《新人教版高中化學(xué)必修一課時(shí)訓(xùn)練：第二章 第一節(jié) 第二課時(shí)　鈉的幾種化合物 課時(shí)作業(yè) Word版含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新人教版高中化學(xué)必修一課時(shí)訓(xùn)練：第二章 第一節(jié) 第二課時(shí)　鈉的幾種化合物 課時(shí)作業(yè) Word版含解析（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課時(shí)作業(yè)A篇知識(shí)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練知識(shí)點(diǎn)1氧化鈉和過氧化鈉1下列敘述中正確的是()ANa2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物BNa2O能繼續(xù)被氧化成Na2O2CNa2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2DNa2O2只有還原性答案B解析A中，堿性氧化物是指與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，而Na2O2和HCl反應(yīng)還產(chǎn)生O2，故Na2O2不是堿性氧化物；C中，反應(yīng)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2不是置換反應(yīng)；D中，Na2O2中O化合價(jià)為1，既可升高又可降低，故既有氧化性，又有還原性。2下列對(duì)Na2O2的敘述不正確的是()ANa2O2是淡黃色固體

2、，久置于空氣中變成白色BNa2O2不如Na2O穩(wěn)定CNa2O2與水反應(yīng)可以制取O2DNa2O2放入飽和NaOH溶液中有氧氣放出，恢復(fù)常溫后有晶體析出答案B解析過氧化鈉與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3白色固體，與H2O反應(yīng)生成的NaOH繼續(xù)與CO2反應(yīng)，最終生成Na2CO3白色固體，A正確；氧化鈉在加熱條件下能與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，故過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，B不正確；過氧化鈉與水反應(yīng)放出氧氣，可用于制取氧氣，C正確；過氧化鈉與水反應(yīng)，消耗水放出氧氣，恢復(fù)常溫后會(huì)使部分NaOH析出，D正確。3下列判斷正確的是()A可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B可用CO2來確定某Na2O粉末中

3、是否含有Na2O2C可利用在空氣中加熱的方法除去Na2O中的Na2O2D將足量的Na2O2、Na2O分別加入酚酞溶液，最終溶液均為紅色答案A解析CO2、H2O與Na2O2、Na2O均能反應(yīng)，但與Na2O2反應(yīng)時(shí)能產(chǎn)生O2，因O2是無色無味的氣體且CO2也是氣體，故CO2與Na2O2的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，水與Na2O2反應(yīng)則會(huì)產(chǎn)生氣泡而有明顯的現(xiàn)象，A正確，B錯(cuò)誤；在空氣中加熱Na2O2與Na2O的混合物，Na2O會(huì)轉(zhuǎn)化為Na2O2，C錯(cuò)誤；將Na2O、Na2O2分別加入酚酞溶液，二者均先與溶液中的水反應(yīng)生成堿而使溶液變?yōu)榧t色，但Na2O2具有漂白性，最終會(huì)將變成紅色的溶液漂白，D錯(cuò)誤。4將少量稀鹽

4、酸滴加到盛有碳酸鈣的U形管中，可觀察到U形管中的脫脂棉劇烈燃燒。(1)稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式是_。(2)從脫脂棉的燃燒可以推出Na2O2與CO2反應(yīng)的結(jié)論是a._，b._。(3)Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。還原劑是_，氧化劑是_。答案(1)2HCaCO3=Ca2CO2H2O(2)反應(yīng)放出O2 反應(yīng)放熱(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Na2O2 Na2O2解析鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)放出CO2，CO2遇Na2O2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，該反應(yīng)放熱，使脫脂棉的溫度達(dá)到其著火點(diǎn)，在O2充足的條件下劇烈燃燒起來。在上述反應(yīng)中只有Na2O2中的氧元

5、素的化合價(jià)發(fā)生變化，故Na2O2既是氧化劑，又是還原劑。知識(shí)點(diǎn)2碳酸鈉與碳酸氫鈉5下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是()A均為鈉鹽 B受熱均易分解C焰色反應(yīng)均為黃色 D均能與鹽酸反應(yīng)答案B解析Na2CO3受熱不易分解。6有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同的條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量多B同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3比Na2CO3劇烈C與同種酸反應(yīng)生成等量的CO2時(shí)，所消耗的酸的量相等D將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會(huì)產(chǎn)生沉淀答案C解析Na2CO3和NaHCO3與

6、鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2；由方程式可以看出等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同的條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量多，A正確；同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3比Na2CO3劇烈的多，B正確；與同種酸反應(yīng)生成等量的CO2時(shí)，NaHCO3消耗的酸少，C錯(cuò)誤；將石灰水加入到NaHCO3溶液中發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，會(huì)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，且速度較快，D正確。7關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是()A向兩者的溶液中加入BaCl2

7、均生成白色沉淀B向兩者的溶液中逐滴加入HCl，反應(yīng)現(xiàn)象完全相同CNa2CO3和NaHCO3兩物質(zhì)之間可以相互轉(zhuǎn)化D向飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體，觀察不到任何實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象答案C解析Na2CO3與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3白色沉淀，而NaHCO3與BaCl2不能反應(yīng)，A錯(cuò)誤；向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，開始無現(xiàn)象，一段時(shí)間后才有氣泡冒出，而向NaHCO3溶液中逐滴加入HCl，立即產(chǎn)生大量氣泡，B錯(cuò)誤；Na2CO3與CO2、H2O反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為NaHCO3，NaHCO3加熱或與NaOH溶液反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為Na2CO3，C正確；向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體，可產(chǎn)生Na

8、HCO3晶體，D錯(cuò)誤。8下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是()A可用加熱的方法除去NaHCO3中混有的Na2CO3BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式相同C向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分別滴入酚酞溶液，溶液顏色均變紅D等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸充分反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的CO2較多答案C解析A項(xiàng)，加熱實(shí)際除去的是NaHCO3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO與HCO不同，故與H反應(yīng)的離子方程式也不同，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈堿性，滴入酚酞溶液，溶液顏色均變紅，正確；D項(xiàng)，Na2CO3和NaHCO3等質(zhì)量時(shí)，

9、Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的CO2少，錯(cuò)誤。9某化學(xué)課外小組欲制取純凈的Na2CO3溶液并討論實(shí)驗(yàn)過程中的相關(guān)問題?？晒┻x擇的試劑有：A大理石 B鹽酸C氫氧化鈉溶液 D澄清石灰水E氯化鈣溶液三名同學(xué)設(shè)計(jì)的制備實(shí)驗(yàn)方案的反應(yīng)流程分別如下：甲：NaOH溶液Na2CO3溶液乙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3固體Na2CO3溶液丙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液試回答下列問題：(1)請(qǐng)指出甲、乙兩方案的主要缺點(diǎn)：甲方案：_。乙方案：_。(2)假設(shè)反應(yīng)所得的NaHCO3溶液中含有Na2CO3，現(xiàn)在用AE五種試劑證明Na2CO3的存在，你所選擇的試劑為_(填字母)。答案(1)

10、難以控制CO2的量，故很難得到純凈的Na2CO3原料利用率低，程序復(fù)雜(2)E解析(1)NaOH與CO2反應(yīng)時(shí)兩者量不同產(chǎn)物不同，2OHCO2=COH2O，OHCO2=HCO，甲不能控制通入CO2的量，也就不能控制產(chǎn)物為純凈的Na2CO3。乙的操作程序復(fù)雜。丙應(yīng)將NaOH溶液分成兩等份，一份通入足量CO2生成NaHCO3，加熱趕出其中溶解的CO2，再將另一份NaOH與NaHCO3混合即可得到純凈的Na2CO3。(2)檢驗(yàn)NaHCO3溶液中含有Na2CO3，應(yīng)向溶液中加入BaCl2或CaCl2，所以應(yīng)選CaCl2溶液。知識(shí)點(diǎn)3焰色試驗(yàn)10有關(guān)焰色試驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作說明錯(cuò)誤的是()A先將鉑絲灼燒到與原

11、火焰顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)B所有金屬陽(yáng)離子的焰色都要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察C實(shí)驗(yàn)時(shí)，要盡可能選用本身顏色較淺的火焰D每次實(shí)驗(yàn)完，均要用鹽酸洗凈鉑絲答案B解析不是所有金屬陽(yáng)離子的焰色都要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，觀察鉀元素焰色時(shí)，是為了防止鈉元素焰色的黃光的干擾，才透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色。B篇綜合提升訓(xùn)練11把過氧化鈉投入含有HCO、Cl、Mg2、Na的水溶液中，離子數(shù)目不變的是()AHCO BCl CMg2 DNa答案B解析Na2O2與H2O發(fā)生反應(yīng)2Na2O22H2O=4NaOHO2，因此溶液中Na數(shù)目增多；OHHCO=COH2O、2OHMg2=Mg(OH)2，使溶液中HCO、Mg2的數(shù)目均減少

12、；溶液中Cl數(shù)目保持不變。12下列說法錯(cuò)誤的是()A鑒別Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液B除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3，可采用加熱法CCO2中混有少量HCl、SO2等氣體時(shí)，可用飽和NaHCO3溶液提純氣體D將澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，開始時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O答案A解析Na2CO3和NaHCO3均可與Ba(OH)2或Ca(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤；除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3，可采用加熱的方法使NaHCO3分解生成Na2CO3，故B正確；HCl、H2SO3的酸性比H

13、2CO3強(qiáng)，因此可用飽和NaHCO3溶液吸收CO2中混有的HCl、SO2等氣體，故C正確；將澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，開始時(shí)Ca(OH)2的量較少，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O，故D正確。13不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是()A分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清石灰水中B分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液C分別把等質(zhì)量的這兩種固體物質(zhì)加入同濃度的稀鹽酸中D分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清石灰水答案D解析A項(xiàng)，加熱時(shí)只有NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，產(chǎn)生的CO2可

14、使澄清石灰水變渾濁，故可用來鑒別；B項(xiàng)，NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應(yīng)，而Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀，故可用來鑒別；C項(xiàng)，NaHCO3與稀鹽酸的反應(yīng)比Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)快，故可用來鑒別；D項(xiàng)，Ca(OH)2溶液與Na2CO3、NaHCO3溶液均能反應(yīng)生成CaCO3沉淀，故不能用來鑒別。14下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A取a g混合物充分加熱，減重b gB取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體C取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b gD取a

15、 g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b g固體答案C解析NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以將混合物加熱分解利用差量法即可計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A正確；Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以b g固體是氯化鈉，利用守恒法可計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B正確；混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會(huì)生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不僅是二氧化碳的質(zhì)量，C錯(cuò)誤；Na2CO3和NaHCO3都與Ba(OH)2反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為COBa2=BaCO3、HCOOHBa2=H2O

16、BaCO3，因此最后得到的固體是BaCO3，所以可以計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D正確。15如圖是實(shí)驗(yàn)室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)機(jī)理的裝置圖(夾持儀器略)。(1)A裝置為CO2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的離子方程式為_。(2)B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的_，反應(yīng)的離子方程式為_。(3)C裝置為O2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_、_。(4)D裝置可除去C裝置中未反應(yīng)的_，反應(yīng)的離子方程式為_。(5)E裝置為排水法收集O2的裝置，檢驗(yàn)所收集的氣體為O2的方法為_。(6)C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨?，檢驗(yàn)固體成分的實(shí)驗(yàn)方案為取少量C裝置中反應(yīng)后的固體溶于水，向溶液中滴入過量_溶液，若有白色沉淀生成

17、，則證明固體中含有_；過濾，向?yàn)V液中滴入幾滴酚酞試液，若_且不褪色，則證明固體中含有_。答案(1)CaCO32H=Ca2H2OCO2(2)HClHCOH=H2OCO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2(4)CO22OHCO2=COH2O(5)取出集氣瓶正放于桌面上，將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，證明所收集的氣體為O2(6)CaCl2Na2CO3溶液變紅NaOH解析(1)實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸與大理石反應(yīng)制取CO2。(2)制得的CO2中混有HCl，通過飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl。(3)從B裝置中出來的CO2中含有水蒸氣，通過C裝置時(shí)CO2、H2O均能與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣。(4)D裝置中NaOH溶液的作用是除去CO2。(5)利用帶火星的木條檢驗(yàn)氧氣。(6)C裝置中反應(yīng)后的固體可能含有NaOH、Na2CO3，先加入過量CaCl2溶液檢驗(yàn)并除去Na2CO3，過濾后加入酚酞試液檢驗(yàn)NaOH。