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1、硝硝 酸酸 的的 性性 質(zhì)質(zhì). .純純HNO3是是 色、易色、易 , ,有有 氣味氣味硝酸（硝酸（HNO3） . .能與水任意比互溶。能與水任意比互溶。 常用濃硝酸質(zhì)量分數(shù)為常用濃硝酸質(zhì)量分數(shù)為69。揮發(fā)揮發(fā)刺激性刺激性無無的液體。的液體。質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為98%以上的硝酸為以上的硝酸為“發(fā)煙硝酸發(fā)煙硝酸”。1 1、物理性質(zhì)、物理性質(zhì). .硝酸的不穩(wěn)定性：硝酸的不穩(wěn)定性： 4HNO3 4NO2+ O2 +2H2O 或光照或光照棕色細口瓶，陰涼處，不能用橡皮塞。棕色細口瓶，陰涼處，不能用橡皮塞。濃濃HNOHNO3 3 、濃鹽酸、濃鹽酸、AgNOAgNO3 3溶液、溶液、氯水、溴水等。氯水、溴水

2、等。常見的需要放在棕常見的需要放在棕色瓶中的試劑有：色瓶中的試劑有：2 2、化學性質(zhì)、化學性質(zhì)、具有酸的通性：、具有酸的通性：( HNO3 = H+ + NO3- )使指示劑變色使指示劑變色與堿發(fā)生中和反應(yīng)與堿發(fā)生中和反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng) ?HNOHNO3 3+ NaOH = NaNO+ NaOH = NaNO3 3 + H + H2 2OO2HNO2HNO3 3+ CuO = Cu(NO+ CuO = Cu(NO3 3) )2 2 + H + H2 2OO2HNO2HNO3 3+ Na+ Na2 2COCO3 3 = 2NaNO =

3、 2NaNO3 3 + H + H2 2O + COO + CO2 2 稀硝酸使紫色石蕊試液變紅稀硝酸使紫色石蕊試液變紅實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 ：實驗結(jié)論實驗結(jié)論 ：實驗實驗1 1溶液中有溶液中有氣泡氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生，具支試管中充滿具支試管中充滿紅棕紅棕色色氣體，小試管中為氣體，小試管中為無色無色氣體，溶液由無氣體，溶液由無色變?yōu)榫G色。色變?yōu)榫G色。NO32HNOO2H23NOCuCu4HNO4HNO3 3（濃）（濃）= Cu(NO= Cu(NO3 3) )2 22NO2NO2 2 2H2H2 2OO（1）與金屬：）與金屬：實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 ：實驗結(jié)論實驗結(jié)論 ：實驗實驗2 2溶液中有溶液中有氣泡氣泡產(chǎn)

4、生，具產(chǎn)生，具支試管、小試管中氣體支試管、小試管中氣體均為均為無色無色, ,溶液由無色溶液由無色變?yōu)樗{色。變?yōu)樗{色。3Cu3Cu8HNO8HNO3 3（?。ㄏ。?3Cu(NO=3Cu(NO3 3) )2 22NO2NO4H4H2 2OO. . 硝酸的強氧化性硝酸的強氧化性硝酸具有強的氧化性，幾乎可以使所有金屬硝酸具有強的氧化性，幾乎可以使所有金屬（金、鉑金、鉑除外）氧化而生成硝酸鹽。除外）氧化而生成硝酸鹽。 常溫常溫下，濃硝酸使下，濃硝酸使鐵、鋁鐵、鋁等金屬等金屬鈍化鈍化 硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣 氧化性：濃硝酸氧化性：濃硝酸 稀硝酸稀硝酸 一般情況下：一般情況下：

5、濃硝酸被還原為濃硝酸被還原為NONO2 2稀硝酸被還原為稀硝酸被還原為NONOC+4HNOC+4HNO3 3( (濃濃) ) =CO=CO2 2+4NO+4NO2 2+2H+2H2 2OOC CP PS S+ HNOHNO3 3（濃）（濃） COCO2 2H H3 3POPO4 4H H2 2SOSO4 4+ NONO2 2+4+5+6（2）與非金屬：）與非金屬：思考：和思考：和S S反應(yīng)為什么不生成二氧化硫或亞硫酸？反應(yīng)為什么不生成二氧化硫或亞硫酸？（3）與其他還原性物質(zhì)的反應(yīng)：）與其他還原性物質(zhì)的反應(yīng)： 硝酸還能與硝酸還能與FeO、Fe(NO3)2(Fe2+)、 HBr(Br-)、 HI(

6、I-) 、H2S (S2-)、 SO2、SO32-等具有還原性的化合等具有還原性的化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)。物發(fā)生氧化還原反應(yīng)。3FeO+ 10HNO3(稀稀)= 3Fe(NO3)3+NO+5H2O例例:Fe(NO3)2能在溶液中穩(wěn)定存在能在溶液中穩(wěn)定存在,但如果在溶液但如果在溶液 中加入鹽酸中加入鹽酸,溶液將由溶液將由淺綠色淺綠色變?yōu)樽優(yōu)樽攸S色棕黃色.這說這說 明明Fe2+被被NO3-/H+氧化成了氧化成了Fe3+.氮氧化物的消除氮氧化物的消除+2+4+3+4+3+51.在濃硝酸中放入銅片：在濃硝酸中放入銅片： (1)開始反應(yīng)的化學方程式是開始反應(yīng)的化學方程式是(2)若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束

7、時的反應(yīng)方程式若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的反應(yīng)方程式為為(3)待反應(yīng)停止后，再加入少量待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因用離子方程式可表銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因用離子方程式可表示為示為 Cu+4HNOCu+4HNO3(3(濃濃) )=Cu(NO=Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Cu+8H+2NO3- = 3Cu2+ +2NO+4H2O隨堂練習：隨堂練習：3、工業(yè)制硝酸、工業(yè)制硝酸工藝流程工藝流程 反應(yīng)原理反應(yīng)原理 設(shè)備設(shè)備NO氧化成氧

8、化成NO2 熱交換器熱交換器硝酸的生成硝酸的生成 吸收塔吸收塔氨的催化氧化氨的催化氧化 轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化器塑塑料料染染料料化化肥肥炸炸藥藥制制藥藥4、硝酸用途、硝酸用途練習練習 濃硝酸與濃硝酸與Ag的反應(yīng)：的反應(yīng)： 稀硝酸與稀硝酸與Ag的反應(yīng)：的反應(yīng)： 3體積濃鹽酸體積濃鹽酸與與1體積濃硝酸體積濃硝酸的混合的混合物叫做物叫做王水王水。它的氧化能力更強，可以。它的氧化能力更強，可以溶解鉑和金。溶解鉑和金。幫幫你你記記憶憶(3:1)玻爾玻爾,丹麥物理學家、諾貝爾獎?wù)碌溛锢韺W家、諾貝爾獎?wù)芦@得者。第二次世界大戰(zhàn)期間獲得者。第二次世界大戰(zhàn)期間,由由于德軍即將占領(lǐng)丹麥于德軍即將占領(lǐng)丹麥,玻爾被迫要玻爾被迫要離開自己的祖國。他堅信以后一離開自己的祖國。他堅信以后一定能返回祖國定能返回祖國,決定把心愛的諾貝決定把心愛的諾貝爾獎?wù)铝粝?。為了不使獎?wù)侣淙霠柂務(wù)铝粝隆榱瞬皇躬務(wù)侣淙氲萝娛种械萝娛种?他把獎?wù)氯芙庠谝环N溶他把獎?wù)氯芙庠谝环N溶液中液中,并存放在瓶子里。丹麥被德并存放在瓶子里。丹麥被德軍占領(lǐng)后軍占領(lǐng)后,納粹分子闖進玻爾家中納粹分子闖進玻爾家中,連獎?wù)碌挠白右矝]發(fā)現(xiàn)。戰(zhàn)后連獎?wù)碌挠白右矝]發(fā)現(xiàn)。戰(zhàn)后,玻玻爾從溶液中提取出金爾從溶液中提取出金,又重新鑄成又重新鑄成了獎?wù)?。了獎?wù)隆?004年年7月福州月福州2008年年10月寧波月寧波2007年年11月河南月河南2009年年10月重慶月重慶