《河北省石家莊市第三十一中學中考化學 第17課時《質(zhì)量守恒定律 化學方程式》復習課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省石家莊市第三十一中學中考化學 第17課時《質(zhì)量守恒定律 化學方程式》復習課件（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第1717課時質(zhì)量守恒定律課時質(zhì)量守恒定律 化學方程式化學方程式考考 點點 聚聚 焦焦考考 點點 聚聚 焦焦冀冀 考考 探探 究究冀冀 考考 探探 究究第第17課時課時 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 化學方程式化學方程式| |冀考要求冀考要求| |1認識質(zhì)量守恒定律。認識質(zhì)量守恒定律。(B)2能說明化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。能說明化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。(C)3用微粒的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋。用微粒的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋。(C)4能正確書寫簡單的化學方程式。能正確書寫簡單的化學方程式。(C)5認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。(B)考點聚焦考點聚

2、焦 冀考探究冀考探究第第17課時課時 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 化學方程式化學方程式考考 點點 聚聚 焦焦 1質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 1 1內(nèi)容：內(nèi)容：_化學反應(yīng)的化學反應(yīng)的_質(zhì)量總和，等于質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的反應(yīng)后生成的_質(zhì)量總和。質(zhì)量總和。2 2適用范圍：一切化學反應(yīng)。適用范圍：一切化學反應(yīng)。3 3微觀解釋：化學反應(yīng)的過程是參加反應(yīng)各物質(zhì)的微觀解釋：化學反應(yīng)的過程是參加反應(yīng)各物質(zhì)的_重新組合而生成其他物質(zhì)的過程，因此在化學反重新組合而生成其他物質(zhì)的過程，因此在化學反應(yīng)前后，原子的應(yīng)前后，原子的_沒有改變，沒有改變，_沒有增減，沒有增減，_也沒有改變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量不變。也沒有改變

3、，所以物質(zhì)的總質(zhì)量不變。參加參加 各物質(zhì)各物質(zhì) 各物質(zhì)各物質(zhì) 原子原子 種類種類 數(shù)目數(shù)目 質(zhì)量質(zhì)量 考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第17課時課時 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 化學方程式化學方程式4 4驗證實驗：驗證實驗： 對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，都對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，都必須在必須在_容器中進行。容器中進行。密閉密閉 5規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)元素元素 原子原子 原子原子 原子原子 物質(zhì)物質(zhì) 分子分子 分子分子 考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第17課時課時 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 化學方程式化學方程式在化學反應(yīng)前后，物質(zhì)的總體積不一定不變。在化學反應(yīng)前后，物質(zhì)的總體

4、積不一定不變。 2化學方程式化學方程式 1 1概念：用概念：用_表示化學反應(yīng)的式子，叫作化學方程式。表示化學反應(yīng)的式子，叫作化學方程式。2 2書寫書寫(1)(1)原則：原則：必須以必須以_為依據(jù)，絕不能憑空臆為依據(jù)，絕不能憑空臆造；造；遵守遵守_，即化學方程式兩邊各原子，即化學方程式兩邊各原子的總數(shù)要相等。的總數(shù)要相等。(2)(2)步驟：步驟：“寫、配、等、注寫、配、等、注”。即正確寫出反應(yīng)物、生成物。即正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學式的化學式配平配平中間用等號連接中間用等號連接注明反應(yīng)條件和生成物狀注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)。態(tài)?；瘜W式化學式 客觀事實客觀事實 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 考點聚焦

5、考點聚焦 冀考探究冀考探究第第17課時課時 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 化學方程式化學方程式3 3意義：以意義：以2H2O2H2O通電通電2H22H2O2O2為例說明。為例說明。(1)(1)表示反應(yīng)物是表示反應(yīng)物是_，生成物是，生成物是_，反應(yīng)條件是反應(yīng)條件是_。(2)(2)表示參加反應(yīng)的水和生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比為表示參加反應(yīng)的水和生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比為_。(3)(3)表示參加反應(yīng)的水和生成的氫氣和氧氣的分子個數(shù)比為表示參加反應(yīng)的水和生成的氫氣和氧氣的分子個數(shù)比為_。水水 氫氣和氧氣氫氣和氧氣 通電通電 9 1 8 2 2 1 當反應(yīng)物中有氣體或固體時，生成物中的氣體或沉淀就不要當反應(yīng)物

6、中有氣體或固體時，生成物中的氣體或沉淀就不要標標“”或或“”。物質(zhì)發(fā)生燃燒時，在反應(yīng)條件上要寫成物質(zhì)發(fā)生燃燒時，在反應(yīng)條件上要寫成“點燃點燃”?？键c聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第17課時課時 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 化學方程式化學方程式冀冀 考考 探探 究究質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 命題角度：對定律的理解及如何驗證質(zhì)量守恒定律。命題角度：對定律的理解及如何驗證質(zhì)量守恒定律。例例1小明同學欲通過化學實驗證明小明同學欲通過化學實驗證明“質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律”，確定以確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)”為研究對象，設(shè)計的實為研究對象，設(shè)計的實驗裝置如圖驗裝置如圖171所示。所示。

7、圖圖171例例1小明同學欲通過化學實驗證明小明同學欲通過化學實驗證明“質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律”，確定以確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)”為研究對象，設(shè)計的實為研究對象，設(shè)計的實驗裝置如圖驗裝置如圖171所示。所示。圖圖171考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第17課時課時 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 化學方程式化學方程式(1)(1)根據(jù)實驗?zāi)康?，小明?yīng)該測量的數(shù)據(jù)是根據(jù)實驗?zāi)康?，小明?yīng)該測量的數(shù)據(jù)是_( (填填“只有反應(yīng)前只有反應(yīng)前”“”“只有反應(yīng)后只有反應(yīng)后”或或“反應(yīng)前、后反應(yīng)前、后”之一之一) )整整個反應(yīng)裝置個反應(yīng)裝置( (包括錐形瓶、氣球和藥品包括錐形瓶、氣球和藥品)

8、)的質(zhì)量。的質(zhì)量。(2)(2)實驗步驟如下：實驗步驟如下：按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)。按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)。將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是現(xiàn)的現(xiàn)象之一是_，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_?！胺磻?yīng)前、后反應(yīng)前、后” 有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生 考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第17課時課時 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 化學方程式化學方程式當反應(yīng)結(jié)束時，氣球已經(jīng)完全鼓起。此刻，小明發(fā)現(xiàn)天當反應(yīng)結(jié)束時，氣球已經(jīng)完全鼓起。此刻，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針已經(jīng)向右偏了。

9、小明又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)。他平的指針已經(jīng)向右偏了。小明又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)。他感到疑惑：其他操作均正常，實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預(yù)測結(jié)感到疑惑：其他操作均正常，實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預(yù)測結(jié)果不符？你認為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋最應(yīng)該是下列各果不符？你認為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋最應(yīng)該是下列各項中的項中的_(_(填序號填序號) )。A A該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變B B該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量C C空氣的浮力作用干擾了實驗結(jié)果空氣的浮力作用干擾了實驗結(jié)果D D生成氣體的反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律生成氣體的反應(yīng)不遵守質(zhì)

10、量守恒定律C 考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第17課時課時 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 化學方程式化學方程式 解解 析析 驗證質(zhì)量守恒定律需要測定反應(yīng)前后物質(zhì)驗證質(zhì)量守恒定律需要測定反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量；碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈣、水和二氧化的總質(zhì)量；碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈣、水和二氧化碳，故會觀察到有氣泡產(chǎn)生；雖然該反應(yīng)前后質(zhì)量總和沒碳，故會觀察到有氣泡產(chǎn)生；雖然該反應(yīng)前后質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變，但由于氣球鼓起，裝置受到了空氣對它向上有發(fā)生改變，但由于氣球鼓起，裝置受到了空氣對它向上的浮力，干擾了實驗結(jié)果，所以實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)預(yù)測的結(jié)的浮力，干擾了實驗結(jié)果，所以實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)預(yù)測的結(jié)果

11、不符。果不符。方法點撥方法點撥 進行質(zhì)量守恒定律驗證實驗時，一要注意所選物進行質(zhì)量守恒定律驗證實驗時，一要注意所選物質(zhì)能發(fā)生化學反應(yīng)，二是要注意是否有氣體產(chǎn)生并逸散，這質(zhì)能發(fā)生化學反應(yīng)，二是要注意是否有氣體產(chǎn)生并逸散，這時要考慮裝置的密閉性和裝置承受氣體的緩沖。時要考慮裝置的密閉性和裝置承受氣體的緩沖?？键c聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第17課時課時 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 化學方程式化學方程式根據(jù)化學方程式推斷物質(zhì)的化學式根據(jù)化學方程式推斷物質(zhì)的化學式 命題角度：從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律，即化學變化前命題角度：從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律，即化學變化前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。后原

12、子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。例例22014濱州濱州柑橘中含有對人體有益的檸檬烯，若用柑橘中含有對人體有益的檸檬烯，若用R表示檸檬烯，其完全燃燒的化學方程式為表示檸檬烯，其完全燃燒的化學方程式為R14O2點燃點燃10CO28H2O，則檸檬烯的化學式為，則檸檬烯的化學式為()AC10H10 BC10H16CC10H18 DC9H10B 解解 析析 根據(jù)化學反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，可推根據(jù)化學反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，可推知未知知未知R中含有碳、氫元素，且有中含有碳、氫元素，且有10個碳原子和個碳原子和16個氫原子。個氫原子。 考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第17課時課時 質(zhì)量守恒定

13、律質(zhì)量守恒定律 化學方程式化學方程式例例32013慶陽慶陽NH4ClO4(高氯酸銨高氯酸銨)可用作火箭推進劑可用作火箭推進劑，當它發(fā)生分解反應(yīng)時，不能生成的物質(zhì)是，當它發(fā)生分解反應(yīng)時，不能生成的物質(zhì)是()A. CO2 B. Cl2C. O2 D. N2A 方法點撥方法點撥 認識質(zhì)量守恒定律要從宏觀和微觀兩方面把握，宏認識質(zhì)量守恒定律要從宏觀和微觀兩方面把握，宏觀把握化學變化前后元素種類和質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量不變；微觀觀把握化學變化前后元素種類和質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量不變；微觀把握化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變。質(zhì)量守恒定律的核把握化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變。質(zhì)量守恒定律的核心是元素守恒。心是元素

14、守恒?？键c聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第17課時課時 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 化學方程式化學方程式正確書寫化學方程式正確書寫化學方程式 命題角度：結(jié)合生產(chǎn)、生活實際，按要求書寫、判斷化學方命題角度：結(jié)合生產(chǎn)、生活實際，按要求書寫、判斷化學方程式。程式。例例42013河北河北下列化學方程式書寫正確的是下列化學方程式書寫正確的是()D 解解 析析 反應(yīng)反應(yīng)A沒寫反應(yīng)條件，反應(yīng)沒寫反應(yīng)條件，反應(yīng)B沒有配平，反應(yīng)沒有配平，反應(yīng)C中生成物的化學式書寫錯誤。中生成物的化學式書寫錯誤?？键c聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第17課時課時 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 化學方程式化學方程式方法點撥方法點撥 化學方程式的書寫要完整、準確。書寫時要按化學方程式的書寫要完整、準確。書寫時要按步驟進行，養(yǎng)成檢查的習慣，重點檢查化學式書寫、反應(yīng)步驟進行，養(yǎng)成檢查的習慣，重點檢查化學式書寫、反應(yīng)條件、配平、氣體或沉淀符號等。條件、配平、氣體或沉淀符號等?？键c聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究