《安徽省太和縣高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第17講 硫及其化合物課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省太和縣高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第17講 硫及其化合物課件（36頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第17講 硫及其化合物化學(xué) 2018年高考一輪復(fù)習(xí)考試說明1.了解硫及其重要化合物的制備方法，掌握其主要化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解硫的氧化物對大氣的污染與防治?？键c(diǎn)一硫及其氧化物的性質(zhì)考點(diǎn)三硫及其化合物的綜合應(yīng)用考點(diǎn)二硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn)考點(diǎn)四H2O2與O3的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途考點(diǎn)一硫及其氧化物的性質(zhì)1.硫單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用(1)硫元素的存在形態(tài)知識梳理形態(tài)火山噴口附近或地殼的巖層里主要以 和 的形式存在(2)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱硫黃，是一種淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精， 溶于CS2；有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫等。易硫化物硫酸鹽(3)從化合價(jià)的角度認(rèn)識硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng) 表

2、現(xiàn) 性與非金屬反應(yīng)與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)(如濃硫酸)： ，表現(xiàn) 性。Cu：_Fe：_O2： ，表現(xiàn) 性H2： ，表現(xiàn) 性還原氧化氧化還原2.二氧化硫(SO2)(1)物理性質(zhì)二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2。(2)化學(xué)性質(zhì)按要求完成下列方程式：氧化性(如與H2S溶液反應(yīng))：SO22H2S=3S2H2O還原性漂白性：可使 溶液等有機(jī)色質(zhì)褪色，生成不穩(wěn)定的化合物。與H2O反應(yīng)：_與NaOH( (足量) )反應(yīng)：_酸性氧化物的通性O(shè)2：_氯水：_品紅SO2H2OH2SO32NaOHSO2=Na2SO3H2OCl2SO22H2O=2HC

3、lH2SO4 2SO2O2 2SO3 催化劑3.SO2與HClO、H2O2、Na2O2、活性炭漂白原理的比較 SO2HClO、 H2O2、 Na2O2、 O3活性炭漂白原理與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)吸咐有色物質(zhì)變化類型化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化是否可逆可逆，加熱或久置后恢復(fù)原來顏色不可逆，加熱或久置后不恢復(fù)原來顏色漂白對象有色的有機(jī)物，不能漂白指示劑有色的有機(jī)物和指示劑有機(jī)色質(zhì)4.三氧化硫(SO3)SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色、針狀晶體，能與水反應(yīng)： ，放出大量的熱，SO3是 氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽。酸性SO3H2O=H2SO45.硫的氧化物的污染與治理

4、(1)來源： 的燃燒及 的冶煉等。(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤 ，改進(jìn)燃燒技術(shù)。(4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個：途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使2SO2O2 2SO3、SO3H2O=H2SO4。途徑2：SO2H2OH2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4。含硫化石燃料金屬礦物脫硫 催化劑 例1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)硫在自然界中僅以化合態(tài)存在( )(2)硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵( )(3)硫與汞反應(yīng)生成硫化亞汞，體現(xiàn)了硫的弱氧化性( )解析硫與汞反應(yīng)產(chǎn)物為硫化汞。(4)硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫(

5、 )解析硫在空氣或純氧中只會生成二氧化硫。(5)二氧化硫可廣泛用于食品的漂白( )解析二氧化硫有毒，嚴(yán)禁用于食品漂白。(6)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色( )解析漂白性是指使有機(jī)色質(zhì)褪色，SO2使溴水褪色體現(xiàn)了二氧化硫的還原性。(7)SO2氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀BaSO3( )解析由于亞硫酸的酸性比鹽酸弱， BaSO3可溶于鹽酸， 故不會生成沉淀。例2.用CS2或熱的燒堿溶液均能洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫，分別簡述洗滌原理。硫黃易溶于CS2，所以可用CS2溶解試管內(nèi)壁的硫。硫能與熱的燒堿溶液反應(yīng)生成可溶性的Na2S和Na2SO3，達(dá)到除硫的目的。例3.潮濕的Cl2和SO2都

6、具有漂白性， 那么將二者混合時其漂白能力是否增強(qiáng)？不會增強(qiáng)，由于二者混合時，發(fā)生反應(yīng)：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，故漂白性減弱或失去。練后反思SO2的特殊性質(zhì)及應(yīng)用(1)注意SO2的漂白性和還原性的區(qū)別SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是SO2的漂白性，加熱后溶液顏色復(fù)原；SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現(xiàn)的是SO2的還原性，加熱后溶液顏色不復(fù)原。(2)注意SO2的氧化性的表現(xiàn)SO2通入氫硫酸、硫化鈉溶液中都會出現(xiàn)淺黃色沉淀，表現(xiàn)了SO2的氧化性。(3)SO2不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色石蕊溶液變紅。方法指導(dǎo)1.SO2和CO2的鑒別方法(1)聞氣味法：CO2無氣味，SO

7、2有刺激性氣味。(2)品紅溶液法：能使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。(3)酸性高錳酸鉀溶液或溴水法：使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它們褪色的是CO2。2.檢驗(yàn)SO2和CO2同時存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二者同時存在的一般流程為流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2除去SO2檢驗(yàn)SO2是否除盡檢驗(yàn)CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁注意有時為簡化裝置， 可將除去SO2和檢驗(yàn)SO2是否除盡合并為一個裝置， 用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。(如本題組的6題C裝置的作用

8、)考點(diǎn)二硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn)1.硫酸的物理性質(zhì)H2SO4是無色液體， 能與水以任意比互溶， 溶解時可放出大量的熱， 濃H2SO4稀釋的方法是將 。2.硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式鐵： ；MgO： ；Ba(OH)2： ；Na2SO3： ；BaCl2： 。濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌Ba2 =BaSO4Fe2H=Fe2H2MgO2H=Mg2H2OBa22OH2H =BaSO42H2O 2H=H2OSO23.濃H2SO4的特性(1)填寫下表實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中_用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上 _將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱_強(qiáng)氧

9、化性藍(lán)色固體變白吸水性沾有濃H2SO4的濾紙變黑脫水性銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體(2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 _ 。(3)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4 ，可用鋁槽車運(yùn)輸濃H2SO4。Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2OC2H2SO4(濃) CO22SO22H2O鈍化先加稀鹽酸的目的是 ，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。整個過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_ 、 、 、 。2H=Ba2 =BaSO4CO2H2O2H=SO2H2OAgCl=AgCl例1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)用硫酸清洗鍋爐中的水垢( )解析CaSO4微溶，不能

10、用硫酸清洗鍋爐中的水垢。(2)用BaCl2溶液鑒別 ( )解析BaSO4、BaSO3均為白色沉淀無法用BaCl2鑒別(3)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥H2和CO( )解析濃硫酸雖然具有強(qiáng)氧化性， 但不能氧化H2， CO， 因而可干燥H2、 CO。(4)稀硫酸沒有氧化性，一般不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)( )解析稀硫酸溶液中的H可氧化活潑的金屬。(5)濃硫酸使藍(lán)礬(CuSO45H2O)變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性( )解析體現(xiàn)濃硫酸的吸水性。(6)銅片溶于熱的濃硫酸，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性( )例2.將64 g銅箔加入到盛有含2 mol H2SO4的濃H2SO4試管中加熱。(

11、1)銅箔能否完全溶解？請解釋原因。不能，因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，濃H2SO4變?yōu)橄2SO4，反應(yīng)停止。(2)在反應(yīng)后的溶液中再加入少量硝酸鈉晶體，銅箔表面又有氣泡冒出，其原因?yàn)開。 H與 又能氧化銅片，發(fā)生反應(yīng)3Cu2 8H=3Cu22NO4H2O例3.下表是鑒別濃硫酸和稀硫酸的方法，請將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表： 濃硫酸稀硫酸物理性質(zhì)加水_狀態(tài)_密度_化學(xué)性質(zhì)鐵片_銅片(加熱)_白紙_膽礬_膽礬溶解形成藍(lán)色溶液放出大量熱無明顯變化油狀液體液態(tài)(濃H2SO4)(稀H2SO4)無明顯變化(鈍化)鐵片逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體不反應(yīng)變黑無明顯變化藍(lán)色變白例4.硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥

12、品，其性質(zhì)有酸性吸水性脫水性強(qiáng)氧化性催化作用。請將序號填在相應(yīng)的橫線上：(1)鋅和稀H2SO4制H2_。(2)濃硫酸作干燥劑_。(3)濃硫酸與蔗糖的炭化實(shí)驗(yàn)(黑面包實(shí)驗(yàn))_。(4)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_。(5)乙酸乙酯的水解_。(6)纖維素的水解_。(7)濃硫酸與銅的反應(yīng)_。(8)濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰埾茸兗t，后來又變黑_。歸納總結(jié)濃硫酸與金屬的反應(yīng)規(guī)律(1)鈍化：常溫下濃硫酸使Fe、Al鈍化，若加熱或?qū)饬蛩嵯♂專瑒t可以繼續(xù)反應(yīng)。(2)與活潑金屬(如Zn)反應(yīng)：開始產(chǎn)生SO2，硫酸濃度變小后，產(chǎn)生H2。(3)與某些不活潑金屬(如Cu)反應(yīng)：開始產(chǎn)生SO2(加熱)，濃度變小后，稀硫酸

13、不再與Cu反應(yīng)。如1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成SO2的物質(zhì)的量小于1 mol。(4)濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性(生成SO2)又表現(xiàn)酸性(生成硫酸鹽)。濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性。易錯警示考點(diǎn)三硫及其化合物的綜合應(yīng)用1.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系SO2、SO3是酸性氧化物，H2SO3、H2SO4是酸，物質(zhì)的類別可以幫助我們理解它們的性質(zhì)。相同價(jià)態(tài)的不同含硫化合物間是通過酸堿反應(yīng)規(guī)律聯(lián)系在一起的。如2.當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺階式升降。如3.相鄰價(jià)態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)如S和H2S、S和SO2、SO2和

14、濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4.含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化硫元素考點(diǎn)4H2O2與O3的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途1.過氧化氫(其水溶液俗稱雙氧水)(1)過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)：過氧化氫分子中含有極性鍵和非極性鍵，其結(jié)構(gòu)式為HOOH，電子式為 。(2)過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)氧化性：過氧化氫是綠色氧化劑，具有較強(qiáng)的氧化性。例如：H2O22KI2HCl=2KClI22H2O2Fe2H2O22H=2Fe32H2OH2O2H2S=S2H2OH2O2SO2=H2SO4注意在酸性條件下H2O2的還原產(chǎn)物為H2O，在中性或堿性條件下其還原產(chǎn)物為OH(或氫氧化物)。還原性：過氧化氫遇到強(qiáng)氧化劑被氧化生成氧氣。例如：2KMnO45H2O

15、23H2SO4=2MnSO4K2SO45O28H2O不穩(wěn)定性：過氧化氫在常溫下緩慢分解生成氧氣和水，加熱或者加入催化劑(MnO2、Cu2、Fe3等)快速分解。(3)過氧化氫的用途：作消毒劑、殺菌劑，作漂白劑、脫氯劑，純H2O2還可作火箭燃料的氧化劑等。2.氧氣的同素異形體臭氧(O3)(1)物理性質(zhì)常溫常壓下，臭氧是一種有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體，它的密度比氧氣大，比氧氣易溶于水。吸入少量臭氧對人體有益，吸入過量對人體健康有一定危害。(2)化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)氧化性：Ag、Hg等金屬在臭氧中可以被氧化，O3能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：O32KIH2O=I22KOHO2漂白和消毒許多染料受到臭氧的強(qiáng)烈氧化會褪色，臭氧還能殺死許多細(xì)菌。(4)臭氧層能吸收來自太陽的大部分紫外線，是人類和其他生物的保護(hù)傘。氟氯烴是破壞臭氧層的“元兇”。(5)臭氧的用途：脫色劑、消毒劑等。