《2018屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專練二十四 水的電離和溶液的酸堿性 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專練二十四 水的電離和溶液的酸堿性 新人教版（12頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、水的電離和溶液的酸堿性考試說明主要考查水的電離平衡、水的離子積常數(shù)、溶液酸堿性的本質(zhì)、溶液pH的測定方法、溶液pH的計(jì)算、酸堿中和滴定的應(yīng)用?？键c(diǎn)透視1. 【2017課標(biāo)卷】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是AKa2(H2X）的數(shù)量級為10-6B曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系CNaHX溶液中c(H)c(OH)D當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na)c(HX-)c(X2-)c(H+)=c(OH-)【答案】D2【2016新課標(biāo)全國卷】298 K時(shí)，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0. 10 molL1的鹽酸，溶液的

2、pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 molL1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是A該滴定過程應(yīng)選擇酚酞作為指示劑BM點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLCM點(diǎn)處的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN點(diǎn)處的溶液中pHc(H)c(OH)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，N點(diǎn)對應(yīng)的溶液為氨水，c(OH)0.10 molL11.32%1.32103 molL1，c(H) molL1，pH11lg 1.32c(A)c(H+)c(HA) Ba、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同CpH=7時(shí)，c(Na+)= c(A)+ c(HA) Db點(diǎn)所示溶液中c(A) c(HA)【答案】D【解析】A、a點(diǎn)Na

3、OH與HA物質(zhì)的量相等，則二者恰好完全反應(yīng)，生成NaA，反應(yīng)后溶液的pH為8.7，呈堿性，說明HA為弱酸，NaA發(fā)生水解反應(yīng)，則c(Na+)c(A) c(HA) c(H+)，錯(cuò)誤；B、a點(diǎn)NaA發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，所以a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)，錯(cuò)誤；C、根據(jù)電荷守恒，c(H+)+ c(Na+)=c(OH)+c(A-），則pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH)，帶入電荷守恒表達(dá)式可得：c(Na+)= c(A-)，錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖像可知b點(diǎn)HA過量，因?yàn)閎點(diǎn)溶液pH=4.7，則溶液呈酸性，故HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c(A-)c(HA)，正確。考點(diǎn)突破1【2018屆山東省青島市

4、高三期初調(diào)研檢測】pOH值指的是溶液的堿度，以溶液中OH-濃度來表示，與pH所表示的溶液酸度相對應(yīng)，pOH等于OH-的濃度的負(fù)常用對數(shù)。下圖分別表示的是在25和100下水的電離平衡曲線。下列說法中正確的是A曲線B表示的是25C時(shí)水的電離平衡曲線B25C時(shí)，向pH=1的稀硫酸中逐滴滴入pH=11的稀氨水至過量，反應(yīng)過程中水的電離先促進(jìn)后抑制CQ點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，可同時(shí)大量存在K+、Fe3+、NO3-、SO42-D100C時(shí)，將pH = 2的硫酸與pH=12的氧氧化鈉溶液等體積混合，溶液顯中性【答案】B2【2017屆黑龍江省大慶市第一中學(xué)高三考前沖刺模擬】在一隔熱系統(tǒng)中，向20.00 mL0.010

5、00 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000 molL-1的NaOH溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖。下列相關(guān)說法正確的是A若a點(diǎn)溶液呈酸性，則a點(diǎn)有：c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)B從b到c： 逐漸增大C水的電離程度：b點(diǎn)c點(diǎn)Db點(diǎn)有0.01000 molL-1 + c(H+)= c(Na+)c(CH3COOH)+ c(OH-)【答案】A3【2017屆黑龍江省虎林市高三最后沖刺】下列說法正確的是A常溫下同濃度的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合后由水電離出的c(H+) =10-7molL-lB常溫下pH =2的鹽酸和pH =12的氨水等體積混合后c(C1-)+c(H+)=c(

6、NH4+)+c(OH-)C常溫下0.1 molL-1的Na2A溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的c(OH-)= 10 -10 molL-lD常溫下向10 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中將減小【答案】D【解析】A常溫下同濃度的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合后，酸堿的元數(shù)不確定溶液不一定顯中性，由水電離出的c(H+)不一定為10-7molL-l ，故A錯(cuò)誤；B一水合氨為弱堿，存在電離平衡，常溫下pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合，溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒c(C1-)+c(OH-)c(NH4+)+c(H+)，c(OH-)c(H+)，c(C1-

7、)c(NH4+)，若混合后c(C1-)+c(H+)c(NH4+)+c(OH-)，c(C1-)c(NH4+)，故B錯(cuò)誤；C常溫下0.1molL-1的Na2A溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的c(OH-)=10-4molL-l，故C錯(cuò)誤；D溶液中=，常溫下向10mL0.1molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，反應(yīng)生成醋酸氨，溶液中氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，Kb不變，則比值減小，故D正確；故選D。4【2017屆湖北省華中師范大學(xué)第一附屬中學(xué)高三5月押題考試】常溫下，用0.1 mol/L的HCl溶液滴定10.00 mL 0.1 mol/LROH，其滴定曲線如

8、圖所示。AG=lg，下列分析不正確的是AROH為弱堿 B若a=8，從A到B的過程中，水的電離程度逐漸減小CA點(diǎn)溶液c(Cl-)=c (R+) D若b=15，溶液中存在c(Cl-)+c(ROH)+c(OH-)=c(H+)【答案】B5【2017屆山東省淄博市高三仿真模擬】某溶液由弱酸(HR)及其鹽(NaR)組成，濃度均為1 molL1，25時(shí)向該溶液通入HCl氣體或滴入NaOH溶液，溶液pH隨加入的H+或OH的物質(zhì)的量發(fā)生變化的情況如圖。下列說法不正確的是AA、B、C三點(diǎn)所表示的溶液中水的電離程度依次增大B加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)c(R)C通入HCl， R的水解程度增大，HR

9、的電離常數(shù)減小D未加HCl和NaOH時(shí)，溶液中c(R)c(Na+)c(HR)【答案】C6【2017屆四川省綿陽中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三5月模擬】取0.1molL1的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02mol CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+ Na2CO3,則HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時(shí)對應(yīng)的曲線是AX是HA、Z是HB BY是HA、Z是HBCZ是HA、R是HB DZ是HA、Y是HB【答案】B【解析】已知：NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+Na2CO3，則酸性：H2CO3H

10、AHCO3-HB，加水稀釋，促進(jìn)弱酸的電離，酸性越弱，溶液稀釋時(shí)pH變化越小，所以加水稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，pH變化小的是HB，由圖可知，Z為HB，Y為HA，故B正確；故選B。7【2017屆四川省成都市第七中學(xué)高三6月高考熱身考試】濃度均為0.1molL1、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgv/v0的變化關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是A常溫下，由水電離出的c(H+)c(OH-）：abDlg v/v0 =3，若同時(shí)微熱兩種溶液（不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)），則減小【答案】A8【2017屆山東省濰坊市高三第三次模擬考試】25時(shí)，用0.1000 molL-1的NaOH溶

11、液分別滴定20.00mL均為0.1000 molL-1的三種酸HX、HY、HZ ，滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是AHZ是強(qiáng)酸，HX、HY是弱酸B根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)10-5C將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X-)c(Y-)c(OH-)c(H+)D將上述HY與HZ溶液等體積混合達(dá)到平衡時(shí)：c(H+)=c(OH-)+c(Z-)+c(Y-)【答案】C9【2017屆湖南省邵陽市高三第三次聯(lián)考】依據(jù)下表25時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)，判斷下列說法正確的是CH3COOHHC1OH2CO3Ka=1.8l0-5Ka=3.0l0-8Ka1=4.4l0-7

12、 Ka2=4.7l0-11A向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2C1O-+CO2+H2O=2HC1O+CO32-B相同濃度的CH3COOH和NaClO的溶液中，水的電離程度前者大C向0.1 molL-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH = 5，此時(shí)溶液中c(CH3COOH):c(CH3COO-) =5:9D常溫下，0. L molL-1的NaHC2O4溶液pH =4：c(HC2O4-) c(H+)c(H2C2O4)c(C2O42-)【答案】C【解析】A酸的二級電離小于次氯酸，所以碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+

13、CO2+H2OHClO+HCO3-，故A錯(cuò)誤；BCH3COOH的電離抑制水的電離，而NaClO的溶液中ClO-的水解促進(jìn)水的電離，故B錯(cuò)誤；CCH3COOH溶液中 =1.810-5，c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=59，則c(H+)=110-5mol/L，則pH=5，故C正確；D常溫下，0.l molL-1的NaHC2O4溶液 pH =4，說明HC2O4-的電離大于其水解，則溶液中：c(H2C2O4)c(C2O42-)，故D錯(cuò)誤；答案為C。10【2017年河北省衡水中學(xué)高考押題卷】化學(xué)上常用AG表示溶液中的lg。25時(shí)，用0.100 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL

14、0.100 molL-1的HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是AD點(diǎn)溶液的pH = 11.25 BB點(diǎn)溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)CC點(diǎn)時(shí)，加入NaOH溶液的體積為20 mL D25時(shí)，HNO2的電離常數(shù)Ka=1.010-5.5【答案】A【解析】A項(xiàng)，D 點(diǎn)lg= -8.5，則= 1.010-8.5，因?yàn)?Kw =1.010-14, 所以c(H+) =1.010-11.25，pH=11.25，A 項(xiàng)正確；B項(xiàng)：B 點(diǎn)溶液為等濃度的HNO2 和 NaNO2 的混合溶液,電荷守恒式為c(H+) + c(Na+) =

15、 c(OH-) + c(NO2- )，物料守恒式為2c(Na+)=c(NO2 -)+ c(HNO2)，則2 c(H+) - 2c(OH-) = c(NO2 - ) - c(HNO2)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：C點(diǎn)溶液的lg=0， 則=1，HNO2 的電離程度與 NaNO2 的水解程度相同，加入 NaOH 溶液的體積小于20mL，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：A點(diǎn)溶液lg = 8.5，則 = 1.010 -8.5，Kw=1.010 -14，c2(H+)=1.010 -5.5，則 HNO2 的電離常數(shù)Ka= = = ，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11【2017屆湖北省武昌區(qū)高三5月調(diào)研考試】室溫下，用0.100molL-1的NaOH溶液

16、分別滴定均為20.00 mL 0.100 molL-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是AI表示的是滴定醋酸的曲線BpH =7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)20.00mLCV(NaOH)= 20.00mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl-)c(CH3COO-)DV(NaOH)=10.00mL時(shí)，醋酸中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)【答案】C12【2017屆甘肅省西北師范大學(xué)附屬中學(xué)高三下學(xué)期第四次校內(nèi)診斷】常溫常壓下，丙二酸（HOOCCH2COOH)的電離常數(shù)為Ka1=1.410-3，Ka1=2.010-6。向10mL某濃度的丙二酸溶液中滴加0.2 mo

17、lL-1NaOH溶液，在滴加過程中下列有關(guān)說法不正確的是A在中和反應(yīng)未完成前隨著NaOH溶液的滴加，-OOCCH2COO-的物質(zhì)的量濃度逐漸升高B若滴入的NaOH溶液的體積為10ml時(shí)溶液溫度最高，則丙二酸的物質(zhì)的量濃度= 0.1molL-1C在丙二酸未完全中和前，隨著NaOH的滴加，水的電離程度逐漸增大D若忽略丙二酸氫根離子的電離和水解，丙二酸根離子的水解常數(shù)約為7.1410-12【答案】D【解析】A. 根據(jù)丙二酸的電離平衡常數(shù)可知，丙二酸屬于弱酸。在中和反應(yīng)未完成前隨著NaOH溶液的滴加，丙二酸逐漸轉(zhuǎn)化為丙二酸鈉，-OOCCH2COO-的物質(zhì)的量濃度逐漸升高，故A正確；B. 若滴入的NaOH溶液的體積為10ml時(shí)，溶液溫度最高，說明中和反應(yīng)恰好完全進(jìn)行，則丙二酸的物質(zhì)的量濃度=0.5 0.2 molL-1=0.1 molL-1，故B正確；C. 在丙二酸未完全中和前，隨著NaOH的滴加，丙二酸電離的氫離子濃度逐漸減小，對水的電離的抑制程度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大，故C正確；D. 若忽略丙二酸氫根離子的電離和水解，丙二酸根離子的水解常數(shù)Kh= = = 5.010-9，故D錯(cuò)誤；故選D。- 12 -