《江蘇省揚(yáng)州市寶應(yīng)縣城鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 碳、硅及其化合物課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省揚(yáng)州市寶應(yīng)縣城鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 碳、硅及其化合物課件（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、硅及其化合物硅及其化合物復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo) 1了解硅的存在形式，了解硅和二氧化硅制品在高科技信息產(chǎn)業(yè)中的應(yīng)用； 2知道二氧化硅的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。 一、硅酸鹽產(chǎn)品 1硅酸鈉：Na2SiO3水溶液俗稱 ，用作 、 等。 2分子篩：組成為Na2OAl2O32SiO2nH2O，常用于分離、提純氣體或液體的化合物，還可做干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等。 二、硅、二氧化硅 1硅單質(zhì) 結(jié)構(gòu)：與金剛石相似，為 結(jié)構(gòu)。晶體硅是硅原子間以 鍵形成結(jié)構(gòu)的晶體。在硅晶體結(jié)構(gòu)中，由硅原子直接相連形成的最小環(huán)上有 個(gè)硅原子，相鄰的SiSi鍵角 。（結(jié)構(gòu)如圖） 物理性質(zhì)：熔、沸點(diǎn) ，導(dǎo)電性介于 和 之間。 化學(xué)

2、性質(zhì)：硅原子的價(jià)電子數(shù)為4，難得到電子，也難失去電子，所以硅是一種 活潑的非金屬。 制取 。 用途：制集成電路、晶體管、硅整流器、太陽(yáng)能電池，還可以用來(lái)制造變壓器鐵芯及耐酸設(shè)備。 2二氧化硅 存在：廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成巖石。常見(jiàn)沙子、石英、硅藻土、瑪瑙、水晶等物質(zhì)，都是天然存在的 。 晶體結(jié)構(gòu) SiO2晶體是 晶體。在SiO2晶體中，每個(gè)Si原子周?chē)Y(jié)合 個(gè)O原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，同時(shí)每個(gè)O原子與 個(gè)Si原子相結(jié)合，在SiO2晶體中Si與O原子個(gè)數(shù)比為 。 (結(jié)構(gòu)如圖) 物理性質(zhì) 純SiO2是 色透明的晶體，硬度 ，熔、沸點(diǎn) 。 化學(xué)性質(zhì) 酸性氧化物 與NaOH反應(yīng)： 。 與氫氟酸反應(yīng)： 。 在高溫下，可與Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽反應(yīng)。 用途 沙子、巖石用于建筑，石英用于制造 ，純SiO2用于制造光學(xué)器材和 。