《安徽省太和縣高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第12講 鋁、鎂及其重要化合物課件》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《安徽省太和縣高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第12講 鋁、鎂及其重要化合物課件（44頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第12講 鋁、鎂及其重要化合物化學(xué) 2018年高考一輪復(fù)習(xí)考試說(shuō)明了解鋁、鎂及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用?？键c(diǎn)一鋁、鎂的性質(zhì)及應(yīng)用考點(diǎn)三用數(shù)形結(jié)合思想理解“鋁三角”考點(diǎn)二鋁的重要化合物考點(diǎn)四化工生產(chǎn)中鎂、鋁及其化合物的化工流程考點(diǎn)一鋁、鎂的性質(zhì)及應(yīng)用1.鋁的結(jié)構(gòu)和存在鋁位于元素周期表第三周期A族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。自然界中的鋁全部以化合態(tài)的形式存在。2.金屬鋁的物理性質(zhì)銀白色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等，密度較小，質(zhì)地柔軟。知識(shí)梳理3.金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)寫(xiě)出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：_；_；_；_。4.鋁的用途純鋁用作導(dǎo)線(xiàn)，鋁合

2、金用于制造汽車(chē)、飛機(jī)、生活用品等。2Al6H=2Al33H25.對(duì)比記憶鎂的化學(xué)性質(zhì)例1.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)鋁在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式()(2)MgO與Al粉的混合物也可稱(chēng)為鋁熱劑()(3)Mg粉與濃NH4Cl溶液反應(yīng)放出H2和NH3()(4)冶煉鋁時(shí)常用焦炭作還原劑()(5)1 mol Al與足量的硫酸或足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同()(6)鋁與少量NaOH溶液反應(yīng)得到鋁鹽，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽()例2.鎂在空氣中充分燃燒，所得固體產(chǎn)物可能有_(用化學(xué)式表示)。MgO、Mg3N2、C解題指導(dǎo)鋁與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系2Al6HCl

3、=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(1)等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)：產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等。消耗H、OH的物質(zhì)的量之比為n(H)n(OH)31。(2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的HCl和NaOH反應(yīng)：消耗Al的物質(zhì)的量之比為13。生成H2的物質(zhì)的量之比為13?？键c(diǎn)二鋁的重要化合物1.氧化鋁(1)物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，有很高的熔點(diǎn)。(2)化學(xué)性質(zhì)2.氫氧化鋁(1)物理性質(zhì)白色膠狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)的 性。(2)化學(xué)性質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)Al(OH)3的電離方程式為吸附寫(xiě)出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：_；_；_。Al(OH)3

4、3H=Al33H2OKAl(SO4)212H2O例1.在做鋁的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至其熔化，會(huì)看到的現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁并不滴落。原因是_。 鋁箔與O2發(fā)生反應(yīng)生成熔點(diǎn)很高的Al2O3薄膜，使內(nèi)部的鋁被Al2O3包裹著，所以熔化的鋁不易滴下例2.中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段接觸到許多既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)，除了Al及其重要化合物外，你還知道哪些？弱酸的銨鹽，如：NH4HCO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；弱酸的酸式鹽，如：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；氨基酸。歸納總結(jié)兩性物質(zhì)是指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物，上述物質(zhì)中只

5、有Al2O3、Al(OH)3、氨基酸是兩性物質(zhì)。歸納總結(jié)含鋁雜質(zhì)的提純方法歸類(lèi)利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于強(qiáng)堿的特性，可除去許多物質(zhì)中的含鋁雜質(zhì)，如：(1)Mg(Al)：加足量NaOH溶液。(2)Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液。(3)Mg(OH)2Al(OH)3：加足量NaOH溶液。(4)Mg2(Al3)：加過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，再加酸充分溶解。歸納總結(jié)解題指導(dǎo)寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)上述各步轉(zhuǎn)化的離子方程式。2.與Al(OH)3沉淀生成有關(guān)的圖像分析(1)可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖像(從上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中選擇符合圖像變化的離子方程式，下同)圖像方程式序號(hào)AB：BD：AB：

6、BC：(1)(6)(3)(1)操作可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過(guò)量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失無(wú)沉淀(有但即溶)出現(xiàn)沉淀漸多最多沉淀不消失(2)偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像操作偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量稀鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過(guò)量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失無(wú)沉淀出現(xiàn)沉淀漸多最多沉淀不消失圖像方程式序號(hào)AB：BC：AB：BC：(5)(2)(4)(1)例1.按要求畫(huà)出圖像。(1)向MgCl2、AlCl3溶液中(假設(shè)各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，畫(huà)出沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化的圖像。(2)向HCl、

7、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(假設(shè)各 1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，畫(huà)出沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化的圖像。(3)向NaOH、NaAlO2溶液中(假設(shè)各1 mol)，逐滴加入HCl溶液，畫(huà)出沉淀的物質(zhì)的量隨HCl溶液體積變化的圖像。(4)向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中(假設(shè)各1 mol)，逐滴加入HCl溶液，畫(huà)出沉淀的物質(zhì)的量隨HCl溶液體積變化的圖像。(5)向NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2溶液中(假設(shè)各1 mol)，通入CO2氣體，畫(huà)出沉淀的物質(zhì)的量隨CO2通入的變化圖像。練后反思考點(diǎn)四 化工生產(chǎn)中鎂、鋁及其化合物的化工流程1.從海水中提取鎂的

8、流程(1)流程：2.工業(yè)煉鋁的流程鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界主要以化合態(tài)的形式存在于氧化鋁中。鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，冶煉金屬鋁很重要的一個(gè)過(guò)程是Al2O3的提純。由于Al2O3是兩性氧化物，而雜質(zhì)SiO2是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，因而可設(shè)計(jì)出兩種提純氧化鋁的方案。方案一：堿溶法討論回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出、兩步驟中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(2)步驟中不用鹽酸(或H2SO4)酸化的理由是_。Al(OH)3具有兩性，可溶于強(qiáng)酸，不易控制酸的量；CO2廉價(jià)而且生成的副產(chǎn)物NaHCO3用途廣泛，經(jīng)濟(jì)效益好因?yàn)锳lO 與酸反應(yīng)生成的 答案(3)步驟中得到較純的Al2O3，可能含有_雜質(zhì)，在電解時(shí)它不會(huì)影響鋁的純度的原因：_。 由于SiO2的熔點(diǎn)很高，在加熱到1 000 左右時(shí)不會(huì)熔化，因而不影響鋁的純度SiO2方案二：酸溶法討論回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出、中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(2)步驟中不用氨水沉淀Fe3的原因：_。Al(OH)3只能溶于強(qiáng)堿，不能溶于氨水，用氨水不能將Fe(OH)3和Al(OH)3分離