《浙江省臺州溫嶺市松門鎮(zhèn)育英中學(xué)八年級科學(xué)下冊《第一章 粒子的模型與符號》課件（1） 浙教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省臺州溫嶺市松門鎮(zhèn)育英中學(xué)八年級科學(xué)下冊《第一章 粒子的模型與符號》課件（1） 浙教版（55頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第1章 粒子的模型與符號 復(fù)習(xí)題一、模型一、模型1 1、作用：作用： 幫助人們認(rèn)識和理解一些不能直接幫助人們認(rèn)識和理解一些不能直接觀察到的事物或過程。觀察到的事物或過程。、由、由分子構(gòu)成的物質(zhì)分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是，分子是保持物質(zhì)保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。的最小微粒。3 3、在化學(xué)變化中，分子可、在化學(xué)變化中，分子可再分再分，而原子，而原子 不能再分不能再分，即，即原子原子是是化學(xué)變化中的最化學(xué)變化中的最 小微粒。小微粒。三、分子由什么構(gòu)成？三、分子由什么構(gòu)成？1 1、分子是由、分子是由原子原子構(gòu)成構(gòu)成的的2 2、化學(xué)變化的、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)是分子是分子分裂分裂成原子，成原子， 原

2、子原子重新組合重新組合構(gòu)成新的分子構(gòu)成新的分子四、物質(zhì)的構(gòu)成微粒四、物質(zhì)的構(gòu)成微粒物物質(zhì)質(zhì)分子分子原子原子離子離子自然界中的物質(zhì)大多數(shù)是由分子構(gòu)成的，可自然界中的物質(zhì)大多數(shù)是由分子構(gòu)成的，可見分子的種類也有很多種，但科學(xué)家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的見分子的種類也有很多種，但科學(xué)家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的原子卻只有原子卻只有幾百種幾百種。這幾百種原子是如何組合出。這幾百種原子是如何組合出這么多種分子的呢？這么多種分子的呢？原子原子構(gòu)成構(gòu)成五、分子與原子的比較五、分子與原子的比較六六.粒子的大小與質(zhì)量粒子的大小與質(zhì)量1.1. 分子和原子都有一定的質(zhì)量和體積。分子和原子都有一定的質(zhì)量和體積。2.2. 原子的體積很小，半徑一般在原

3、子的體積很小，半徑一般在1010-10-10米米數(shù)量級。數(shù)量級。3.3. 原子的質(zhì)量也很小，一般在原子的質(zhì)量也很小，一般在1010-26-26千克千克數(shù)量級。數(shù)量級。4.4. 不同種類的原子質(zhì)量不同，體積也不同。不同種類的原子質(zhì)量不同，體積也不同。七、原子核的結(jié)構(gòu)七、原子核的結(jié)構(gòu)物質(zhì)物質(zhì)分子分子原子原子原子核原子核電子電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子帶正電荷帶正電荷帶負(fù)電荷帶負(fù)電荷1.672610-27千克千克不帶電不帶電1.674810-27千克千克9.117610-31千克千克不帶電不帶電 (1)(1)原子的質(zhì)量主要集中在原子的質(zhì)量主要集中在原子核原子核上，但原子上，但原子核很小。核很小。(2)(2)

4、、在同一個(gè)原子中、在同一個(gè)原子中: :核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)原子序數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)(3)(3)質(zhì)子和中子是由更小的微粒質(zhì)子和中子是由更小的微?！翱淇丝淇恕睒?gòu)成。構(gòu)成。八、元素和同位素八、元素和同位素1 1、元素的定義：具有、元素的定義：具有相同核電荷數(shù)相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）（即質(zhì)子數(shù)）的同一類的同一類原子總稱原子總稱為為元素元素。2 2、同位素原子：、同位素原子： （1 1）概念：）概念：同類元素中同類元素中質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)相同相同而而中子數(shù)中子數(shù)不不相同相同的原子稱為的原子稱為同位素原子同位素原子e+鈉原子鈉原子氯原子氯原子氯化鈉氯化鈉1.我們把我

5、們把帶電帶電的原子（或原子團(tuán)）叫的原子（或原子團(tuán)）叫離子離子2.2.離子離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。3.構(gòu)成物質(zhì)微粒共有構(gòu)成物質(zhì)微粒共有分子、原子、離子分子、原子、離子。陽離子：陽離子：帶正電的原子帶正電的原子 或原子團(tuán)?；蛟訄F(tuán)。陰離子：陰離子：帶負(fù)電的原子帶負(fù)電的原子 或原子團(tuán)。或原子團(tuán)。離離子子九：區(qū)分元素與原子九：區(qū)分元素與原子元素元素物質(zhì)物質(zhì)組成組成分子分子構(gòu)構(gòu)成成原子原子構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)構(gòu)成成同一類同一類宏觀宏觀 只講種類只講種類 不講個(gè)數(shù)不講個(gè)數(shù)微觀微觀 既講種類既講種類 又講個(gè)數(shù)又講個(gè)數(shù)思考思考如何來描述水的組成和構(gòu)成呢？如何來描述水的組成和構(gòu)成呢？宏宏觀觀水

6、是由氫元素和氧元素（二種元素）水是由氫元素和氧元素（二種元素）組成組成?；颍核锖袣湓睾脱踉亍；颍核锖袣湓睾脱踉亍２荒苷f：水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成。不能說：水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成。水是由（許許多多的）水分子水是由（許許多多的）水分子構(gòu)成。構(gòu)成。每一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子每一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成構(gòu)成?；蛎恳粋€(gè)水分子是由一種氫原子和一?；蛎恳粋€(gè)水分子是由一種氫原子和一種氧原子種氧原子構(gòu)成。構(gòu)成。不能說：不能說：一個(gè)水分子是由二個(gè)氫元素和一個(gè)一個(gè)水分子是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素構(gòu)成。氧元素構(gòu)成。微觀微觀金屬元素：金屬元素：稀有元素稀有元素

7、非金屬元素非金屬元素元素的種類：元素的種類：共共110多種多種2、元素、元素（110多種）多種）1、元素的存在狀態(tài)、元素的存在狀態(tài)：游離態(tài)：游離態(tài)：化合態(tài)化合態(tài)存在單質(zhì)中存在單質(zhì)中存在化合物中存在化合物中用用“钅钅”作偏旁作偏旁固體：用固體：用“石石”作偏作偏旁旁液體：用液體：用“氵氵”作偏作偏旁旁氣體：用氣體：用“氣氣”作偏作偏旁旁三、元素的分布三、元素的分布地殼地殼中的分布：中的分布：人體人體中的分布：中的分布：海水海水中的分布：中的分布：氧氧硅硅鋁鋁鐵鐵氧氧碳碳?xì)錃溲跹鯕錃渎嚷肉c鈉單質(zhì)單質(zhì)：由：由同種元素同種元素組成的組成的純凈物純凈物氧氧氣氣臭氧臭氧氫氣氫氣化合物化合物：由：由不同種元

8、素不同種元素組成的組成的純凈物純凈物水水雙氧水雙氧水甲烷甲烷甲烷甲烷二氧化碳二氧化碳一氧化碳一氧化碳乙炔乙炔物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類混合物混合物純凈物純凈物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物（同種元素同種元素組成的組成的純凈物純凈物）（由（由不同種元素不同種元素 組成的組成的純凈物純凈物）十：物質(zhì)分類十：物質(zhì)分類（幾種物質(zhì)）（幾種物質(zhì)）（一種物質(zhì)）（一種物質(zhì)）思考：能否說思考：能否說“同種元素組成的物質(zhì)叫單質(zhì)同種元素組成的物質(zhì)叫單質(zhì)”表示元素的符號表示元素的符號一一. .元素符號元素符號: :國際上統(tǒng)一采用的表示元素的符號國際上統(tǒng)一采用的表示元素的符號;1. 1.定義定義: :用拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字用拉丁文

9、名稱的第一個(gè)大寫字母表示母表示, ,若第一個(gè)字母相同若第一個(gè)字母相同, ,則則附加第二個(gè)字母用小寫來區(qū)別附加第二個(gè)字母用小寫來區(qū)別. .2. 2.表示方法表示方法: :Fe如如: :碳碳 C鈣鈣 Ca銅銅Cu氟氟F鐵鐵4. 4.元素符號表示的意義元素符號表示的意義: :(1)(1)表示一種元素表示一種元素; ;(2)(2)表示該元素的一個(gè)原子表示該元素的一個(gè)原子; ;(4)(4)元素符號前的數(shù)字元素符號前的數(shù)字, , 表示原子個(gè)數(shù)表示原子個(gè)數(shù), , 例例: : H H表示氫元素表示氫元素表示表示1 1個(gè)氫原子個(gè)氫原子表示表示 5個(gè)氯原子個(gè)氯原子5Cl: (3)(3)如果物質(zhì)直接由原子構(gòu)成如果物

10、質(zhì)直接由原子構(gòu)成,元素符號還可表元素符號還可表 示一種物質(zhì)示一種物質(zhì)例例:Fe還還表示金屬鐵這種物質(zhì)。表示金屬鐵這種物質(zhì)。CaCa表示鈣元素表示鈣元素表示表示1 1個(gè)鈣原子個(gè)鈣原子表示鈣這種物質(zhì)表示鈣這種物質(zhì)1. 2N Fe 5P K 3Ca表示什么意義表示什么意義? 這些符號中，哪幾個(gè)只表示微粒意義，這些符號中，哪幾個(gè)只表示微粒意義， 不表示宏觀意義不表示宏觀意義?答答: 2N表示表示_;Fe表示表示_ 5P表示表示 _; K表示表示_ 3Ca表示表示_;2.用符號與數(shù)字表達(dá)含義用符號與數(shù)字表達(dá)含義: 5個(gè)鋁原子個(gè)鋁原子_; 1個(gè)氧原子個(gè)氧原子_; 氧元素氧元素_; 3個(gè)銀原子個(gè)銀原子_;

11、4個(gè)氟原子個(gè)氟原子_; 金屬鋇金屬鋇_. 氬氣氬氣_; 氯氣氯氣_.練習(xí)練習(xí):Ba2個(gè)氮原子個(gè)氮原子鐵元素或一個(gè)鐵原子鐵元素或一個(gè)鐵原子5個(gè)磷原子個(gè)磷原子鉀元素或一個(gè)鉀原鉀元素或一個(gè)鉀原子或鉀這種物質(zhì)。子或鉀這種物質(zhì)。3個(gè)鈣原子個(gè)鈣原子5AlOO3Ag4FArCl2二二. .元素周期表元素周期表1. 1.元素周期表的發(fā)現(xiàn)元素周期表的發(fā)現(xiàn)- 門捷列夫門捷列夫2 2、元素周期表是按、元素周期表是按原子序數(shù)原子序數(shù)( (即質(zhì)子數(shù)或即質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)核電荷數(shù)) )從小到大有序排列的。從小到大有序排列的。3 3 、元素周期表共有、元素周期表共有7 7個(gè)橫行個(gè)橫行為為7 7個(gè)周期個(gè)周期; ; 18 18個(gè)

12、縱列個(gè)縱列分為分為16 16個(gè)族，個(gè)族，7 7個(gè)主族，個(gè)主族，7 7個(gè)副族，個(gè)副族，一個(gè)零族，一個(gè)第八族。一個(gè)零族，一個(gè)第八族。4 4 、元素周期表的排列規(guī)律、元素周期表的排列規(guī)律: :(1)(1)同一周期主族元素從左到右：同一周期主族元素從左到右：元素原子的元素原子的質(zhì)子數(shù)逐漸增加質(zhì)子數(shù)逐漸增加; ;電子層數(shù)相同且等于周期數(shù)電子層數(shù)相同且等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)逐，最外層電子數(shù)逐漸增加；漸增加；原子半徑逐漸減?。ǔ∮袣怏w外）原子半徑逐漸減?。ǔ∮袣怏w外）(2)(2)同一族元素從上到下：同一族元素從上到下：最外層電子數(shù)相同最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相似化學(xué)性質(zhì)相似; ;原子半徑逐漸增大原子半

13、徑逐漸增大2 2、化學(xué)式、化學(xué)式由由實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)確定確定, ,一種物質(zhì)一種物質(zhì)只有一個(gè)只有一個(gè)化學(xué)化學(xué)式，不能隨意寫出。上述提到的分子式就是一式，不能隨意寫出。上述提到的分子式就是一種化學(xué)式。種化學(xué)式?；瘜W(xué)式定義化學(xué)式定義:1 1、用、用元素符號元素符號來表示來表示物質(zhì)組成物質(zhì)組成的式子的式子單質(zhì)化學(xué)式的寫法單質(zhì)化學(xué)式的寫法單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì) 直接用直接用元素符元素符號號表示表示稀有氣體固態(tài)液、氣態(tài):（除（除I外）外）多數(shù)為雙原子分子如：多數(shù)為雙原子分子如：氯氣、氫氣、氧氣、氮?dú)?、碘氯氣、氫氣、氧氣、氮?dú)狻⒌釩lCl2 2、H H2 2、O O2 2、N N2 2、I I2 2先寫組成單質(zhì)的先

14、寫組成單質(zhì)的元素符元素符號號，再在元素符號右下再在元素符號右下角用數(shù)字寫出構(gòu)成一個(gè)單質(zhì)角用數(shù)字寫出構(gòu)成一個(gè)單質(zhì)分子的分子的原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)。（1）由）由原子直接原子直接構(gòu)成的物質(zhì)構(gòu)成的物質(zhì)（2）由）由分子分子構(gòu)成構(gòu)成的單質(zhì)的單質(zhì)根據(jù)以上規(guī)則寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：根據(jù)以上規(guī)則寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氦氣、氖氣、氬氣氦氣、氖氣、氬氣氧氣、氮?dú)?、氯氣氧氣、氮?dú)?、氯?氫氣氫氣 溴溴 碘碘臭氧臭氧金屬鋁金屬銅金剛石固態(tài)磷金屬鋁金屬銅金剛石固態(tài)磷HeNeArO2N2Cl2O3AlCuCPH2I2Br2化合物化學(xué)式的寫法化合物化學(xué)式的寫法元素符號順序元素符號順序左邊右邊左邊右邊氧元素氧元素另一元素另一元素+

15、一般規(guī)律一般規(guī)律（氧在右）（氧在右）氫元素氫元素另一元素另一元素+（氫在左）（氫在左）CH4 、NH3除外除外非金屬元素非金屬元素金屬元素金屬元素+（金屬元素（金屬元素在左）在左）如：一氧化碳如：一氧化碳 CO如：水如：水H2O如：氧化銅如：氧化銅CuOB、5、意義、意義: 宏觀宏觀: 一種物質(zhì)一種物質(zhì) 組成物質(zhì)的元素組成物質(zhì)的元素 微觀微觀: :物質(zhì)的一個(gè)分子物質(zhì)的一個(gè)分子 物質(zhì)一個(gè)分子中各元素的原子個(gè)數(shù)物質(zhì)一個(gè)分子中各元素的原子個(gè)數(shù) 表示一個(gè)表示一個(gè)水分子水分子表示水表示水這種物這種物質(zhì)質(zhì)表示一個(gè)表示一個(gè)水分子由水分子由此此2 2個(gè)氫原個(gè)氫原子和子和1 1個(gè)氧個(gè)氧原子組成原子組成表示水表示

16、水由氫元由氫元素和氧素和氧元素組元素組成成指出下列符號中指出下列符號中“2”2”表示的意義表示的意義2OO2CO22CO22O22個(gè)氧原子個(gè)氧原子每個(gè)氧分子由每個(gè)氧分子由2個(gè)氧原子構(gòu)成個(gè)氧原子構(gòu)成2個(gè)氧分子個(gè)氧分子2個(gè)二氧化碳分子個(gè)二氧化碳分子1個(gè)二氧化碳分子中有個(gè)二氧化碳分子中有2個(gè)個(gè)氧原子氧原子1 1、含義：、含義：各種元素在相互化合時(shí)，原子之間都各種元素在相互化合時(shí)，原子之間都有有固定的化合數(shù)目固定的化合數(shù)目，用化合價(jià)表示這種性質(zhì)。，用化合價(jià)表示這種性質(zhì)。3、化合價(jià)的、化合價(jià)的種類種類：有：有和和之分。定義之分。定義氫的化合價(jià)為氫的化合價(jià)為1價(jià)，氧的化合價(jià)為價(jià)，氧的化合價(jià)為-2價(jià)。價(jià)。2

17、、化合價(jià)的、化合價(jià)的表示方法表示方法：在元素符號：在元素符號用帶用帶“+”“-”的小數(shù)字表示。的小數(shù)字表示。例：鐵的化合價(jià)為例：鐵的化合價(jià)為+3價(jià)表示為價(jià)表示為 。+3Fe化合價(jià)化合價(jià)2 2、化合價(jià)的表示方法：、化合價(jià)的表示方法：O MgO Mg2 22 21.1.化合價(jià)：用來表示化合價(jià)：用來表示原子之間相互化合原子之間相互化合的數(shù)目的數(shù)目標(biāo)在標(biāo)在元素符號元素符號的的正上方正上方標(biāo)在標(biāo)在元素符號元素符號的的右上角右上角Al、O、MgAlAl3 3、O2-、MgMg2 23 32 22 2同種元素的同種元素的化合價(jià)化合價(jià)與與離子的電荷離子的電荷，通，通常常數(shù)值相等數(shù)值相等，正負(fù)相同正負(fù)相同，位置

18、不同位置不同，寫法相反寫法相反MgMg2S2-+2化合價(jià)為化合價(jià)為2價(jià)的鎂元素價(jià)的鎂元素帶帶2個(gè)單位正電荷個(gè)單位正電荷的鎂離子的鎂離子帶帶2個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)單位負(fù)電荷的硫離子的硫離子HCl1 1氯化氫中的氯元素化合價(jià)為氯化氫中的氯元素化合價(jià)為1價(jià)價(jià)紅色數(shù)字的含義紅色數(shù)字的含義、常見元素的化合價(jià)、常見元素的化合價(jià) （1）在化合物里氫元素通常顯）在化合物里氫元素通常顯 價(jià)、氧元素價(jià)、氧元素 價(jià)。價(jià)。（2）金屬元素在化合物中通常顯）金屬元素在化合物中通常顯 價(jià)。價(jià)。（3）非金屬元素與氫元素和金屬結(jié)合形成化合物）非金屬元素與氫元素和金屬結(jié)合形成化合物時(shí)顯時(shí)顯 價(jià)、與氧元素結(jié)合時(shí)顯價(jià)、與氧元素結(jié)合時(shí)顯 價(jià)

19、。價(jià)。（4）單質(zhì)里元素的化合價(jià)為）單質(zhì)里元素的化合價(jià)為 。（5）同一元素在不同的化合物里，可能顯示）同一元素在不同的化合物里，可能顯示 的的化合價(jià)，如化合價(jià)，如 SO2 CO2 有些元素在相同的化合物有些元素在相同的化合物里可顯示里可顯示 的化合價(jià)，如的化合價(jià)，如NH4NO3。-2 -2-3 +5+1-2正正負(fù)負(fù)正正零零相同相同不同不同常見元素化合價(jià)記憶口訣常見元素化合價(jià)記憶口訣氫鉀鈉銀氫鉀鈉銀+1價(jià)，價(jià)，氟氯溴碘氟氯溴碘-1價(jià)，價(jià)，鈣鎂鋇鋅鈣鎂鋇鋅+2價(jià)，價(jià)，通常氧硫通常氧硫-2價(jià)，價(jià)，金屬鋁鐵金屬鋁鐵+3價(jià)，價(jià)，氮磷最低氮磷最低-3價(jià)，價(jià)，還有其他可變價(jià)。還有其他可變價(jià)。一價(jià)氫一價(jià)氫氯氯鉀

20、鈉銀鉀鈉銀二價(jià)二價(jià)氧氧鈣鎂鋇鋅鈣鎂鋇鋅三鋁四硅五價(jià)磷三鋁四硅五價(jià)磷一二銅汞二三鐵一二銅汞二三鐵二四六硫二四碳二四六硫二四碳單質(zhì)化合價(jià)為零單質(zhì)化合價(jià)為零5 5、在任何化合物中所有元素化合價(jià)的代、在任何化合物中所有元素化合價(jià)的代數(shù)和為數(shù)和為。怎樣推出另一元素的化合價(jià)？怎樣推出另一元素的化合價(jià)？HCl CCl4 CO2 SO3 MgO MgS Na2S+1-1+4-2+2-2-2-1+4-2+6-2+2+1Ca（OH）2 CaCO3 （能否讀出這兩種物質(zhì)）（能否讀出這兩種物質(zhì)）氫氧根氫氧根碳酸根碳酸根注：注：不是一種物質(zhì)，它不能獨(dú)立存在不是一種物質(zhì)，它不能獨(dú)立存在（2）常見的原子團(tuán)和化合價(jià)）常見的原

21、子團(tuán)和化合價(jià)OH 氫氧根氫氧根 NO3 硝酸根硝酸根 CO3 碳酸根碳酸根 SO4 硫酸根硫酸根PO4 磷酸根磷酸根 NH4 銨根銨根1123 215 5、原子團(tuán)、原子團(tuán) （1 1）含義：）含義：由由多個(gè)原子多個(gè)原子構(gòu)成，構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中在化學(xué)反應(yīng)中作為一個(gè)整體作為一個(gè)整體的集團(tuán)的集團(tuán)看圖：探究原子團(tuán)的化合價(jià)有什么規(guī)律？看圖：探究原子團(tuán)的化合價(jià)有什么規(guī)律？-1-1+1-2-2-2-3標(biāo)出下列物質(zhì)中帶點(diǎn)元素的化合價(jià)：標(biāo)出下列物質(zhì)中帶點(diǎn)元素的化合價(jià)：HCl HClO HClO3HClO4 HnRO2n+1 .+1 +1 -2 +1 -2 +1 -2 +1 -2 -1+1+5+7+(3n+2)例例

22、1 1 標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)（1 1）氯化鋅）氯化鋅 金屬鋅金屬鋅 氫氧化鈉氫氧化鈉 硫酸硫酸 ZnClZnCl2 2 Zn NaOH Zn NaOH H H2 2SOSO4 4+2-1+1-2+1+1+6 -20注意：標(biāo)化合價(jià)的方式是寫在該元素符號的注意：標(biāo)化合價(jià)的方式是寫在該元素符號的正上方正上方，正或負(fù)正或負(fù)在前在前，數(shù)字?jǐn)?shù)字在后在后。（2 2）AlAl2 2O O3 3 H H2 2 HCl HCl KMnO KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4+3-20+1-1+1+7-2+1 +6 -2(5) 化合價(jià)的應(yīng)用（1 1）、根據(jù)）、根據(jù)化合物

23、中元素化合價(jià)代數(shù)和為零的化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，原則，求可變元素化合價(jià)求可變元素化合價(jià)例例2 2 試確定氯酸鉀（試確定氯酸鉀（KClOKClO3 3）中氯元素的化合價(jià)）中氯元素的化合價(jià)KClO3 -2 X +1 1 1+ X 1 +（-2）3=0 X= +5 解：解：答：在氯酸鉀里，氯元素的化合價(jià)為答：在氯酸鉀里，氯元素的化合價(jià)為+5。原則：化合物中，正、負(fù)化合價(jià)原則：化合物中，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和代數(shù)和為零。為零。 (1) 寫出寫出 +3 價(jià)磷的氧化物的化學(xué)式價(jià)磷的氧化物的化學(xué)式例例3 已知磷有兩種氧化物，其中磷的化合價(jià)已知磷有兩種氧化物，其中磷的化合價(jià)分別為分別為 +3+3 和和

24、 +5+5 ，寫出這兩種磷的氧化物，寫出這兩種磷的氧化物的化學(xué)式。的化學(xué)式。P O+3 -223驗(yàn)證驗(yàn)證: +32 + (-2)3=0P O+5 -225驗(yàn)證驗(yàn)證: +52 + (-2)5=0 (2) (2) 寫出寫出 +5 +5 價(jià)磷的氧化物的化學(xué)式價(jià)磷的氧化物的化學(xué)式 書寫化學(xué)式的步驟書寫化學(xué)式的步驟例例4 4、已知下列元素的化合價(jià)，他們兩兩結(jié)合能形成、已知下列元素的化合價(jià)，他們兩兩結(jié)合能形成幾種化合物？分別寫出分子式。幾種化合物？分別寫出分子式。+1 +3 +2 -1 - 2+1 +3 +2 -1 - 2K Fe Cu F SOK Fe Cu F SO4 4例例5 5、某化合物的分子式為

25、、某化合物的分子式為HmROHmRO2 2n n，其相對分，其相對分子質(zhì)量為子質(zhì)量為M M，則，則R R元素的化合價(jià)為元素的化合價(jià)為 ，R R元素的相對原子質(zhì)量是元素的相對原子質(zhì)量是 。探討：如何求原子的相對原子質(zhì)量？探討：如何求原子的相對原子質(zhì)量？1 1、標(biāo)準(zhǔn)：、標(biāo)準(zhǔn)：把一個(gè)把一個(gè)C C1212原子的質(zhì)量分為原子的質(zhì)量分為1212等份，等份，即一份為即一份為1.6611.6611010-27-27千克千克2 2、把其他原子的質(zhì)量與、把其他原子的質(zhì)量與這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行比較，所得這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行比較，所得比值就是相對原子質(zhì)量。比值就是相對原子質(zhì)量。碳原子碳原子碳原子的碳原子的1/122.657 10-2

26、6千克千克氧的相對原子質(zhì)量氧的相對原子質(zhì)量= = 氫的相對原子質(zhì)量氫的相對原子質(zhì)量= = 碳的相對原子質(zhì)量碳的相對原子質(zhì)量= = 1.66110-27千克千克 1.67410-27千克千克=16=161.66110-27千克千克1.99310-26千克千克=1=11.66110-27千克千克=12=12求出氧、氫、碳的相對原子質(zhì)量求出氧、氫、碳的相對原子質(zhì)量 2 2、質(zhì)子和中子的質(zhì)量、質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相等大約相等，且都，且都約等于一種碳原子的質(zhì)量的約等于一種碳原子的質(zhì)量的1/121/12；3 3、 電子的質(zhì)量很小，相對可以忽略，原電子的質(zhì)量很小，相對可以忽略，原子的質(zhì)量幾乎子的質(zhì)量幾乎集中

27、集中在原子核上在原子核上相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 = = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) + + 中子數(shù)中子數(shù)練習(xí)練習(xí)2 2：一個(gè)：一個(gè)C-12C-12的質(zhì)量為的質(zhì)量為1.9931.99310-2610-26千千克克, ,一個(gè)硫原子的質(zhì)量為一個(gè)硫原子的質(zhì)量為5.3145.31410-2610-26千克千克, ,則硫原子的相對原子質(zhì)量為多少則硫原子的相對原子質(zhì)量為多少? ?練習(xí)練習(xí)3:3:若一個(gè)若一個(gè)C-12C-12的質(zhì)量是一個(gè)的質(zhì)量是一個(gè)M M原子的原子的質(zhì)量的質(zhì)量的4/9,4/9,則則M M原子的相對原子質(zhì)量為多少原子的相對原子質(zhì)量為多少? ?一個(gè)分子中各原子的一個(gè)分子中各原子的 相對相對原子質(zhì)量原子質(zhì)量總和

28、總和 。二、相對分子質(zhì)量二、相對分子質(zhì)量即：相對原子質(zhì)量即：相對原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)之和之和概念：概念：（3 3）尿素（）尿素（）的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量=1+1+（+)（4 4）硫酸銅晶體（）硫酸銅晶體（. .）的）的 相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量=+（+）CO2二氧化碳二氧化碳這種物質(zhì)這種物質(zhì)一個(gè)二氧化一個(gè)二氧化碳分子碳分子二氧化碳二氧化碳由碳元由碳元素和氧元素組成素和氧元素組成1個(gè)個(gè)二氧化碳分子二氧化碳分子由由2個(gè)個(gè)氧原子和氧原子和1個(gè)個(gè)碳原子構(gòu)碳原子構(gòu)成成(1)(2)(3)(4)二氧化碳的二氧化碳的相對分相對分子質(zhì)量子質(zhì)量為為（）（）一個(gè)化學(xué)式一個(gè)化學(xué)式( (如如CO2)CO2)給

29、你傳遞了什么信息給你傳遞了什么信息? ?（1 1）表示該種）表示該種物質(zhì)物質(zhì)（二氧化碳?xì)怏w）（二氧化碳?xì)怏w）（2 2）表示該物質(zhì)的）表示該物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)分子的構(gòu)成（COCO2 2分子分子由碳原子和氧原子構(gòu)成）由碳原子和氧原子構(gòu)成）（3 3）表示這種）表示這種物質(zhì)的組成物質(zhì)的組成（二氧化碳由碳元（二氧化碳由碳元素和氧元素組成）素和氧元素組成）（4 4）表示該物質(zhì)的）表示該物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)分子（一個(gè)二氧化碳（一個(gè)二氧化碳分子）分子）（5 5）表示該）表示該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（板書）（板書）三、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算三、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算1 1、計(jì)算相對分子質(zhì)量、計(jì)算相對分子質(zhì)

30、量2 2、計(jì)算組成化合物的各元素質(zhì)量比、計(jì)算組成化合物的各元素質(zhì)量比元素的質(zhì)量比元素的質(zhì)量比= =化學(xué)式中化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量各原子的相對原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)之比之比 3 3、計(jì)算組成化合物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、計(jì)算組成化合物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= = 100100化合物的相對分子質(zhì)量原子質(zhì)量之和化學(xué)式中某元素的相對計(jì)算硝酸銨（計(jì)算硝酸銨（NHNH4 4NONO3 3）中氮元素、）中氮元素、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（NHNH4 4NONO3 3）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =2NNH4NO3=2 1414 2+1 4+16 3=28

31、80= 35%練習(xí)：已知尿素的化學(xué)式為練習(xí)：已知尿素的化學(xué)式為CO(NH2)CO(NH2)2 2 ，求：求：（）它的相對分子質(zhì)量；（）它的相對分子質(zhì)量；（）該化合物中各元素的質(zhì)量比；（）該化合物中各元素的質(zhì)量比；（）氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（）氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（）若有一袋純度為（）若有一袋純度為90%90%的尿素質(zhì)量為的尿素質(zhì)量為6060千克千克,則其中則其中含氮多少克含氮多少克? ?(5)120(5)120千克純尿素的含氮量和多少千克碳酸氫銨千克純尿素的含氮量和多少千克碳酸氫銨（NH4HCO3）的含氮量相當(dāng)?shù)暮肯喈?dāng)? ?、有一含、有一含SiO2雜質(zhì)的石灰石雜質(zhì)的石灰石樣品，如測得其中鈣元素的質(zhì)樣品，如測得其中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為量分?jǐn)?shù)為35%，則此樣品中含，則此樣品中含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A 35% B 65% C 87.5% D 12.5% C