《新人教版高中化學(xué)必修一課時(shí)講義：第二章 第三節(jié) 第一課時(shí)　物質(zhì)的量的單位——摩爾含解析》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《新人教版高中化學(xué)必修一課時(shí)講義：第二章 第三節(jié) 第一課時(shí)　物質(zhì)的量的單位——摩爾含解析（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三節(jié)物質(zhì)的量第一課時(shí)物質(zhì)的量的單位摩爾明確學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的含義及單位。2.理解物質(zhì)的量的基準(zhǔn)阿伏加德羅常數(shù)的含義。3.能進(jìn)行物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)目與物質(zhì)的量之間的換算。學(xué)生自主學(xué)習(xí) 物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)1物質(zhì)的量及其單位(1)物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，用符號(hào)n表示。(2)物質(zhì)的量的單位摩爾2阿伏加德羅常數(shù)(1)阿伏加德羅常數(shù)的概念1_mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA。(2)物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系n 摩爾質(zhì)量1.21 mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相

2、對(duì)分子質(zhì)量相等。1“1 mol大米?！边@種說(shuō)法是否合適？提示：不合適，物質(zhì)的量只能用來(lái)表示微觀粒子。2“1 mol氧”的表示法正確嗎？提示：否，沒(méi)有指明是氧原子還是氧分子。3一種微粒的摩爾質(zhì)量就是1 mol該微粒的質(zhì)量的說(shuō)法對(duì)嗎？提示：不對(duì)，摩爾質(zhì)量與1 mol該微粒的質(zhì)量?jī)H僅在數(shù)值上相等，兩者是兩個(gè)不同的物理量，其單位不同。課堂互動(dòng)探究課堂互動(dòng)探究知識(shí)點(diǎn)一物質(zhì)的量及其單位摩爾 1物質(zhì)的量“四化”(1)專(zhuān)有化：物質(zhì)的量是一個(gè)專(zhuān)用名詞，在表述時(shí)不可增減，不能說(shuō)成“物質(zhì)量”“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等。(2)微觀化：物質(zhì)的量的單位是摩爾，只用于表示分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微觀粒子的

3、多少，不表示宏觀物質(zhì)的數(shù)量。例：1 mol大米、1 mol鐵元素等說(shuō)法都是錯(cuò)誤的。(3)具體化：在使用物質(zhì)的量表示物質(zhì)時(shí)，必須具體指明粒子的種類(lèi)。如1 mol H2表示1摩爾氫分子，1 mol H表示1摩爾氫原子，1 mol H表示1摩爾氫離子。而1 mol氫的表述是錯(cuò)誤的，因?yàn)椤皻洹笔窃孛Q(chēng)，是宏觀物質(zhì)名稱(chēng)，不是微觀粒子名稱(chēng)。(4)集體化：微粒個(gè)數(shù)的數(shù)值只能是正整數(shù)，而物質(zhì)的量表示的是很多個(gè)微粒的集合體，其數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。例：5 mol H2O、0.5 mol H2O。2摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，如同“米”是“長(zhǎng)度”的單位一樣，兩者不可混淆。例如“Na的物質(zhì)的量是1

4、mol”不能說(shuō)成“Na的摩爾數(shù)是1”。1下列說(shuō)法正確的是_。物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀的物質(zhì)和微觀的粒子之間的橋梁物質(zhì)的量是摩爾的單位1 mol氧所含的粒子個(gè)數(shù)約為6.021023摩爾是描述微觀物質(zhì)粒子多少的物理量3.011023個(gè)H2O分子的物質(zhì)的量為0.5 mol批注點(diǎn)撥解析正確，物質(zhì)的量表示的是微觀粒子的集合體，通過(guò)它可以把物質(zhì)的宏觀量(質(zhì)量、體積)與微觀量(分子、原子等)聯(lián)系起來(lái)。錯(cuò)誤，摩爾是物質(zhì)的量的單位。錯(cuò)誤，“1 mol氧”沒(méi)有指明具體粒子是什么。錯(cuò)誤，物質(zhì)的量是描述微觀物質(zhì)粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。正確，根據(jù)公式：n0.5 mol。答案練1(雙選)下列關(guān)于摩爾的說(shuō)法正確的

5、是()A國(guó)際單位制的一個(gè)基本物理量B表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C計(jì)量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位D使用摩爾這一單位時(shí)必須指明粒子的名稱(chēng)答案CD解析摩爾不是物理量，A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；摩爾是物質(zhì)的量的單位，B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，C項(xiàng)說(shuō)法正確；摩爾這一單位所指的對(duì)象是微粒，而微粒種類(lèi)繁多，故需要指明微粒的名稱(chēng)，D項(xiàng)說(shuō)法正確。練2NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A含NA個(gè)H的H2的物質(zhì)的量為1 molBNA個(gè)CO和1 mol N2所含分子數(shù)相等CNA個(gè)H2SO4與1 mol H3PO4所含氫原子的個(gè)數(shù)比為11D0.1 mol C含1.2NA個(gè)質(zhì)子答案B解析NA個(gè)H的物質(zhì)的量為1 mol，則H2的物質(zhì)的量為0.

6、5 mol，A錯(cuò)誤；NA個(gè)H2SO4中含有2NA個(gè)H，1 mol H3PO4中含有3NA個(gè)H，C錯(cuò)誤；1個(gè)C中含有6個(gè)質(zhì)子，0.1 mol C中含有0.6NA個(gè)質(zhì)子，D錯(cuò)誤。方法規(guī)律物質(zhì)的量與微粒數(shù)目的計(jì)算方法知識(shí)點(diǎn)二摩爾質(zhì)量1摩爾質(zhì)量“兩性”(1)等同性：微粒的摩爾質(zhì)量當(dāng)以gmol1作單位時(shí)，在數(shù)值上與其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等，其含義和單位是不同的。(2)確定性：對(duì)于指定的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，其摩爾質(zhì)量的值是一個(gè)定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變。2摩爾質(zhì)量與1 mol物質(zhì)的質(zhì)量的區(qū)別是兩物理量的單位不同，1 mol物質(zhì)的質(zhì)量的單位是克，而摩爾質(zhì)量的單位是克/摩。如1 mol H2O的質(zhì)量是

7、18 g，而H2O的摩爾質(zhì)量是18 g/mol。2下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說(shuō)法正確的是()A摩爾質(zhì)量表示單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量B1 mol H2SO4的質(zhì)量與H2SO4的摩爾質(zhì)量相同C摩爾質(zhì)量與該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等D某物質(zhì)的物質(zhì)的量越多，對(duì)應(yīng)的摩爾質(zhì)量越大批注點(diǎn)撥解析A項(xiàng)，即為摩爾質(zhì)量的概念；B項(xiàng)，二者的數(shù)值相同，但單位分別為g和gmol1；C項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的數(shù)值與該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等；D項(xiàng)，摩爾質(zhì)量是定值，不隨物質(zhì)的量發(fā)生變化。答案A練3下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說(shuō)法正確的是()A水的摩爾質(zhì)量是18 gB2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍C任何物

8、質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是它的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量D水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍答案D解析水的摩爾質(zhì)量是18 gmol1，故A錯(cuò)誤；水的摩爾質(zhì)量為18 gmol1，與物質(zhì)的量多少無(wú)關(guān)，2 mol水的質(zhì)量是1 mol水的質(zhì)量的2倍，故B錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量以gmol1為單位，數(shù)值等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，但兩者含義不同，故C錯(cuò)誤；水的摩爾質(zhì)量為18 gmol1，氫氣的摩爾質(zhì)量為2 gmol1，水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍，故D正確。練4設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A1 mol CH4的質(zhì)量為16 gmol1BH2O的摩爾質(zhì)量為18 gC44 g CO2中所含原子數(shù)為N

9、AD9.8 g H2SO4中含0.1NA個(gè)H2SO4分子答案D解析1 mol CH4的質(zhì)量m(CH4)nM1 mol16 gmol116 g，A錯(cuò)誤；H2O的摩爾質(zhì)量為18 gmol1，B錯(cuò)誤；44 g CO2中所含原子數(shù)為3n(CO2)NA3NA3NA3NA，C錯(cuò)誤；n(H2SO4)0.1 mol，N(H2SO4)n(H2SO4)NA0.1NA，D正確。本課歸納總結(jié)1.物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，其符號(hào)為n，單位為mol。2阿伏加德羅常數(shù)是指1 mol任何粒子的粒子數(shù)，符號(hào)為NA，通常用6.021023 mol1表示。3摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)為M

10、，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。4物質(zhì)的量的計(jì)算公式：n。學(xué)習(xí)效果檢測(cè)1摩爾是()A物質(zhì)的質(zhì)量單位B物質(zhì)的量C物質(zhì)的量的單位D就是6.021023個(gè)微粒答案C解析物質(zhì)的質(zhì)量單位是克，物質(zhì)的量的單位是摩爾，故A錯(cuò)誤、C正確；物質(zhì)的量是將微觀粒子與宏觀可稱(chēng)量物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)的一種物理量，單位是摩爾，1 mol物質(zhì)約含有6.021023個(gè)微粒，故B、D錯(cuò)誤。2下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A0.3 mol H2SO4B1 mol H2OC0.5 mol硫D3 mol氫原子答案C解析物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集合體，物質(zhì)的量只能表示微觀粒子不能表示宏觀物質(zhì)，微觀粒

11、子包括分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、電子等；H2SO4是分子，為微觀粒子，可用物質(zhì)的量表示，故A正確；H2O是分子，為微觀粒子，可用物質(zhì)的量表示，故B正確；硫是分子、宏觀物質(zhì)、還是原子，敘述不明確，故C錯(cuò)誤；氫原子為微觀粒子，可用物質(zhì)的量表示，故D正確。3下列物質(zhì)中摩爾質(zhì)量最大的是()ANO2BNaOH CCl2DHCl答案C解析NO2的摩爾質(zhì)量是46 g/mol，NaOH的摩爾質(zhì)量是40 g/mol，Cl2的摩爾質(zhì)量是71 g/mol，HCl的摩爾質(zhì)量是36.5 g/mol，所以摩爾質(zhì)量最大的是Cl2，故選C。4氫原子數(shù)目為9.031023的NH3是()A1.5 molB1 mol C0.5

12、 molD2 mol答案C5下列說(shuō)法中正確的是()A1 mol H2約含有6.021023個(gè)微粒B水的摩爾質(zhì)量是18 gC氯化氫的摩爾質(zhì)量就是它的相對(duì)分子質(zhì)量D相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，含氧原子個(gè)數(shù)之比為23答案D解析沒(méi)有指明微粒的種類(lèi)是分子還是原子，A錯(cuò)誤；水的摩爾質(zhì)量是18 g/mol, B錯(cuò)誤；氯化氫的摩爾質(zhì)量和它的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，單位和含義不同，C錯(cuò)誤；設(shè)SO2和SO3的物質(zhì)的量為n，含氧原子個(gè)數(shù)之比為2n3n23，D正確。61 mol CO(NH2)2中含_mol碳原子，_mol氮原子，_mol氫原子，_mol氧原子，所含氧原子數(shù)跟_mol H2O所含氧原子數(shù)相等。答案

13、12411解析1分子CO(NH2)2中含1個(gè)碳原子，1個(gè)氧原子，2個(gè)氮原子，4個(gè)氫原子，則1 mol CO(NH2)2中，含1 mol碳原子，2 mol氮原子，4 mol氫原子，1 mol氧原子，所含氧原子數(shù)與1 mol H2O所含氧原子數(shù)相等。7摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量。(1)已知NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17，則NH3的摩爾質(zhì)量為_(kāi)。(2)NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知a g某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)。(3)已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為b g，則鐵的摩爾質(zhì)量為_(kāi)。答案(1)17 gmol1(2) g mol1(3)bNA gmol1解析依據(jù)摩爾質(zhì)量的定義式：M，結(jié)合物質(zhì)的量(n)與NA的關(guān)系即可列出相關(guān)表達(dá)式，不要忘記單位。