《新人教版高中化學(xué)必修一課時(shí)講義：第一章 第三節(jié) 第二課時(shí)　氧化劑和還原劑 Word版含答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新人教版高中化學(xué)必修一課時(shí)講義：第一章 第三節(jié) 第二課時(shí)　氧化劑和還原劑 Word版含答案（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二課時(shí)氧化劑和還原劑明確學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)氧化劑、還原劑、氧化性、還原性等基本概念。2.會(huì)判斷氧化劑和還原劑，會(huì)比較物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。3.會(huì)用單線橋法表示氧化還原反應(yīng)得失電子情況。學(xué)生自主學(xué)習(xí) 基本概念1氧化劑和還原劑(1)氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)。(2)還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，失去電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)。2氧化性和還原性(1)氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出的得電子的性質(zhì)。(2)還原性：還原劑所表現(xiàn)出的失電子的性質(zhì)。 常見(jiàn)的氧化劑和還原劑 氧化還原反應(yīng)中電子得失情況的表示方法單線橋法1單線橋的表示方法2氧化還原反應(yīng)的存在(1)有利于人類生活和生產(chǎn)的方面，如

2、：金屬的冶煉、電鍍、燃料的燃燒等。(2)不利于人類生活和生產(chǎn)的方面，如：易燃物的自燃、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。1在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子，還原劑失去電子，則在該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是兩者的和嗎？提示：電子轉(zhuǎn)移總數(shù)氧化劑得電子總數(shù)還原劑失去電子總數(shù)，即氧化劑得到的恰恰是還原劑失去的電子，也就是發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子。2處于最高價(jià)態(tài)的元素具有強(qiáng)氧化性，處于最低價(jià)態(tài)的元素具有強(qiáng)還原性。這句話是否正確？提示：不正確，一般來(lái)說(shuō)，處于最高價(jià)態(tài)的元素具有氧化性，但不一定具有強(qiáng)氧化性；處于最低價(jià)態(tài)的元素具有還原性，但不一定具有強(qiáng)還原性。例如，KCl中K呈1價(jià)，是鉀的最高價(jià)態(tài)，但由于K的還原性很強(qiáng)，所以K的氧化

3、性很弱。3雙線橋法和單線橋法有何不同？提示：雙線橋法中箭頭是由反應(yīng)物指向生成物中的同種元素，并注明得失電子；單線橋法中箭頭是由反應(yīng)物中失去電子的元素指向得到電子的元素。課堂互動(dòng)探究知識(shí)點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的基本概念1概念間的關(guān)系圖2概念分析的方法(1)正確標(biāo)出反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)。(2)找出化合價(jià)變化(升、降)與氧化還原反應(yīng)中各概念之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系。(3)在分析轉(zhuǎn)移電子總數(shù)時(shí)，不能將得電子數(shù)和失電子數(shù)加和作為轉(zhuǎn)移電子總數(shù)。1已知下列四個(gè)反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH22F22H2O=4HFO2Cl2H2O=HClHClOCH2O(g)COH2(1)水只作氧化劑的是_。(2)水只作還原劑的是_

4、。(3)水既不作氧化劑也不作還原劑的是_。批注點(diǎn)撥解析H2O中H元素為1價(jià)，當(dāng)生成H2時(shí)，H元素化合價(jià)降低，此時(shí)H2O作氧化劑；H2O中O元素為2價(jià)，當(dāng)生成O2時(shí)，O元素化合價(jià)升高，此時(shí)水作還原劑。所以、中水作氧化劑，中水作還原劑，中水既不是氧化劑也不是還原劑。答案(1)(2)(3)練1利用鋁熱反應(yīng)原理焊接鋼軌的化學(xué)方程式為Fe2O32Al2FeAl2O3。下列敘述錯(cuò)誤的是()A屬于置換反應(yīng) B屬于氧化還原反應(yīng)CAl作還原劑 DFe2O3被氧化答案D解析該反應(yīng)中Fe2O3是氧化劑被還原。練2在反應(yīng)2KMnO416HCl(濃)=2MnCl22KCl5Cl28H2O中，(1)氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是

5、_(填化學(xué)式)。(2)若生成71 g Cl2，則被氧化的HCl是_g。答案(1)KMnO4Cl2(2)73解析(1)分析反應(yīng)中元素化合價(jià)變化， ，化合價(jià)降低，得到電子，故KMnO4作氧化劑； ，化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故Cl2是氧化產(chǎn)物。(2)由得，被氧化的HCl是73 g。方法規(guī)律記憶口訣氧得降還還失升氧即：氧化劑得到電子所含元素化合價(jià)降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物；還原劑失去電子所含元素化合價(jià)升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物。知識(shí)點(diǎn)二依據(jù)物質(zhì)所含元素的化合價(jià)判斷物質(zhì)的氧化性和還原性 1根據(jù)物質(zhì)中所含元素的化合價(jià)，可以推測(cè)該物質(zhì)具有氧化性還是還原性，它們?cè)谘趸€原反應(yīng)中可作

6、氧化劑還是還原劑。2判斷一種物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑還是作還原劑，除考慮所含元素化合價(jià)的高低外，還要考慮物質(zhì)之間的氧化性、還原性的相對(duì)強(qiáng)弱。如H2O2常作氧化劑，但與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)卻作還原劑。一般氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)易與還原性較強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)。2在氧化還原反應(yīng)中，下列各組物質(zhì)均可作氧化劑的是()ACl2、Fe3、Al BFe3、MnO、NOCF、I、S2 DClO、Mg批注點(diǎn)撥解析A項(xiàng)中Al，C項(xiàng)中F、I、S2，D項(xiàng)中Mg都是這些元素的最低價(jià)態(tài)，只有還原性，只能用作還原劑；B項(xiàng)中3價(jià)Fe，7價(jià)Mn、5價(jià)N都分別是這些元素的最高價(jià)態(tài)，具有氧化性，可用作氧化劑。答案B練3下列各組物質(zhì)屬于常見(jiàn)氧化劑

7、的一組是()ACl2、O2、FeCl3、KMnO4BO2、KMnO4、C、H2CNa、K、FeCl2、H2、CODCuO、CO、Fe2O3、H2答案A解析常作氧化劑的有O2、Cl2、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常作還原劑的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。練4下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O答案A解析F沒(méi)有正價(jià)，故F2只具有氧化性；K為金屬，金屬?zèng)]有負(fù)價(jià)，故K的化合價(jià)只能升高，不能降低，即K只有還原性；HCl中的Cl處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，H只有氧

8、化性，因此HCl既有氧化性又有還原性。知識(shí)點(diǎn)三單線橋法表示氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的情況 1單線橋法的基本步驟2注意事項(xiàng)(1)單線橋從還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素，表示氧化劑和還原劑中變價(jià)元素原子間電子的轉(zhuǎn)移情況。(2)箭頭已標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向，因此不需再標(biāo)明“得”或“失”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。3下列用單線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是()批注點(diǎn)撥解析正確的標(biāo)法如下：答案D練5下列表示方法正確的是()答案C解析A錯(cuò)誤，箭頭應(yīng)指向H2O中的H元素；B錯(cuò)誤，得到電子為23e；D錯(cuò)誤，F(xiàn)e失電子，箭頭應(yīng)由Fe指向H。練6分析反應(yīng)MnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl2，用

9、雙線橋法和單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。答案解析H2，HCl失去電子；O2Cl2，MnO2得到電子。方法規(guī)律(1)氧化還原反應(yīng)存在著對(duì)立統(tǒng)一的關(guān)系：元素化合價(jià)有升必有降，電子有失必有得，有氧化必有還原。(2)表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)升降、物質(zhì)被氧化、被還原等關(guān)系時(shí)，用雙線橋法較方便；表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí)，用單線橋法較方便。利用氧化還原反應(yīng)比較物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物(2)應(yīng)用：比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱，判斷微粒間的反應(yīng)，肯定是強(qiáng)的生成弱的。(3)舉例：Cl22I=2ClI2反應(yīng)中氧化劑Cl2的

10、氧化性大于氧化產(chǎn)物I2的氧化性；還原劑I的還原性大于還原產(chǎn)物Cl的還原性。4已知某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：CCO2=2COCH2O(g)=COH2COH2O(g)=CO2H2由此可以判斷，在該溫度下，C、CO、H2的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)ACOCH2 BCOH2CCCH2CO DCCOH2批注點(diǎn)撥解析由氧化還原反應(yīng)判斷，還原性：中，CCO；中，CH2；中，COH2，整體排序?yàn)镃COH2。答案D練7已知氧化還原反應(yīng)：Fe2Zn=FeZn2Cu2Fe=Fe2Cu2Fe3Cu=2Fe2Cu2下列說(shuō)法不正確的是()A氧化性：Fe3Cu2Fe2Zn2B還原性：ZnFeCuFe2C化學(xué)反應(yīng)2Fe3Zn

11、=2Fe2Zn2能夠發(fā)生D化學(xué)反應(yīng)2Fe3Fe=3Fe2不能發(fā)生答案D解析反應(yīng)說(shuō)明氧化性Fe2Zn2，反應(yīng)說(shuō)明氧化性Cu2Fe2，反應(yīng)說(shuō)明氧化性Fe3Cu2，則A正確；反應(yīng)說(shuō)明還原性ZnFe，反應(yīng)說(shuō)明還原性FeCu，反應(yīng)說(shuō)明還原性CuFe2，則B正確；2Fe3Cu=2Fe2Cu2能夠發(fā)生，Zn、Fe的還原性均比Cu強(qiáng)，則2Fe3Zn=2Fe2Zn2和2Fe3Fe=3Fe2都能夠發(fā)生，C正確、D不正確。練8常溫下，在溶液中可以發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2Br2=2Fe32Br；2BrCl2=Br22Cl；2Fe32I=2Fe2I2。由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A鐵元素在反應(yīng)和中均被氧化B反應(yīng)中當(dāng)有1個(gè)

12、Cl2分子被還原時(shí)，有2個(gè)Br被氧化C還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒Fe2BrClD氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2Br2Fe3I2答案A解析中Fe2作還原劑，在反應(yīng)中被氧化，中Fe3作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，A錯(cuò)誤；反應(yīng)中Cl2作氧化劑，當(dāng)有1個(gè)Cl2被還原時(shí)，有2個(gè)Br被氧化，B正確；反應(yīng)可知，氧化性：Br2Fe3，還原性：Fe2Br；由反應(yīng)可知，氧化性：Cl2Br2，還原性：BrCl；由反應(yīng)可知，氧化性：Fe3I2，還原性：IFe2，整體再排序，故C、D正確。本課歸納總結(jié)1.還原劑是失去電子(或電子對(duì)偏離)的反應(yīng)物。在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高。還原劑有還原性，反應(yīng)時(shí)本身被氧化，得到氧化產(chǎn)物。氧化劑與之相

13、反。2元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性，最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性，中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性。3在給定的氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。學(xué)習(xí)效果檢測(cè)1下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，被還原，作還原劑B化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，作氧化劑C失電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被氧化，作還原劑D得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被氧化，作氧化劑答案B解析在反應(yīng)中氧化劑所含某種元素的化合價(jià)降低，得電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；在反應(yīng)中還原劑所含某種元素的化合價(jià)升高，失電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。2下列對(duì)X2Y=X22Y的

14、敘述中正確的是()AY被還原，X2是還原產(chǎn)物BY被還原，X發(fā)生氧化反應(yīng)CX是還原劑，Y被氧化DX被氧化，X顯氧化性答案B解析在反應(yīng)X2Y=X22Y中，Y元素的化合價(jià)降低，Y作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，Y是還原產(chǎn)物；X元素的化合價(jià)升高，作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，X2是氧化產(chǎn)物。據(jù)此可知A、C、D錯(cuò)誤，B正確。3下列反應(yīng)中，屬于有水參加的氧化還原反應(yīng)且水只作氧化劑的是()ASO2H2O=H2SO3BCl2H2O=HClHClOC2H2O2H2O2D3Fe4H2O(g)4H2Fe3O4答案D解析A項(xiàng)，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，水既不是氧化劑，也不是還原劑；C項(xiàng)，水既是氧化劑，又是還原劑

15、；D項(xiàng)，F(xiàn)e為還原劑，水為氧化劑。4對(duì)于反應(yīng)CaH22H2O=Ca(OH)22H2，有下列判斷，其中正確的是()H2只是氧化產(chǎn)物H2只是還原產(chǎn)物H2O是氧化劑CaH2中的氫元素被還原此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為11A BC D答案D解析只有H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，在CaH2中H元素為1價(jià)，被氧化成0價(jià)。在水中H元素為1價(jià)，被還原成0價(jià)。因此，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，H2O是氧化劑。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為11。5已知常溫下在溶液里可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4Fe2=Fe3Ce3；Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此可以確定Fe3、Ce4、Sn4三種離子的氧化性

16、由強(qiáng)到弱的順序是()ASn4、Fe3、Ce4 BCe4、Fe3、Sn4CSn4、Ce4、Fe3 DFe3、Sn4、Ce4答案B解析由第一個(gè)離子反應(yīng)分析，氧化劑為Ce4，氧化產(chǎn)物為Fe3，則氧化性：Ce4Fe3；由第二個(gè)離子反應(yīng)分析，氧化劑為Fe3，氧化產(chǎn)物為Sn4，則氧化性：Fe3Sn4，綜合歸納為：Ce4Fe3Sn4。6在S2KNO33CK2SN23CO2的反應(yīng)中，_元素被氧化，_元素被還原；_是氧化劑，_是還原劑；反應(yīng)物中_表現(xiàn)氧化性、_表現(xiàn)還原性；_是氧化產(chǎn)物，_是還原產(chǎn)物。答案碳硫、氮S、KNO3CS、KNO3CCO2K2S、N2解析解答有關(guān)氧化還原反應(yīng)的問(wèn)題，應(yīng)先從元素化合價(jià)的變化入

17、手，找出電子轉(zhuǎn)移情況：碳元素()，化合價(jià)升高，失電子，被氧化，C是還原劑，有還原性，CO2是氧化產(chǎn)物。硫元素()、氮元素()，化合價(jià)都降低，得電子，被還原，S、KNO3是氧化劑，有氧化性，K2S、N2是還原產(chǎn)物。7針對(duì)以下AD四個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)(未配平)填空：ANa2O2HClH2O2NaClBAg2OH2O2AgO2H2OCH2O2H2OO2D3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_(填序號(hào)，下同)，H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_，H2O2既不作氧化劑又不作還原劑的反應(yīng)是_。(2)請(qǐng)用單線橋標(biāo)出D反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。反應(yīng)中氧化劑是_，被氧化的元素是_。答案(1)DBCA(2)3H2O2C6er2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2OH2O2Cr解析Na2O2和H2O2中氧元素的化合價(jià)是1。A中H2O2不是氧化劑，也不是還原劑；B中H2O2中氧元素的化合價(jià)升高，H2O2僅表現(xiàn)還原性；C中H2O2中氧元素的化合價(jià)既有升高的，也有降低的，H2O2既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性；D中H2O2中氧元素的化合價(jià)降低，H2O2只表現(xiàn)氧化性。