《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題6 鋁、氮及其化合物 第一單元 鋁及其化合物（加試）課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題6 鋁、氮及其化合物 第一單元 鋁及其化合物（加試）課件（101頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一單元鋁及其化合物(加試)專題6鋁、氮及其化合物考試標(biāo)準(zhǔn)知識(shí)條目知識(shí)條目必考要求必考要求 加試要求加試要求1.地殼中鋁的含量及存在形式，鋁合金a2.從鋁土礦中獲得鋁的方法b3.鋁的重要性質(zhì)(跟酸、堿反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)，鈍化現(xiàn)象)b4.兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，Al2O3、Al(OH)3的重要性質(zhì)，鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系c5.明礬的組成及凈水原理b內(nèi)容索引考點(diǎn)一金屬鋁及其化合物課時(shí)訓(xùn)練考點(diǎn)二從鋁土礦中提取金屬鋁金屬鋁及其化合物考點(diǎn)一(一一)鋁鋁1.鋁的結(jié)構(gòu)和存在鋁的結(jié)構(gòu)和存在鋁位于元素周期表，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。自然界中的鋁全部以化合態(tài)的形式存在。2.金

2、屬鋁的物理性質(zhì)金屬鋁的物理性質(zhì)銀白色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等，密度較小，質(zhì)地柔軟。知識(shí)梳理第3周期A族3.金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子方程式的寫離子方程式)阻止內(nèi)部的鋁與空氣接觸，從而防止鋁進(jìn)一步被氧化_鈍化2Al6H=2Al33H2_4.鋁合金的性能和用途鋁合金的性能和用途(1)金屬鋁與其他金屬(或非金屬)熔合形成鋁合金。鋁合金具有密度，強(qiáng)度，塑性好等優(yōu)點(diǎn)。(2)鋁及其合金優(yōu)良的物理性質(zhì)決定其重要用途，請(qǐng)把以下左欄列舉的鋁的重要用途與右欄列舉的有關(guān)鋁的性質(zhì)用線連起來：小高(二二)鋁的重要化合物鋁的重要化合物1.氧化鋁氧化鋁(1

3、)物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，有很高的熔點(diǎn)。(2)化學(xué)性質(zhì)兩性氧化物Al2O36HCl=2AlCl33H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2O2.氫氧化鋁氫氧化鋁(1)物理性質(zhì)：白色膠狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)的性。(2)化學(xué)性質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)Al(OH)3的電離方程式為酸式電離堿式電離吸附Al(OH)33HCl=AlCl33H2OAl(OH)3NaOH=NaAlO22H2O受熱分解：_。(3)制備向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為_。NaAlO2溶液中通入足量CO2，離子方程式為_。NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合：。Al33NH3H2O=Al(OH)33.常見的鋁鹽常見的鋁鹽

4、(1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復(fù)鹽。(2)明礬的化學(xué)式為，它是無色晶體，可溶于水，水溶液pH(填“”或“”)7。明礬可以凈水，其凈水的原理是_。KAl(SO4)212H2O3H2OAl(OH)3(膠體)3H，Al(OH)3膠體吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水Al3寫出實(shí)現(xiàn)上述各步轉(zhuǎn)化的離子方程式。4Al(OH)3Al33OH=Al(OH)3(2)Al(OH)33H=Al33H2O1.下列關(guān)于鋁單質(zhì)的敘述中正確的是 A.由于鋁在空氣中不會(huì)銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很長B.由于鋁具有強(qiáng)還原性，所以常用鋁來冶煉某些高熔點(diǎn)金屬C.常溫下，鋁被濃硫酸鈍化，所以可用濃硫酸除去鋁表面的

5、銅鍍層D.由于鋁的導(dǎo)電性能比銅強(qiáng)，所以常用鋁制造電線、電纜解題探究題組一鋁的性質(zhì)、用途定性判斷題組一鋁的性質(zhì)、用途定性判斷答案解析解析解析銅在加熱的條件下才能與濃硫酸反應(yīng)，加熱時(shí)濃硫酸能與鋁反應(yīng)；銅的導(dǎo)電性能比鋁強(qiáng)。12345678910112.下列關(guān)于鋁的性質(zhì)的說法中錯(cuò)誤的是 A.鋁的表面能形成致密的氧化膜，因此鋁難被腐蝕B.鋁能溶解于冷的濃硝酸，被氧化成硝酸鋁C.鋁能溶解于NaOH溶液，生成偏鋁酸鈉和氫氣D.鋁能在氯氣中燃燒，生成三氯化鋁答案解析1234567891011解析解析鋁極易和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，故A正確；常溫下，鋁和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化而生成一層

6、致密的氧化物薄膜，阻止其進(jìn)一步被氧化，故B錯(cuò)誤；鋁能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故C正確；氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化具有還原性的物質(zhì)，所以鋁在氯氣中燃燒生成氯化鋁，故D正確。12345678910113.(2017紹興3月選考模擬)下列物質(zhì)不能與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是 A.Fe2O3B.MnO2C.WO3D.MgO答案練后反思12345678910111.活潑金屬與酸反應(yīng)是金屬的通性，而鋁不但能與酸(H)反應(yīng)，還能夠與堿溶液反應(yīng)，表現(xiàn)出特殊性：2Al2OH2H2O=23H2。2.常溫下，能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸的原因是二者能使鋁發(fā)生“鈍化”，而不是鋁與濃硫酸、濃

7、硝酸不反應(yīng)。3.鋁制品不宜長時(shí)間盛放咸菜等腌制食品，原因是氯化鈉溶液中的氯離子會(huì)破壞氧化膜的結(jié)構(gòu)。練后反思練后反思1234567891011題組二鋁的化合物性質(zhì)定性判斷題組二鋁的化合物性質(zhì)定性判斷4.(2017寧波效實(shí)中學(xué)月考)將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是 A.稀硝酸B.稀鹽酸C.硝酸銅D.氫氧化鈉解析解析鈍化的實(shí)質(zhì)是Fe、Al在濃H2SO4或濃HNO3的作用下其表面被氧化生成一層致密的氧化物保護(hù)膜。由于鋁的氧化物Al2O3是一種兩性氧化物，既可與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，故A、B、D三項(xiàng)皆不符合題意，只有C選項(xiàng)中的Cu(NO3)2不與Al2O3反應(yīng)，故不可能與鈍化

8、的鋁條發(fā)生反應(yīng)。答案解析12345678910115.下列各項(xiàng)不能用互滴法鑒別的是 A.AlCl3NaOHMgCl2NaClB.NaAlO2NaHSO4BaCl2MgCl2C.AlCl3NaOHH2SO4KClD.NaHCO3H2SO4NaClKCl答案12345678910116.(2017浙江省東陽中學(xué)高三練習(xí))向下列溶液滴加稀H2SO4，生成白色沉淀，繼續(xù)滴稀H2SO4沉淀又溶解的是 A.Ca(OH)2B.BaCl2C.FeCl3D.NaAlO2答案解析Al(OH)33H=Al33H2O。12345678910117.(2017浙江省東陽中學(xué)高三模擬)把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，

9、使全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是 A.Al3B.Al(OH)3C.D.Al3和Al(OH)3答案解析練后反思12345678910111.含鋁雜質(zhì)的提純方法歸類利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于強(qiáng)堿溶液的特性，可除去許多物質(zhì)中的含鋁雜質(zhì)，如：(1)Mg(Al)：加足量NaOH溶液；(2)Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液；(3)Mg(OH)2Al(OH)3：加足量NaOH溶液；(4)Mg2(Al3)：加過量NaOH溶液，過濾，再加酸充分溶解。2.利用Al(OH)3的兩性，可以用NaOH溶液檢驗(yàn)Al3的存在，可以鑒別Al3和Mg2；也可以用互滴法鑒別Al3

10、與OH，與H。練后反思練后反思1234567891011題組三題組三Al(OH)3的制備的制備8.利用下述操作步驟：加鹽酸溶解加燒堿溶液溶解過濾通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀加鹽酸生成Al(OH)3沉淀，由含少量鐵粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，最恰當(dāng)?shù)慕M合是 A.B.C.D.解析解析向含少量鐵粉的鋁粉中加入過量氫氧化鈉溶液，由于鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，可以除去鐵粉；鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，通入過量CO2可使偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀。答案解析12345678910119.Al(OH)3是治療胃酸過多的藥物胃舒平的主要成分。某課外興趣小組用鋁、稀硫酸、燒堿為原料，制備一定量的Al(

11、OH)3。他們分別設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案：(1)從節(jié)約藥品的角度思考，你認(rèn)為哪一種方案較好？_，方案一和方案二共同存在的問題是_。第二步操作很難控制試劑用量方案二較好(2)請(qǐng)用相同的原料設(shè)計(jì)一個(gè)更為節(jié)約藥品的方案，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2、Al2(SO4)36NaAlO212H2O=8Al(OH)33Na2SO4答案練后反思1234567891011制備制備Al(OH)3的注意事項(xiàng)的注意事項(xiàng)制取Al(OH)3一般不用強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，因?yàn)閺?qiáng)酸、強(qiáng)堿都能溶解生成的Al(OH)3，而不易控制酸、堿的用量。一般用

12、氨水或CO2制取，也可用Al3、的雙水解反應(yīng)制取。練后反思練后反思123456789101110.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A.中性溶液中：Cl、Mg2、Al3、K解析解析A項(xiàng)，Al3易水解，在中性溶液中水解生成Al(OH)3沉淀；答案解析123456789101111.按要求寫離子反應(yīng)方程式(1)向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液。少量NaOH溶液；NH4Al(SO4)2和NaOH物質(zhì)的量之比14混合；過量NaOH溶液。Al33OH=Al(OH)3答案1234567891011(2)向含有NaOH、NaAlO2、Ca(OH)2的混合液中逐漸通入CO2氣體，按

13、先后順序?qū)懗龇磻?yīng)的離子方程式。答案練后反思12345678910111.離子共存問題2.含Al3的溶液與堿反應(yīng)的先后順序當(dāng)溶液中有多種離子時(shí)，要考慮離子之間的反應(yīng)順序，如向含有H、Mg2、Al3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先與H反應(yīng)，再與Mg2、Al3反應(yīng)生成沉淀，再與反應(yīng)，最后才溶解Al(OH)3沉淀。練后反思練后反思12345678910111234567891011題組五鋁與酸、堿反應(yīng)的定量判斷與計(jì)算題組五鋁與酸、堿反應(yīng)的定量判斷與計(jì)算鋁與酸、堿反應(yīng)生成鋁與酸、堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系的量的關(guān)系鋁與酸、堿反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2Na

14、OH2H2O=2NaAlO23H2。從化學(xué)方程式可以看出Al與酸、堿反應(yīng)時(shí)生成H2的實(shí)質(zhì)都是AlAl3，所以無論與酸還是與堿反應(yīng)，Al與H2的關(guān)系都是2Al3H2。【解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)】(2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比(3)一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比，則必定是a.鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁過量而鹽酸不足；b.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，鋁不足而氫氧化鈉過量。解題時(shí)應(yīng)充分利用上述過量關(guān)系。12.鋁是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H2的金屬，根據(jù)鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列問題：(1)等質(zhì)量的兩

15、份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積之比是_。11解析解析根據(jù)化學(xué)方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，得Al與H2的關(guān)系式均為2Al3H2，故只要參加反應(yīng)的Al的量相等，所得H2的量必相等。答案解析(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是_。13解析解析因?yàn)樵诜磻?yīng)中Al過量，產(chǎn)生的H2的量由HCl和NaOH的量決定。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式：6HCl3H2、2NaOH3H2，故當(dāng)HCl、NaOH物質(zhì)的量相等時(shí)，二者產(chǎn)生H2的體積比為13。解析解析因?yàn)殇X足量且產(chǎn)生H2相等

16、，根據(jù)關(guān)系式n(HCl)n(NaOH)31，又因?yàn)閮扇芤后w積相等，故物質(zhì)的量濃度c(HCl)c(NaOH)n(HCl)n(NaOH)31。(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是_。答案解析31(4)甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3molL1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為V(甲)V(乙)12，則加入鋁粉的質(zhì)量為_(填字母)。A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8gA答案解析解析解析其反應(yīng)原理分別為2Al6HCl=2AlCl33H2，2

17、Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2?？梢姰?dāng)參加反應(yīng)的HCl和NaOH的物質(zhì)的量一樣多時(shí)，產(chǎn)生H2的體積比是13，而題設(shè)條件體積比為12，說明此題投入的鋁粉對(duì)鹽酸來說是過量的，而對(duì)于NaOH來說是不足的。2Al6HCl=2AlCl33H26mol3mol3molL10.1L0.15mol則Al與NaOH反應(yīng)生成的H2為0.15mol20.3mol。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2227g3mol5.4g0.3mol即投入的鋁粉為5.4g。題組六題組六Al(OH)3沉淀圖像的綜合分析沉淀圖像的綜合分析1.可溶性鋁鹽溶液與可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖像溶液反應(yīng)的圖像【

18、解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)】操作可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失無沉淀(有但即溶)出現(xiàn)沉淀漸多最多沉淀不消失圖像離子方程式Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=2H2OAl34OH=2H2O3Al36H2O=4Al(OH)32.偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像操作偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量稀鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失無沉淀出現(xiàn)沉淀漸多最多沉淀不消失圖像離子方程式HH2O=Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2O4H=Al32H

19、2OAl336H2O=4Al(OH)313.下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量)與對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)相符合的是 A.為向1L濃度均為0.1molL1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1molL1的稀H2SO4B.為向1L濃度分別為0.1molL1和0.3molL1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1molL1的稀NaOH溶液C.為向燒堿溶液中滴加明礬溶液D.為向AlCl3溶液中滴加過量氨水答案解析181413161517181413161517D項(xiàng)，AlCl3溶液中滴加過量氨水，沉淀不會(huì)溶解，錯(cuò)誤。18141316151714.如圖所示是向MgCl2和AlCl3

20、的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，緊接著再加入一定量稀鹽酸，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入溶液的體積x的關(guān)系圖。根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論中不正確的是 A.N點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaClB.M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液，M點(diǎn)之后加入的是鹽酸C.c(NaOH)c(HCl)D.原混合溶液中c(MgCl2)c(AlCl3)11答案解析181413161517解析解析在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)：Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3，至N點(diǎn)時(shí)Mg2、Al3恰好完全沉淀，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl；接著Al(OH)3開始溶解：Al(OH)3OH=2H2O

21、，至x6時(shí)(M點(diǎn))Al(OH)3恰好完全溶解，x在68之間時(shí)沉淀量不變，說明M點(diǎn)時(shí)仍在加入NaOH溶液；x8時(shí)(P點(diǎn))，產(chǎn)生沉淀：HH2O=Al(OH)3，說明x在78之間加入的鹽酸與NaOH反應(yīng)，至x9時(shí)(F點(diǎn))，恰好完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，用去鹽酸1mL，又知在NM段，溶解Al(OH)3需要1mLNaOH溶液，故c(NaOH)c(HCl)；那么沉淀Al3需要消耗3mLNaOH溶液，則沉淀Mg2所消耗的NaOH溶液為2mL，因此c(MgCl2)c(AlCl3)11。181413161517題組七有關(guān)明礬與題組七有關(guān)明礬與Ba(OH)2反應(yīng)的定性、定量分析反應(yīng)的定性、定量分析15.向含有

22、1.0mol明礬的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，回答下列問題。(1)當(dāng)nBa(OH)21.5mol時(shí)，化學(xué)方程式：_。(2)再加入0.5molBa(OH)2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。( 3 ) 當(dāng) n B a ( O H )2 2 . 0 m o l 時(shí) ， 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ：_。3BaSO42Al(OH)3K2SO42KAl(SO4)23Ba(OH)2=Al(OH)3OHKAl(SO4)22Ba(OH)2=2BaSO4KAlO22H2O答案181413161517(4)分別畫出沉淀的物質(zhì)的量、沉淀質(zhì)量的變化圖像。答案答案答案18141316151716.如圖是在明礬

23、溶液中滴入氫氧化鋇溶液，下列說法錯(cuò)誤的是 A.OA段的反應(yīng)離子方程式：2Al333Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4B.AB段的離子方程式只有：Al(OH)3OH=2H2OC.A點(diǎn)的沉淀為Al(OH)3和BaSO4的混合物D.B點(diǎn)溶液為KAlO2溶液答案解析181413161517解析解析向明礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液，開始到生成沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)：2Al333Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4；繼續(xù)加氫氧化鋇，當(dāng)硫酸根離子恰好沉淀完全時(shí)，發(fā)生KAl(SO4)22Ba(OH)2=2BaSO4KAlO22H2O。A項(xiàng)，OA段生成沉淀的物質(zhì)的量最大，反應(yīng)的離子方程C項(xiàng)，OA段生成沉

24、淀的物質(zhì)的量最大，沉淀為Al(OH)3和BaSO4的混合物，正確；D項(xiàng)，AB段氫氧化鋁溶解，B點(diǎn)溶液為KAlO2溶液，正確。181413161517題組八有關(guān)鋁及其化合物參與的框圖轉(zhuǎn)化題組八有關(guān)鋁及其化合物參與的框圖轉(zhuǎn)化17.(2016杭州市第二中學(xué)高一上學(xué)期期末)現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。(1)寫出化學(xué)式：B_，G_。(2)寫出離子反應(yīng)方程式：_；_。答案解析AlFeCl34Fe28OHO22H2O=4Fe(OH)3181413161517解析解析有常

25、見金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬，則B是Al。A金屬的焰色反應(yīng)顯黃色，則A是Na。鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則甲是氫氣，D是氫氧化鈉。黃綠色氣體乙是氯氣，則氣體丙是氯化氫，溶于水得到鹽酸。氫氧化鈉和G反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，則G是鐵鹽，所以G是氯化鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，C是鐵。18141316151718.(2017浙江省東陽中學(xué)高三上學(xué)期練習(xí))A是一種紅棕色的金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，其中D是目前使用最廣泛的金屬，G是一種難溶于水的白色絮狀物，受熱易分解，反應(yīng)可用于焊接鐵路鋼軌，它們之間可發(fā)生以下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物未寫出)。

26、(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_、C_、F_、G_。答案Fe2O3Al(OH)3Al2O3NaAlO2181413161517(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_；寫出反應(yīng)、的離子方程式：_；_；_。答案Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe3Fe=3Fe2181413161517從鋁土礦中提取金屬鋁考點(diǎn)二鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界中主要以化合態(tài)的形式存在。鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，冶煉金屬鋁很重要的一個(gè)過程是Al2O3的提純。由于Al2O3是兩性氧化物，而雜質(zhì)SiO2是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是堿性

27、氧化物，因而可設(shè)計(jì)出兩種提純氧化鋁的方案。方案一：堿溶法方案一：堿溶法討論回答下列問題：(1)寫出、兩步驟中可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式。答案(2)步驟中不用鹽酸(或H2SO4)酸化的理由是_。Al(OH)3具有兩性，可溶于強(qiáng)酸，不易控制酸的量；CO2廉價(jià)而且生成的副產(chǎn)物NaHCO3用途廣泛，經(jīng)濟(jì)效益好(3)步驟中得到較純的Al2O3，可能含有_雜質(zhì)，在電解時(shí)它不會(huì)影響鋁的純度的原因：_。SiO2由于SiO2的熔點(diǎn)很高，在加熱到1000左右時(shí)不會(huì)熔化，因而不影響鋁的純度答案方案二：酸溶法方案二：酸溶法答案討論回答下列問題：(1)寫出、兩步驟中可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式。答案答案Al2O36H=2

28、Al33H2O，F(xiàn)e2O36H=2Fe33H2OAl34OH=2H2O，F(xiàn)e33OH=Fe(OH)3(2)步驟中不用氨水沉淀Fe3的原因：_。答案于氨水，用氨水不能將Fe(OH)3和Al(OH)3分離Al(OH)3只能溶于強(qiáng)堿，不能溶1.(2016紹興4月選考模擬)鋁土礦中的主要成分是Al2O3，還含有少量Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁的工藝流程如下圖所示。解題探究答案請(qǐng)回答下列問題：(1)“操作1”、“操作2”相同，操作的名稱為_，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此項(xiàng)操作使用的玻璃儀器有_。過濾漏斗、燒杯、玻璃棒12答案(2)向NaAlO2溶液中通入了一種過量氣體，這種氣體是下列中的_(填字母)。a.H

29、Clb.NH3c.CO2d.O2(3)NaAlO2溶液中通入過量氣體的目的是_。c12答案(4)冶煉鋁需要純度較高的氧化鋁，檢驗(yàn)得到的氧化鋁中不含F(xiàn)e2O3的化學(xué)方法是_。(5)工業(yè)常在溶解之前將鋁土礦粉碎，其目的是_。明不含F(xiàn)e2O3取樣品加入足量的稀鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，不變血紅，證觸，提高反應(yīng)速率和原料的利用率使鋁土礦與NaOH充分接122.(1)工業(yè)上利用鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是_(用化學(xué)方程式表示)。礦)2NaOH=2NaAlO2H2O，NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3，Al2O3(鋁土解析解析從鋁土礦(主要成分Al2O3)中提取Al2

30、O3，主要應(yīng)用Al2O3能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，生成NaAlO2溶液，過濾除去其他不溶性雜質(zhì)，向?yàn)V液中通入酸性氣體CO2，生成Al(OH)3沉淀，過濾洗滌加熱分解Al(OH)3得到Al2O3。答案解析12(2)鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式：_。2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O,2NaOHAl2O3=2NaAlO2H2O解析解析鋁土礦中含有的Al2O3和SiO2，均能與NaOH溶液反應(yīng)，所以反應(yīng)1的化學(xué)方程式為2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O和2NaOHAl2O3=2NaAlO2H2O。答案解析12濾液中加入CaO

31、生成的沉淀是_，反應(yīng)2的離子方程式為_。電解制鋁的化學(xué)方程式是_。以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是_。CaSiO3O2、CO2(CO)答案解析12解析解析濾液中加入CaO，Na2SiO3與CaO反應(yīng)生成CaSiO3沉淀；B煅燒得Al2O3，則B為Al(OH)3，反應(yīng)2通入的氣體A應(yīng)為CO2，反應(yīng)的離子方程式為2CO23H2O=2Al(OH)3。以石墨為電極，陽極上發(fā)生的反應(yīng)為2O24e=O2，石墨與生成的O2反應(yīng)生成CO2或CO，所以陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是O2、CO2(或CO)。12課時(shí)訓(xùn)練1.化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中不正確的是 A.明礬水解形成的Al

32、(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用C.用Al(OH)3治療胃酸過多D.電解AlCl3飽和溶液，可制得金屬鋁123456789101112141315解析解析由于H的放電能力大于Al3，故電解飽和AlCl3溶液，得到的是Al(OH)3、H2和Cl2，無法得到金屬鋁。答案解析2.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是 A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O3123456789101112141315答案解析3.下列各組物質(zhì)，不能按(“”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是 12

33、3456789101112141315答案解析選項(xiàng)abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO123456789101112141315C項(xiàng)，Al不能一步轉(zhuǎn)化成Al(OH)3。4.足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是 A.氫氧化鈉溶液B.稀硫酸C.氨水D.稀硝酸123456789101112141315解析解析Al與氨水不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Al與稀硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)關(guān)系式：2Al2NaOH,2Al3H2SO4，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案解析5.通過觀察化

34、學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析歸納出正確的結(jié)論，是學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)最基本的技能之一。下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出正確結(jié)論的是 123456789101112141315選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液中：鋁溶解有氣泡放出，而鎂沒有任何變化由此得出：鋁的金屬性比鎂強(qiáng)B取一塊鋁箔，用酒精燈點(diǎn)燃：鋁箔只熔化成液體而沒有脫落由此得出：鋁不易燃燒C向氯化銨溶液中投入一鋁片：鋁片上產(chǎn)生大量氣泡由此得出：該氣體是氨氣D向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液答案解析解析解析鎂的金屬性比鋁強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)得出結(jié)論：氧化

35、鋁熔點(diǎn)比鋁高，錯(cuò)誤；鋁與氯化銨溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，C錯(cuò)誤。1234567891011121413156.某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2、K雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。下列說法正確的是 A.NaOH溶液可以用氨水來代替B.溶液a中含有Al3、K、Cl、Na、OHC.溶液b中只含有NaClD.向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH答案123456789101112141315解析解析解析A項(xiàng)，用氨水將會(huì)使Al3、Mg2均沉淀下來，達(dá)不到分離的目的；B項(xiàng)，溶液a中，Al3已轉(zhuǎn)化為不再含有Al3；C項(xiàng)，b中含有KCl、NaCl、HCl等物質(zhì)；D項(xiàng)，若不控制pH，沉淀

36、aAl(OH)3將不能分離出來。1234567891011121413157.(2017浙江省東陽中學(xué)高三練習(xí))向盛有AlCl3、MgCl2混合溶液的燒杯中，逐滴滴入NaOH溶液，則下列圖像變化趨勢(shì)正確的是 答案1234567891011121413158.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，則原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為 A.12B.31C.32D.21答案解析123456789101112141315解析解析首先發(fā)生反應(yīng)Mg22OH=Mg(OH2)、Al33OH=Al(OH)3，然后發(fā)生反

37、應(yīng)Al(OH)3OH=2H2O，由圖可知，溶解Al(OH)3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al33OH=Al(OH)3可知，沉淀Al3消耗的氫氧化鈉溶液的體積為10mL330mL，沉淀Mg2、Al3總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，所以沉淀Mg2消耗的氫氧化鈉溶液的體積為50mL30mL20mL，則n(Mg2)n(Al3)11，原混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為12，故A正確。1234567891011121413159.(2017紹興市第一中學(xué)高三月考)下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是 123456789101112141315A.含0.01molKO

38、H和0.01molCa(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2B.NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C.KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D.向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸答案解析解析解析CO2先與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，再與KOH反應(yīng)，此時(shí)沉淀不減少，不選A；硫酸鋁鉀和氫氧化鋇反應(yīng)先生成硫酸鋇和氫氧化鋁，后生成BaSO4的同時(shí)，氫氧化鋁溶于氫氧化鋇，沉淀部分溶解，但此時(shí)消耗Ba(OH)2的量應(yīng)比前一段少，最后沉淀量不變，錯(cuò)誤，不選C；加入鹽酸，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，后偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁溶解，生成沉淀和溶解沉淀需要的鹽酸的物質(zhì)

39、的量之比為13，D錯(cuò)誤。12345678910111214131510.鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁。下列說法錯(cuò)誤的是 123456789101112141315A.中還需要進(jìn)行過濾操作，濾渣為二氧化硅B.a、b中鋁元素的存在形式不同C.中需要通入過量的氨氣D.進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁答案解析解析解析鋁土礦加鹽酸生成Al3和Fe3，二氧化硅不溶于鹽酸，所以要過濾，分離出二氧化硅；濾液中加過量NaOH，Al3轉(zhuǎn)化為，F(xiàn)e3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過濾除去Fe(OH)3沉淀，向?yàn)V液中通入過量的二氧化碳，會(huì)生成Al(OH)3沉淀，A

40、l(OH)3分解生成Al2O3，最后電解熔融的Al2O3生成Al；由以上分析可知、中除加試劑外，還需要進(jìn)行過濾操作，A正確；a中為Al3，b中為，B正確；中需要把轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，要通入過量的二氧化碳，CO22H2O=Al(OH)3，C錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析可知是Al(OH)3受熱分解生成Al2O3，D正確。12345678910111214131511.鋁自然形成的氧化膜易脫落。以硫酸為電解液，分別以石墨和鋁材作陰、陽極材料，經(jīng)過電解處理形成氧化鋁膜，抗蝕能力強(qiáng)。其制備的簡要流程如圖所示。下列用來解釋流程中反應(yīng)的方程式不正確的是 A.堿洗目的是除去鋁材表面的自然氧化膜：2OHAl2O3=

41、2H2OB.堿洗時(shí)鋁材表面會(huì)出現(xiàn)氣泡：2Al2OH2H2O=23H2C.獲得耐蝕鋁材的電極反應(yīng)：4Al12e3O2=2Al2O3D.用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸：NH3H2OH=H2O123456789101112141315答案解析解析解析氧化鋁為兩性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的離子方程式：2OHAl2O3=2H2O，A正確；鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，離子方程式：2Al2OH2H2O=23H2，B正確；獲得耐蝕鋁材的電極反應(yīng)：2Al3H2O6e=Al2O36H，C錯(cuò)誤；用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸，離子方程式：NH3H2OH=H2O，D正確。1234567891011121

42、4131512.用稀H2SO4、NaOH溶液和鋁屑為原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三個(gè)學(xué)生通過三種不同的途徑制備：123456789101112141315以下判斷正確的是 A.乙消耗的原料最少B.三者消耗的原料相同C.丙消耗的原料最少D.甲、乙消耗的原料相同答案解析解析解析假設(shè)生成的Al(OH)3的物質(zhì)的量為amol，則甲、乙、丙三種方案消耗Al、NaOH、稀H2SO4的用量如下表所示：123456789101112141315綜上分析，丙消耗的原料最少。13.A、B、C、D、E五種化合物均含有同一種短周期常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E易溶于水

43、。若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片)。(1)寫出化學(xué)式：A_，B_，C_，D_，E_。NaAlO2KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：AB：_。AD：_。答案解析123456789101112141315解析解析本題的突破口應(yīng)在推斷出B、C兩種物質(zhì)。在短周期元素形成的化合物中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的必為兩性物質(zhì)，又因?yàn)锽C，故可知C為Al2O3，B為Al(OH)3，依次推出D是AlCl3，A與過量CO2反應(yīng)生成Al(OH)3，且A溶液的焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片)，則A為KAlO2，E為NaAlO2。1234567

44、8910111214131514.利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑主要成分為Al(OH)2Cl的一種工藝如下：123456789101112141315(1)氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。鋁灰在90水解生成A的化學(xué)方程為_?！八狻辈捎?0而不在室溫下進(jìn)行的原因是_。加快AlN水解的反應(yīng)速率；降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出答案解析解析解析鋁灰主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等，加入水發(fā)生反應(yīng)，AlN和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氨氣，加入鹽酸酸溶后，生成氯化鋁溶液和氯化亞鐵溶液，加入漂白液將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入純堿調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子全部

45、沉淀，采用噴霧干燥制備鋁鞣劑。氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明生成的是氨氣，鋁灰中的AlN和水發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlN3H2OAl(OH)3NH3，加熱可以促進(jìn)氮化鋁水解生成氨氣，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出。123456789101112141315(2)“酸溶”時(shí)，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。123456789101112141315解析解析加入漂白液的作用是利用次氯酸根離子在酸溶液中的強(qiáng)氧化性氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式：2Fe22HClO=2Fe3ClH2O。Al2O36H=2Al33H2O解析解析氧化鋁是兩性氧化

46、物，酸溶時(shí)和鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋁溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al2O36H=2Al33H2O。(3)“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。ClH2O2Fe22HClO=2Fe3答案解析(4)“廢渣”成分為_(填化學(xué)式)。123456789101112141315解析解析鋁鞣劑主要成分為Al(OH)2Cl，在加熱蒸發(fā)時(shí)會(huì)發(fā)生水解，為防止水解利用噴霧干燥。Fe(OH)3解析解析上述分析可知“廢渣”成分為氫氧化鐵沉淀，化學(xué)式：Fe(OH)3。(5)采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是_。防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3答案解析15.氯化鋁融鹽電解法是以氯化鋁為原料，以堿金屬或堿土金屬氯化物(

47、含少量MgCl2、KCl、CaCl2)為電解質(zhì)進(jìn)行電解制取鋁的方法。(1)氯化鋁融鹽電解法需要先制純氧化鋁。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料通過以下途徑提純氧化鋁：123456789101112141315答案解析依次寫出X、Y的成分_，_。NaOH溶液稀鹽酸123456789101112141315解析解析濾液乙能與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則濾液乙中含有鋁離子，所以Y應(yīng)該是鹽酸，則濾液甲中含有，因此X為NaOH溶液；氧化鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，過濾得到氧化鐵；硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，過濾得到氯化鋁和鹽酸的混合液，加入氨氣即生成氫氧化鋁沉淀；如右圖

48、所示在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行過濾，操作中的兩處錯(cuò)誤分別是_；_。123456789101112141315漏斗邊緣沒有使用玻璃棒引流濾紙邊緣高于解析解析根據(jù)裝置圖可知該裝置是過濾裝置，過濾過程中，必須使用玻璃棒引流、濾紙邊緣必須低于漏斗邊緣，所以裝置中的主要錯(cuò)誤為沒有使用玻璃棒引流、濾紙邊緣高于漏斗邊緣。答案解析(2)制備無水氯化鋁的反應(yīng)為2Al2O36Cl24AlCl33O2。為促進(jìn)該反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原理是_。123456789101112141315應(yīng)，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行解析解析在加熱的條件下，碳與O2反應(yīng)，生成CO或CO2，降低了生成物的濃度，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行。答案解析碳與O

49、2反加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3CCl2AlCl3X，為確定氣體X是否為混合氣體，某同學(xué)將X依次通過灼熱的氧化銅和澄清的石灰水，再根據(jù)現(xiàn)象判斷。該操作是否正確？(填“正確”“不正確”或 “ 無 法 判 斷 ” ) _ _ _ _ _ _ _ ， 請(qǐng) 說 明 理 由 ：_。123456789101112141315答案解析末，若有CO就會(huì)生成CO2，這樣就無法確定原來是否有CO2不正確將生成氣體先通過灼熱的CuO粉解析解析由于在加熱的條件下，CO能和氧化銅反應(yīng)生成CO2，所以將生成的氣體先通過灼熱的CuO粉末，若反應(yīng)產(chǎn)物有CO，則CO會(huì)被氧化生成CO2，無法確定原產(chǎn)物中是否有CO2，所以該操作不正確。(3)現(xiàn)在工業(yè)上通常用電解熔融氧化鋁方式制取鋁，理論上生產(chǎn)1噸鋁消耗的氧化鋁的質(zhì)量_(填“大于”“小于”或“等于”)氯化鋁質(zhì)量。123456789101112141315答案解析小于解析解析根據(jù)原子守恒可知，1mol氧化鋁可以生成2mol氯化鋁，1mol氧化鋁的質(zhì)量是102g,2mol氯化鋁的質(zhì)量是2mol133.5gmol1267g，所以獲得相同量的鋁單質(zhì)，氧化鋁的質(zhì)量小于氯化鋁的質(zhì)量。