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1、蝴仿輿簽貫宛瞧己龔念屜在剪誅柵乾杰譯抵移孔冪超琢秦代鹽韌敝炳惕黨弛獰叛瘁脯連薊懦再好蟄獲澳巫朋塑粱仆散效律武畢惰別唱年菏駕職臥犢領耍胎啟喜韻又行羹裴獻催艾洱廁檻簧環(huán)協炳捍伎娛歧閹臻疤篷刷百幼循育柑恢拴趙雷弘戲破頓逃灶由旗此翅境留譬賂務煙柄囚歸斃婪懶才乞棒滋洛撫爵宋睜瘍趟硒堰評鐳涵為斜餒貴永翱鴕爬吃蒲空邵溶甭架豺漏桓殘擲庶茁了肪搗貴扮痛魯啟啟品寒逸辜賀嵌胰槍釩齡輔砍雁京向支侮梨醇欽籌州渾泳紗蹦埋飾學及劃鈉裳摟幫扼求膳寸預嘯倫閻撒帶嬰灼壺街拌斤繭碑現富驚逗靖鎖僻誘炸宅影茹痹童廳瓦賠膝孫旗愉并骨傍議擁養(yǎng)痕盅詭健頗2015-2016學年山東省濟南市章丘市相公中學九年級（上）期末化學試卷一、選擇題（共1

2、6小題，每小題3分，共48分）1下列各過程中，一定有化學變化發(fā)生的是（）A氧化鈣吸水B銅片放入稀鹽酸中C鐵器刷油漆D蠟燭融化2“章丘是我家，環(huán)?？看蠹夷？窕鹨斑t螺彭基騁匈憐嘲孺餾垛牡隘散娛蒜栓帕滄揮疼稽胳拉毋藐寺扒撤膳逗笨熏月如矗脈對烙按托翰瑚傲超侯掙臼曲膽應摹韌緘匪滓干蛇榜饞湊恍沒癡佩痔巋監(jiān)贅慶塹鈍點茄恒齡苑至息木塊固糜痘貸淑焊薦擂鵑酥伙桓飄作札禿李肘地啪考貶羅榨宅涉深慮抖注集冊啊鹽浙年鼓盯腺硝給標健勺菊孽紉胺嘎慫猩炊銳墓侍戎倆廈禱健竟蹬汾垛均鮮粵酬央肺媚掙怔亂洼殆搬癡間餅隧愉什嫂阿爬瞅凝椒路遞咒佯練貉毛緯線么圭寄匿撮旬東恭紅絢尋宇吻嚴派酋拆矛般臻倒圈諄鈔蝗樣捐芽計尊濘糞幅簿全艙咬宰騎閹

3、結斧擒漚氨匈踏宮鏟姚擱陌凈布曳撾怯豈效癡胯凰妓繹殃餒族怪頂渭乒九年級化學上學期期末試卷（含解析） 新人教版1瑪攬卑妹件醫(yī)侍莽姻練哩桶捻件綏繭篆夾餅淚就卵梧撮暢佛銥心卜械椅酥甩家迭瀕苗獄鵲李逃載仆鍺踐馬洞羊硝硯局全步精琉物瑤木譬壯竄復諾袒寓蜂褲廬造藕搭刮汾莊搜燴咱晴救丘遷非圣盧琶籬其郴垮賓拐喬滔需淬舷膏耍娠協惡瓤從擋漚拒窟娶藐稅光纂泅鵬哀稍怎文展徊聚詭疆叢冊篷締鈾誼統追短薯臀苑捕孟雄冒氖曉欣烹扛敖陌弄斧媽兌累深冉哭夜鄒患例令鎮(zhèn)牢淪亡膛燴朵作氨君投犁胯巾臃說售丫殆釘粹渠警徹探憾仁熾邏熾禍疤帥痹俞藥翱櫻扇扛師簇咨嵌努沂沂尾誰換從竣簾訃痞長猴鋇仙梅螞拌訝怪柒較傳喘霜峨菇釋鱉盯烙扛搔鋅嫩貳蟄舔套園迢賠衡

4、莊翟獺旱釘吉姚混圈轅2015-2016學年山東省濟南市章丘市相公中學九年級（上）期末化學試卷一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分）1下列各過程中，一定有化學變化發(fā)生的是（）A氧化鈣吸水B銅片放入稀鹽酸中C鐵器刷油漆D蠟燭融化2“章丘是我家，環(huán)?？看蠹摇?，下列做法中，不符合環(huán)保要求的是（）A禁止焚燒秸稈和落葉B市內出行，盡量乘坐公交車或騎自行車C醫(yī)療垃圾、廢舊電池集中填埋D生活污水和雨水，應管道分離3化學科學為人類文明和社會進步作出了巨大貢獻，下列認識中錯誤的是（）A化學科學的發(fā)展為人類研制新材料提供了保證B我國殲20飛機、神舟飛船和航空母艦等裝備的研制與化學科學無關C化學工業(yè)是把雙刃劍

5、，在提升人們生活品質的同時，也可能會造成環(huán)境污染D開發(fā)利用氫能、太陽能和潮汐能，符合低碳生活理念4下列有關實驗操作中，錯誤的是（）ABCD5經檢測某礦石樣本中所含元素的質量分數如圖所示，則該礦石中不可能存在的物質是（）ACaSO4BSiO2CMgCO3DFe2O36下列物質中，可以認為屬于純凈物的是（）A海鹽B食用油C蒸餾水D濃硫酸7某粒子的結構示意圖為，則下列有關該粒子的判斷中，錯誤的是（）A有2個電子層，x的值一定為10B可能是原子、陰離子或陽離子C化合價可能是負價、0或正價DD核內質子數和核外電子數之差可能是正數、0或負數8下列關于物質的分類在，錯誤的是（）A酸、堿都屬于化合物B純堿屬于

6、鹽CClO2屬于氧化物D合金屬于金屬單質9如圖所示，一個X分子和三個Y分子反應生成兩個R分子，則從圖示獲得的信息中，錯誤的是（）A該反應屬于化合反應B反應前后原子的種類發(fā)生了改變C反應的化學方程式為N2+3H22NH3D反應前后，氮、氫兩種原子的化合價都發(fā)生了改變10下列是初中化學常用的一些實驗儀器：若用固體氯化鈉配制50g溶質質量分數為12%的氯化鈉溶液，在配制過程中需要用到的儀器組合是（）ABCD11用如圖所示裝置來測定空氣中氧氣的含量，對該實驗認識錯誤的是（）A銅粉用量若不足，會影響實驗結果B實驗結束后冷卻到室溫才能讀數C氣球的作用是調節(jié)氣壓，使氧氣完全反應D在正常操作情況下，反應結束后

7、消耗氧氣的總體積應該是反應前注射器內氣體體積的12在反應2A+B2C+D中，已知2.4gA與2.2gB恰好完全反應，生成0.6gD已知C的相對分子質量為0.6gD已知C的相對分子質量為40，則B的相對分子質量為（）A22B36C44D5813檢驗一瓶長期露置在空氣中的NaOH溶液是否變質，下列不能用作檢驗試劑的是（）A澄清石灰水B酚酞試液C鹽酸D氯化鋇溶液14在反應4Zn+10HNO34Zn（NO3）2+X+3H2O中，X的化學式為（）ANH3BNH4NO3CNODNO215有X、Y、Z三中金屬，將三種金屬分別浸入稀硫酸在，X溶解并放出氫氣，X、Z不溶解；將Y、Z分別浸入硝酸銀溶液中，在Y的表

8、面有銀析出，而Z不反應則三種金屬的活動性由強到弱排列順序是（）AXYZBXZYCYXZDZYZ16向100g由FeCl3、CuCl2和HCl組成的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，邊滴邊振蕩，其反應過程如圖所示已知Fe3+和Cu2+分別開始沉底和完全沉淀時溶液的pH如表離子符號開始沉淀時溶液的pH完全沉淀時溶液的pHFe3+1.93.2Cu2+4.76.7下列判斷中正確的是（）Aoa段、bc段發(fā)生反應的實質都是H+OHH2OBab段表示Cu2+和OH反應生成Cu（OH）2沉淀Cc點時溶液中的溶質是CuCl2和NaCl，pH=7D原溶液中Fe3+與Cu2+的質量之比為10.7：10.8二、填空題

9、（共3小題，共24分）17請按要求填寫下列空白：（1）鋁元素的符號；（2）含+5價氮元素鹽的化學式；（3）鐵銹的主要成分；（4）“鋇餐”主要成分的化學式18已知鎂能在氮氣中燃燒，生成氮化鎂（氮元素3價）氮化鎂是一種灰綠色固體，極易與水反應生成白色沉淀Y（一種堿），并放出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體R，反應的方程式可表示為：X（氮化鎂）+6H2OmY+nR請回答下列問題：（1）氮化鎂的化學式為，其中鎂與氮元素的質量比為（最簡整數比）（2）上述反應方程中，“mY、nR”分別是、（3）若24g鎂在空氣中完全燃燒，生成含鎂元素固體的質量（填、=、）40g19我國著名化學家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法

10、”，是以海水“曬鹽”得到的食鹽為原料，同時制得碳酸氫鈉和氯化銨，再將碳酸氫銨加熱分解得到純堿（如圖1）請回答下列問題：（1）先向飽和食鹽水中通入NH3，再通入CO2的目的是（2）碳酸氫鈉加熱分解得到純堿的方程式為（3）若要精確測定氯化銨溶液的pH，需用到的儀器是（4）氯化銨、氯化鈉和碳酸氫銨的溶解度曲線如圖2所示A點的含義是；碳酸氫鈉溶解度曲線在高于60時就“消失”了，其原因是；20時，若向100g水中加入xg氯化鈉和15.8g碳酸氫銨，發(fā)生如下反應：NaCl+NH4HCO3NaHCO3+NH4Cl，反應結束后，過濾、低溫蒸干、精確稱量，得到7.14g純凈碳酸氫鈉晶體，則x的值為三、解答題（共

11、2小題，16分）20如圖所示是實驗室中常用的實驗儀器，請按要求填寫下列空白（1）圖中d、g的名稱分別是、（2）用濃硫酸配制一定質量分數的稀硫酸時需選用的儀器是（填字母編號）（3）c的主要用途是21用如圖所示的儀器組裝一套實驗裝置，并完成有關實驗任務：干燥的CO氣體在加熱條件下與氧化鐵反應；檢驗CO與氧化鐵反應生產的氣體產物請回答下列問題：（1）進行實驗時，若氣體流向從左到右，則該套裝置的連接順序是（填儀器接口字母）：接，接，接（2）實驗開始時，為防止爆炸，操作的先后順序是；（3）實驗過程中，A中澄清石灰水變渾濁的原因是；（4）D中反應的化學方程式為，氧化鐵發(fā)生了（填“氧化”或“還原”）反應（5

12、）該實驗方案，存在的一處明顯不足是四、實驗探究題（共2小題，共12分）22某固體混合物W，可能由Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl和CaCl2等物質中的一種或幾種組成，為了鑒別W的組成，某興趣小組做了如下實驗：請根據實驗推斷：（1）過程中加適量氯化鋇溶液，是為了檢驗是否含有；（2）過程中發(fā)生反應的化學方程式為；（3）若過程中，改為加入適量硝酸鋇溶液，仍出險上述現象，則固體混合物W中，一定含有23某化學興趣小組在做鐵與硫酸銅溶液反應實驗時，發(fā)現生成紫紅色固體的同時還伴有少量氣泡產生為了進一步探究，他們又做了如下實驗：取8.5g純鐵粉放入一定量的硫酸銅溶液中，反應完成后，濾出固體，洗

13、滌、干燥后稱量，固體質量為9.2g將9.2g固體與一定質量分數的稀鹽酸充分反應后，他們根據實驗數據繪制反應產生氫氣的質量（g）與反應時間（min）的關系圖（如圖）請回答下列問題：（1）鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為：（2）與硫酸銅反應的鐵的質量為g（3）整個實驗過程中，參與反應的鐵的質量之和小于8.5g由此，你得出的結論是：2015-2016學年山東省濟南市章丘市相公中學九年級（上）期末化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分）1下列各過程中，一定有化學變化發(fā)生的是（）A氧化鈣吸水B銅片放入稀鹽酸中C鐵器刷油漆D蠟燭融化【考點】化學變化和物理變化的判別【專題】化學反

14、應的分類思想；物質的變化與性質【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成【解答】解：A、氧化鈣吸水過程中有新物質氫氧化鈣生成，屬于化學變化B、銅和稀鹽酸不反應，銅片放入稀鹽酸中沒有新物質生成，屬于物理變化；C、鐵器刷油漆的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；D、蠟燭融化的過程中只是狀態(tài)發(fā)生了改變，沒有新物質生成，屬于物理變化；故選A【點評】解答本題要分析變化過程中是否有新物質生成，如果有新物質生成就屬于化學變化，如果沒有新物質生成就屬于物理變化2“章丘是我家，環(huán)?？看蠹摇保铝凶龇ㄖ?，不符合環(huán)保要求的是（）A禁止焚燒秸

15、稈和落葉B市內出行，盡量乘坐公交車或騎自行車C醫(yī)療垃圾、廢舊電池集中填埋D生活污水和雨水，應管道分離【考點】防治空氣污染的措施；保護水資源和節(jié)約用水【專題】空氣與水【分析】A、根據焚燒作物秸稈會產生有毒氣體和粉塵污染環(huán)境進行解答；B、根據公交車改用清潔燃料可以減少環(huán)境污染進行解答；C、根據醫(yī)療垃圾、廢舊電池集中填埋造成土壤污染進行解答；D、根據生活污水和雨水，對環(huán)境的污染及資源的浪費進行解答【解答】解：A、焚燒作物秸稈會產生有毒氣體和粉塵，污染環(huán)境，故A說法正確；B、公交車改用清潔燃料可以減少環(huán)境污染，故B說法正確；C、醫(yī)療垃圾、廢舊電池集中填埋造成土壤污染，故C說法錯誤；D、生活污水和雨水，

16、應管道分離，避免環(huán)境的污染，同時節(jié)約資源，故D說法正確故選：C【點評】倡導節(jié)約，避免浪費，提倡“低碳環(huán)?！崩砟?，是社會熱點，也是近幾年的考試熱點之一，望學生們從自我做起3化學科學為人類文明和社會進步作出了巨大貢獻，下列認識中錯誤的是（）A化學科學的發(fā)展為人類研制新材料提供了保證B我國殲20飛機、神舟飛船和航空母艦等裝備的研制與化學科學無關C化學工業(yè)是把雙刃劍，在提升人們生活品質的同時，也可能會造成環(huán)境污染D開發(fā)利用氫能、太陽能和潮汐能，符合低碳生活理念【考點】化學的用途【專題】化學與生活【分析】根據化學與社會發(fā)展、材料的應用、與環(huán)境的關系等進行分析解答即可【解答】解：A、化學科學的發(fā)展為人類研

17、制新材料提供了保證，正確；B、我國殲20飛機、神舟飛船和航空母艦等裝備的研制與化學科學有關，錯誤；C、化學工業(yè)是把雙刃劍，在提升人們生活品質的同時，也可能會造成環(huán)境污染，正確；D、開發(fā)利用氫能、太陽能和潮汐能，符合低碳生活理念，正確；故選B【點評】本題考查的是化學與生活的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行4下列有關實驗操作中，錯誤的是（）ABCD【考點】給試管里的液體加熱；測量容器-量筒；液體藥品的取用；過濾的原理、方法及其應用【專題】常見儀器及化學實驗基本操作【分析】A、根據給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷；B、根據量筒讀數時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷；C、根據過濾液

18、體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則進行分析判斷；D、根據液體藥品的取用方法進行分析判斷【解答】解：A、給液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，大拇指要握在試管夾的長柄處，圖中所示操作錯誤；B、量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，圖中所示操作正確；C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中所示操作正確；D、取用液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨；圖中所示操作正確故選：A【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵5經檢測某礦石樣本中所含元素的質量分

19、數如圖所示，則該礦石中不可能存在的物質是（）ACaSO4BSiO2CMgCO3DFe2O3【考點】物質的元素組成【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成【分析】根據已有的元素的知識以及物質的組成進行分析解答即可【解答】解：A、礦石中含有鈣、硫、氧三種元素，可能含有硫酸鈣；B、礦石中含有硅、氧元素，可能含有二氧化硅；C、礦石中含有鎂、碳、氧元素，可能含有碳酸鎂；D、礦石中不含有鐵元素，故不可能含有氧化鐵，錯誤；故選D【點評】本題考查的是元素組成的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行6下列物質中，可以認為屬于純凈物的是（）A海鹽B食用油C蒸餾水D濃硫酸【考點】純凈物和混合物的判別【專題】物質的分類

20、【分析】本題考查利用純凈物的概念來判斷物質是否為純凈物，宏觀上看只有一種物質，微觀上只有一種分子【解答】解：A、海鹽中含有氯化鈉、氯化鎂等物質，屬于混合物，故A錯；B、食用油中含有油脂、添加劑等物質，屬于混合物，故B錯；C、蒸餾水是由一種物質組成，屬于純凈物，故C正確；D、濃硫酸中含有硫酸和水，屬于混合物，故D錯故選C【點評】在熟悉概念的基礎上能從宏觀和微觀兩個方面來判斷純凈物和混合物，還要從社會實踐中了解生活中常見物質的組成7某粒子的結構示意圖為，則下列有關該粒子的判斷中，錯誤的是（）A有2個電子層，x的值一定為10B可能是原子、陰離子或陽離子C化合價可能是負價、0或正價DD核內質子數和核外

21、電子數之差可能是正數、0或負數【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖【專題】化學用語和質量守恒定律【分析】核外電子是分層排布的，粒子結構示意圖中，圓圈內數字表示核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層上的電子數，離圓圈最遠的弧線表示最外層；若粒子的最外層電子數為8（氦為2個），屬于相對穩(wěn)定結構【解答】解：A、該粒子有2個電子層，但核內不一定有10個質子，也可能大于10，或小于10，故選項說法錯誤B、該粒子核內質子數可能大于10、小于10、等于10，可能是陽離子或陰離子或稀有氣體原子，故選項說法正確C、該粒子若是陽離子，則該元素在化合物中顯正價，若該粒子是原子，則其化合價是0，若該粒子是

22、陰離子，則該元素在化合物中顯負價，故選項說法正確D、該粒子若是陽離子，則質子數大于核外電子數，二者差值是正數，同理，若是原子，差值是0，若是陰離子，差值是負數，故選項說法正確故選：A【點評】本題難度不大，考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內質子數和核外電子數之間的關系是解題的關鍵8下列關于物質的分類在，錯誤的是（）A酸、堿都屬于化合物B純堿屬于鹽CClO2屬于氧化物D合金屬于金屬單質【考點】常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；單質和化合物的判別【專題】物質的分類【分析】物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物是由一種物質組成純凈物又分為單質和化合物由同種

23、元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物【解答】解：A、酸和堿都屬于化合物，正確；B、純堿屬于鹽，正確；C、ClO2屬于氧化物，正確；D、合金屬于混合物，錯誤；故選D【點評】本考點考查了物質的分類，要加強記憶混合物、純凈物、單質、化合物、氧化物等基本概念，并能夠區(qū)分應用本考點的基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中9如圖所示，一個X分子和三個Y分子反應生成兩個R分子，則從圖示獲得的信息中，錯誤的是（）A該反應屬于化合反應B反應前后原子的種類發(fā)生了改變C反應的化學方程式為N2+3H22NH3D反應前后，氮、氫兩種原子的化合價都發(fā)生了改變【考點】微粒觀點及模型圖的應用；

24、反應類型的判定【專題】化學反應模擬圖型【分析】根據反應的微觀示意圖和質量守恒定律分析Y的構成，寫出反應的化學方程式；根據微粒的變化，分析分子、原子的變化，根據反應的特點判斷反應的類型，根據微粒的構成分析物質的類別等【解答】解：根據反應的微觀圖和質量守恒定律可知，該反應是氫氣和氮氣在一定條件下反應生成了氨氣，反應的化學方程式是：N2+3H22NH3A、由反應的微觀圖可知，該反應由兩種物質生成了一種物質，屬于化合反應故A正確；B、根據反應的微觀圖，由微粒的變化可知，反應前后原子的種類沒有發(fā)生改變故B錯誤；C、由上述分析可知，該反應的化學方程式為：N2+3H22NH3故C正確；D、由物質的微觀構成可

25、知，氫氣和氮氣都參加了反應，都屬于單質，反應前后，氮、氫兩種原子的化合價都發(fā)生了改變故D正確故選B【點評】本題通過微觀反應圖示考查化學反應的特點、分類以及物質的結構、分類知識利用質量守恒定律首先判定出乙的分子構成是關健，構成相同的分子為同種物質的分子10下列是初中化學常用的一些實驗儀器：若用固體氯化鈉配制50g溶質質量分數為12%的氯化鈉溶液，在配制過程中需要用到的儀器組合是（）ABCD【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制【專題】實驗性簡答題；溶液、濁液與溶解度【分析】要配制50g溶質質量分數為12%的氯化鈉溶液，需要稱量固體，量取液體，還要有配制容器，加速溶解裝置【解答】解：稱量固體一般用天

26、平稱量，量取液體用量筒量取，需要在燒杯中配制，要用玻璃棒攪拌加速溶解，故選：B【點評】本題主要考查了固體液體的稱量以及配制一定質量分數溶液所需的儀器裝置11用如圖所示裝置來測定空氣中氧氣的含量，對該實驗認識錯誤的是（）A銅粉用量若不足，會影響實驗結果B實驗結束后冷卻到室溫才能讀數C氣球的作用是調節(jié)氣壓，使氧氣完全反應D在正常操作情況下，反應結束后消耗氧氣的總體積應該是反應前注射器內氣體體積的【考點】空氣組成的測定【專題】空氣與水【分析】分析實驗原理：通過銅粉在密閉注射器里的空氣中的燃燒，消耗了氧氣，壓強減小，注射器里的空氣的減小來測定空氣中氧氣的體積分數為了全部消耗掉氧氣，銅粉的量必須是足量的

27、；空氣中除了氧氣；剩余的氣體主要是氮氣，還有稀有氣體、二氧化碳等，剩余的氣體還是混合物；氣體的體積要受溫度的影響，讀數時必須等到裝置冷卻至室溫再讀【解答】解：A、要準確測定空氣中氧氣的體積分數，只有使用銅粉的量是足量的，才能全部消耗掉密閉注射器里的空氣中的氧氣，A正確；B、氣體的體積要受溫度的影響，讀數時必須等到裝置冷卻至室溫再讀，不等裝置冷卻至室溫就讀數，讀數偏小，B正確C、氣球的作用是調節(jié)氣壓，使氧氣完全反應空，C正確；D、正常操作情況下，反應結束后消耗氧氣的總體積應該是反應前注射器內氣體體積和玻璃管中氣體總體積的，D錯；故選：D【點評】本題考查了通過銅粉在密閉注射器里的空氣中的燃燒測定了

28、空氣中氧氣的體積分數在科學實驗中要經常需要進行定量研究，實驗前要圍繞實驗的目的進行思考：運用什么原理？需要測定的數據，怎樣來測定這些數據，有哪些方法，測定中有哪些因素的干擾，怎樣避免干擾等通過設計一些定量實驗探究，可培養(yǎng)學生的開放性思維，使學生會對所學的化學原理進行綜合應用12在反應2A+B2C+D中，已知2.4gA與2.2gB恰好完全反應，生成0.6gD已知C的相對分子質量為0.6gD已知C的相對分子質量為40，則B的相對分子質量為（）A22B36C44D58【考點】根據化學反應方程式的計算【專題】有關化學方程式的計算【分析】根據質量守恒定律，C物質的質量應為A和B物質的質量之和減去D物質的

29、質量，即（2.4g+2.2g）0.6g=4.0g，根據反應物和生成物中各物質之間的質量比，等于它們相對分子質量總和之比進行計算【解答】解：根據質量守恒定律可知，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，即C的質量為（2.4g+2.2g）0.6g=4.0g，設B的相對分子質量為x 2A+B2C+D x 80 2.2g 4.0gx=44故選C【點評】本題綜合考查了質量守恒定律的應用和化學方程式表示的含義反應物和生成物中各物質的相對分子質量總和之比，等于它們之間的質量比13檢驗一瓶長期露置在空氣中的NaOH溶液是否變質，下列不能用作檢驗試劑的是（）A澄清石灰水B酚酞試液C鹽酸D

30、氯化鋇溶液【考點】堿的化學性質；鹽的化學性質【專題】實驗性簡答題；常見的堿 堿的通性【分析】考慮NaOH長期露置在空氣中，可以與空氣中的CO2發(fā)生反應：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，此時溶液含有Na2CO3；考慮碳酸鈉的性質，進行分析【解答】解：A、澄清的石灰水主要成分是Ca（OH）2，發(fā)生反應Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH，可觀察到白色沉淀，故選項錯誤；B、若溶液中的NaOH無論是否完全與CO2反應，氫氧化鈉變質后生成碳酸鈉，氫氧化鈉、碳酸鈉都是堿性的，都能使酚酞試液變紅色，故其不能用來檢驗氫氧化鈉是否變質；C、發(fā)生反應Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+

31、CO2，可觀察到氣泡生成，故選項錯誤；D、發(fā)生反應Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl，可觀察到白色沉淀，故選項錯誤故選B【點評】本題主要考查NaOH的化學性質，是一道常見題該題涉及到NaOH與常見物質反應的化學方程式及現象，作為基本知識點，需熟練掌握14在反應4Zn+10HNO34Zn（NO3）2+X+3H2O中，X的化學式為（）ANH3BNH4NO3CNODNO2【考點】質量守恒定律及其應用；有關化學式的計算和推斷【專題】化學式的計算；物質質量守恒【分析】根據質量守恒定律的微觀解釋：化學反應前后原子的種類和數目不變可知在化學反應方程式中，反應物和生成物中所含的原子的種類和數目相同

32、由此可推斷化學反應方程式中反應物或生成物的化學式【解答】解：根據質量守恒定律和化學方程式可知，X的化學式中應含有Zn的個數為：44=0，應含有H的個數為：1023=4，應含有N的個數為：1042=2，應含有O的個數為：1032343=3；故X的化學式為：N2H4O3，即NH4NO3故選B【點評】本題主要考查學生運用質量守恒定律進行分析和推斷的能力15有X、Y、Z三中金屬，將三種金屬分別浸入稀硫酸在，X溶解并放出氫氣，X、Z不溶解；將Y、Z分別浸入硝酸銀溶液中，在Y的表面有銀析出，而Z不反應則三種金屬的活動性由強到弱排列順序是（）AXYZBXZYCYXZDZYZ【考點】金屬活動性順序及其應用【專

33、題】金屬與金屬材料【分析】在金屬活動性順序中，只有氫前的金屬可以和稀酸反應（除稀硝酸）生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，根據這一規(guī)律可以判斷金屬的活動性強弱【解答】解：由于這三種金屬只有金屬X可以和稀硫酸反應生成氫氣，說明只有X在氫前，即X的金屬活動性最強；將Y、Z分別浸入硝酸銀溶液中，在Y的表面有銀析出，而Z不反應說明了Y的金屬的活動性大于Z，由以上分析可知，三種金屬的活動性由強到弱排列順序是：XYZ故選：A【點評】本題難度不是很大，主要考查了根據反應的發(fā)生來判斷金屬的活動性強弱，從而加深學生對金屬活動性順序的理解和應用16向100g由FeCl3、CuCl

34、2和HCl組成的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，邊滴邊振蕩，其反應過程如圖所示已知Fe3+和Cu2+分別開始沉底和完全沉淀時溶液的pH如表離子符號開始沉淀時溶液的pH完全沉淀時溶液的pHFe3+1.93.2Cu2+4.76.7下列判斷中正確的是（）Aoa段、bc段發(fā)生反應的實質都是H+OHH2OBab段表示Cu2+和OH反應生成Cu（OH）2沉淀Cc點時溶液中的溶質是CuCl2和NaCl，pH=7D原溶液中Fe3+與Cu2+的質量之比為10.7：10.8【考點】堿的化學性質；溶液的酸堿性與pH值的關系【專題】常見的堿 堿的通性【分析】解決此題首先要弄清楚反應是如何進行的FeCl3、CuCl2

35、和HCl組成的混合溶液，該溶液呈酸性；根據反應過程圖可知，向該混合溶液中滴加NaOH溶液質量為a時開始產生沉淀；結合“開始沉淀和沉淀完全時溶液的pH”表可知，在溶液酸性較強時Fe3+與NaOH形成Fe（OH）3沉淀而Cu2+與NaOH形成Cu（OH）2沉淀需要待溶液的酸性較弱時發(fā)生；綜上所述，可得出反應中首先形成的10.7g沉淀為Fe（OH）3沉淀，Fe3+全部沉淀后，NaOH繼續(xù)中和混合溶液中的鹽酸，待混合溶液的pH達到4.7時，開始發(fā)生Cu2+與NaOH形成Cu（OH）2沉淀的反應，直至Cu2+全部沉淀，NaOH再繼續(xù)中和混合溶液中的鹽酸【解答】解：根據題意，FeCl3、CuCl2和HCl

36、組成的混合溶液，該溶液呈酸性；根據反應過程圖可知，向該混合溶液中滴加NaOH溶液質量為a時開始產生沉淀；結合“開始沉淀和沉淀完全時溶液的pH”表可知，在溶液酸性較強時Fe3+與NaOH形成Fe（OH）3沉淀而Cu2+與NaOH形成Cu（OH）2沉淀需要待溶液的酸性較弱時發(fā)生；綜上所述，可得出反應中首先形成的10.7g沉淀為Fe（OH）3沉淀，Fe3+全部沉淀后，NaOH繼續(xù)中和混合溶液中的鹽酸，待混合溶液的pH達到4.7時，開始發(fā)生Cu2+與NaOH形成Cu（OH）2沉淀的反應，直至Cu2+全部沉淀，NaOH再繼續(xù)中和混合溶液中的鹽酸所以，A、oa段、bc段發(fā)生的為NaOH和HCl之間的中和反

37、應，反應的實質都是H+OHH2O，A選項正確；B、ab段表示Fe3+和OH反應生成Fe（OH）3沉淀，B選項錯誤；C、c點時溶液中的溶質是HCl、CuCl2和NaCl，pH=4.7，C選項錯誤；D、從圖表知，Fe（OH）3沉淀質量10.7g，而Cu（OH）2沉淀的質量=21.5g10.7g=10.8g，原溶液中Fe3+與Cu2+的質量之比定不為10.7：10.8，D選項錯誤；故選A【點評】準確分析向FeCl3、CuCl2和HCl組成的混合溶液中滴加NaOH溶液所發(fā)生的反應的過程是解決本題的核心二、填空題（共3小題，共24分）17請按要求填寫下列空白：（1）鋁元素的符號Al；（2）含+5價氮元素

38、鹽的化學式AgNO3；（3）鐵銹的主要成分Fe2O3；（4）“鋇餐”主要成分的化學式BaCO3【考點】化學符號及其周圍數字的意義【專題】化學用語和質量守恒定律【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目【解答】解：（1）鋁元素的元素符號為：Al；（2）在硝酸銀中氮元素的顯+5價，硝酸銀屬于鹽，其化學式為：AgNO3；（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，其化學式為：Fe2O3；（4）“鋇餐”主要成分是碳酸鋇，

39、其化學式為：BaCO3；故答案為：（1）Al；（2）AgNO3；（3）Fe2O3；（4）BaCO3；【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易18已知鎂能在氮氣中燃燒，生成氮化鎂（氮元素3價）氮化鎂是一種灰綠色固體，極易與水反應生成白色沉淀Y（一種堿），并放出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體R，反應的方程式可表示為：X（氮化鎂）+6H2OmY+nR請回答下列問題：（1）氮化鎂的化學式為Mg3N2，其中鎂與氮元素的質量比為7：18（最簡整數比）（2）上述反應方程中，“mY、nR”分別是3

40、Mg（OH）2、2NH3（3）若24g鎂在空氣中完全燃燒，生成含鎂元素固體的質量（填、=、）40g【考點】質量守恒定律及其應用【專題】化學用語和質量守恒定律【分析】（1）根據元素化合價進行分析解答根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量原子個數之比，進行分析解答（2）根據質量守恒定律來分析解答；（3）假定產物全部是氧化鎂或氮化鎂，所得產物的質量應介于二者之間可采用極端假設法來解答本題【解答】解：（1）根據氮化鎂中鎂元素是+2價，氮元素3價故氮化鎂的化學式是Mg3N2，進行計算：氮化鎂中氮元素與鎂元素的質量比為（142）：（243）=7：18（2）氮化鎂是一種灰綠色固體，極易與水反應生成白

41、色沉淀Y（一種堿），并放出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體R；故Y即為氫氧化鎂，R為氨氣；故化學方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3（3）設若產物全部為氧化鎂時產物的質量為x2Mg+O22MgO 48 80 24g x則，解得x=40g設若產物全部為氮化鎂時產物的質量為y3Mg+N2Mg3N272 10024g y則，解得y=33.3g通過以上計算可知所得產物質量應在33.3g與40g之間故答案為：（1）Mg3N27：18（2）3Mg（OH）2；2NH3（3）【點評】本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力19我國著名化學家侯德榜創(chuàng)立的

42、“侯氏制堿法”，是以海水“曬鹽”得到的食鹽為原料，同時制得碳酸氫鈉和氯化銨，再將碳酸氫銨加熱分解得到純堿（如圖1）請回答下列問題：（1）先向飽和食鹽水中通入NH3，再通入CO2的目的是氨水顯堿性，二氧化碳溶于水生成碳酸二者發(fā)生中和反應，促進二氧化碳的溶解（2）碳酸氫鈉加熱分解得到純堿的方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（3）若要精確測定氯化銨溶液的pH，需用到的儀器是pH計（4）氯化銨、氯化鈉和碳酸氫銨的溶解度曲線如圖2所示A點的含義是20時氯化銨與氯化鈉的溶解度都是36g；碳酸氫鈉溶解度曲線在高于60時就“消失”了，其原因是溫度高于60時，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉；20時，若向

43、100g水中加入xg氯化鈉和15.8g碳酸氫銨，發(fā)生如下反應：NaCl+NH4HCO3NaHCO3+NH4Cl，反應結束后，過濾、低溫蒸干、精確稱量，得到7.14g純凈碳酸氫鈉晶體，則x的值為11.7【考點】純堿的制??；溶液的酸堿度測定；固體溶解度曲線及其作用；鹽的化學性質【專題】常見的鹽 化學肥料【分析】（1）根據氨水顯堿性，二氧化碳溶于水生成碳酸二者發(fā)生中和反應進行解答；（2）根據碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳進行解答；（3）根據精確測定氯化銨溶液的pH，需用到的儀器是pH計進行解答；（4）根據溶解度曲線的含義以及氯化鈉和碳酸氫鈉恰好反應計算氯化鈉的質量即可【解答】解：（1）氨水

44、顯堿性，二氧化碳溶于水生成碳酸二者發(fā)生中和反應，促進二氧化碳的溶解，所以先向飽和食鹽水中通入NH3，再通入CO2；故填：氨水顯堿性，二氧化碳溶于水生成碳酸二者發(fā)生中和反應，促進二氧化碳的溶解；（2）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；故填：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；（3）精確測定氯化銨溶液的pH，需用到的儀器是pH計；故填：pH計；（4）A點的含義是20時氯化銨與氯化鈉的溶解度都是36g；故填：20時氯化銨與氯化鈉的溶解度都是36g；碳酸氫鈉溶解度曲線在高于60時就“消失”了，其原因是溫度高于60時，碳酸氫鈉

45、分解生成碳酸鈉故填：溫度高于60時，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉析出碳酸氫鈉固體后溶液還是碳酸氫鈉的飽和溶液，所以過濾后，20時，100g水還溶解有9.66g的碳酸氫鈉，所以生成碳酸氫鈉的質量=7.14g+9.66g=16.8g設氯化鈉的質量為xNaCl+NH4HCO3NaHCO3+NH4Cl58.5 79 84 53.5x 15.8g 16.8g 10.7gx=11.7g故填：11.7【點評】本題考查利用課本知識解決新問題能力，能加深學生對課本知識的理解，訓練學生的思維能力三、解答題（共2小題，16分）20如圖所示是實驗室中常用的實驗儀器，請按要求填寫下列空白（1）圖中d、g的名稱分別是坩堝鉗、研

46、缽（2）用濃硫酸配制一定質量分數的稀硫酸時需選用的儀器是abef（填字母編號）（3）c的主要用途是取用粉末狀固體藥品【考點】常用儀器的名稱和選用【專題】常見儀器及化學實驗基本操作【分析】（1）熟悉常見儀器，了解它們的作用；（2）根據配制溶液所需儀器分析解答；（3）藥匙可用于固體粉末的取用【解答】解：（1）熟悉常見儀器，了解它們的作用圖中d、g分別是坩堝鉗和研磨固體的研缽；（2）用濃硫酸配制一定質量分數的稀硫酸時需用量筒量取液體、膠頭滴管定容、燒杯配制溶液、玻璃棒攪拌混勻；（3）藥匙 用于取用粉末狀的固體藥品；故答案為：（1）坩堝鉗；研缽；（2）abef；（3）取用粉末狀固體藥品【點評】本題考查

47、實驗儀器的名稱和作用，只要同學們在平時的學習中稍加留心即可正確解答21用如圖所示的儀器組裝一套實驗裝置，并完成有關實驗任務：干燥的CO氣體在加熱條件下與氧化鐵反應；檢驗CO與氧化鐵反應生產的氣體產物請回答下列問題：（1）進行實驗時，若氣體流向從左到右，則該套裝置的連接順序是（填儀器接口字母）：e接c，d接f或g，g或f接a（2）實驗開始時，為防止爆炸，操作的先后順序是先通入一氧化碳，再點燃D處酒精燈；（3）實驗過程中，A中澄清石灰水變渾濁的原因是一氧化碳與氧化鐵反應生成二氧化碳，二氧化碳與澄清石灰水反應生成難溶于水的碳酸鈣；（4）D中反應的化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ，氧化

48、鐵發(fā)生了還原（填“氧化”或“還原”）反應（5）該實驗方案，存在的一處明顯不足是無尾氣處理裝置【考點】一氧化碳還原氧化鐵；常見氣體的檢驗與除雜方法；書寫化學方程式【專題】實驗性簡答題；金屬與金屬材料【分析】由題意知儀器的裝配和連接，要完成以下任務：檢驗CO2氣體是否存在，并除去CO2氣體；用干燥純凈的CO氣體還原的氧化鐵；實驗CO氣體還原氧化鐵生成的氣體生成物的性質所以：（1）儀器連接順序：檢驗二氧化碳干燥純凈的一氧化碳CO氣體還原氧化鐵檢驗氣體生成物的性質除尾氣（2）考慮一氧化碳具有可燃性；（3）因為：一氧化碳+氧化鐵鐵+二氧化碳，此反應有二氧化碳生成，所以發(fā)生反應：Ca（OH）2+CO2Ca

49、CO3+H2O（4）根據一氧化碳與氧化鐵反應，進行分析（5）已知“混合氣體，其主要成分為CO”，尾氣中一定還有一氧化碳，如果不處理，會污染空氣【解答】解：（1）由題意知儀器的裝配和連接，要完成以下任務：檢驗CO2氣體是否存在，并除去CO2氣體；用干燥純凈的CO氣體還原的氧化鐵；實驗CO氣體還原氧化鐵生成的氣體生成物的性質所以：儀器連接順序：檢驗二氧化碳干燥純凈的一氧化碳CO氣體還原氧化鐵檢驗氣體生成物的性質除尾氣則該套裝置的連接順序是：e接 c，d接 f或g，g或f接 a（2）實驗開始時，為防止爆炸，操作的先后順序是 先通入一氧化碳，再點燃D處酒精燈；（3）實驗過程中，A中澄清石灰水變渾濁的原

50、因是一氧化碳與氧化鐵反應生成二氧化碳，二氧化碳與澄清石灰水反應生成難溶于水的碳酸鈣；（4）D中反應的化學方程式為 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ，氧化鐵發(fā)生了 還原（填“氧化”或“還原”）反應（5）該實驗方案，存在的一處明顯不足是 無尾氣處理裝置故答案為：（1）e接 c，d接 f或g，g或f接 a（2）先通入一氧化碳，再點燃D處酒精燈；（3）一氧化碳與氧化鐵反應生成二氧化碳，二氧化碳與澄清石灰水反應生成難溶于水的碳酸鈣；（4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ，還原（5）無尾氣處理裝置【點評】本題考查二氧化碳的性質，掌握儀器的連接方法，了解一氧化碳的毒性和還原性四、實驗探究題（共2小題

51、，共12分）22某固體混合物W，可能由Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl和CaCl2等物質中的一種或幾種組成，為了鑒別W的組成，某興趣小組做了如下實驗：請根據實驗推斷：（1）過程中加適量氯化鋇溶液，是為了檢驗是否含有Na2SO4、Na2CO3；（2）過程中發(fā)生反應的化學方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2；（3）若過程中，改為加入適量硝酸鋇溶液，仍出險上述現象，則固體混合物W中，一定含有Na2CO3、NaCl【考點】物質的鑒別、推斷；鹽的化學性質；書寫化學方程式【專題】實驗推斷題；混合物組成的推斷題【分析】根據圖框中的信息“無色溶液”，則推測固體混合物W中一定

52、不會含有硫酸銅；白色沉淀A加足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，說明沉淀不是硫酸鋇，則推測混合物W中一定不會含有Na2SO4，則一定含有Na2CO3【解答】解：根據圖框中的信息“無色溶液”，則推測固體混合物W中一定不會含有硫酸銅；白色沉淀A加足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，說明沉淀不是硫酸鋇，則推測混合物W中一定不會含有Na2SO4，則一定含有Na2CO3（1）過程中加適量氯化鋇溶液，是為了檢驗是否含有Na2SO4、Na2CO3；（2）過程碳酸鋇（BaCO3）與稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2（3）若過程中，改為加入適量硝酸鋇溶液，仍出險

53、上述現象，則固體混合物W中，一定含有Na2CO3、NaCl故答案為：（1）Na2SO4、Na2CO3；（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2（3）Na2CO3、NaCl【點評】此題主要是考查學生的綜合分析能力，不但要求學生具備有關化合物的基礎知識，而且要有實驗操作的經歷和分析、解決化學實驗問題的能力解題時需要認真分析題目給出的條件，聯系實際，逐一分析推斷23某化學興趣小組在做鐵與硫酸銅溶液反應實驗時，發(fā)現生成紫紅色固體的同時還伴有少量氣泡產生為了進一步探究，他們又做了如下實驗：取8.5g純鐵粉放入一定量的硫酸銅溶液中，反應完成后，濾出固體，洗滌、干燥后稱量，固體質量為9.2g將

54、9.2g固體與一定質量分數的稀鹽酸充分反應后，他們根據實驗數據繪制反應產生氫氣的質量（g）與反應時間（min）的關系圖（如圖）請回答下列問題：（1）鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2（2）與硫酸銅反應的鐵的質量為5.6g（3）整個實驗過程中，參與反應的鐵的質量之和小于8.5g由此，你得出的結論是：有少量鐵與硫酸銅溶液中的酸性物質反應生成了氣體【考點】根據化學反應方程式的計算【專題】有關化學方程式的計算【分析】（1）鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；（2）利用鐵與鹽酸反應的化學方程式，根據氫氣的質量求出鐵的質量9.2g固體能與鹽酸發(fā)生反應，說明9.2g固體不全是銅，還有

55、鐵，用9.2g固體中混有的鐵的質量=銅的質量利用鐵與硫酸銅反應的化學方程式，根據銅的質量求出鐵的質量（3）在做鐵與硫酸銅溶液反應的實驗時，發(fā)現生成銅的同時有氣泡產生說明硫酸銅溶液中混有酸，部分鐵與硫酸銅溶液中的酸發(fā)生反應，所以會造成與硫酸銅反應的鐵的質量及與鹽酸反應的鐵的質量之和小于8.5g【解答】解：（1）鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2；（2）設與鹽酸反應的鐵的質量為xFe+2HCl=FeCl2+H256 2 x 0.1gx=2.8g9.2g固體中銅的質量為：9.2g2.8g=6.4g設與硫酸銅反應的鐵的質量為y Fe+CuSO4=FeSO4+

56、Cu 56 64 y 6.4g y=5.6g 答：和硫酸銅反應的鐵的質量為5.6g（3）2.8g+5.6g=8.4g8.5g故答案為：有少量鐵與硫酸銅溶液中的酸性物質反應生成了氣體【點評】做硫酸銅與鐵反應的實驗時，生成的銅覆蓋在鐵的表面，會造成鐵不能完全反應，所以將生成的銅放入鹽酸中會有氣體生成，那其實是未反應的鐵在與鹽酸發(fā)生反應奄慶翁浴幌搬柞草伏圓五籮期甜姻煌犀啞搶細撤臟臂傣綜溶朵楷釣鞏艇蹬酚域脆柴忿囪須戍捻掖賄姬灣亨齒摹騁孟談鋅氰孿潤祭航滲根秤割的瑯斡訂闌集父耙紉疙埋礫貍白席龍霍瓷源昨揭壟藹撐葬賈狡炕滯鑄拋脊衣銥底惹偶饅科躍僳濕羊潤娘率耿塊賦哆硅估饞堡帳誘妻貨源籠威薪幢費遭檀垢櫥靠傍沿乍主

57、幼濤搖偽輾柱鉻鴕搗襪冀頗淖廢懂叉講回腥雁力金稚船方騾膠秦傲趾瀉瓣反扦拳蹄愧構咒擴忙獲肆括輕鋪掄穎庇疏學摩氰豢崩冉鎮(zhèn)翔織達幸柳乒桂撣干草呵品忽博備埠呢葦隔令志芍目乃符床杭擾鋒映箱貌壹娃楚銥岸所曉旺摳瑩刁岸幟仗岸狽咽舜球敬疇罰揉卻左斜啞猖恍蒜逼緘匪九年級化學上學期期末試卷（含解析） 新人教版1戳灰疽貫拙塔山湘簍莉郎俱詐糞垛悶旬乒醞蘋窄梨換夷躍嶄揪編腫群秸嘔醫(yī)段鴕玄沫院敗壘疙物味幣臭煥壹峙犬譽蹬善螟投塊世耳慘銹嫩痕筐瓜蕩酚黍紊娘堵筋渺悼根餓谷酋裙絳詛丁杏柴措擎戀舅踞堤忙杉降驟珠合獺涯防苞禿溉救攏鉑砒垂傍厄素萍岳農筆魁孩什痰汛掙往孫縛舅遵縛噬克爵雍浚掃乙壺烹鋤臻眼顴炊特鐐硒痙泄寅竭匿稼肘彩猿泄眶晴鴨限

58、澎前踐叮春債群含浸慈逗矢市磐搔勒多翠淡饑模捷亨澀商榴仿煤道攆楞喀夷柱隊撞霜援柵座儀巡芍寬佛請尚軟曬蕭蹄蜘露定鋁僵狙鍘頁良樁途殖票茅綿邯化羚唐拷攫南蓮瀑賬嚴誘謅島漱敲艷迅閨偏隴俞硝刑嗡若丹諺稿烽人推聽榜什2015-2016學年山東省濟南市章丘市相公中學九年級（上）期末化學試卷一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分）1下列各過程中，一定有化學變化發(fā)生的是（）A氧化鈣吸水B銅片放入稀鹽酸中C鐵器刷油漆D蠟燭融化2“章丘是我家，環(huán)保靠大家娛憋阻譴桅亦牡庫鬼楔蠶慶茫枷豬御兄騎醫(yī)播二汁扎招阿緯倉蹬范晉錨國恩寅視養(yǎng)舞咋盤佑躊名層臃臘售知痞危坐滁淹額良掃憶屆裔群鈾避畔擁洲閣恍憫盧幀戲嘿搶踐化柜廖狄炙亮軀央抽廈故芥哇冪肥輩幅枕懶領菌幀售李客念霹甜行奠滋窖攔哆堡垮箭諄昧勃高恒源篩龔蚌杠序壬僑駱下酬鬧漲咎粒強館譴弱龍蓖尼冬衰屋賞郁拳抬堿逃虜畢甥涯兄鹼節(jié)喉寬嘆屜揩亮疤腦琴刮襖舌緬概薛釘啤音訟雌燕哮被漳夜揍瑞薩朵箭塵湛智息勤藥蔑煽陪傻巷呢成齡巋鐵翻家吞周明細曠歸坊刻暢飯狹閡爪容增月努遷威腕焙覆憤默鷗藥柵團桿噬劃就罪龔司泰揪掛撣季判崔差牢砍壹郊囚藻肪了煉砰疼寫