《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題六 化學(xué)鍵 1 Word版含答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題六 化學(xué)鍵 1 Word版含答案（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題六化學(xué)鍵（1）1、下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型完全相同的是( )A.和 B.和NaOH C.和 D.HCl和NaOH2、下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是( )A. NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3H2O B. Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3C. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O23、下列敘述中正確說(shuō)法的個(gè)數(shù)是( )離子化合物一定含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵,也可能含離子鍵含金屬元素的化合物不一定是

2、離子化合物由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵培融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂 A.2個(gè) B.3個(gè) C.4個(gè) D.5個(gè)4、美國(guó)科學(xué)家合成了含有的鹽類，含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì)，該離子的結(jié)構(gòu)呈“V”形，如圖所示(圖中箭頭代表單鍵)。以下有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是( )A每個(gè)中含有35個(gè)質(zhì)子和36個(gè)電子B該離子中只含有非極性鍵C該離子中含有2個(gè)鍵D與互為等電子體5、下列說(shuō)法不正確的是( )A.C5H12的三種同分異構(gòu)體沸點(diǎn)不同,因?yàn)槠浞肿娱g作用力大小不同B.NH3和HCl都極易溶于水,均與它們能跟水分子形成氫鍵有關(guān)C.石墨

3、轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和形成,也有分子間作用力的破壞D.NaHSO4晶體溶于水和受熱熔化時(shí)破壞的化學(xué)鍵類型不完全相同6、H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g) H=-a kJ/mol,下列說(shuō)法正確的是()已知: (a、b、c均大于零)A.H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵B.斷開2mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a)kJC.相同條件下,1mol H2 (g)和1mol I2 (g)總能量小于2mol HI (g)的總能量D.向密閉容器中加入2mol H2(g)和2mol I2(g),充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ7、下列物質(zhì)性質(zhì)

4、的遞變性與分子間作用力的強(qiáng)弱有關(guān)的是( )A.F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)越來(lái)越高B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減小C.Li、Na、K、Rb單質(zhì)的熔點(diǎn)越來(lái)越低D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低8、下列有關(guān)化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的敘述中，不正確的是 ()A金屬鍵是金屬離子與“電子氣”之間的較強(qiáng)作用，金屬鍵無(wú)方向性和飽和性B共價(jià)鍵是原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，共價(jià)鍵有方向性和飽和性C范德華力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大D氫鍵不是化學(xué)鍵，而是分子間的一種作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間9、下列對(duì)分子性質(zhì)的解釋中,不正確的是(

5、 )A.碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋B. 乳酸()存在對(duì)映異構(gòu)體,因?yàn)槠浞肿又泻幸粋€(gè)手性碳原子C.在NH3分子中存在極性共價(jià)鍵和配位鍵D.由上圖知酸性: ,因?yàn)榉肿又杏蟹橇u基氧原子10、下列說(shuō)法正確的是( )A.鍵角:BF3CH4H2ONH3B.CO2、HClO、HCHO分子中一定既有鍵又有鍵C.已知二茂鐵【Fe(C5H5)2】熔點(diǎn)是173(在100時(shí)開始升華),沸點(diǎn)是249,不溶于水,易溶于苯等非極性溶劑。在二茂鐵結(jié)構(gòu)中,與Fe2+之間是以離子鍵相結(jié)合D.在硅酸鹽中,四面體通過(guò)共用頂角氧離子形成一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根如圖a,其中Si原子的雜化方式與b圖中S8單

6、質(zhì)中S原子的雜化方式相同11、A、B、C、D是四種短周期主族元素，E位于第四周期。A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C+與A4-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的氧化物為光導(dǎo)纖維的主要成分。B的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性，E與B同主族。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)D元素在周期表中的位置：_。(2)B的最簡(jiǎn)單氫化物化學(xué)式為_；D的氫化物穩(wěn)定性比B的_（填“強(qiáng)”或“弱”）。(3)A與D之間形成的化學(xué)鍵屬于_（填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”）；C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液呈_(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)。(4)B、C、D三種元素的原子半徑由大到小順序?yàn)開(用元素符號(hào)表示)。(5)E與鍺、

7、硒的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(用元素符號(hào)表示)。與A的氧化物（AO）互為等電子體的有_(寫一種即可)。(6)C的最高價(jià)氧化物的水化物與D的氧化物反應(yīng)的離子方程式：_。12、下表為元素周期表中的一部分，表中列出了10種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。主族周期AAAAAAA0234I. (1)這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_（填元素符號(hào)，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是_。(2)三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是_。(3)三種元素的原子半徑由大到小的順序是_。(4)某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，向該

8、元素和號(hào)元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。II.下列物質(zhì)：N2CO2NH3Na2ONa2O2 NaOH CaBr2H2O2 NH4ClAr(1)既含有極性鍵又含有非極性鍵的是_；(填序號(hào)，下同)(2)含有非極性鍵的離子化合物是_(3)不含化學(xué)鍵的是_(4)用電子式表示Na2O的形成過(guò)程_。13、氮元素可以形成多種化合物。回答以下問(wèn)題:1.基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是_。2. 、三種元素第一電離能從大到小的順序是_。3.肼()分子可視為分子中的一個(gè)氫原子被 (氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。分子的空間構(gòu)型是_;分子中氮原子軌道的雜

9、化類型是_。肼可用作火箭燃料,燃料時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是: 若該反應(yīng)中有4 鍵斷裂,則形成的鍵有_。肼能與硫酸反應(yīng)生成。晶體類型與硫酸銨相同,則的晶體內(nèi)不存在_(填標(biāo)號(hào))。a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.范德華力4.圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見圖2),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中,能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是_(填標(biāo)號(hào))。a. b. c. d. 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：A項(xiàng),和中均只存在共價(jià)鍵,正確;B項(xiàng),中含離子鍵,NaOH中含離子鍵和共價(jià)鍵,錯(cuò)誤;C項(xiàng),中含離子鍵,中含離子鍵和共

10、價(jià)鍵,錯(cuò)誤;D項(xiàng),HCl中含共價(jià)鍵,NaOH中含離子鍵和共價(jià)鍵,錯(cuò)誤。 2答案及解析：答案：D解析： 3答案及解析：答案：B解析：離子化合物中一定含離子鍵.可能含極性共價(jià)鍵，如NaOH,可能含非極性共價(jià)鍵，如Na2O2，還可能兩種 都有，如CH3COONa，所以離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵或兩種鍵都有，故正確； 含離子鍵的化合物一定為離子化合物，則共價(jià)化合物只 含共價(jià)鍵，不含離子鍵，故錯(cuò)誤;含金屬元素的化合物可 能為共價(jià)化合物，如氯化鋁為共價(jià)化合物，故正確;由非 金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽為離子 化合物，故錯(cuò)誤;由分子構(gòu)成的物質(zhì)可能不存在化學(xué)鍵，

11、如稀有氣體的分子中不存在化學(xué)鍵.故錯(cuò)誤;熔融狀態(tài)能 導(dǎo)電的化合物，其構(gòu)成微粒為離子，則作用力為離子鍵，化 合物是離子化合物，故正確;冰融化時(shí)破壞的是分子間作 用力，故錯(cuò)誤。 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：B解析： 6答案及解析：答案：B解析：分子中的化學(xué)鍵屬于極性共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;設(shè)斷開2分子中的化學(xué)鍵所需能量為E kJ,則,B正確; 屬于放熱反應(yīng),1和1總能量大于2的總能量,C錯(cuò)誤;該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),該條件下反應(yīng)后放出的熱量小于,D錯(cuò)誤。 7答案及解析：答案：A解析：A族元素單質(zhì)熔、沸點(diǎn)的高低說(shuō)明了將分子間距離拉大的難易程度,這取決于分子間作用力的相對(duì)大小,A項(xiàng)正確;氣態(tài)

12、氫化物的熱穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì),而分子間作用力不會(huì)影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;堿金屬均屬于單質(zhì),不存在分子間作用力,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NaX為離子化合物,沒有分子間作用力,D項(xiàng)錯(cuò)誤. 8答案及解析：答案：D解析： 9答案及解析：答案：C解析：碘分子、甲烷和四氯化碳分子都是非極性分子,水分子是極性分子,A正確;乳酸分子中與羥基相連的碳原子為手性碳原子,B正確;在分子中,只存在極性共價(jià)鍵,而沒有配位鍵,C錯(cuò);根據(jù)酸性強(qiáng)弱的比較規(guī)律可知,含有的非羥基氧原子越多,酸性越強(qiáng),D正確。 10答案及解析：答案：D解析： 11答案及解析：答案：(1)第三周期A；(2)NH3、弱；(3)極性共價(jià)鍵、堿性(4)NaSiN

13、；(5)AsSeGe；N2(NO+、CN-、都可以，填一個(gè)就可)(6)解析： 12答案及解析：答案：（1）Ar;F（2）（3）KNaMg（4）先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀逐漸消失；（1）（2）（3）（4）解析： 13答案及解析：答案：1.2s22p32.NOC; 3.三角錐形; sp3; 3; d4.c解析：1.基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是.2. 、三種元素第一電力能從大到小的順序是。3.分子的空間構(gòu)型是三角錐形, 中氮原子軌道的雜化類型是,而肼()分子可視為分子中的一個(gè)氫原子被 (氨基)取代形成的,所以中氮原子軌道的雜化類型是,這個(gè)與、中的雜化類型都是的道理是一樣的。反應(yīng)中有4鍵斷裂,即有1參加反應(yīng),生成1.5,則形成的鍵有3。晶體類型與硫酸銨相同,課件它是離子晶體,晶體內(nèi)肯定不存在范德華力。4.要形成氫鍵,就要掌握形成氫鍵的條件:一是要有原子,二是要有電負(fù)性比較強(qiáng),半徑比較小的原子,不如、等。符合條件的選項(xiàng)是c和d,但題中要求形成4個(gè)氫鍵,氫鍵具有飽和性,這樣只能選c。