《新人教版高中化學(xué)必修一課時(shí)講義：第一章 第二節(jié) 第二課時(shí)　離子反應(yīng) Word版含答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新人教版高中化學(xué)必修一課時(shí)講義：第一章 第二節(jié) 第二課時(shí)　離子反應(yīng) Word版含答案（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二課時(shí)離子反應(yīng)明確學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2.會(huì)書(shū)寫離子方程式并能進(jìn)行正誤判斷。3.理解離子方程式的意義。4.掌握一些常見(jiàn)離子能否共存的判斷方法。學(xué)生自主學(xué)習(xí) 離子反應(yīng)1離子反應(yīng)(1)概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，稱為離子反應(yīng)。(2)實(shí)驗(yàn)探究2離子方程式(1)定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。(2)書(shū)寫步驟(3)意義表示出了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)例如：2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O可以表示為HOH=H2O，說(shuō)明SO和Na根本沒(méi)參加反應(yīng)。表示所有同一類型的反應(yīng)例如：HOH=H2O可以表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng)。 離子反應(yīng)發(fā)生

2、的條件1實(shí)驗(yàn)探究2復(fù)分解反應(yīng)型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：(1)反應(yīng)生成沉淀；(2)反應(yīng)生成氣體；(3)生成水。滿足其一即可。1HOH=H2O能表示所有的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生的中和反應(yīng)嗎？提示：不能，H2SO4和Ba(OH)2的反應(yīng)不能用該式表示。2能使紫色石蕊試液變紅的溶液中CO能大量存在嗎？提示：不能，使紫色石蕊試液變紅的溶液顯酸性，H會(huì)與CO發(fā)生反應(yīng)。課堂互動(dòng)探究知識(shí)點(diǎn)一離子方程式的書(shū)寫及正誤判斷1離子方程式書(shū)寫的關(guān)鍵書(shū)寫離子方程式的關(guān)鍵是“拆”，要“拆”得合理。 2離子方程式正誤判斷時(shí)的“六看”(1)看是否符合客觀事實(shí)如Fe加入硫酸銅溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33Cu(錯(cuò))錯(cuò)因：Fe和硫酸銅

3、溶液反應(yīng)生成FeSO4正確：FeCu2=Fe2Cu(2)看是否符合拆寫原則如石灰石加入稀鹽酸中：CO2H=CO2H2O(錯(cuò))錯(cuò)因：CaCO3是難溶鹽，不能拆寫成離子形式正確：CaCO32H=Ca2CO2H2O(3)看是否遵守質(zhì)量守恒定律如Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)：COH=CO2H2O(錯(cuò))錯(cuò)因：氫原子個(gè)數(shù)不守恒正確：CO2H=CO2H2O(4)看是否遵守電荷守恒如鋁與CuSO4溶液反應(yīng)：AlCu2=Al3Cu(錯(cuò))錯(cuò)因：電荷不守恒正確：2Al3Cu2=2Al33Cu(5)看是否漏掉離子反應(yīng)如CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4(錯(cuò))錯(cuò)因：漏掉了Cu2和OH的反應(yīng)正確：Ba

4、2SOCu22OH=BaSO4Cu(OH)2(6)看是否符合陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)配比如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2OHHSO=BaSO4H2O(錯(cuò))錯(cuò)因：不符合物質(zhì)的組成比正確：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O1下列離子方程式中正確的是()AFe(OH)3滴加稀鹽酸：OHH=H2OB向澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2OCMgCl2溶液中滴加氨水：Mg22OH=Mg(OH)2DNaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SOBa2=BaSO4批注點(diǎn)撥解析A項(xiàng)Fe(OH)3難溶于水，應(yīng)寫成化學(xué)式，正確的離子方程式為Fe(OH)33H=Fe33H2O；B項(xiàng)，澄

5、清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳生成Ca(HCO3)2，正確的離子方程式為OHCO2=HCO；C項(xiàng)，NH3H2O為弱堿，應(yīng)寫化學(xué)式，正確的離子方程式為Mg22NH3H2O=Mg(OH2)2NH。答案D練1下列4組物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的，寫出有關(guān)的離子方程式；不能發(fā)生反應(yīng)的，說(shuō)明理由。稀鹽酸與大理石；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液；鋅片與CuSO4溶液；硝酸鈉溶液與氯化鎂溶液。答案2HCaCO3=Ca2CO2H2OBa22OH2HSO=BaSO42H2OZnCu2=Zn2Cu由于Na、NO、Mg2、Cl4種離子之間不能結(jié)合生成沉淀或放出氣體或生成弱電解質(zhì)，因此不能發(fā)生反應(yīng)。解析組均能發(fā)生反應(yīng)，第組不反

6、應(yīng)。按“寫、拆、刪、查”4個(gè)步驟書(shū)寫的離子方程式。以為例：方法規(guī)律(1)固體間的反應(yīng)，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能寫成離子方程式，如碳酸氫鈉受熱分解。(2)在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2AgSO=Ag2SO4。(3)當(dāng)反應(yīng)物是微溶物的澄清稀溶液時(shí)，微溶物應(yīng)寫成離子形式。如少量CO2氣體通入澄清石灰水中：CO2Ca22OH=CaCO3H2O。(4)當(dāng)反應(yīng)物是微溶物的濁液或固態(tài)時(shí)，微溶物應(yīng)寫化學(xué)式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2CO=CaCO32OH。練2下列離子方程式表達(dá)不正確的是()鋁溶于稀硫酸中：Al2H=Al3H2將鐵

7、粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2用食醋除去水瓶中的水垢：CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O氯化鈣與碳酸氫鉀溶液反應(yīng)：Ca2CO=CaCO3A B C D全部答案D解析電荷不守恒，錯(cuò)誤；不符合客觀事實(shí)，應(yīng)該生成Fe2，錯(cuò)誤；CaCO3不能溶于水，離子方程式中不能拆成離子，錯(cuò)誤；CaCl2與KHCO3不反應(yīng)，錯(cuò)誤。方法規(guī)律判斷離子方程式正誤抓住兩易、兩等、兩查。兩易：易溶且易電離的物質(zhì)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示，其他物質(zhì)用化學(xué)式表示。兩等：離子方程式兩邊的同種元素的原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)均應(yīng)相等。兩查：一查各項(xiàng)是否有公約數(shù)，若有必須約去，二查是否漏寫必要的反應(yīng)條件。知識(shí)點(diǎn)二

8、離子共存問(wèn)題離子共存的判斷幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。1離子不能大量共存的三種情況(1)生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存：生成難溶性的鹽：Ca2與CO，Ba2與CO、SO，Ag與Cl等。生成難溶性的堿：OH與Cu2、Fe2、Fe3、Mg2、Al3等。(2)生成氣體的離子不能大量共存：H與CO、HCO等。(3)生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存：H與OH、CH3COO等。2注意事項(xiàng)“隱含條件”(1)“無(wú)色”溶液不存在有色離子，如：Cu2(藍(lán)色)Fe3(黃色)Fe2(淺綠色)MnO(紫紅色)(2)酸性溶液中不能大量存

9、在與H反應(yīng)的離子：“酸性”溶液的不同描述：酸性溶液。常溫下，pH7的溶液。使石蕊試液變藍(lán)的溶液。使酚酞試液變紅的溶液。2在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的是()AK、Ca2、HCO、ClBCu2、Na、NO、ClCNa、K、Mg2、SODMg2、Fe3、Cl、OH批注點(diǎn)撥解析A項(xiàng)，酸性溶液中，HCO不能大量存在，H與HCO反應(yīng)生成H2O和CO2；B項(xiàng)，Cu2為藍(lán)色；C項(xiàng)，Na、K、Mg2、SO不反應(yīng)，能大量共存，且溶液為無(wú)色；D項(xiàng)，F(xiàn)e3為黃色，且Mg2、Fe3與OH反應(yīng)生成Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，酸性溶液中OH不能大量存在，H與OH反應(yīng)生成水。答案C練3下

10、列說(shuō)法中正確的是()A某無(wú)色溶液中可能含有下列離子：H、Cl、Na、Fe2B能使石蕊試液變紅的溶液中可能含有Cl、K、Na、NOC取少量某溶液，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，通過(guò)觀察是否有白色沉淀生成，可證明該溶液中是否含有SODHOH=H2O可描述所有酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)答案B解析Fe2呈淺綠色，無(wú)色溶液中不能含有Fe2，A錯(cuò)誤；使石蕊試液變紅的溶液是酸性溶液，H、Cl、K、Na、NO間不發(fā)生反應(yīng)，可以共存，B正確；若原溶液中含有Ag，也會(huì)生成白色沉淀，C錯(cuò)誤；HOH=H2O表示強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽的中和反應(yīng)，D錯(cuò)誤。練4在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀析出，加入H有氣體放出的是

11、()ANa、Cu2、Cl、SOBFe3、K、SO、NOCH、Al3、OH、NODNa、Ca2、Cl、HCO答案D解析A、B選項(xiàng)中加酸無(wú)氣體產(chǎn)生；C選項(xiàng)中氫離子、鋁離子與氫氧根離子不能大量共存。方法規(guī)律解答離子共存問(wèn)題的方法(1)看是否有隱含限制條件，如堿性、酸性、無(wú)色等。這些問(wèn)題較易忽視，故放在第一步。(2)看能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?？煞秩竭M(jìn)行：查H，主要看是否有弱酸根離子和酸式酸根離子等；查OH，主要看是否有NH、酸式酸根離子和金屬離子；查金屬離子，主要看是否與酸根離子產(chǎn)生難溶性鹽(包括微溶性鹽)。本課歸納總結(jié)1.溶液中離子反應(yīng)發(fā)生的條件有：生成難溶物、氣體(易揮發(fā)性物質(zhì))或水(難電離的物質(zhì))

12、；而離子方程式是離子反應(yīng)發(fā)生的具體體現(xiàn)和表達(dá)。2離子方程式的書(shū)寫步驟中，“拆”是關(guān)鍵，“查”是保證。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽的化學(xué)式拆開(kāi)，單質(zhì)、氣體、氧化物、難溶和難電離的物質(zhì)的化學(xué)式不拆。3離子之間發(fā)生反應(yīng)，生成難溶物、易揮發(fā)性物質(zhì)或難電離的物質(zhì)時(shí)，不能在溶液中大量共存。學(xué)習(xí)效果檢測(cè)1對(duì)于離子反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()A參加離子反應(yīng)的一定都是電解質(zhì)B任何一種離子的濃度在離子反應(yīng)中一定變小C自由離子之間的反應(yīng)不能在固態(tài)中進(jìn)行D沒(méi)有沉淀、氣體、水生成的反應(yīng)就不是離子反應(yīng)答案C解析參加離子反應(yīng)的不一定都是電解質(zhì)，如Zn2H=Zn2H2的反應(yīng)中，Zn不是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；離子反應(yīng)中不一定每一種離子的濃度都

13、減小，如FeCu2=Fe2Cu的反應(yīng)中，F(xiàn)e2的濃度是增大的，B錯(cuò)誤；固體中不存在自由移動(dòng)的離子，C正確；CH3COONa溶液與稀硫酸的反應(yīng)也屬于離子反應(yīng)，D錯(cuò)誤。2下列物質(zhì)不能發(fā)生離子反應(yīng)的是()ANaOH溶液與KCl溶液BAgNO3溶液與NaCl溶液CNa2CO3溶液與Ca(OH)2溶液DNaOH溶液與NH4NO3溶液答案A解析復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、放出氣體或生成水，B項(xiàng)可生成AgCl沉淀，C項(xiàng)可生成CaCO3沉淀，D項(xiàng)可生成NH3H2O(或NH3)，A項(xiàng)不能發(fā)生離子反應(yīng)。3下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是()ABaCl2溶液與K2SO4溶液的反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4B

14、NaOH溶液與硝酸的反應(yīng)：OHH=H2OCNa2CO3溶液與硫酸的反應(yīng)：CO2H=CO2H2OD碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CO2H=CO2H2O答案D解析D項(xiàng)中因碳酸鈣為不溶于水的固體，應(yīng)寫化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO32H=Ca2CO2H2O。4不能用離子方程式CO2H=CO2H2O表示的反應(yīng)是()ANa2CO32HCl=CO2H2O2NaClBNaHCO3HCl=NaClCO2H2OCK2CO3H2SO4=K2SO4CO2H2ODK2CO32HNO3=2KNO3CO2H2O答案B解析NaHCO3在水溶液中只能電離出Na和HCO，而不是CO，所以離子方程式為HCOH=H2OCO2。5下列溶液

15、中一定能大量共存的離子組是()AMg2、Na、Cl、NOBK、H、NO、HCOCBa2、K、OH、SODOH、Al3、Ag、NO答案A解析A組離子之間不反應(yīng)，可大量共存；H、HCO結(jié)合生成水和氣體，B組不能大量共存；Ba2、SO結(jié)合生成沉淀，C組不能大量共存；OH分別與Al3、Ag反應(yīng)，D組不能大量共存。6下列各組離子在溶液中為無(wú)色，且能大量共存的是()ACu2、SO、Na、ClBNa、CO、H、KCMg2、H、SO、NODAg、NO、K、Cl答案C解析A項(xiàng)，含Cu2的溶液顯藍(lán)色；B項(xiàng)，H與CO不能大量共存；C項(xiàng)各離子不反應(yīng)，能大量共存，且溶液為無(wú)色；D項(xiàng)Ag與Cl反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能大

16、量共存。7離子方程式CO2H=H2OCO2表示的意義是_與_溶液反應(yīng)生成_，寫出能實(shí)現(xiàn)該離子反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：_。答案可溶性的碳酸鹽強(qiáng)酸可溶性鹽、二氧化碳和水Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2解析CO代表可溶性碳酸鹽，H代表強(qiáng)酸。8寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：_ _。(2)碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)：_ _。(3)醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：_ _。(4)氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：_ _。(5)向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：_。答案(1)CuO2H=Cu2H2O(2)HCOH=CO2H2O(3)CH3COOHOH=CH3COOH2O(4)Fe(OH)33H=Fe33H2O(5)Ca22OHCO2=CaCO3H2O解析首先要準(zhǔn)確地寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。關(guān)鍵是“拆”的問(wèn)題：(1)CuO不拆；(2)NaHCO3拆成“NaHCO”；(3)CH3COOH不拆；(4)Fe(OH)3為不溶物，不拆；(5)CaCO3不拆。