《廣東省高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng)　離子反應(yīng)課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng)　離子反應(yīng)課件（42頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、優(yōu)化方案優(yōu)化方案 2012高考化學(xué)二輪專題高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)（廣東專用）課件復(fù)習(xí)（廣東專用）課件 第一部分第一部分 專題一專題一 基本概念基本概念 第第3講講 氧化還原氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)反應(yīng)離子反應(yīng)第第3講氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)講氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)高考點擊高考點擊1. 了解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及其本質(zhì)。了解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及其本質(zhì)。2了解常見的氧化還原反應(yīng)。了解常見的氧化還原反應(yīng)。3了解電解質(zhì)的概念。了解電解質(zhì)的概念。4了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。5了解離子反應(yīng)的概念及離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解離子反應(yīng)的概念及離子反應(yīng)發(fā)生的條件。6能正確書寫離子方程式

2、。能正確書寫離子方程式。7了解常見離子的檢驗方法。了解常見離子的檢驗方法。重點知識整合重點知識整合一、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及其應(yīng)用一、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及其應(yīng)用二、離子方程式正誤判斷二、離子方程式正誤判斷6看反應(yīng)物的量是否影響產(chǎn)物。物質(zhì)混合時隨看反應(yīng)物的量是否影響產(chǎn)物。物質(zhì)混合時隨著量的不同，它們的離子方程式也不同，常見著量的不同，它們的離子方程式也不同，常見的由于量不同而導(dǎo)致離子方程式不同的情況有：的由于量不同而導(dǎo)致離子方程式不同的情況有：(1)堿與多元弱酸的反應(yīng)：如堿與多元弱酸的反應(yīng)：如NaOH與與H2CO3、H2SO3、H2S等的反應(yīng)。等的反應(yīng)。(2)酸與多元弱酸鹽的反應(yīng)：如酸與多

3、元弱酸鹽的反應(yīng)：如HCl與與Na2CO3、K2SO3、Na2S等的反應(yīng)。等的反應(yīng)。(3)電解質(zhì)中的多種離子都發(fā)生反應(yīng)的情況：如電解質(zhì)中的多種離子都發(fā)生反應(yīng)的情況：如NaHSO4與與Ba(OH)2、NH4HCO3與與Ca(OH)2、KAl(SO4)2與與Ba(OH)2等。等。(4)碳酸氫鹽與碳酸氫鹽與Ca(OH)2、Ba(OH)2的反應(yīng)。的反應(yīng)。(5)一種氧化劑對應(yīng)幾種還原劑的反應(yīng)一種氧化劑對應(yīng)幾種還原劑的反應(yīng)(如在如在FeBr2或或FeI2中通入中通入Cl2)；在含有不同陽離子的；在含有不同陽離子的溶液中加入一種還原劑的反應(yīng)。溶液中加入一種還原劑的反應(yīng)。三、離子共存三、離子共存解決離子共存問題

4、的方法：解決離子共存問題的方法：1看是否有隱含條件。如堿性、酸性、無色、看是否有隱含條件。如堿性、酸性、無色、pH、水電離出的、水電離出的c(H)等。這些問題較易忽視，等。這些問題較易忽視，應(yīng)放在第一步。應(yīng)放在第一步。5看能否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。中學(xué)化學(xué)教材里出現(xiàn)看能否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。中學(xué)化學(xué)教材里出現(xiàn)的絡(luò)合反應(yīng)有的絡(luò)合反應(yīng)有Fe3與與SCN、Ag與與NH3H2O。6看清題干的要求：看清題干的要求：“一定能一定能”、“一定不能一定不能”、“可能可能”?！局R擴展【知識擴展】(1)“在由水電離出的在由水電離出的c(H)11012 molL1的溶液中能大量共存的離子的溶液中能大量共存的離子組組”，誤認(rèn)為原

5、溶液僅為堿性。同樣，誤認(rèn)為原溶液僅為堿性。同樣“在由水電在由水電離出的離出的c(OH)11012 molL1的溶液中能的溶液中能大量共存的離子組大量共存的離子組”，誤認(rèn)為原溶液僅為酸性。，誤認(rèn)為原溶液僅為酸性。正確的理解應(yīng)為在酸性和堿性條件下均能大量正確的理解應(yīng)為在酸性和堿性條件下均能大量共存的離子組。共存的離子組。命題熱點演練命題熱點演練氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用 (2011年高考江蘇卷年高考江蘇卷)NaCl是一種化工原是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)料，可以制備一系列物質(zhì)(見下圖見下圖)。下列說法。下列說法正確的是正確的是()A25 ，NaHCO3在水中的溶解度比在水中

6、的溶解度比Na2CO3的大的大B石灰乳與石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又既是氧化劑，又是還原劑是還原劑C常溫下干燥的常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以能用鋼瓶貯運，所以Cl2不不與鐵反應(yīng)與鐵反應(yīng)D圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)【解析【解析】A項項Na2CO3比比NaHCO3的溶解度大；的溶解度大；C項因果關(guān)系不對；項因果關(guān)系不對；D項制取項制取Na2CO3的過程不的過程不涉及氧化還原反應(yīng)。涉及氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮敬鸢浮緽【易誤警示【易誤警示】對對Na2CO3和和NaHCO3的溶解度的溶解度大小掌握不牢固，大小掌握不牢固，C項，容易受前

7、面題設(shè)的干擾項，容易受前面題設(shè)的干擾而認(rèn)為而認(rèn)為Fe與與Cl2不反應(yīng)。不反應(yīng)。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1(2010年高考上海卷改編題年高考上海卷改編題)向盛有向盛有KI溶液的試管中加入少許溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。層會逐漸變淺，最后變成無色。氯水氧化氯水氧化I2的化學(xué)方程式為：的化學(xué)方程式為：I25Cl26H2O=2HIO310HCl完成下列填空：完成下列填空：(1)整個過程中的還原劑是整個過程中的還原劑是_。(2)把把KI換成換成KBr，則，則

8、CCl4層變?yōu)閷幼優(yōu)開色；色；繼續(xù)滴加氯水，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是氧化性由強到弱的順序是_。(3)加碘鹽中含碘量為加碘鹽中含碘量為2050 mg/kg。制取加。制取加碘鹽碘鹽(含含KIO3的食鹽的食鹽)1000 kg，若用，若用KI與與Cl2反反應(yīng)制應(yīng)制KIO3，至少需要消耗，至少需要消耗Cl2_ L(標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，保留狀況下，保留2位小數(shù)位小數(shù))。解析：解析：(1)分析整個過程中化合價升高的都是分析整個過程中化合價升高的都是I元元素，還原劑為：素，還原劑為：KI和和I2；(2)KI換成換成KBr時，得到時

9、，得到的是溴單質(zhì)，則其在的是溴單質(zhì)，則其在CCl4中呈紅棕色；繼續(xù)滴中呈紅棕色；繼續(xù)滴加氯水時，顏色不變，可知氯水不能將溴單質(zhì)加氯水時，顏色不變，可知氯水不能將溴單質(zhì)氧化成氧化成HBrO3，故其氧化性強弱順序為：，故其氧化性強弱順序為：HBrO3Cl2HIO3；(3)綜合寫出反應(yīng)方程式：綜合寫出反應(yīng)方程式：KI3Cl23H2O=KIO36HCl，根據(jù)化學(xué)方程，根據(jù)化學(xué)方程式計算，按最小值計算時，式計算，按最小值計算時，1000 kg加碘鹽中含加碘鹽中含碘碘20 g，則需要消耗，則需要消耗Cl2的體積為：的體積為：20 g/127 gmol1322.4 L/mol10.58 L。答案：答案：(1

10、)KI、I2(2)紅棕紅棕HBrO3Cl2HIO3(3)10.58離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷【答案】【答案】D變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2(2010年高考課標(biāo)全國卷年高考課標(biāo)全國卷)下表中評下表中評價合理的是價合理的是()解析：選解析：選B。A項，四氧化三鐵中有二價鐵離子，項，四氧化三鐵中有二價鐵離子，能被稀硝酸氧化為三價鐵離子，硝酸本身被還能被稀硝酸氧化為三價鐵離子，硝酸本身被還原為原為NO氣體；氣體；B項，由于碳酸鎂為固體難溶物，項，由于碳酸鎂為固體難溶物，在書寫離子方程式時不能寫為離子形式；在書寫離子方程式時不能寫為離子形式；C項，項，硫酸銨與氫氧化鋇反應(yīng)時，除了鋇離子和硫酸硫酸銨與

11、氫氧化鋇反應(yīng)時，除了鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成沉淀外，還有銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀外，還有銨根離子和氫氧根離子生成氨氣的反應(yīng)；根離子生成氨氣的反應(yīng)；D項，由于該題給出了項，由于該題給出了反應(yīng)物的物質(zhì)的量關(guān)系，并且反應(yīng)物的物質(zhì)的量關(guān)系，并且Br的還原性弱于的還原性弱于Fe2，故當(dāng)二價鐵離子完全被氧化后才有溴離，故當(dāng)二價鐵離子完全被氧化后才有溴離子的反應(yīng)，因為溴化亞鐵與氯氣是等物質(zhì)的量子的反應(yīng)，因為溴化亞鐵與氯氣是等物質(zhì)的量反應(yīng)，故該離子方程式是正確的。反應(yīng)，故該離子方程式是正確的。離子大量共存的判斷離子大量共存的判斷【答案】【答案】B【規(guī)律方法【規(guī)律方法】解答此類題目的關(guān)鍵是：解答此類題

12、目的關(guān)鍵是：(1)明確題目要求：明確題目要求：“一定大量存在一定大量存在”還是還是“不能大不能大量共存量共存”。(2)挖掘題目隱含條件，如挖掘題目隱含條件，如“無色溶液無色溶液”等。等。(3)熟知溶液中哪些常見的離子不能大量共存。熟知溶液中哪些常見的離子不能大量共存。如：溶液中常見的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)的情如：溶液中常見的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)的情況如下表所示況如下表所示(“”表示能發(fā)生反應(yīng)，表示能發(fā)生反應(yīng)，“”表示不表示不能發(fā)生反應(yīng)，括號內(nèi)注能發(fā)生反應(yīng)，括號內(nèi)注“H”表示酸性條件。表示酸性條件。)解析：選解析：選C。本題考查離子共存的知識，意在考。本題考查離子共存的知識，意在考查考生是否熟練掌

13、握離子反應(yīng)的條件。查考生是否熟練掌握離子反應(yīng)的條件。A項，酸項，酸性條件下，性條件下，F(xiàn)e2會被會被NO氧化，故不可以大量共氧化，故不可以大量共存；存；B項，水電離受到抑制，溶液可能是酸的溶項，水電離受到抑制，溶液可能是酸的溶液，也可能是堿的溶液，兩種條件下液，也可能是堿的溶液，兩種條件下HCO均不均不可以大量共存：可以大量共存：C項，項，c(H)/c(OH)1012的的溶液呈酸性，題中離子可以大量共存；溶液呈酸性，題中離子可以大量共存；D項，項，F(xiàn)e3與與SCN形成絡(luò)合物，不可以大量共存。形成絡(luò)合物，不可以大量共存。知能優(yōu)化訓(xùn)練知能優(yōu)化訓(xùn)練專題針對訓(xùn)練專題針對訓(xùn)練本部分內(nèi)容講解結(jié)束本部分內(nèi)容講解結(jié)束按按ESC鍵退出全屏播放鍵退出全屏播放