《江蘇省揚州市寶應(yīng)縣城鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習 氮及其化合物課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省揚州市寶應(yīng)縣城鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習 氮及其化合物課件（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、氮及其化合物氮及其化合物復(fù)習目標復(fù)習目標 1認識氮氧化物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律，知道氮氧化物對自然環(huán)境的影響； 2掌握氨及銨鹽的性質(zhì)和用途，了解生物固氮的原理； 3知道工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的基本原理，了解硝酸的特性和應(yīng)用。 一、氮氣 1分子結(jié)構(gòu)：電子式 ，結(jié)構(gòu)式 。 2化學(xué)性質(zhì)： 常溫下氮氣性質(zhì)穩(wěn)定的原因 。 與氫氣反應(yīng) ， 與氧氣反應(yīng) ， 與鎂反應(yīng) 。 3應(yīng)用：液氮可以做制冷劑；用作保護氣；工業(yè)上合成氨、制氮肥、制硝酸。 二、氮氧化物 1“雷雨發(fā)莊稼”的反應(yīng)原理 ， 雨水中HNO3進入土壤與礦物質(zhì)作用生成 ，其中 被植物根系吸收。 2光化學(xué)煙霧 產(chǎn)生：氮肥的生產(chǎn)、金屬的冶煉和汽車等交通工具的廣泛使用。 危

2、害：形成 和 。 防治：使用新能源，減少氮氧化物排放；為汽車安裝 裝置，反應(yīng)方程式為 ； 對生產(chǎn)化肥、硝酸工廠進行 等。 三、氨氣與銨鹽 1NH3的生產(chǎn) 德國化學(xué)家 首次合成出了氨，反應(yīng)方程式為 。 2NH3的分子結(jié)構(gòu)：電子式 ，結(jié)構(gòu)式 ， 空間構(gòu)型 ，分子極性 ，N原子雜化方式 。 3NH3的化學(xué)性質(zhì) 與H2O反應(yīng) 與酸反應(yīng)(HCl、H2SO4、HNO3) 與氧氣反應(yīng)： 4銨鹽 常見銨鹽 碳銨 ，氯銨 ，硫銨(肥田粉) ，硝銨 。 化學(xué)性質(zhì) 受熱分解： 與堿反應(yīng)： 銨根離子的檢驗 四、硝酸 1物理性質(zhì) 純硝酸是 色，有 氣味的液體，具有揮發(fā)性，工業(yè)硝酸常因溶有少量 而略帶黃色。 工業(yè)硝酸的質(zhì)

3、量分數(shù)約為69，質(zhì)量分數(shù)在98以上的硝酸稱為 。2化學(xué)性質(zhì) 強酸性：具有酸的通性 稀HNO3能使紫色的石蕊試液 。 不穩(wěn)定性 硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱易分解，其反應(yīng)方程式： 。 因此，濃硝酸應(yīng)盛放在 色細口試劑瓶中，且放在黑暗、溫度低的地方， 強氧化性 與金屬（除Pt、Au外）的反應(yīng) Cu與濃、稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為： 、 。 鐵、鋁遇冷的濃HNO3能發(fā)生 ，故可用鐵、鋁的容器貯存或運輸冷的濃HNO3。 與非金屬C的反應(yīng)方程式為： 。 其他性質(zhì) 與某些有機物反應(yīng)：例如，苯的 反應(yīng)，蛋白質(zhì)的 反應(yīng)等。 王水：濃硝酸和濃鹽酸以 的體積比混合配制成王水。它的氧化性比HNO3更強，能溶解金、鉑等金屬。 3工業(yè)制法 工業(yè)上制備硝酸一般分為三個過程 NH3的催化氧化：在 中進行，方程式為 ； 生成NO2： （寫反應(yīng)方程式）； 水吸收NO2在 中進行，反應(yīng)的方程式為： 。 4硝酸的用途：是一種重要的化工原料，用于制備氮肥、染料、塑料、灼藥、硝酸鹽等。