《新人教版高中化學(xué)必修一課時(shí)講義：第一章 第二節(jié) 第一課時(shí)　電解質(zhì)的電離含解析》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《新人教版高中化學(xué)必修一課時(shí)講義：第一章 第二節(jié) 第一課時(shí)　電解質(zhì)的電離含解析（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第二節(jié)離子反應(yīng)第一課時(shí)電解質(zhì)的電離明確學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解電解質(zhì)的概念。2.了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導(dǎo)電的條件。3.會(huì)寫(xiě)電離方程式。學(xué)生自主學(xué)習(xí) 電解質(zhì)1電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，水也是電解質(zhì)。2非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如乙醇、蔗糖等。 電解質(zhì)的電離1概念：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。例如，氯化鈉固體中含有鈉離子和氯離子，但不能自由移動(dòng)，將氯化鈉溶于水中，在水分子作用下，鈉離子和氯離子脫離氯化鈉晶體表面，進(jìn)入水中，形成自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子，這時(shí)氯化鈉發(fā)生了電離。同樣，在受熱熔化時(shí)，氯化

2、鈉也能產(chǎn)生自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，發(fā)生電離。2表示方法電離方程式(1)H2SO4：H2SO4=2HSO。(2)Ba(OH)2：Ba(OH)2=Ba22OH。(3)(NH4)2SO4：(NH4)2SO4=2NHSO。3從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽4電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因電解質(zhì)陰、陽(yáng)離子定向移動(dòng)導(dǎo)電1不是電解質(zhì)的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)嗎？提示：不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。因?yàn)殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)一定是化合物，只能說(shuō)化合物中不是電解質(zhì)就一定是非電解質(zhì)；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2KHSO4在水溶液中電離出H，是否為酸類(lèi)？提示：不是，酸在電離時(shí)陽(yáng)離子全部為H，而KHSO4電離時(shí)陽(yáng)離子為K和H。

3、3電解質(zhì)一定能導(dǎo)電嗎？提示：不一定，電解質(zhì)只有發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子才能導(dǎo)電。4導(dǎo)電的一定是電解質(zhì)嗎？提示：不一定，如Cu、石墨能導(dǎo)電，它們是單質(zhì)；NaCl水溶液能導(dǎo)電，它是混合物。課堂互動(dòng)探究知識(shí)點(diǎn)一正確地理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念1電解質(zhì)概念的理解(1)研究對(duì)象化合物電解質(zhì)是化合物，不是單質(zhì)，也不是混合物。(2)導(dǎo)電條件“溶于水”或“熔融時(shí)”能導(dǎo)電，兩個(gè)條件具備其一即是電解質(zhì)，兩個(gè)條件都不具備是非電解質(zhì)。(3)導(dǎo)電本質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)是化合物自身發(fā)生電離，若是化合物溶于水時(shí)與水發(fā)生反應(yīng)所得產(chǎn)物電離導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，則該化合物不是電解質(zhì)，如：CO2、NH3等。2電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較1下面的說(shuō)法正

4、確的是()A硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B某物質(zhì)溶于水所得溶液可以導(dǎo)電，故該物質(zhì)一定是電解質(zhì)C電解質(zhì)在熔融狀態(tài)時(shí)或溶于水時(shí)都能導(dǎo)電D液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)批注點(diǎn)撥解析硫酸鋇雖然難溶于水，但其溶解的部分能完全電離，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故硫酸鋇是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；物質(zhì)溶于水所得水溶液能導(dǎo)電，要看是不是自身發(fā)生電離，如NH3溶于水其水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)镹H3與水反應(yīng)，生成的NH3H2O發(fā)生電離而使溶液導(dǎo)電，而不是NH3電離，故NH3H2O是電解質(zhì)而NH3是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；“在水溶液里”或“熔融狀態(tài)”下能導(dǎo)電，二者具備其一即可，C錯(cuò)誤；液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但其溶于水后電離出H和Cl而

5、使溶液導(dǎo)電，故氯化氫是電解質(zhì)，D正確。答案D練1下列敘述正確的是()A銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)B氯化鈉晶體不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)C氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)DSO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)答案C解析A項(xiàng)，電解質(zhì)屬于化合物，故銅不是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaCl固體不導(dǎo)電，但其水溶液或熔融狀態(tài)均可以導(dǎo)電，故NaCl是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO3水溶液可以導(dǎo)電，并不是SO3本身電離出的離子，而是其與水的反應(yīng)產(chǎn)物H2SO4電離產(chǎn)生的，SO3是非電解質(zhì)。誤區(qū)警示(1)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固體NaCl、Ba(OH)2不存在自由移動(dòng)的離子，故不導(dǎo)電，但二者在熔融狀態(tài)下或溶于水后能導(dǎo)

6、電。而HCl、H2SO4等純凈物以分子形式存在，氣、液、固三態(tài)均不導(dǎo)電，溶于水后才能導(dǎo)電。(2)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬導(dǎo)體、非金屬導(dǎo)體、混合物等。(3)非電解質(zhì)不導(dǎo)電，如蔗糖；但不導(dǎo)電的化合物不一定是非電解質(zhì)，如固體醋酸、氣態(tài)氯化氫等。練2現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體純H2SO4CaCO3固體熔融KCl蔗糖晶體銅SO2KOH固體(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_。(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_。(3)以上物質(zhì)中，可溶于水且溶于水后能導(dǎo)電的是_。答案(1)(2)(3)解析熔融KCl中存在著自由移動(dòng)的離子，銅中存在著自由移動(dòng)的電子，故它們能導(dǎo)電；化合物依據(jù)其在水溶液里或熔

7、融狀態(tài)下能否導(dǎo)電分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；溶于水時(shí)和熔融態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，雖然溶于水后生成的新物質(zhì)H2SO3能發(fā)生電離，但屬于非電解質(zhì)。方法規(guī)律電解質(zhì)的判斷方法(1)看種類(lèi)：若為混合物或單質(zhì)則不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)看具體物質(zhì)：一般活潑金屬氧化物為電解質(zhì)，非金屬氧化物為非電解質(zhì)，酸、堿、鹽、水等化合物為電解質(zhì)。知識(shí)點(diǎn)二電解質(zhì)的電離1酸、堿、鹽及其電離(1)酸：水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是H的化合物。 (2)堿：水溶液中電離出的陰離子全部是OH的化合物。鹽：由金屬陽(yáng)離子(包括NH)和酸根離子組成的化合物。注意：金屬活動(dòng)性順序表中活潑金屬氧

8、化物在熔融狀態(tài)下能自身電離出陰、陽(yáng)離子，能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。2電離方程式書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽溶于水能完全電離，用“=”表示。如Na2SO4=，HCl=，Ba(OH)2=Ba22OH。(2)部分酸式鹽在水溶液中的電離：弱酸的酸式酸根不拆開(kāi)，強(qiáng)酸的酸式酸根拆成離子形式。如NaHCO3=；NaHSO4=。2下列敘述正確的是()A氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na與ClB溶于水后能電離出H的化合物都是酸C氯化氫溶于水后能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目多批注點(diǎn)撥解析NaCl固體溶于水，在水分子的作用下，電離出自由移動(dòng)的Na和C

9、l，而不是電流的作用，A錯(cuò)誤；溶于水后電離出H的化合物不一定是酸，如NaHSO4在水溶液中電離出H、Na、SO，NaHSO4屬于鹽類(lèi)，B錯(cuò)誤；氯化氫液態(tài)時(shí)只存在HCl分子，不導(dǎo)電，但溶于水能電離出H和Cl，C正確；溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子的濃度和離子所帶電荷多少有關(guān)，而與離子數(shù)目無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。答案C3下列電離方程式正確的是()ANaOH=NaO2HBCuCl2=Cu2ClCBa(NO3)2=Ba22NOD(NH4)2SO4=(NH4)SO批注點(diǎn)撥答案C練3關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說(shuō)法中，正確的是()A化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子有氫離子的是酸B化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C化合物電離

10、時(shí)，只生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的是鹽DNH4Cl的電離方程式是NH4Cl=NHCl，所以NH4Cl是鹽答案D解析根據(jù)酸、堿、鹽的定義：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H的化合物叫做酸，電離生成的陰離子全部是OH的化合物叫做堿，鹽電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子為金屬陽(yáng)離子或銨根離子，電離產(chǎn)生的陰離子為酸根陰離子，綜上可知D正確。練4下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是()AK2CO3=2KCOBCa(OH)2=Ca22OHCH2SO4=2HSODKClO3=KCl53O2答案D解析KClO3=KClO。方法規(guī)律電離方程式書(shū)寫(xiě)的注意事項(xiàng)(1)注意電離條件，酸只能在水溶液中電離，絕大多數(shù)堿、鹽在水溶液或熔融狀態(tài)下

11、均可電離。(2)電荷要守恒，即陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。(3)原子團(tuán)不能拆開(kāi)寫(xiě)，如HCO、SO、OH等原子團(tuán)，不能拆開(kāi)，但HSO在水溶液中拆開(kāi)寫(xiě)，在熔融狀態(tài)下不拆開(kāi)寫(xiě)。(4)構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書(shū)寫(xiě)成離子時(shí)為離子的系數(shù)。本課歸納總結(jié)1.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，在以上兩種情況下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。電解質(zhì)包括酸、堿、鹽及部分金屬氧化物和水。2電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下解離出自由移動(dòng)離子的過(guò)程叫做電離，電解質(zhì)電離后才能導(dǎo)電。3電解質(zhì)溶液中自由移動(dòng)離子的濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。學(xué)習(xí)效果檢測(cè)1下列說(shuō)法中正確的是()A電解質(zhì)

12、都是易溶于水的物質(zhì)B酸、堿、鹽都是電解質(zhì)C氧化物都是電解質(zhì)D氫化物都不是電解質(zhì)答案B解析BaSO4難溶于水，但其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；非金屬氧化物絕大多數(shù)都是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；HCl、H2S都是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。2電解質(zhì)是一類(lèi)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()AFe BNaClCSO2 DKNO3溶液答案B解析Fe是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；NaCl屬于鹽，是化合物，是電解質(zhì)，故B正確；二氧化硫本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；硝酸鉀溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。3下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法，

13、正確的是()A稀硫酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)B電解質(zhì)溶液通電時(shí)，電解質(zhì)才能發(fā)生電離C水溶液能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)D難溶物質(zhì)肯定不是電解質(zhì)答案C解析電解質(zhì)都是化合物，稀硫酸、氫氧化鈉溶液是混合物，因此不屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；電解質(zhì)溶于水后，在水溶液中自發(fā)電離生成自由移動(dòng)的離子，從而能導(dǎo)電，與是否通電無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；有些化合物與水反應(yīng)生成電解質(zhì)，但本身不能電離，這些化合物本身并不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、SO3、NH3等，故C正確；某些化合物如BaSO4、AgCl等，雖然溶解度很小，但由于其溶于水的部分可以完全電離，所以這些物質(zhì)都是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。4將NaCl固體溶解在

14、水中，下列相關(guān)描述不正確的是()A電離方程式：NaCl=NaClBNaCl溶液中存在自由移動(dòng)的鈉離子、氯離子C該過(guò)程中，水分子的作用是氯化鈉電離的重要原因D氯化鈉固體中不存在鈉離子、氯離子，所以氯化鈉固體不導(dǎo)電答案D解析將NaCl固體溶解在水中，在水分子作用下NaCl發(fā)生電離：NaCl=NaCl，電離出Na、Cl，該過(guò)程中，水分子的作用是氯化鈉電離的重要原因，A、B、C三項(xiàng)正確；氯化鈉固體中存在鈉離子和氯離子，但離子不能自由移動(dòng)，故NaCl固體不導(dǎo)電，D錯(cuò)誤。5下列電離方程式中正確的是()AH2SO4=HSOBCa(OH)2=Ca2(OH)CAlCl3=Al33ClDAl2(SO4)3=2Al

15、33SO答案D解析A項(xiàng)應(yīng)寫(xiě)為：H2SO4=2HSO；B項(xiàng)應(yīng)寫(xiě)為：Ca(OH)2=Ca22OH；C項(xiàng)：Al3應(yīng)寫(xiě)成Al3，D正確。6下列說(shuō)法正確的是()ANaHCO3的電離方程式是NaHCO3=NaHCOB自由移動(dòng)的離子數(shù)目多的溶液一定比自由移動(dòng)的離子數(shù)目少的溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)C雖然Na2O溶于水所得溶液中導(dǎo)電的離子不是它本身產(chǎn)生的，但它卻是電解質(zhì)DSO3溶于水后所得溶液能導(dǎo)電，故SO3是電解質(zhì)答案C解析A項(xiàng)，NaHCO3是弱酸酸式鹽，HCO不能拆成H和CO，因此正確寫(xiě)法是NaHCO3=NaHCO；B項(xiàng)，溶液的導(dǎo)電能力是由溶液中陰、陽(yáng)離子的濃度及離子所帶電荷數(shù)所決定的，與離子的個(gè)數(shù)沒(méi)有關(guān)系，離子個(gè)數(shù)

16、少的溶液的導(dǎo)電能力可能會(huì)大大強(qiáng)于離子個(gè)數(shù)多的溶液；C項(xiàng)，Na2O在熔融狀態(tài)下可電離出Na和O2，故它符合電解質(zhì)的概念；D項(xiàng)，SO3溶于水后發(fā)生了反應(yīng)：SO3H2O=H2SO4，H2SO4是電解質(zhì)，但SO3是非電解質(zhì)。7下列物質(zhì)中：AKI固體B乙醇CCl2DCaCO3固體EH2SO4FCH3COOHG石墨(1)屬于電解質(zhì)的有_，屬于非電解質(zhì)的有_。(2)能直接導(dǎo)電的是_，水溶液能導(dǎo)電的是_。答案(1)ADEFB(2)GACEF解析KI固體不能導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；乙醇不能電離，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；Cl2(單質(zhì))不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，但其溶于水生成HClO和HCl，可以導(dǎo)電；CaCO3固體不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；H2SO4不能導(dǎo)電，溶于水完全電離，其水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。石墨能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。8寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：(1)硫酸氫鈉_ _。(2)硫酸鋁_。(3)氫氧化鋇_。(4)碳酸氫銨_。答案(1)NaHSO4=NaHSO(2)Al2(SO4)3=2Al33SO(3)Ba(OH)2=Ba22OH(4)NH4HCO3=NHHCO解析寫(xiě)硫酸氫鈉的電離方程式時(shí)，一定要注意：在水溶液中NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=NaHSO，在熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離方程式為NaHSO4(熔融)=NaHSO。