《新人教版高中化學必修一課時訓練：第二章 第三節(jié) 第三課時　物質的量濃度 課時作業(yè) Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《新人教版高中化學必修一課時訓練：第二章 第三節(jié) 第三課時　物質的量濃度 課時作業(yè) Word版含解析（7頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、課時作業(yè)A篇知識對點訓練知識點1物質的量濃度1某學生血液化驗單中“葡萄糖”的結果為5.04103 molL1。這里的“5.04103 molL1”表示葡萄糖的()A物質的量B摩爾質量C質量分數D物質的量濃度答案D解析根據單位可確定“5.04103 molL1”表示葡萄糖的物質的量濃度。2從2 L 1 molL1NaOH溶液中取出100 mL，下面有關這100 mL溶液的敘述錯誤的是()A濃度為0.1 molL1B濃度為1 molL1C含NaOH 4 gD含NaOH 0.1 mol答案A解析取出100 mL溶液，濃度仍為1 molL1，A錯誤，B正確；含NaOH 1 molL10.1 L0.1

2、mol,0.1 mol40 gmol14 g，C、D正確，故答案為A。3300 mL 0.2 molL1 KCl溶液與100 mL 0.3 molL1 AlCl3溶液中Cl物質的量濃度之比是()A13B23C21D29答案D解析0.2 molL1 KCl溶液中，c(Cl)0.2 molL1,0.3 molL1 AlCl3溶液中c(Cl)0.9 molL1，兩者之比為29。4實驗室使用的濃硫酸的溶質質量分數為98%，密度為1.84 gcm3，則物質的量濃度是 ()A18.4 B18.4 molL1C1.84 molL1D無法計算答案B解析物質的量濃度c(10001.8498%98) molL11

3、8.4 molL1。5用20 g NaOH配成250 mL溶液，它的物質的量濃度為_mol/L；取出5 mL該溶液，它的物質的量濃度為_mol/L，再加水稀釋至100 mL，則稀釋后溶液的物質的量濃度為_mol/L，其中含NaOH的質量為_g。該100 mL溶液可以跟H濃度為0.1 mol/L的鹽酸_mL完全中和生成正鹽。答案220.10.4100解析20 g NaOH的物質的量n(NaOH)0.5 mol，物質的量濃度為c(NaOH)2 mol/L；取出5 mL該溶液，它的物質的量濃度仍為2 mol/L；稀釋前后溶質的物質的量不變，則2 mol/L5 mLc100 mL，解得c0.1 mol

4、/L，即稀釋后溶液的物質的量濃度為0.1 mol/L；稀釋后溶液中含有NaOH的質量為0.1 mol/L0.1 L40 g/mol0.4 g；該100 mL溶液中含n(OH)0.1 L0.1 mol/L0.01 mol；由HOH=H2O可知n(H)n(OH)0.01 mol，所以H濃度為0.1 mol/L的鹽酸的體積為V0.1 L，即100 mL。知識點2一定物質的量濃度溶液的配制6在容量瓶上沒有標記的是()A刻度線B溫度C物質的量濃度D容積答案C解析容量瓶上標有溫度、容積和刻度線，沒有標溶液的物質的量濃度。7配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，使所配制的溶液濃度偏小的操作是()將NaOH固

5、體放在紙上稱量，再轉移到燒杯中溶解燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯實驗用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水讀取容量瓶液面時采用俯視AB CD答案A解析將NaOH固體放在紙上稱量，再轉移到燒杯中溶解，導致氫氧化鈉潮解甚至變質，配制的溶液中氫氧化鈉的物質的量偏小，根據c可知，配制的溶液濃度偏低，故正確；燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯，導致配制的溶液中溶質的物質的量減小，根據c可知，配制的溶液濃度偏低，故正確；實驗用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水，由于定容時需要加入蒸餾水，對配制的結果沒有影響，故錯誤；讀取容量瓶液面時采用俯視，導致定容時加入的蒸餾水體積偏小，根據c可知

6、，配制的溶液濃度偏高，故錯誤。故選A。88 g無水硫酸銅配成0.1 molL1的水溶液。下列說法正確的是()A溶于500 mL水中B溶于1 L水中C溶解后溶液的總體積為500 mLD溶解后溶液的總體積為1 L答案C解析根據cB可知V0.5 L，即溶解后溶液的體積為500 mL，C正確。9配制250 mL 0.2 molL1的KNO3溶液，需量取4 molL1 KNO3溶液的體積為()A125 mLB12.5 mLC50 mLD75 mL答案B解析根據稀釋前后溶質的物質的量相等，可得0.2 molL1250 mL103 LmL14 molL1V(KNO3)，解得V(KNO3)1.25102 L1

7、2.5 mL。10以下為配制250 mL 0.2 molL1 Na2CO3溶液的示意圖。(1)中稱得Na2CO3_g。(2)玻璃棒在、兩步中的作用分別是_、_。(3)若出現如下情況，對所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)A某同學在第步觀察液面時仰視_；B沒有進行操作步驟和_；C在第步不慎有少量液體流到容量瓶外_；D在步驟中，藥品放在右盤，砝碼放在左盤(使用游碼)_。答案(1)5.3 (2)攪拌引流(3)偏低偏低偏低偏低解析(1)n(Na2CO3)c(Na2CO3)V(Na2CO3) 0.2 molL10.25 L0.05 mol，m(Na2CO3)n(Na2CO3)M(Na

8、2CO3)0.05 mol106 gmol15.3 g。(2)玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，在第步中，用玻璃棒攪拌，可加速Na2CO3固體的溶解；在第步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。(3)所有的定量實驗都存在“誤差”的問題，在本實驗的誤差分析中，一定要緊扣物質的量濃度的定義式，即c。如果在第步觀察液面時仰視，V偏大，結果偏低；如果沒有進行操作步驟和，n偏小，結果偏低；如果在第步不慎有少量液體流到容量瓶外，n偏小，結果偏低；稱量時，右物左碼且使用游碼，使藥品偏少，即n偏小，結果偏低。B篇綜合提升訓練11欲配制1 L含0.5 mol NaCl、0.16 mol KCl、0.

9、24 mol K2SO4的混合溶液，現用Na2SO4代替K2SO4來進行配制，則所需NaCl、KCl、Na2SO4三種固體的物質的量為()ANaCl 0.32 molKCl 0.01 molNa2SO4 0.12 molBNaCl 0.02 molKCl 0.64 molNa2SO4 0.24 molCNaCl 0.66 molKCl 0.48 molNa2SO4 0.25 molDNaCl 0.50 molKCl 0.16 molNa2SO4 0.24 mol答案B解析1 L含0.5 mol NaCl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的混合溶液中，鈉離子的物質的量為0.

10、5 mol，鉀離子的物質的量為0.64 mol，氯離子的物質的量為0.66 mol，硫酸根離子的物質的量為0.24 mol。配制該混合溶液需保證原子守恒，A選項中硫酸根離子只有0.12 mol，不正確；B選項，正確；C選項中硫酸根離子有0.25 mol，不正確；D選項中鉀離子只有0.16 mol，不正確。12V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3a g，取 mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后該溶液中SO的物質的量濃度是()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L答案C解析原溶液c(Al3) mol/L，由稀釋定律求出稀釋后c(Al3) mol/L，由2Al33S

11、O關系求出稀釋后SO濃度即可。13把含有BaCl2和KCl的500 mL溶液分成兩等份。向其中一份加入溶質物質的量為a mol的硫酸鈉溶液，恰好使Ba2完全沉淀；向另一份中加入溶質物質的量為b mol的硝酸銀溶液，恰好使Cl完全沉淀。則原溶液中K的濃度為()A0.1(b2a) mol/LB10(b2a) mol/LC10(2ab) mol/LD4(b2a) mol/L答案D解析250 mL溶液中n(Ba2)n(SO)a mol, n(Cl)n(Ag)b mol，根據電荷守恒，n(K)(b2a) mol，c(K)4(b2a) mol/L。14若以w1和w2分別表示濃度為a mol/L和b mol

12、/L氨水的質量分數，且已知2ab，則下列關系正確的是(氨水密度小于水)()A2w1w2Bw12w2C2w1w2Dw1w22w1答案C解析設質量分數為w1和w2的氨水的密度分別為1和2，由cB得：a，b。因2ab，則21w12w2，。又因ab，21，故2w1w2。15標準狀況下11.2 L HCl氣體溶于水形成500 mL溶液。(1)所得鹽酸的物質的量濃度為_。(2)向其中加入_ g NaOH才能中和完全。(3)若不考慮加入NaOH對體積造成的影響，所得NaCl的物質的量濃度為_。(4)再向其中加入_ mL密度為1.7 gcm3、質量分數為25%的AgNO3溶液可使Cl完全沉淀。答案(1)1 molL1(2)20(3)1 molL1(4)200解析(1)c(HCl)1 molL1。(2)HClNaOH=NaClH2O，所需NaOH為：0.5 mol40 gmol120 g。(3)c(NaCl)1 molL1。(4)0.5 mol，可知V200 mL。