原物質(zhì)氯酸鉀,D錯誤。易錯警示易錯警示如果氮氣中含有少量氧氣,氧氣濃度低

59、,木條是不能燃燒的。知識拓展知識拓展除雜原則為“不增、不減、易分”,即不增加新雜質(zhì),不能與原物質(zhì)反應(yīng)、容易分離。首先看加入的試劑能否與雜質(zhì)反應(yīng),再看是否會混入新雜質(zhì),是否會與原物質(zhì)反應(yīng)。2.(2017山西,9,2分)提純是化學實驗常用的一種方法。除去下表混合物中的雜質(zhì),所選除雜試劑錯誤的是()選項混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑ANaOH溶液(Na2CO3)適量的氫氧化鈣溶液BCaO粉末(CaCO3)足量的蒸餾水CCu粉(Fe)足量的稀硫酸DCuSO4溶液(H2SO4)足量的氧化銅粉末答案答案BA項,加入的適量氫氧化鈣溶液與雜質(zhì)Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,可以除去雜質(zhì),且不引入新雜

60、質(zhì),正確。B項,加入的蒸餾水會與CaO粉末反應(yīng),達不到除雜的目的,錯誤。C項,稀硫酸可與雜質(zhì)Fe反應(yīng),且足量稀硫酸可以將Fe完全消耗,而Cu粉不與稀硫酸反應(yīng),可以除去雜質(zhì),正確。D項,加入足量的氧化銅粉末可以將雜質(zhì)H2SO4完全消耗,且生成物為CuSO4,可以除去雜質(zhì)且不引入新雜質(zhì),正確。解題技巧解題技巧解答本題時,應(yīng)抓住除雜的原則:1.加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與主要物質(zhì)反應(yīng);2.反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。思路分析思路分析本題為除雜題,應(yīng)根據(jù)主要物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)進行分析。3.(2018福建,14,6分)以某礦山酸性廢水(主要含硫酸、硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鋅等)為原料,通過下述流程可將廢水中的

61、鐵、銅和鋅分步沉淀,實現(xiàn)回收利用。(1)步驟中,加入Ca(OH)2有兩個作用。一是中和廢水中的硫酸,該反應(yīng)的化學方程式為。二是將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,該反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)。(2)步驟中,鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學式為。(3)為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質(zhì),只需改變上述流程中的某步驟加入的試劑即可。該步驟和應(yīng)加入的試劑分別是。答案答案(1)H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O復(fù)分解反應(yīng)(2)Zn(OH)2(3)步驟、鋅(或其他合理答案)解析解析(1)加入氫氧化鈣的作用一是中和廢水中的硫酸生成硫酸鈣和水,該反應(yīng)的化學方程式為H2SO4+Ca(OH)2Ca

62、SO4+2H2O;二是與硫酸鐵反應(yīng)使其轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵,該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng)。(2)溶液2的主要成分是硫酸鋅,加入氫氧化鈣后,硫酸鋅與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀和硫酸鈣,故鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學式為Zn(OH)2。(3)只需改變步驟,將Na2S換成鋅,即可直接得到銅單質(zhì)。4.(2017河南,24,3分)為除去粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì),需進行如下操作:溶解;依次加過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;過濾;加適量鹽酸;蒸發(fā)、結(jié)晶?！咎崾?Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3難溶于水;微溶物不形成沉淀

63、;Na2CO3溶液呈堿性】(1)以上操作中所發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)共有個。(2)操作、要用到同一種玻璃儀器,該儀器在操作中的作用是什么?(3)請設(shè)計實驗方案證明操作所得溶液中含有NaOH。(寫出實驗步驟和現(xiàn)象)答案答案(1)6(1分)(2)不斷攪拌,防止因局部溫度過高,造成液滴飛濺。(1分)(3)取少量溶液,加入足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液,靜置,向上層清液中滴加酚酞溶液,溶液變紅。(1分)解析解析(1)加入除雜試劑BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液時,依次發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl,2NaOH+MgCl2Mg(OH)2+2NaCl,Na2CO3+CaC

64、l2CaCO3+2NaCl,Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl;加入鹽酸時發(fā)生的反應(yīng)為NaOH+HClNaCl+H2O,Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O,上述反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)。(2)在溶解、過濾、蒸發(fā)時都要用到玻璃棒,蒸發(fā)時玻璃棒的作用是不斷攪拌,防止因局部溫度過高,造成液滴飛濺。(3)過濾后所得濾液中含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉,欲證明其中含有氫氧化鈉,需先加入過量的氯化鈣(或氯化鋇等)溶液將Na2CO3除去,靜置后,向上層清液中滴加無色酚酞溶液。C C組教師專用題組組教師專用題組考點考點1 1物質(zhì)的檢驗和鑒別物質(zhì)的檢驗和鑒別1.(2016天津,12,2分)下

65、表中各組物質(zhì)的鑒別方法正確的是()選項需要鑒別的物質(zhì)鑒別方法A稀鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液滴加石蕊溶液B硫酸鉀、硫酸鋇、碳酸鈣加入足量的水C氮氣、氧氣、二氧化碳用燃著的木條區(qū)分D鐵粉、木炭粉、氧化銅粉末加入足量的稀硫酸答案答案ADA項,取樣品,滴入紫色石蕊溶液,溶液變紅色的是稀鹽酸,呈紫色的是氯化鈉溶液,變藍色的是氫氧化鈉溶液,可以鑒別。B項,硫酸鋇、碳酸鈣都難溶于水,用加水的方法不能鑒別。C項,氮氣和二氧化碳都不具有助燃性,都使燃著的木條熄滅,不能鑒別。D項,鐵和稀硫酸反應(yīng)會生成氫氣,溶液由無色變?yōu)闇\綠色;木炭粉不與稀硫酸反應(yīng);氧化銅和稀硫酸反應(yīng)可觀察到黑色粉末逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)樗{

66、色,可以鑒別。2.(2016重慶B,11,2分)用下列方法鑒別物質(zhì)不能達到實驗?zāi)康牡氖?)序號物質(zhì)鑒別方法A白酒與礦泉水聞氣味BMnO2與碳粉分別加入雙氧水CNa2SO4溶液與AgNO3溶液分別加入BaCl2溶液DNaOH溶液與Ca(NO3)2溶液分別加入MgCl2溶液答案答案C白酒具有酒的芳香氣味,礦泉水無氣味,可以鑒別;加入雙氧水,能產(chǎn)生大量氣泡的是二氧化錳,無明顯變化的是碳粉,可以鑒別;BaCl2溶液與AgNO3溶液、Na2SO4溶液均能反應(yīng),分別生成氯化銀、硫酸鋇白色沉淀,現(xiàn)象相同,不能鑒別;MgCl2溶液能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀,與Ca(NO3)2溶液不反應(yīng),可以鑒別。3.(2015山東聊城,15,3分)“類推”是化學學習過程中常用的思維方法。現(xiàn)有以下類推結(jié)果,其中正確的是()A.因為堿溶液呈堿性,所以呈堿性的溶液一定是堿溶液B.金屬鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2,所以金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2C.因為燃燒需要同時滿足三個條件,所以滅火也要同時控制這三個條件D.因為蠟燭燃燒生成二氧化碳和水,所以蠟燭中一定含有碳元素和氫元素答案答案D堿溶液顯堿性,顯