《化學第二章 第三節(jié) 化學平衡影響因素總》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《化學第二章 第三節(jié) 化學平衡影響因素總（23頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、復習提問：復習提問：1 1、影響化學反應速率的外界因素有哪些？、影響化學反應速率的外界因素有哪些？ 2 2、化學平衡狀態(tài)的概念？平衡特征、化學平衡狀態(tài)的概念？平衡特征? ?3 3、說明下圖的含義：、說明下圖的含義：VtABt1V正正V逆逆一、化學平衡的移動一、化學平衡的移動一定條件下的平衡一定條件下的平衡 正正 = 逆逆各組分濃度保持不變各組分濃度保持不變條件改變條件改變平衡破壞平衡破壞 正正 逆逆一定時間一定時間 新條件下的新平衡新條件下的新平衡 正正 = 逆逆 各組分濃度保持新的一定各組分濃度保持新的一定1、定義：、定義：可逆反應中舊化學平衡的破壞，新化可逆反應中舊化學平衡的破壞，新化學平

2、衡的建立過程學平衡的建立過程2、平衡移動的、平衡移動的原因：原因：結果：結果：方向：方向：條件改變條件改變各組分濃度發(fā)生改變各組分濃度發(fā)生改變（1）若）若 正正 逆逆平衡正動平衡正動 （2）若）若 正正 逆逆平衡逆動平衡逆動化學平衡的移動化學平衡的移動本質本質: 正正 逆逆濃度對化學平衡的影響濃度對化學平衡的影響Fe3+（硫氰根離子）（硫氰根離子）（硫氰化鐵）（硫氰化鐵）無色無色黃色黃色3 Fe(SCN)3SCN- 紅色溶液紅色溶液+編號編號12步驟步驟1加少量加少量FeCl3加少量加少量KSCN現象現象步驟步驟2加少量加少量NaOH現象現象紅色加深紅色加深紅色加深紅色加深有紅褐色沉淀生成，有

3、紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺溶液紅色變淺二、影響化學平衡的條件二、影響化學平衡的條件橙色橙色 黃色黃色Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+（重鉻酸根離子）（重鉻酸根離子）（鉻酸根離子）（鉻酸根離子）濃度對化學平衡的影響濃度對化學平衡的影響步驟步驟取取K2Cr2O7溶溶液液5mL，留作對比留作對比取取K2Cr2O7溶液溶液5mL，滴加滴加5滴滴6 mol/L NaOH溶液，顏色？溶液，顏色？繼續(xù)滴加繼續(xù)滴加5滴濃滴濃H2SO4 ，顏色？，顏色？顏色變化顏色變化變變橙色橙色變變黃色黃色橙色橙色 二、影響化學平衡的條件二、影響化學平衡的條件二、影響化學平衡的條件二、影響化學平衡的條

4、件1、濃度、濃度（1）結論：）結論：當其它條件不變時當其它條件不變時C反反平衡正動平衡正動C生生平衡平衡逆動逆動C反反平衡平衡逆動逆動C生生平衡平衡正動正動（2）圖象）圖象： 在硫酸工業(yè)生產上采取在硫酸工業(yè)生產上采取適度增大適度增大O2濃度濃度，以使，以使SO2 充分氧化充分氧化( (超過超過95%)，生成更多的生成更多的SO3。 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)增大成本較低的反應物的濃度，提高增大成本較低的反應物的濃度，提高成本較高的原料的轉化率。成本較高的原料的轉化率。 ( 3 ) 應用：應用：固體或純液體量的固體或純液體量的改變不影響速率，改變不影響速率， 平衡不移動。平衡不移

5、動。增大某一反應物濃度增大某一反應物濃度, ,另一反應物轉另一反應物轉化率化率，自身轉化率自身轉化率。 ( 4 )注意：注意：練習：練習：可逆反應可逆反應H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？條件，能否引起平衡移動？CO的濃度的濃度有何變化？有何變化？增大水蒸氣濃度增大水蒸氣濃度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2濃度濃度 加入更多的加入更多的CO平衡平衡正向正向移動移動，COCO濃度濃度增大增大平衡平衡不移動，不移動， COCO濃度不變濃度不變平衡平衡逆向逆向移動移動，COCO濃度

6、減小濃度減小平衡平衡逆向逆向移動移動，COCO濃度濃度增大增大壓強壓強/MPa12050CH4%20.040.071.02 2、壓強對化學平衡的影響：、壓強對化學平衡的影響：表表1：分析分析450時，時，1體積體積N2與與3體積體積H2合成合成NH3 ,達到平達到平 衡時混合物中衡時混合物中NH3的含量的含量(體積分數體積分數)的數據的數據壓強壓強/MPa15103060100NH3/%2.09.2 16.4 35.5 53.6 69.4表表2：600C時時CHCH4 4（g g） C C （s s） +2H+2H2 2 （g g）反應生成反應生成 CHCH4 4 的數據的數據（1）結論：）結

7、論：對于反應前后對于反應前后氣體氣體系數和系數和不相等不相等的反應，的反應，壓強減小壓強減小, 在其它條件不變時，在其它條件不變時，壓強增大壓強增大, 平衡向平衡向氣體氣體系數和小系數和小的方向移動。的方向移動。平衡向平衡向氣體氣體系數和大系數和大的的方向移動。方向移動。（2）圖象：）圖象： aA(g)+bB(g) cC(g)（2）圖象：）圖象：練習：練習：下列反應達到化學平衡時，增大壓強，下列反應達到化學平衡時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個方向移動？平衡是否移動？向哪個方向移動？ 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) CaCO

8、3(s) CaO(s) + CO2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2S(g) H2(g) + S(s) 正向移動正向移動不移動不移動逆向移動逆向移動逆向移動逆向移動不移動不移動思考：對于反應思考：對于反應 和，增大壓強時，平衡沒有和，增大壓強時，平衡沒有移動，但正逆反應速率有無變化？如何變化？移動，但正逆反應速率有無變化？如何變化？某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應：容器中，可逆反應：N2+3H2 2NH3達到平衡，達到平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器若向活塞施加一定的壓力，使容器體積減小體

9、積減小，則下列敘述正確的是則下列敘述正確的是( ) ；若保持該容器的；若保持該容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，則下列，則下列敘述正確的是敘述正確的是( )DEBCA.正正增大、增大、逆逆減少減少B.正正、逆逆均不變均不變D.平衡向右移動平衡向右移動E.正正、逆逆均增大均增大C.平衡不發(fā)生移動平衡不發(fā)生移動 (3)注意：注意：適用范圍：有適用范圍：有氣體氣體參與參與反應前后反應前后氣態(tài)物質氣態(tài)物質的系數和相同，的系數和相同， 改變壓強平衡不移動改變壓強平衡不移動壓強對平衡的影響是通過改變濃度壓強對平衡的影響是通過改變濃度 來實現的來實現的 3 3、溫度對化

10、學平衡的影響、溫度對化學平衡的影響 2NO2(g) N2O4(g) H56.9kJ/mol(紅棕色紅棕色)(無色無色)混和氣體受熱顏色變深；遇冷顏色變淺?；旌蜌怏w受熱顏色變深；遇冷顏色變淺?，F象：現象：(1)結論：結論：在其它條件不變的情況下：在其它條件不變的情況下： 正反應為放熱方向正反應為放熱方向逆反應為吸熱方向逆反應為吸熱方向升高溫度升高溫度，降低溫度降低溫度，化學平衡化學平衡向吸熱方向向吸熱方向移動；移動；化學平衡化學平衡向放熱方向向放熱方向移動。移動。溫度對化學平衡的影響4、催化劑對化學平衡的影響：、催化劑對化學平衡的影響： 催化劑催化劑同等程度同等程度的改變正、的改變正、逆反應速率

11、，逆反應速率，V正正= V逆逆tV加入正催化劑加入正催化劑V正正/=V逆逆/所以化學平衡不移動。所以化學平衡不移動。但可但可縮短反應達平衡所需的時間?？s短反應達平衡所需的時間。練習練習1、對任何一個平衡體系，采取下、對任何一個平衡體系，采取下列措施一定引起平衡移動的是列措施一定引起平衡移動的是A、加入一種反應物、加入一種反應物B、增加體系的壓強、增加體系的壓強C、升高溫度、升高溫度D、使用催化劑、使用催化劑( C )練習：判斷平衡移動的方向練習：判斷平衡移動的方向PT加加C通入通入O2通入通入O2加入加入CaCO3加入加入NH4Cl1、CaO+3C CaC2+COH02、4NH3+5O2 4NO+6H2O(g)H03、3NO2+H2O 2HNO3+NO H04、N2+O2 2NOH05、CaCO3 CaO+CO2H06、2NH3 N2+ 3H2500600 H0