《高三一輪(大綱版)化學(定時高效檢測)：第8章 氮族元素第二節(jié) 氨和銨鹽》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高三一輪(大綱版)化學(定時高效檢測)：第8章 氮族元素第二節(jié) 氨和銨鹽（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 你的首選資源互助社區(qū)(本欄目內(nèi)容，在學生用書中以活頁形式分冊裝訂！)1密度為0.91 g/cm3的氨水，質(zhì)量分數(shù)為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為()A等于12.5% B大于12.5%C小于12.5% D無法確定2同主族元素所形成的同一類型的化合物結構和性質(zhì)往往相似，已知化合物PH4I是一種無色晶體，試判斷下列對其描述正確的是()APH4I是共價化合物，屬于分子晶體BPH4I對熱不穩(wěn)定，受熱分解生成無色氣體CPH4I不能與NaOH反應DPH4I可由PH3與HI化合而成3氫化銨與氯化銨的結構相似，又知NH4H與水反應有H2生成，下列敘述中不正確的是()ANH4H是離

2、子化合物BNH4H溶于水所形成的溶液顯酸性CNH4H與水反應時，NH4H是還原劑DNH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生4將NH4HCO3在試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管、盛有足量濃硫酸的洗氣瓶，最后得到的氣體是()ANH3 BO2CH2O DCO25無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL甲氣體經(jīng)過下圖所示實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為()ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N26如右圖所示，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓

3、滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是()AX是NH3，Y是水BX是SO2，Y是NaOH濃溶液CX是CO2，Y是稀硫酸DX是HCl，Y是NaNO3稀溶液7把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成兩等份。一份用b mol燒堿剛好把NH3全部趕出；另一份與BaCl2溶液恰好完全反應，消耗c mol BaCl2，則原溶液中為()8將a L NH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎 L(氣體體積均在同溫同壓下測定)，該b L氣體中NH3的體積分數(shù)是()9氨的三硼化物時下被吹捧為“化學儲氫應用中最有希望的新材料”，其結構簡式如圖所示

4、，其可由B3H7經(jīng)無水NH3處理而得。有關說法正確的是() A上述合成氨的三硼化物的反應屬于化合反應B氨的三硼化物為烴的衍生物C氨的電子式為D硼(B)在元素周期表的位置為第二周期、第B族10如下圖是某同學鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是()A甲：Ca(OH)2；乙：稀鹽酸B甲：水；乙：氫氧化鈉溶液C甲：氫氧化鈉溶液；乙：水D甲：稀鹽酸；乙：氯化鈉溶液11利用下圖兩套裝置進行噴泉實驗，請回答下列問題：(1)用圖1所示裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_，該實驗的原理是_。(2)如果僅提供圖2所示的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法_

5、。12如下圖所示是某氣體X產(chǎn)生并研究其性質(zhì)的裝置。A中盛有能與水劇烈反應并放熱的白色固體，B中盛有無色揮發(fā)性液體，C和E盛有干燥劑。A和B中物質(zhì)相遇時有無色氣體X生成，它經(jīng)圖中一系列裝置在末端得到N2，且E管的質(zhì)量增加。(1)寫出盛放試劑的名稱：A_，B._，C._，E._。(2)A和B中物質(zhì)相遇生成X的主要原因是：_。(3)D中反應的化學方程式_。(4)F中反應的化學方程式_。(5)從D中反應說明氣體X具有_(填“酸性”“堿性”“氧化性”或“還原性”)。13(2011北京石景山)已知a、e、H為三種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下：粒子代碼aeH原子核數(shù)單核兩核四核

6、粒子的電荷數(shù)一個單位正電荷一個單位負電荷0(1)請寫出H的電子式_。物質(zhì)A由a、e構成，B、C、D都是單質(zhì)，各有關物質(zhì)之間的相互反應轉化關系如下圖所示，反應是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應。(2)寫出反應的離子方程式：_。(3)反應用于工業(yè)生產(chǎn)時為了防止B和C混合反應產(chǎn)生危險，所使用的一種特殊材料的名稱為_。(4)實驗室模擬工業(yè)反應的過程如右圖所示，標準狀況下，當電極上產(chǎn)生112 mL B氣體時(假設氣體完全逸出，溶液體積不變)，燒杯中溶液中pH_。C、D單質(zhì)可以發(fā)生如下一系列反應，I和J的相對分子質(zhì)量之差為16，K是重要的化工原料。 (5)在工業(yè)生產(chǎn)中，1 mol H最終轉化為1 mol K時，轉移電子

7、的物質(zhì)的量為_。(6)L是由3種元素構成的分子，能與H以12的物質(zhì)的量之比反應生成尿素CO(NH2)2和HCl，則L的結構式為_。(7)E(溶液)能與H以12的物質(zhì)的量之比反應生成N、F和G，N中各原子均已達到稀有氣體的穩(wěn)定結構，則N的分子式為_。14資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜地燃燒”。某?；瘜W小組學生設計如下圖所示裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗。(1)用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學式是_，堿石灰的作用是_。(2)將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通過裝置B(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學方程式是_；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色

8、，該反應的化學方程式是_。停止反應后，立即關閉B中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，請結合化學方程式說明原因。_。(3)將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：兩氣體通入的先后順序是_，其理由是_燃燒的化學方程式是_。解析與答案1 解析：氨水和水等質(zhì)量混合時，質(zhì)量分數(shù)為12.5%，而與氨水等質(zhì)量的水的體積比氨水的體積小，因此等體積混合時，12.5%的氨水被稀釋。答案：C2 解析：PH4I類似于NH4Cl屬于離子化合物，可與堿反應，但受熱分解生成的HI可繼續(xù)分解成H2和I2(紫色)。答案：D3 解析：利用類比方法：NH4HH

9、2O=NH3H2OH2(當水少溶液濃度大NH3H2O=NH3H2O溶液應為堿性，且NH4H作還原劑)。答案：B4解析：NH4HCO3受熱可以分解：NH4HCO3 NH3H2OCO2。產(chǎn)生的H2O和CO2分別與Na2O2反應生成O2，反應方程式依次為：2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。而分解產(chǎn)生的NH3能被濃硫酸吸收：2NH3H2SO4=(NH4)2SO4。所以最終得到的氣體是O2。答案：B5解析：因是無色混合氣體，證明沒有NO2的存在，故A、C錯誤，又經(jīng)過系列實驗的處理得酸性溶液且通過足量Na2O2后顯紅棕色，最后通入水中無氣體剩余，證明甲氣體中無

10、N2，應存在NH3、NO、CO2氣體，故B正確。答案：B6 解析：氣球鼓起，說明錐形瓶內(nèi)壓強減小，所以只要氣體溶于液體或與液體反應使壓強減小即可。A、D中NH3、HCl極易溶于水，B中SO2與NaOH反應。答案：C7解析：依題意知：每一份混合液中n(BaCl2)c mol，原溶液中為2b mol，2c mol。答案：B8解析：用差量法求解。2NH3 N23H2V2 132x ba設有x L NH3分解，則氣體體積將增加x L，所以有xba，故平衡時NH3的體積分數(shù)是。答案：C9 解析：氨的三硼化物為無機物；氨的電子式中N的最外層電子還缺一對；B在元素周期表的位置為第二周期、第A族，從結構簡式可

11、得其分子式為NB3H10，剛好由一個B3H7、NH3化合而成，故該反應屬于化合反應。答案：A10 解析：加試劑甲有NH3放出，與銨鹽反應生成NH3，試劑甲應為堿，試劑乙應為酸。答案為A。答案：A11 答案：(1)打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水氨極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小(2)打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱氣體膨脹，趕出玻璃導管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即產(chǎn)生噴泉。12 答案：(1)A.生石灰B濃氨水C堿石灰E堿石灰(2)CaO與水化合生成熟石灰，消耗水并放出大量熱，使?jié)獍彼械腘H3逸出(3)3CuO2NH3 N23Cu3H2O(4)2NH3H2SO4=(NH4

12、)2SO4或NH3H2SO4=NH4HSO4(5)還原性13 解析：由題意可推知a為Na，e為OH，H為NH3，B為Cl2。單質(zhì)與堿反應而且該反應用于工業(yè)生產(chǎn)應是Cl2與NaOH的反應。為電解飽和食鹽水，為合成氨，為工業(yè)生產(chǎn)硝酸。答案：(1) (2)2Cl2H2O 2OHCl2H2(3)陽離子交換膜(4)13(5)8 mol(6) (7)N2H414 答案：(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3吸收水和二氧化碳(2)4NH35O2 4NO6H2O2NOO2=2NO22NO2(氣)N2O4(氣)(正反應放熱)，降低溫度使平衡正向移動，部分紅棕色NO2轉化為無色N2O4(3)先通入O2，后通入NH3若先通NH3，NH3在空氣中不能點燃，逸出造成污染 4NH33O2 2N26H2 O