《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題四 氧化還原反應(yīng)的基本概念 4 Word版含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題四 氧化還原反應(yīng)的基本概念 4 Word版含答案（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題四氧化還原反應(yīng)的基本概念（4）1、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān),下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是( )A.銅器出現(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3B.鐵制菜刀生銹C.鋁鍋表面生成致密的薄膜D.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞2、某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)( )A.此反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.該元素一定被氧化C.該元素一定被還原D.該元素可能被氧化,也可能被還原3、工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(),其主要反應(yīng)為(1) ,(2) 。則下列說法正確的是( )A.反應(yīng)(1)和(2)均為氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)(1)的氧化劑是 ,還原劑是C.高

2、溫下, 的氧化性強(qiáng)于的,弱于的D.反應(yīng)(1)中生成1時轉(zhuǎn)移3電子4、下列氧化還原反應(yīng)方程式,所標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目錯誤的是( )A.B.C.D.5、從海水中可以提取溴的過程中所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)之一為: ,下列說法正確的是()A.溴離子具有氧化性B.氯氣是還原劑C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)6、在一個氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共六種粒子, 、 、 、,下列敘述正確的是( )A.該反應(yīng)說明溶液不宜加酸酸化B.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8:1C.若有1 發(fā)生氧化反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子5D.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,則負(fù)極反應(yīng)為7、新型凈水劑-高鐵酸鉀為暗紫色固體,可溶于水

3、.工業(yè)上常通過以下兩步反應(yīng)制備.下列說法不正確的是( )A.反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)B.反應(yīng)中是還原產(chǎn)物C.反應(yīng)的產(chǎn)物中為+6價,具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒D.若有2 發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為68、下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A.將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色變?yōu)榫G色B.Na2S溶液滴入AgCl濁液中, 沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏獵.將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去D.熱銅絲插入稀硝酸中, 產(chǎn)生無色氣體,隨后變?yōu)榧t棕色9、亞硝酸鈉()是一種具有咸味、有毒,且價格比食鹽()便宜的工業(yè)用鹽,常被誤作食鹽使用,導(dǎo)致多起中毒事故發(fā)生。它的部

4、分性質(zhì)見下圖,下列說法錯誤的是( )A.上圖所涉及到的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B. 極易溶于水,因為它是極性分子且與水分子之間易形成氫鍵C. 與生成的反應(yīng)方程式為: D.可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽()與亞硝酸鈉()10、下列正確的敘述有( )CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得晶體分散到酒精中、少量的氯化鈉晶體均勻地分散到酒精中所形成的分散系分別為溶液、膠體灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)需要通電才可進(jìn)行的反應(yīng)有:電離、電解、電泳、電鍍、電化學(xué)腐蝕氯化鐵溶

5、液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是能透過濾紙、加熱蒸干或灼燒后都有氧化鐵生成按照純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、次氯酸、氯氣金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物A.3個B.4個C.5個D.6個11、化學(xué)實驗中,如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物,形成一個循環(huán),就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如:1.在上述有編號的步驟中,需用還原劑的是_,需用氧化劑的是_(填編號)。2.在上述循環(huán)中,既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是_(填化學(xué)式)。3.完成并配平步驟的化學(xué)方程式,并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_. Na2Cr2O

6、7+ KI+ HCl CrCl3+ NaCl+ KCl+ I2+ 12、回答問題。1.三硅酸鎂被用來治療胃潰瘍,是因為該物質(zhì)不溶于水,服用后能中和胃酸,作用持久。把三硅酸鎂()改寫成氧化物形式為_,寫出它中和胃酸()的化學(xué)方程式:_.2.氮化鋁()具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì),被廣泛地應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下,氮化鋁可以通過如下反應(yīng)合成: 。用雙線橋法標(biāo)示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。3.已知某溫度時發(fā)生如下三個化學(xué)反應(yīng);。由此判斷,在該溫度下, 、的還原性由強(qiáng)到弱的順序是_。13、將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體,而溶液的紫紅色褪去。現(xiàn)有一氧化還原反應(yīng)

7、的體系,共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)。請完成下列填空:1.寫出一個包含上述體系中七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(無需配平):_;上述反應(yīng)中,還原產(chǎn)物是_,每轉(zhuǎn)移1mol電子,生成Cl2_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。2.上述反應(yīng)體系中,有些短周期元素的簡單離子核外電子排布相同,它們的簡單離子半徑由大到小的順序為_(用離子符號表達(dá))。3.氯原子的最外層電子排布式為_,氯原子核外共有_種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。4.在上述反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水),溶液又變?yōu)樽霞t色,BiO3-反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi3+。比較該反應(yīng)中的氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱_

8、。5.請用原子結(jié)構(gòu)理論解釋上述含7種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)體系中,屬于同一主族兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱,_;_。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：凡是有元素化合價升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以選項A、B、C都是氧化還原反應(yīng)。大理石和酸雨的反應(yīng)中，化合價都沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，答案選D。 2答案及解析：答案：D解析：在化合物中該元素可能呈正價或負(fù)價,若該元素呈正價,變?yōu)橛坞x態(tài),該元素發(fā)生還原反應(yīng);若該元素呈負(fù)價,變?yōu)橛坞x態(tài),該元素發(fā)生氧化反應(yīng);故在反應(yīng)中該元素可能被氧化,也可能被還原。 3答案及解析：答案：B解析：反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),A項錯誤;反應(yīng)(1)中的化合價從+2升高至+3,C

9、r的化合價由+3升高至+6,故是還原劑, 中的化合價從0降低至-2, 是氧化劑,B項正確;反應(yīng)(1)中和均為氧化產(chǎn)物,故高溫條件下, 的氧化性強(qiáng)于的和的,C項錯誤;由反應(yīng)(1)的化學(xué)方程式可知,生成8有7被還原, 即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為,故生成1時轉(zhuǎn)移3.5電子,D項錯誤。 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：D解析：根據(jù)方程式可知,氯元素的化合價從0價降為-1價,得到1個電子,所以氯氣是氧化劑。溴元素的化合價從-1價升為0價,失去1個電子,則溴離子被氧化,具有還原性,AB不正確。C不正確,該反應(yīng)是置換反應(yīng);氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的,則選項D正確,答案選D?？键c:考查

10、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷點評:該題是基礎(chǔ)性試題的考查,也是高考中的常見考點。該題以從海水中可以提取溴為載體,側(cè)重考查學(xué)生對氧化還原反應(yīng)含義以及有關(guān)判斷的了解程度,旨在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ),提高學(xué)生的應(yīng)試能力。 6答案及解析：答案：A解析：A.硝酸鹽在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,與亞鐵離子反應(yīng),則該反應(yīng)說明溶液不宜加酸酸化,故A正確;B.氧化劑為 ,還原劑為 ,由電子守恒可知,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:8,故B錯誤;C.若有1發(fā)生氧化反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子為,故C錯誤;D.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,則負(fù)極反應(yīng)為,故D錯誤;故選A. 7答案及解析：答案：B解析：A、中鐵元素的化合價由+3價變?yōu)?6價，氯元素的化合

11、價由+1價變?yōu)?1價，所以是氧化還原反應(yīng)；中各元素的化合價不發(fā)生變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)是堿和鹽反應(yīng)生成另外的堿和鹽，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A正確；B、氯元素的化合價由+1價變?yōu)?1價，所以次氯酸鈉是氧化劑，因此氯化鈉是還原產(chǎn)物，Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，故B不正確；C、由化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0知，鐵元素的化合價是+6價，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故C正確；D、若有2molFeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量2mol（63）6mol，故D正確，答案選B?？键c：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計算 8答案及解析：答案：B解析： 9答案及解析：答案：A解析： 10答案及解析：答案：A

12、解析：CO2、P2O5是酸性氧化物,NO2不是酸性氧化物,錯誤;Ca(HCO3)2可以由CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2制備,Fe(OH)3可以由4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3制備,FeCl2可由2FeCl3+Fe3FeCl2制備,以上反應(yīng)均是化合反應(yīng),正確;碘晶體分散到酒精中形成的分散系是溶液,少量的氯化鈉晶體均勻地分散到酒精中所形成的分散系是膠體,正確:灼熱的炭與CO2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),也是吸熱反應(yīng),Ba(OH)28H2O與NH4CI的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng).是吸熱反應(yīng),錯誤;需要通電才可進(jìn)行的反應(yīng)有電解、電泳、電鍍,而電離、電化學(xué)腐蝕不要通電,錯誤;氯化鐵

13、溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性是能透過濾紙、加熱蒸干或灼燒后都有氧化鐵生成,正確;單甘油酯、混甘油酯都是混合物,氯氣既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),銪誤:金屬元索和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物,如AlCl3是共價化合物,錯誤。 11答案及解析：答案：1.; ; 2.Cr(OH)3; 3.1 6 14 2 2 6 3;7H2O; 解析： 12答案及解析：答案：1. ,2. 3.CCOH2解析： 13答案及解析：答案：1.2KMnO4+10KCl+8H2SO46K2SO4+ 2MnSO4+5Cl2+8H2O(無需配平), MnSO4,11.2L2.S2- Cl-3.3S23P5, 174.BiO3-MnO4-5.OS, 氧原子與硫原子最外層均有6個電子,前者只有兩層,后者有三層電子,氧原子半徑小于硫原子,氧原子得電子能力強(qiáng)于硫原子,所以,氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素的非金屬性。解析：