《重慶市巴南區(qū)石龍初級中學九年級化學 《溶質的質量分數(shù)》課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《重慶市巴南區(qū)石龍初級中學九年級化學 《溶質的質量分數(shù)》課件（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學備課組化學備課組復復 習習1、什么叫飽和溶液、什么叫飽和溶液?2、KNO3不飽和溶液怎樣變成飽和不飽和溶液怎樣變成飽和溶液溶液?3、Ca(OH)2飽和溶液怎樣變成不飽飽和溶液怎樣變成不飽和溶液和溶液?實驗實驗9-5藥品藥品:水水10mL 硫酸銅硫酸銅儀器儀器:試管試管 滴管滴管顏色顏色:淡藍淡藍 藍色藍色 深藍深藍濃溶液和稀溶液濃溶液和稀溶液判斷依據(jù)：判斷依據(jù)： 一定量溶液里，所含溶質的多少一定量溶液里，所含溶質的多少思考：溶液的思考：溶液的濃稀濃稀 和和 溶液的溶液的飽和飽和與否的關系與否的關系區(qū)分依據(jù)不同區(qū)分依據(jù)不同同一溫度時，同一同一溫度時，同一溶質的飽和溶液肯定溶質的飽和溶液肯定比

2、不飽和溶液濃比不飽和溶液濃在三支試管中各加入在三支試管中各加入10ML10ML水，然后分水，然后分別加入約別加入約0.5G0.5G、1G1G、1.5G1.5G固體硫酸銅。固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色比較三種溶液的顏色。試管試管編號編號溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質量質量/g溶質溶質質量質量/g溶液溶液質量質量/g溶質質量溶質質量分數(shù)分數(shù)123淺較深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g課題課題3 溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)一、溶質的質量分數(shù)一、溶質的質量分數(shù)1、概念：溶質質量與溶液質量之比。、概念：溶質質量與溶液質量之比。2計算公式：計算公式：溶質質量溶質質

3、量溶液質量溶液質量溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)100%溶質質量溶質質量溶質質量溶質質量+溶劑質量溶劑質量100%在三支試管中各加入在三支試管中各加入10ML10ML水，然后分水，然后分別加入約別加入約0.5G0.5G、1G1G、1.5G1.5G固體硫酸銅。固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色比較三種溶液的顏色。試管試管編號編號溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質量質量/g/g溶質溶質質量質量/g/g溶液溶液質量質量/g/g溶質質量溶質質量分數(shù)分數(shù)1 12 23 3淺較深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%9.1%13%實驗96溶質質量溶質質量 溶劑質量溶劑質量溶液

4、中溶質質量分數(shù)溶液中溶質質量分數(shù)10g20g90g80g10%20% 例例1 1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質量分數(shù)為在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質量分數(shù)為16%16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150150KgKg這種溶這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？解：解：溶質質量溶質質量溶液質量溶液質量溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)100%溶質質量溶質質量溶液質量溶液質量溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)150Kg16%24Kg溶劑質量溶劑質量溶液質量溶液質量溶質質量溶質質量150Kg24Kg126Kg有沒有其他的方法有沒有其他的方法 練習練習 配制配制

5、500mL質量分數(shù)為質量分數(shù)為10%的氫的氫氧化鈉溶液（密度為氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），），需要氫需要氫氧化鈉和水各多少克？氧化鈉和水各多少克？解：解：討論：討論： 在溫度不變的條件下，在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質質量分如何使原有溶液的溶質質量分數(shù)增大或減??？數(shù)增大或減?。咳?、稀釋問題：公式：三、稀釋問題：公式：m m濃濃c c濃濃%= m%= m稀稀c c稀稀% % 例題例題2 2 化學實驗室現(xiàn)在有化學實驗室現(xiàn)在有98%98%的濃硫酸，但在的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把要把5050g g質量質量分數(shù)為分數(shù)為98%98%的

6、濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為的濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為20%20%的硫的硫酸溶液，需要多少克水？酸溶液，需要多少克水？分析：解決這道題的關鍵是什么？分析：解決這道題的關鍵是什么？解：解：溶液稀釋前后溶質的質量不變溶液稀釋前后溶質的質量不變如果把如果把5050g g換成換成5050mLmL，還需要什么條件？還需要什么條件？設稀釋后溶液的質量為設稀釋后溶液的質量為x x。5050g g 98%=X 98%=X 20% 20% X=245g X=245g 需要水的質量需要水的質量=245=245g-50g=195gg-50g=195g答：需要水的質量為答：需要水的質量為195195g g。 練習練習 某工廠

7、化驗室配制某工廠化驗室配制5000g20%的鹽酸，的鹽酸，需要需要38%的鹽酸（密度為的鹽酸（密度為1.19g/mL）的鹽酸的鹽酸多少毫升？多少毫升？解：解：設設配置步驟：1、計算、計算 2、稱量、稱量 3、溶解、溶解例例1： （溶質為固體）配制（溶質為固體）配制150g16%的食鹽水的食鹽水 計算計算：需食鹽：需食鹽：150 g 16% = 24 g 需水：需水： 150 g 24 g= 126 g稱量稱量：用天平稱量：用天平稱量 24 g食鹽食鹽 用量筒量取用量筒量取126mL水水溶解溶解：燒杯、玻璃棒：燒杯、玻璃棒 實驗儀器實驗儀器：天平（砝碼）、藥匙、量筒、：天平（砝碼）、藥匙、量筒、

8、 膠頭滴管、燒杯、玻璃棒膠頭滴管、燒杯、玻璃棒練習：下面是一位同學配制一定溶質質量分數(shù)練習：下面是一位同學配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。并說明理由。1、2、3、4、飽和溶液的飽和溶液的溶質質量分數(shù)溶質質量分數(shù) 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度 溶質的溶質的質量分數(shù)質量分數(shù)36% 是指：是指： 100g溶液中溶液中含有含有36g溶質。溶質。 溶質溶質T0C時時溶解度溶解度36g是指：是指： 在在T0C 時，時，100g水最多溶解該溶質水最多溶解該溶質36g。溶質質量分數(shù)與溶解度的比較 例例1、已知、已知

9、20時食鹽的溶解度為時食鹽的溶解度為36g36g，求求2020時食鹽飽和溶液的溶質質量分數(shù)。時食鹽飽和溶液的溶質質量分數(shù)。 解：解：20時食鹽時食鹽飽和溶液的溶質質飽和溶液的溶質質量分數(shù)為量分數(shù)為=26.5%36g36g100g100g36g36g答：略答：略 2、200C時，時，NaCl的溶解度是的溶解度是36克。現(xiàn)有克?，F(xiàn)有50克水克水放入放入20克克NaCl，求：所得溶液的溶質質量分數(shù)求：所得溶液的溶質質量分數(shù) 分析：分析：溶解度即為溶解度即為“溶解的限度溶解的限度”，5050克水克水若溶不下若溶不下2020克克NaClNaCl，則，則溶液中溶液中NaClNaCl的質量分數(shù)的質量分數(shù)即為

10、飽和溶液的濃度即為飽和溶液的濃度 36 /36 /（100+36100+36）。）。解：解：x = 18g 20g則：溶質在溶液中的質量分數(shù)為：則：溶質在溶液中的質量分數(shù)為：100% 26.5% 100g36g50gx18g50g18g或或36g100g36g課題課題3 溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)一、溶質的質量分數(shù)一、溶質的質量分數(shù)1、概念：溶質質量與溶液質量之比。、概念：溶質質量與溶液質量之比。2、計算公式：、計算公式：溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)溶質質量溶質質量溶液質量溶液質量100%溶質質量溶質質量溶質質量溶質質量+溶劑質量溶劑質量100%t時，某物質的溶解度為時，某物質的溶解度為Sg

11、，則則t，該物質飽和溶液中該物質飽和溶液中溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)SgSg +100g100%3、配制溶質質量分數(shù)一定的溶液、配制溶質質量分數(shù)一定的溶液實驗步驟：實驗步驟：實驗儀器：實驗儀器：計算計算 稱量稱量 溶解溶解 裝瓶裝瓶藥匙藥匙 天平天平 燒杯燒杯 量筒量筒 滴管滴管 玻璃棒玻璃棒1 1、50G50G鹽酸鹽酸5 5與鋅完全反應，得與鋅完全反應，得0.2G0.2G氫氣，氫氣，求鹽酸的溶質的質量分數(shù)？求鹽酸的溶質的質量分數(shù)？ 2、某鹽酸溶液某鹽酸溶液100g100g，與與13g13g含雜含雜質質5 5的鋅完全反應，這種鹽的鋅完全反應，這種鹽酸的溶質質量分數(shù)是多少酸的溶質質量分數(shù)是多少？溶質質量分數(shù)在化學方程式中應用