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1、第三課時物質(zhì)的量濃度明確學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能夠根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念表達式進行簡單的計算。2.學(xué)會容量瓶的使用方法、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的實驗操作和誤差分析。學(xué)生自主學(xué)習(xí) 物質(zhì)的量濃度在公式cB中V指溶液的體積而非溶劑的體積。 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以配制100 mL 1.0 molL1的NaCl溶液為例。1主要儀器(1)托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100_mL_容量瓶。(2)容量瓶的構(gòu)造及使用 2配制步驟198 g H2SO4溶于1 L水中配成的溶液即是1 mol/L的H2SO4溶液，這句話正確嗎？為什么？提示：不正確，將98 g H2SO4(即1 mol)溶于1 L水后

2、所得溶液體積不是1 L，故H2SO4的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L。2實驗室需要450 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，要配制該溶液是否選擇200 mL和250 mL的容量瓶？提示：否，當(dāng)所配溶液體積沒有對應(yīng)容積的容量瓶(常用的容量瓶容積有100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL)時，應(yīng)選擇比所配制溶液體積大且最接近的容量瓶，故配制450 mL溶液應(yīng)選擇500 mL容量瓶。課堂互動探究知識點一物質(zhì)的量濃度一、運用cB的注意事項1物質(zhì)的量濃度的概念中的“單位體積”指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。2溶質(zhì)B表示任意的溶質(zhì)，B的組成可以是分子、離子等，也可以是由陰、陽離子

3、構(gòu)成的結(jié)構(gòu)單元。3對于一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不論取用多少體積，各份溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度始終不變，只是在不同體積的溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。例如，1 L 1 molL1的NaCl溶液中，Cl的物質(zhì)的量濃度為1 molL1，Cl的物質(zhì)的量為1 mol；從中取出0.5 L，該份溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度仍為1 molL1，而Cl的物質(zhì)的量變?yōu)?.5 mol。4用帶有結(jié)晶水的物質(zhì)配制溶液時，在確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量時，用結(jié)晶水合物的質(zhì)量除以結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量即可，但溶液中的溶質(zhì)仍為不帶結(jié)晶水的物質(zhì)。二、物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算1溶液的稀釋與混合(1)稀釋溶質(zhì)質(zhì)量不變：m1w1m2w2；溶質(zhì)的物質(zhì)

4、的量不變：c(濃)V(濃)c(稀)V(稀)。(2)混合c(混)V(混)c1V1c2V2。2物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算cB；w。特別注意的單位是g/mL，c的單位為mol/L。3一定體積的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于水后形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算方法(1)若已知溶液的體積 (2)若已知溶液的密度假定氣體的摩爾質(zhì)量為M g/mol，V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體溶于1 L水中所得溶液的密度為 g/cm3計算過程：先計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量：n mol；再計算溶液的體積：V(溶液)1103 L/cm3 L；最后計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：c mol/L。1下列說法中正確的是()A將40 g NaOH溶于

5、1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL1B從1 L 1 molL1的碳酸鈉溶液中取出500 mL后，剩余溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1C將22.4 L HCl氣體溶于水后配成1 L溶液，所得鹽酸的濃度為1 molL1D100 mL溶液中含有28.4 g Na2SO4，則c(Na2SO4)為2.0 molL1批注點撥解析A項中NaOH的物質(zhì)的量為1 mol，溶于1 L水后所得溶液的體積不等于1 L，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1 molL1(小于1 molL1)；B項中溶液的物質(zhì)的量濃度與溶液的取用量無關(guān)，剩余溶液的物質(zhì)的量濃度仍為1 molL1；C項中未指明氣體所處的溫度和壓

6、強，因而22.4 L HCl氣體的物質(zhì)的量不一定是1 mol；D項，cB2.0 molL1。答案D練1用40 g NaOH固體配成2 L溶液，其物質(zhì)的量濃度為()A0.5 molL1B5 molL1C10 molL1D20 molL1答案A解析NaOH的物質(zhì)的量為1 mol，c(NaOH)0.5 molL1練2(1)物質(zhì)的量濃度為2 molL1的H2SO4溶液250 mL，含H2SO4的物質(zhì)的量為_。(2)已知75 mL 2 molL1的NaOH溶液的質(zhì)量為80 g，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。答案(1)0.5 mol(2)7.5%解析(1)n(H2SO4)c(H2SO4)V(H2SO4)2

7、 molL1250103 L0.5 mol。(2)n(NaOH)2 molL175103 L0.15 mol，m(NaOH)0.15 mol40 gmol16.0 g，w(NaOH)100%7.5%。方法規(guī)律(1)進行物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算時，各種情況下最終落腳點是物質(zhì)的量濃度的定義式c，要充分利用有關(guān)物質(zhì)的量的各種計算公式，發(fā)揮物質(zhì)的量的橋梁作用。(2)計算物質(zhì)的量濃度時，若已知溶液的密度，根據(jù)V，求出V，然后根據(jù)cB 求出cB。(3)用公式c進行換算時，要注意的單位為g/mL，c的單位為mol/L。2標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gmL1)，所得溶液的密度為 gm

8、L1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1，則下列關(guān)系中不正確的是()ABwCwDc批注點撥解析A選項的錯誤在于它將溶液的體積誤作水的體積加氣體的體積；B選項，取1 L溶液計算，1 L溶液中NH3的物質(zhì)的量等于c molL11 Lc mol，故NH3的質(zhì)量等于17c g，溶液的質(zhì)量等于1000 mL gmL1，所以w；C選項，NH3的質(zhì)量等于 g，故w；D選項，c，將C項中的w代入，M17代入即可。答案A練3標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于1000 g水中，得到的鹽酸的密度為b g/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L答

9、案D解析n(HCl) mol，V溶液 mL L，c(HCl) mol/L，選D項。練4標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將350體積HCl氣體溶于1體積水中，所得溶液的密度為1.18 g/mol。求此HCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度。答案設(shè)HCl的體積為350 L，水的體積為1 L，n(HCl)15.625 mol，m(HCl)15.625 mol36.5 g/mol570.3 g。m(溶液)m(H2O)m(HCl)1000 g570.3 g1570.3 g。HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w(HCl)100%100%36.3%。V(溶液)1331 mL1.331 Lc(HCl)11.7 mol/L。知識點二一定物質(zhì)的量濃度

10、溶液的配制1容量瓶的使用“一查五忌一原則”(1)第一步操作查漏關(guān)鍵詞：注水蓋塞倒立觀察正立旋180倒立觀察。語言描述：向容量瓶注入一定量水，蓋好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，觀察瓶塞周圍是否漏水。如不漏，將容量瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，再檢查是否漏水。如不漏水，該容量瓶才能使用。(2)容量瓶的使用“五忌”一忌用容量瓶溶解固體；二忌用容量瓶稀釋濃溶液；三忌把容量瓶加熱；四忌把容量瓶當(dāng)作反應(yīng)容器；五忌用容量瓶長期存放溶液。(3)選擇容量瓶的原則選擇容量瓶遵循“大而近”原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。因為容量瓶的規(guī)格是固定的，配制溶液時要根據(jù)溶液的體積選擇

11、匹配的容量瓶。2配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析(1)原理依據(jù)：根據(jù)cB判斷。其他不變時：凡是使m或nB增大的因素，使cB偏大。凡是使m或nB減小的因素，使cB偏小。凡是使V增大的因素，使cB偏小。凡是使V減小的因素，使cB偏大。(2)誤差分析 (3)定容時仰視或俯視刻度線圖解仰視刻度線(圖1)。由于操作時是以刻度線為基準(zhǔn)加水，從下向上看，最先看見的是刻度線，刻度線低于凹液面的實際讀數(shù)，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。俯視刻度線(圖2)。與恰好相反，刻度線高于凹液面的實際讀數(shù)，使得加水量偏小，結(jié)果偏高。3今欲用NaHCO3固體配制480 mL 0.2 molL1的NaHCO3溶液。

12、根據(jù)題意填空：(1)有以下儀器：燒杯、量筒、1000 mL容量瓶、500 mL容量瓶、玻璃棒、托盤天平(帶砝碼)。配制時，必須使用的儀器有_(填代號)，還缺少的儀器是_、_。(2)用托盤天平稱取_ g固體NaHCO3。(3)將稱好的NaHCO3固體放至500 mL的大燒杯中，倒入約250 mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。(4)用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻。(5)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約12 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與_，蓋好瓶塞，搖勻。(6

13、)配制好的溶液_(填“能”或“不能”)長期存放在容量瓶中。(7)以下因素會造成實驗結(jié)果偏低的是_。A定容時觀察液面仰視B定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線補加蒸餾水C有少量NaHCO3溶液殘留在燒杯中D容量瓶中原來有少量蒸餾水批注點撥解析解答(1)、(2)小題時要注意：題中明確要求配制480 mL溶液，由于沒有480 mL的容量瓶，題中提供的儀器中有500 mL的容量瓶，故需配制500 mL溶液，要計算、稱量500 mL溶液里NaHCO3的質(zhì)量。定容時觀察液面仰視，使溶液體積偏大。答案(1)藥匙膠頭滴管(2)8.4(5)刻度線相切(6)不能(7)ABC練5在容量瓶的使用方法中，下列操作中正確的是()A使

14、用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線12 cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線D濃硫酸稀釋后，應(yīng)馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線12 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線答案A解析容量瓶使用前一定要檢查是否漏水，但不能潤洗。配制溶液時，無論試樣是固體還是液體，都不能直接倒入容量瓶中，要經(jīng)過在燒杯中溶解或稀釋后方可轉(zhuǎn)移到容量瓶中。容量瓶上的刻度是在標(biāo)定溫度下的容積，溫度改變，容積也會改變，在將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，一定要讓被轉(zhuǎn)移的液體冷卻到室溫，以確保所配溶液濃度

15、的準(zhǔn)確性。練6實驗室需要0.50 molL1 NaCl溶液480 mL，現(xiàn)使用NaCl固體配制，按下列操作步驟填空，以使整個操作完整。(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、_、_以及相同大小的幾片濾紙。(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體的質(zhì)量為_g。(3)稱量。天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置(5 g以下用游碼)：稱量過程中NaCl固體應(yīng)放于天平的_(填“左盤”或“右盤”)。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)

16、移時應(yīng)使用_引流，洗滌燒杯23次是為了_。(6)定容，搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。答案(1)500 mL容量瓶膠頭滴管(2)14.6(3)左盤(4)攪拌，加速溶解(5)玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中解析配制480 mL 0.50 molL1的NaCl溶液，必須用500 mL的容量瓶。m(NaCl)0.50 molL10.5 L58.5 gmol114.6 g(托盤天平精確到0.1 g)。用托盤天平稱量時，物品放在左盤，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計算稱量(或量取)溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌定容、搖勻裝瓶、貼簽。方法

17、規(guī)律(1)用mcBVMB計算固體溶質(zhì)的質(zhì)量時，V要用所選容量瓶的容積。(2)用濃溶液配制溶液時，要用量筒量取濃溶液于小燒杯中，加水稀釋，但量取的濃硫酸要慢慢注入裝有蒸餾水的小燒杯中。本課歸納總結(jié)1.表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量叫物質(zhì)的量濃度，符號cB，常用單位為“mol/L”。2計算物質(zhì)的量濃度的公式為cB，V指的是溶液的體積，常用單位為“L”。物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算關(guān)系為c。3配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液要用到的主要儀器有容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。4配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗步驟為計算、稱量(或量取)、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。學(xué)習(xí)效果檢測1下列有關(guān)容量瓶的敘述正確

18、的是 ()A容量瓶不能用作長期存放試劑的容器，但是當(dāng)溶液配制完后，可以用來存放配制的試劑B用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液C容量瓶不可以用來溶解固體，但是可以用來稀釋濃的溶液D容量瓶不可以用來加熱，但是錐形瓶可以用來加熱答案D解析容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，不能用來溶解固體、稀釋濃溶液、不能長期貯存溶液、不能加熱。2下列關(guān)于1.0 molL1 Na2SO4溶液的敘述正確的是()溶液中含有1 mol Na2SO41 L溶液中含有142 g Na2SO4將1 mol Na2SO4溶于1 L水中所得的溶液將322 g Na2SO410H2O溶于水后再稀釋成1000

19、mL所得的溶液AB CD答案B解析溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)，溶液體積未給出，無法計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故錯誤；142 g Na2SO4的物質(zhì)的量為1 mol，溶于水配成1 L溶液，可得1 molL1的Na2SO4溶液，故正確；1 mol Na2SO4溶于水，配成1 L溶液，可得1 molL1的Na2SO4溶液，故錯誤；硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量為1 mol，所以硫酸鈉的物質(zhì)的量為1 mol，溶液體積為1 L，所以硫酸鈉溶液濃度為1 molL1，故正確。3配制100 mL 2.0 molL1 NaOH溶液時，不需要用到的儀器是()答案D解析配制100 mL 2.0 molL1 NaOH溶液的一

20、般步驟為用藥匙取藥品，用托盤天平稱量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后用玻璃棒引流，移入100 mL容量瓶內(nèi)，洗滌并將洗滌液移入容量瓶中，加水至接近刻度線12 cm，改用膠頭滴管加水至刻度線，蓋好瓶塞搖勻，故不需要的儀器為集氣瓶，故選D。4實驗室中需要用11.7 g NaCl配制2 mol/L的NaCl溶液，配制的溶液的體積應(yīng)為()A950 mLB500 mLC100 mLD1000 mL答案C解析n(NaCl)0.2 mol，V0.1 L100 mL。5使用膽礬配制1 L 0.1 molL1的CuSO4溶液，正確的做法是()A將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16 g溶于1 L水中B稱取膽礬2

21、5 g溶于1 L水中C將25 g膽礬溶于少量水，然后將溶液稀釋到1 LD將16 g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1 L答案C解析物質(zhì)的量濃度指的是單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，在該題中用CuSO45H2O來配制CuSO4溶液要注意兩點：(1)找到CuSO45H2O和CuSO4之間的質(zhì)量關(guān)系。(2)溶液的體積最終為1 L。1 L 0.1 molL1的CuSO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量：n(CuSO4)1 L0.1 molL10.1 mol，其質(zhì)量為16 g，若要稱取CuSO45H2O，應(yīng)稱取25 g。所以有2種方案：稱取16 g CuSO4溶于水配成1 L溶液或稱取25 g膽礬溶于水配成1

22、 L溶液，故選C。610% NaOH溶液，蒸發(fā)100 g水后得到80 mL 20%的溶液，則該20%的溶液的物質(zhì)的量濃度為()A6.25 mol/LB12.5 mol/LC7 mol/LD7.5 mol/L答案A解析設(shè)蒸發(fā)前溶液的質(zhì)量為x，蒸發(fā)前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則10%x20%(x100)，解得x200 g，則溶質(zhì)n(NaOH)200 g10%40 g/mol0.5 mol，則溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol0.08 L6.25 mol/L。7某同學(xué)按下列步驟配制500 mL 0.2 molL1 Na2CO3溶液，請回答有關(guān)問題。(6)你認(rèn)為按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度是否為0.2 molL1？_(填“是”或“不是”)，并說明理由：_。答案(1)10.6(2)托盤天平(含砝碼)、藥匙(3)攪拌、加熱(4)用玻璃棒引流(5)加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線12 cm處，改用膠頭滴管滴加，使凹液面最低處與刻度線相切(6)不是該同學(xué)沒有洗滌燒杯和玻璃棒解析(1)m(Na2CO3)0.2 molL10.5 L106 gmol110.6 g。(6)實驗中沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致所配制溶液濃度偏低。