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1、課題課題2 金屬的化學性質金屬的化學性質知識再現(xiàn)知識再現(xiàn)我們曾經學過有關金屬的哪些反應？我們曾經學過有關金屬的哪些反應？能得出金屬的哪些性質？能得出金屬的哪些性質？提出問題提出問題1、所有的金屬都可以和氧氣反應嗎？所有的金屬都可以和氧氣反應嗎？ 2、你知道它們和氧氣反應的條件嗎？你知道它們和氧氣反應的條件嗎？ 鎂、鋁在常溫下與氧氣反應鎂、鋁在常溫下與氧氣反應鐵、銅在加熱時與氧氣反應鐵、銅在加熱時與氧氣反應金在加熱時也不與氧氣反應金在加熱時也不與氧氣反應一一.金屬與氧氣的反應金屬與氧氣的反應鎂和鋁在常溫下與氧氣反應，為什么鋁會具有很好的抗腐蝕鎂和鋁在常溫下與氧氣反應，為什么鋁會具有很好的抗腐蝕性

2、呢？性呢？ 鋁在空氣中與氧氣反應，其表面鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（生成一層致密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。討論討論 2.與氧氣反應條件的不同與氧氣反應條件的不同,說明說明 金屬的化學活動性不同金屬的化學活動性不同.鎂、鋁、鐵、銅、金的活動性大小鎂、鋁、鐵、銅、金的活動性大小順序如何？順序如何？資料資料:16世紀中葉世紀中葉,瑞士化學家帕拉塞斯和瑞士化學家帕拉塞斯和17世紀的世紀的一些化學家一些化學家,都發(fā)現(xiàn)了有些金屬和酸可以反應都發(fā)現(xiàn)了有些金屬和酸可以反應生成一種可燃性氣體生成一種可燃性氣體-氫氣氫氣.1、所有的金屬

3、都可以和酸反應嗎？所有的金屬都可以和酸反應嗎？ 2、它們和酸反應的劇烈程度一樣嗎？它們和酸反應的劇烈程度一樣嗎？ 二二.金屬與酸的反應金屬與酸的反應如何判斷如何判斷Mg Zn Fe Cu 的活動性的活動性23設計的實驗設計的實驗觀察到的現(xiàn)象觀察到的現(xiàn)象得到的結論得到的結論2341B組：組：在試管中分別放入在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其中絲。然后，分別向其中加入一些加入一些稀硫酸。稀硫酸。A組：在試管中分別放組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其銅絲。然后，分別向其中加入一些鹽酸。中加入一些鹽酸。鹽酸鹽酸God

4、Save me！無所謂，無所謂， 我無所謂我無所謂為什為什么受么受傷的傷的總是總是我！我！我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑金屬與鹽酸的反應金屬與鹽酸的反應放出氣泡最迅速，反應最劇烈。放出氣泡最迅速，反應最劇烈。放出氣泡速度次之，反應放出氣泡速度次之，反應較為劇烈。較為劇烈。放出氣泡速度最慢，反應較放出氣泡速度最慢，反應較為緩和為緩和。不反應不反應金屬活動性由強到弱金屬活動性由強到弱H你能否得出金屬和化合物溶液反應的一般你能否得出金屬和化合物溶液反應的一般規(guī)律呢？規(guī)律呢？現(xiàn)象現(xiàn)象：_將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？ 鐵釘表面會有鐵釘表面會有紅色紅色

5、物質析出，若時間足夠物質析出，若時間足夠 長，則溶液會從藍色變?yōu)闇\綠色。長，則溶液會從藍色變?yōu)闇\綠色。Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 該反應的化學方程式：該反應的化學方程式：活動性活動性:Fe:FeCuCu根據(jù)金屬和酸反應的劇烈程度不同我們已經知道，金屬鋁根據(jù)金屬和酸反應的劇烈程度不同我們已經知道，金屬鋁的活動性大于銅，我們是否還有其他方法來判斷的活動性大于銅，我們是否還有其他方法來判斷Al和和Cu誰更活潑呢？誰更活潑呢？ 三三.金屬與化合物溶液的反應金屬與化合物溶液的反應12設計的實驗設計的實驗觀察到的現(xiàn)觀察到的現(xiàn)象象得到的結論得到的結論利用利用Al條、條、Cu絲及絲及CuS

6、O4 、Al2(SO4)3溶液判斷溶液判斷Al、Cu的活動性的活動性Cu、Ag的活動性，誰強誰弱我們如何判斷？的活動性，誰強誰弱我們如何判斷？實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象反應的化學方程式反應的化學方程式鋁絲浸入鋁絲浸入硫酸銅溶硫酸銅溶液中液中銅絲浸入銅絲浸入硝酸銀溶硝酸銀溶液中液中銅絲浸入銅絲浸入硫酸鋁溶硫酸鋁溶液中液中浸入溶液中的鋁絲浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紫紅表面覆蓋一層紫紅色物質，溶液由藍色物質，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色色逐漸變?yōu)闊o色。浸入溶液中的銅絲浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白表面覆蓋一層銀白色物質，溶液由無色物質，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色色逐漸變?yōu)樗{色。不反應不反應2Al + 3CuSO4=

7、 Al2(SO4)3 + 3CuCu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag根據(jù)剛才的實驗填寫表格根據(jù)剛才的實驗填寫表格活動性活動性:Al:AlCuCu活動性活動性:Cu:CuAgAg活動性活動性:CuAl:CuYZXYZ 這種由一種單質與一種化合物反應，生成了另一種這種由一種單質與一種化合物反應，生成了另一種單質和另一種化合物的反應叫做單質和另一種化合物的反應叫做置換反應置換反應。 對于以上的反應，從反應物和生成物的角度對于以上的反應，從反應物和生成物的角度 分析，這些反應有何特點？將這一類反應與化合分析，這些反應有何特點？將這一類反應與化合反反 應、分解反應進行比較。應、分解反應

8、進行比較。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 練習練習1下列化學反應中，屬于置換反應的是下列化學反應中，屬于置換反應的是 ASO2+H2O=H2SO3 BCl l2+2KI I=2KCl l+I I2 CH2CO3=H2O+CO2 DHCI+KOH=KCl+H2O2從從“南海南海號號”沉船打撈出的文物中發(fā)現(xiàn)，金器保沉船打撈出的文物中發(fā)現(xiàn)，金器保存完好，銅器表面有銹跡，而鐵器則銹跡斑斑。這說存完好，銅器表面有銹跡，而鐵器則銹跡斑斑。這說明金、銅、鐵的金屬活動性由強到弱的順序是明金、銅、鐵的金屬

9、活動性由強到弱的順序是 ( ) A金、銅、鐵金、銅、鐵 B鐵、金、銅鐵、金、銅 C銅、鐵、金銅、鐵、金 D鐵、銅、金鐵、銅、金3將將X、Y兩種金屬片分別插人硫酸銅溶液中兩種金屬片分別插人硫酸銅溶液中X沒有發(fā)沒有發(fā)生明顯變化，生明顯變化，Y表面析出金屬銅。據(jù)此判斷這三種金屬的表面析出金屬銅。據(jù)此判斷這三種金屬的活動順序是活動順序是 A、 Y銅銅X B 、X銅銅Y C、銅、銅YX D、 YX銅銅4.在金屬在金屬Cu、Al、Ag、Zn中，既能與硝酸銀溶液反應，中，既能與硝酸銀溶液反應，又能與稀硫酸反應的是又能與稀硫酸反應的是 A.Al、Ag、ZnB.Al、Zn C.Cu、Al、ZnD.Ag、Zn5將

10、潔凈的鐵絲浸入含有將潔凈的鐵絲浸入含有Ag(NO3)2和和Zn(NO3)2和電鍍廢和電鍍廢水中，一段時間后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質，這層水中，一段時間后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質，這層物質是物質是 ( )AAg、Zn BAg CZn DAg、Fe6某同學利用鋅片、鐵片、銅片、稀硫酸、硫酸銅溶某同學利用鋅片、鐵片、銅片、稀硫酸、硫酸銅溶液設計了以下四個實驗：液設計了以下四個實驗： 鋅片與硫酸銅溶液反應鋅片與硫酸銅溶液反應 鐵片與稀硫酸反應鐵片與稀硫酸反應 鐵片與硫酸銅溶液反應鐵片與硫酸銅溶液反應 銅片與銅片與稀硫酸反應。請你寫出實驗稀硫酸反應。請你寫出實驗中觀察到的實驗現(xiàn)中觀察到的實驗現(xiàn)象

11、象 ，發(fā)生反應的化學方程式，發(fā)生反應的化學方程式為為 ，基本反應類型是，基本反應類型是 。若要比較鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱，你認為還若要比較鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱，你認為還應該增加一個怎樣的實驗？應該增加一個怎樣的實驗？ 。鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍色逐漸變成淺綠色鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍色逐漸變成淺綠色 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 置換反應置換反應 鋅片、鐵片與稀硫酸同時反應的對比實驗（或鋅片與反鋅片、鐵片與稀硫酸同時反應的對比實驗（或鋅片與反應應生成的硫酸亞鐵溶液反應等）生成的硫酸亞鐵溶液反應等）7（4分）已知分）已知A、B是兩種常見的單質，甲、

12、乙是兩種是兩種常見的單質，甲、乙是兩種常見的化合物。它們之間在一定條件下存在下列轉化關系：常見的化合物。它們之間在一定條件下存在下列轉化關系：A+甲甲B+乙。請判斷并回答下列問題。乙。請判斷并回答下列問題。（1）若）若A、B都是金屬單質，寫出一個符合上述條件的化都是金屬單質，寫出一個符合上述條件的化學方程式：學方程式： ; （2）若）若A是金屬單質，是金屬單質，B是非金屬單質，寫出一個符合上是非金屬單質，寫出一個符合上述條件的化學方程式：述條件的化學方程式： ; (3)若若A是非金屬單質，是非金屬單質，B是金屬單質，寫出一個符合上述是金屬單質，寫出一個符合上述條件的化學方程式：條件的化學方程式： ;(4)根據(jù)反應形式，上述化學反應的基本類型均為根據(jù)反應形式，上述化學反應的基本類型均為_,這這類反應的主要特征是：類反應的主要特征是：_。通過本節(jié)課學習通過本節(jié)課學習自我小結自我小結