《新人教版高中化學(xué)必修一課時講義：第二章 第二節(jié) 第一課時　氯氣的性質(zhì)含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新人教版高中化學(xué)必修一課時講義：第二章 第二節(jié) 第一課時　氯氣的性質(zhì)含解析（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第二節(jié)氯及其化合物第一課時氯氣的性質(zhì)明確學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解氯原子的結(jié)構(gòu)，了解氯元素在自然界的存在形式。2.熟悉氯氣的性質(zhì)，知道氯氣是很活潑的非金屬單質(zhì)。3.了解氯水的成分及性質(zhì)。4.掌握氯氣與堿溶液的反應(yīng)及應(yīng)用。 學(xué)生自主學(xué)習(xí) 氯氣與金屬、非金屬的反應(yīng)1氯的原子結(jié)構(gòu)和氯元素的存在(1)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氯原子容易得到1個電子而形成Cl，表現(xiàn)氧化性。(2)氯元素的存在氯在自然界中以化合態(tài)存在，除了以NaCl、MgCl2、CaCl2的形式存在于海水中，還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中。2氯氣的物理性質(zhì)3與金屬單質(zhì)的反應(yīng)氯氣是很活潑的非金屬單質(zhì)，具有很強的氧化性。氯氣能與大多數(shù)金屬化合，生成金屬氯

2、化物。4與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)5氯氣的用途(1)氯氣是一種重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。氯的化合物可作為制取高純硅、鍺(半導(dǎo)體)和金屬鈦的重要中間物質(zhì)。(2)在有機化工中，氯氣是合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料。 氯氣與水、堿的反應(yīng)1氯氣和水的反應(yīng)(1)氯氣能溶于水，其水溶液俗稱氯水氯水具有漂白性是因為氯氣與水反應(yīng)生成了具有漂白作用的HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2H2O=HClHClO。(2)次氯酸的性質(zhì)次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性還弱，寫離子方程式時不能拆成離子形式。氯氣和水反應(yīng)的離子方程式為Cl2H2O=HClHClO。不穩(wěn)定性，見光易分解，放出氧氣?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為2HC

3、lO2HClO2。次氯酸具有強氧化性，其氧化性比Cl2強，可用于自來水的殺菌消毒，還可以用作漂白劑。2氯氣和堿的反應(yīng)(1)根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理，推測氯氣與強堿溶液反應(yīng)的生成物是氯化物、次氯酸鹽和水，氯氣與NaOH、Ca(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(2)漂白液的主要成分是NaCl、NaClO，有效成分是NaClO；漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。(3)如果Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)充分，并使次氯酸鈣成為主要成分，則得到漂粉精。(4)漂白液、漂

4、白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可作游泳池及環(huán)境的消毒劑。1如何聞氣體的氣味？提示：用手在瓶口輕輕扇動，讓少量氣體飄進鼻孔。2通過金屬、H2在氯氣中的燃燒實驗，你對燃燒的條件和本質(zhì)有什么新的認識？提示：Na、H2在空氣中可以燃燒，在Cl2中也可以燃燒。由此可知燃燒不一定有氧氣參加，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所有的發(fā)光放熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)都稱為燃燒。3有經(jīng)驗的養(yǎng)觀賞魚的人用自來水養(yǎng)魚時常把用氯氣消毒的自來水暴曬幾天且養(yǎng)魚時要放一塊大理石，你知道是為什么嗎？提示：暴曬幾天是除去自來水中的Cl2，讓Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO分解生成HCl和O2，最終自來水中的

5、Cl2變?yōu)镠Cl，放一塊大理石是除去水中的HCl。課堂互動探究知識點一氯氣與金屬、非金屬的反應(yīng)(1)氯氣在加熱或點燃條件下能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，且與Fe反應(yīng)，使Fe顯3價(不顯2價)，與Cu反應(yīng)使Cu顯2價。(2)純凈H2在氯氣中安靜地燃燒，工業(yè)上利用該反應(yīng)制鹽酸；Cl2、H2混合后在光照條件下發(fā)生爆炸生成HCl。(3)“煙”與“霧”的區(qū)別：“煙”是指固體“小顆?！?，而“霧”是指“小液滴”，H2在Cl2中燃燒時集氣瓶口的“白霧”是產(chǎn)物HCl與空氣中的H2O(g)結(jié)合成的“鹽酸小液滴”。(4)“燃燒”是劇烈的發(fā)光發(fā)熱的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，燃燒不一定有O2參與反應(yīng)，如Cl2也可以作助燃劑。1下列金屬中，在

6、一定條件下既能跟Cl2反應(yīng)，又能跟稀鹽酸反應(yīng)，且均生成MCl2型化合物的是()AAl BFe CCu DMg批注點撥解析Al與Cl2、鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，Cu不與鹽酸反應(yīng)，Mg與Cl2、鹽酸反應(yīng)均生成MgCl2。答案D練1將氯氣通過軟管通入鼠洞中，可以用來消滅田鼠。在此過程中利用了氯氣下列性質(zhì)中的()黃綠色密度比空氣大有毒易液化溶于水A BC D答案B解析氯氣密度比空氣大，所以易通入鼠洞，其毒性可以殺死田鼠。練2下列各化合物不能由單質(zhì)直接化合制取的是()AFeCl3 BCuCl2 CAlCl3 DFeCl2答案D解析因Cl2化學(xué)性質(zhì)很活潑，與變價金屬反應(yīng)時生

7、成高價態(tài)化合物，F(xiàn)e元素有2、3價，Cu元素有1、2價，Al元素只有3價。方法規(guī)律氯氣與金屬反應(yīng)時表現(xiàn)出強氧化性，與變價金屬(如Fe)反應(yīng)時得到高價金屬氯化物(如FeCl3)；氯氣不但能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，還能與某些非金屬單質(zhì)如H2、P、S等反應(yīng)。知識點二氯氣與水、堿的反應(yīng) 1氯水的成分和性質(zhì)(1)氯水的成分氯水中的化學(xué)反應(yīng)及有關(guān)電離方程式：Cl2H2O=HClHClO，HClOHClO，2HClO2HClO2。氯水的成分“三分子四離子”：(2)氯水的性質(zhì)2液氯、新制氯水和久置氯水的比較3Cl2可與堿反應(yīng)(1)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，該反應(yīng)可用于工業(yè)制“84”消毒液和實驗室吸

8、收尾氣中的Cl2。(2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，該反應(yīng)可用于工業(yè)制漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分為Ca(ClO)2。2在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是()A加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在批注點撥解析次氯酸有強氧化性，能使有色布條褪色，向氯水中加入有色布條，一

9、會兒有色布條褪色，說明溶液中有HClO存在，故A錯誤；氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故B正確；鹽酸中含有氯離子，向氯水中加入鹽酸后再加入硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，不能說明氯水中含有氯離子，故C錯誤；向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，說明氯水中Cl2分子逐漸被反應(yīng)而消失，不能說明含有次氯酸，故D錯誤。答案B練3常用氯氣給自來水消毒，某同學(xué)用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，會使藥品明顯變質(zhì)的是()FeCl3AgNO3NaHCO3MgCl2NaOHA BC D全部答案B解析氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，具有酸性和氧化性，因此與硝酸銀、碳

10、酸氫鈉和氫氧化鈉都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而與FeCl3和MgCl2不反應(yīng)，故選B。練4下列物質(zhì)具有漂白性的是()濕潤的氯氣液氯硫酸酸化的漂白粉溶液干燥的漂白粉濕潤的HCl硫酸酸化的NaClO溶液A BC D答案D解析濕潤的氯氣中含有HClO；液氯就是液態(tài)的干燥氯氣，不含HClO；硫酸酸化的漂白粉溶液中含有HClO；干燥的漂白粉中不含HClO；濕潤的HCl中無HClO；硫酸酸化的NaClO溶液中含有HClO。故選D項。方法規(guī)律(1)新制氯水(呈淡黃綠色)，屬于混合物，若久置，則最終為鹽酸(無色)，故久置的氯水顏色褪去(無Cl2)，氧化性減弱(無HClO、Cl2)，酸性增強。(2)Cl2、NaClO、漂

11、白粉本身并無漂白性，只有在一定條件下生成HClO時，才有漂白性，如干燥的Cl2不能使干燥的有色布條褪色。(3)漂白液、漂白粉的漂白原理是2NaClOCO2H2O=Na2CO32HClO、Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO。(4)漂白粉敞口存放在潮濕的空氣中容易失效，其原因是Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO；2HClO2HClO2，所以漂白粉的保存方法是密封保存。(5)HClO的漂白性是永久的破壞性漂白。本課歸納總結(jié)1.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體。2氯氣與變價金屬反應(yīng)生成高價態(tài)的金屬氯化物。3氯水的成分“三分子、四離子”“三分子”為Cl2、H2O、HClO；“

12、四離子”為H、Cl、ClO、OH。4HClO具有弱酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性和漂白性。5工業(yè)上用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制“84”消毒液，實驗室用NaOH溶液除去尾氣中的Cl2。工業(yè)上用石灰乳吸收Cl2制漂白粉以便于Cl2的貯存和運輸。學(xué)習(xí)效果檢測1下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是()A新制氯水中既有分子，又有離子B新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣C新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象D新制氯水不能使干燥的有色布條褪色答案A解析新制氯水中次氯酸分子能使干燥的有色布條褪色，在光照條件下：2HClO2HClO2，產(chǎn)生的氣體為O2，新制氯水中的Cl與AgNO3產(chǎn)生白色沉淀AgCl。故

13、只有A正確。2下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是()氯氣液氯新制氯水氯氣的酒精溶液鹽酸鹽酸酸化的漂白粉溶液A BC D答案C3將Cl2制成漂白粉的主要目的是()使它轉(zhuǎn)變成較易溶于水的物質(zhì)轉(zhuǎn)變成較穩(wěn)定、便于貯存的物質(zhì)提高氯的質(zhì)量分數(shù)提高漂白能力A B C D答案D解析將Cl2制成漂白粉的主要目的是轉(zhuǎn)變成較穩(wěn)定、便于貯存的物質(zhì)。Ca(ClO)2比HClO穩(wěn)定，便于貯存、運輸。4在新制氯水中存在多種分子和離子，下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是()A新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒澹f明有Cl2B加入石蕊試液，試液變紅，說明該溶液不含OHC將KHCO3固體加入新制的氯水中，有氣泡產(chǎn)生，說明有HC

14、lOD光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體一定是O2答案D解析A項，新制氯水中因含HClO而具有漂白性，Cl2沒有漂白性；B項，氯水中含有少量OH，其來源于H2O的電離；C項，氯水中的H與KHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2；D項，光照下氯水中的HClO發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生O2。5飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子減少的是()Cl2H2OClHClOHA B C D答案A解析飽和氯水久置后會變?yōu)橄←}酸，所以Cl2、H2O、HClO均會減少。6下列實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是()答案C解析A項，新制氯水中的HClO見光分解生成氧氣；B項，新制氯水中的H與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2；C項，新制氯水中的HCl與A

15、gNO3反應(yīng)生成AgCl沉淀和HNO3，沒有氣體產(chǎn)生；D項，H2O與Na2O2反應(yīng)生成O2。7某學(xué)生應(yīng)用如下圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣。回答下列問題：(1)該項研究(實驗)的主要目的是_。(2)濃H2SO4的作用是_，與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是_。(3)從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設(shè)計還存在事故隱患，事故表現(xiàn)是_。請在圖中D處以圖的形式表明克服事故隱患的措施。答案(1)探究Cl2與HClO誰有漂白性(2)吸收氣體A中的水蒸氣B中的布條不褪色，C中的布條褪色(3)Cl2污染空氣如下圖所示解析Cl2本身無漂白性，Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO有漂白性，Cl2有毒，易與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Cl22NaOH=NaClONaClH2O。