《同步蘇教化學(xué)選修四新突破課時(shí)分層作業(yè)：7 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 Word版含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《同步蘇教化學(xué)選修四新突破課時(shí)分層作業(yè)：7 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 Word版含解析（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課時(shí)分層作業(yè)(七)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 (建議用時(shí)：25分鐘)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練1某一反應(yīng)物的濃度是1.0 molL1，經(jīng)過(guò)20 s后，它的濃度變成了0.2 molL1，在這20 s內(nèi)用該物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()A0.04B0.04 molL1s1C0.08 molL1s1D0.04 molL1Bv0.04 molL1s1。A項(xiàng)無(wú)單位，D項(xiàng)單位不正確。2在2A(g)B(g)=3C(g)4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是()Av(A)0.5 molL1s1Bv(B)0.3 molL1s1Cv(C)0.8 molL1s1Dv(D)1.0 molL1s1B將A、C、D的反應(yīng)速率都用v

2、(B)表示，數(shù)值分別為0.25、0.27、0.25，故B項(xiàng)反應(yīng)速率最快。3在一定的溫度下，濃度都是3 molL1的兩種氣體A2和B2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過(guò)t min后，測(cè)得物質(zhì)的濃度分別是c(A2)1.2 molL1，c(B2)2.4 molL1，c(Z)1.2 molL1。則該反應(yīng)的反應(yīng)式可以表示為()AA22B2=2AB2B2A2B2=2A2BC3A2B2=2A3BDA23B2=2AB3Cc(A2)3 molL11.2 molL11.8 molL1，(B2)3 molL12.4 molL10.6 molL1，c(Z)1.2 molL1，濃度變化量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故A2

3、、B2、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1.80.61.2312，反應(yīng)可以表示為3A2B2=2Z，故Z的化學(xué)式為A3B，該反應(yīng)表示為3A2B2=2A3B，故選C。4有兩位同學(xué)在條件相同的情況下，測(cè)定反應(yīng)A23B2C2的化學(xué)反應(yīng)速率。甲測(cè)得v(A2)0.5 mol(Lmin)1，乙測(cè)得v(B2)1.5 mol(Lmin)1，則這兩位同學(xué)的測(cè)定結(jié)果()A都正確B都不正確C甲正確，乙不正確D都正確或都不正確D甲、乙測(cè)出的速率之比等于化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故都正確或都不正確。5把0.2 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)5Y(g)=nZ(g)6W(g

4、)，2 min末生成0.3 mol W。若測(cè)知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 molL1min1。計(jì)算：(1)前2 min內(nèi)用Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_(kāi)molL1min1。(2)化學(xué)方程式中n的值是_。解析：把0.2 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)，2 min末生成0.3 mol W。4X(g)5Y(g)=nZ(g)6W(g)，起始量/mol 0.2 0.4 0 0變化量/mol 0.2 0.25 0.0522 0.3末狀態(tài)/mol 0 0.15 0.0522 0.3(1)前2 min內(nèi)用Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率0.062 5 mo

5、lL1min1。(2)因n60.20.3，則n4。答案：(1)0.062 5(2)4能力提升練6一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是()A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B4D6A2CB反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)v(D)C反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 molL1s1D反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等C反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，n(A)n(B)n(C)n(D)(1.20)mol(1.00.4)mol(1.00.2)mol(0.40)mol6342，所

6、以化學(xué)方程式為3B4C6A2D，A、B、D錯(cuò)誤；6 s時(shí)，c(B)1.0 mol0.4 mol0.6 mol，v(B)0.05 molL1s1，C項(xiàng)正確。7.用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)X及Y時(shí)，每隔半分鐘分別測(cè)定放出氣體的體積。下列選項(xiàng)中可正確表示實(shí)驗(yàn)X及Y的結(jié)果是()實(shí)驗(yàn)所用的酸X25 mL 0.2 molL1Y50 mL 0.1 molL1An(HCl)0.025 L0.2 molL10.005 mol，n(Mg) mol，根據(jù)Mg2HCl=MgCl2H2知，Mg如果完全反應(yīng)需要HCl的物質(zhì)的量為 mol0.005 mol，故HCl完全反應(yīng)，Mg剩余。由于兩種酸的物質(zhì)的量相等，根據(jù)H守恒

7、知，生成氫氣的體積相等；反應(yīng)物的濃度越大，其反應(yīng)速率越大，反應(yīng)時(shí)間越短，X濃度大于Y，所以反應(yīng)時(shí)間X小于Y，故選A。8向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)已知：平均反應(yīng)速率vCvA；反應(yīng)2 min時(shí)，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了mol，有a mol D生成?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，vA_，vB_；(2)化學(xué)方程式中，x_，y_，p_，q_；(3)若反應(yīng)t min時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。解析：(1)vA mol(Lmin)1，vB mol(Lmin)1，同樣可得vD mol(Lmin)1，vCvA mol(Lmin)1。(2)由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得xypqvAvBvCvD2316。(3)當(dāng)D為2a mol時(shí)，B減少了a mol，因此B的轉(zhuǎn)化率為100%100%。答案：(1) mol(Lmin)1 mol(Lmin)1(2)2316(3)100%