《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素課件 新人教版（62頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)人人 教教 版版第七章化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡第七章化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡必考內(nèi)容第一課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素第一課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素考考 綱綱 解解 讀讀考綱要求考綱要求命題趨勢(shì)命題趨勢(shì)1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、化學(xué)反應(yīng)了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。速率的定量表示方法。2了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。究領(lǐng)域中的重要作用。3理解外界條件理解外界條件(濃度、溫度、壓濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)對(duì)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。識(shí)其一般規(guī)律。4了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、了解化學(xué)反

2、應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與圖象判化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與圖象判斷是歷年高考的必考內(nèi)容之一，預(yù)斷是歷年高考的必考內(nèi)容之一，預(yù)計(jì)計(jì)2018年高考仍會(huì)在化學(xué)反應(yīng)速率年高考仍會(huì)在化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較、數(shù)值計(jì)算及其影響因的大小比較、數(shù)值計(jì)算及其影響因素等方面進(jìn)行考查。請(qǐng)?jiān)趶?fù)習(xí)中務(wù)素等方面進(jìn)行考查。請(qǐng)?jiān)趶?fù)習(xí)中務(wù)必重點(diǎn)關(guān)注：化學(xué)反應(yīng)速率的含義必重點(diǎn)關(guān)注：化學(xué)反應(yīng)速率的含義及大小比較；化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)及大小比較；化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及應(yīng)算；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及應(yīng)用；有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的圖象等。用；有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速

3、率的圖象等。1 1考點(diǎn)一考點(diǎn)一2 2考點(diǎn)二考點(diǎn)二3 3考點(diǎn)三考點(diǎn)三4 4復(fù) 習(xí) 練 案復(fù) 習(xí) 練 案 1化學(xué)反應(yīng)速率的含義 化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行_的物理量。 2化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 (1)定性：根據(jù)反應(yīng)物消耗，生成物產(chǎn)生的快慢(用氣體、沉淀等可見(jiàn)現(xiàn)象)來(lái)粗略比較。 (2)定量：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的_或生成物濃度的_來(lái)表示。考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率快慢快慢減少減少增加增加 3數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位 v_，單位：_，如密閉容器中，合成氨的反應(yīng)N23H22NH3，開(kāi)始時(shí)c(N2)8 molL1,2 min后c(N2)4 molL1，則用N2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為_(kāi)。molL

4、1s1或或molL1min12 molL1min1 4規(guī)律 (1)同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率可以用不同物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示，其數(shù)值可能_，因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)要指明具體物質(zhì)。 (2)用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的_之比。例如，對(duì)于反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，即v(A) v(B) v(C) v(D)_。如在一個(gè)2 L的容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)B(g)=2C(g)，加入2 mol A,1 s后剩余1.4 mol，則v(A)_，v(B)_，v(C)_。不同不同化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)m n p q0.3 molL1s10.1

5、 molL1s10.2 molL1s1 (1)化學(xué)反應(yīng)速率一般指平均速率而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率，且無(wú)論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。 (2)不能用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w或純液體的濃度被視為常數(shù)。A C 解析抗氧化劑是指加入還原性物質(zhì)與氧氣反應(yīng)，降低氧氣濃度，減慢食品被氧化的速率，A正確；調(diào)味劑是用來(lái)改變食品的味道，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；著色劑是指給食品增加顏色，其使用目的與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；增稠劑是指增加物質(zhì)的黏稠度，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。A C 解析換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率再比較，如以N2為標(biāo)準(zhǔn)，A、B、D項(xiàng)分別換算為0.375 molL1min1、0.35 m

6、olL1min1、0.275 molL1min1，所以反應(yīng)速率最快的為C項(xiàng)。C 2 0.05 mol/(Lmin) 50% 總結(jié)提升總結(jié)提升 1內(nèi)因(主要因素) 反應(yīng)物本身的性質(zhì)?？键c(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 2外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件) 3理論解釋有效碰撞理論 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。 活化能：如圖 圖中：E1為_(kāi)，使用催化劑時(shí)的活化能為_(kāi)，反應(yīng)熱為_(kāi)。(注：E2為逆反應(yīng)的活化能) 有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。正反應(yīng)的活化能正反應(yīng)的活化能E3E1E2 (2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系

7、(1)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中，再增加CaCO3固體的量，反應(yīng)速率不變，但把CaCO3固體粉碎，可以加快反應(yīng)速率。() (2)增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大。() (3)增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應(yīng)速率增大。() (4)升高溫度，可以增加活化分子百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率加快。() (5)雙氧水中加入MnO2，可以使生成O2的速率增大，是因?yàn)镸nO2的催化作用。() (6)鋅與硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸的濃度越大，產(chǎn)生H2的速率越快。() (7)其他條件不變，恒壓，增加惰性氣體的量，原化學(xué)反應(yīng)速率減慢。() (8)相同條件下，Mg和Fe分別與0.1 molL1的鹽酸反應(yīng)的速率相同

8、。() 1.由于固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，故改變用量反應(yīng)速率不變。但當(dāng)固體顆粒變小時(shí)，其表面積將增大，其反應(yīng)速率將加快。 2升高溫度，不論正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，不論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率一般都要加快，只不過(guò)增加的程度不同。不可以認(rèn)為v(吸)加快而v(放)減慢。 3改變壓強(qiáng)，實(shí)質(zhì)是改變體積而使?jié)舛劝l(fā)生改變來(lái)實(shí)現(xiàn)反應(yīng)速率的改變。對(duì)于沒(méi)有氣體參加的反應(yīng)，改變體系壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不發(fā)生改變。 4加入催化劑：由于降低了反應(yīng)的活化能，增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，故成千上萬(wàn)倍地加快反應(yīng)速率，且對(duì)可逆反應(yīng)v(正)、v(逆)增大的倍數(shù)相等，但它不會(huì)使不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)變得自發(fā)，也不會(huì)改變化學(xué)反

9、應(yīng)的反應(yīng)熱和平衡狀態(tài)。D C 解析升高溫度，反應(yīng)速率增大；碳單質(zhì)是固體，固體的量的變化對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響；恒容通入CO2，CO2濃度增大，正反應(yīng)速率增大；體積增大反應(yīng)物及生成物濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率降低；體積不變，反應(yīng)物及生成物的濃度不變，正、逆反應(yīng)速率不變；恒容通入CO，CO濃度增大，逆反應(yīng)速率增大；降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減??；恒壓下充入CO2，CO2濃度不變，正反應(yīng)速率不變，CO濃度減小，逆反應(yīng)速率減小。 改變物質(zhì)的量和改變反應(yīng)體系的壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響都是通過(guò)改變反應(yīng)物質(zhì)的濃度實(shí)現(xiàn)的，故分析問(wèn)題的關(guān)鍵是看這兩個(gè)條件的改變對(duì)參與反應(yīng)的物質(zhì)濃度是否產(chǎn)生了影響，引起物質(zhì)濃度減小則反應(yīng)

10、速率減小，引起物質(zhì)濃度增大則反應(yīng)速率增大。改變參加反應(yīng)固體物質(zhì)的量，不影響其濃度，反應(yīng)速率不變；恒容時(shí)通入惰性氣體，參加反應(yīng)物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，通入?yún)⒓臃磻?yīng)的氣體，反應(yīng)物質(zhì)的濃度增加則反應(yīng)速率增大，反之減??；恒壓時(shí)通入惰性氣體，體系體積增大，參加反應(yīng)的物質(zhì)濃度減小，則反應(yīng)速率減小，若通入反應(yīng)氣體，則反應(yīng)速率增加。方法技巧方法技巧 B 用鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2時(shí)，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率使用催化劑，使反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一增加反應(yīng)物的用量，一定會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率 AB CD 解析鐵片遇98%的濃硫酸發(fā)生鈍化，不能得到H2，錯(cuò)誤；升高

11、溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，錯(cuò)誤；決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，錯(cuò)誤；NO和CO都是氣體，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢，正確；對(duì)于沒(méi)有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；加入硫酸銅能夠形成鋅銅原電池，加快反應(yīng)速率，正確；使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，正確；氫氣與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成氯化氫，正確；固體和純液體用量的增加，不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確。 (1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_。 (2)實(shí)驗(yàn)和的目的是_。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你?duì)

12、原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是_ _。降低了活化能降低了活化能探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中) (3)實(shí)驗(yàn)、中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。 分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_ _。堿性環(huán)境能增大堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，分解的速率，酸性環(huán)境能減小酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率分解的速率 解析(1)加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，使更多的分子成為活化分子，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。(2)實(shí)驗(yàn)、中均沒(méi)有使用催化劑，只是增大了H2O2的濃度，故實(shí)驗(yàn)

13、、的目的是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。因?qū)嶒?yàn)過(guò)程中現(xiàn)象不明顯，可采用升溫或使用同種催化劑的方法加快反應(yīng)速率來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?3)實(shí)驗(yàn)、中H2O2的濃度相同，并加入相同量的同種催化劑，而改變的條件是中酸性增強(qiáng)，中堿性增強(qiáng)。通過(guò)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2的快慢()可得出如下結(jié)論：溶液的堿性增強(qiáng)，能加快H2O2的分解，而溶液的酸性增強(qiáng)，能減慢H2O2的分解。 探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的兩種題型 (1)以表格或圖象的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，讓學(xué)生找出每組數(shù)據(jù)的變化對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。(2)給出影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾種因素，讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析各因素對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律?？偨Y(jié)提升總結(jié)提升 1全程速率時(shí)間圖象 如Z

14、n與足量鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化出現(xiàn)如圖情況。考點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)速率的圖象考點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)速率的圖象原因解釋：原因解釋：AB段段(v漸大漸大)，因?yàn)樵摲磻?yīng)為，因?yàn)樵摲磻?yīng)為_(kāi)反應(yīng)，反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，_逐漸升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率逐漸升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率_；BC段段(v漸小漸小)，則主要因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，溶，則主要因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中液中_逐漸減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率逐漸減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率_。放熱放熱溫度溫度逐漸增大逐漸增大c(H)逐漸減小逐漸減小 2物質(zhì)的量(或濃度)時(shí)間圖象 例如：某溫度時(shí)，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。 (1)由

15、圖象得出的信息是 反應(yīng)物是_，生成物是_； _時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，X、Y沒(méi)有全部反應(yīng)。 (2)根據(jù)圖象可進(jìn)行如下計(jì)算 某物質(zhì)的平均反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率，如： v(X)_，Y的轉(zhuǎn)化率_ 。 確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：_ 。X、YZt3mol(Ls)1100%(n1n3) (n2n3) n2 3速率時(shí)間圖象D A維持溫度、反應(yīng)體系容積不變，t1時(shí)充入SO3(g) B維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度 C維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入一定量Ar D維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入SO3(g) 解析溫度、容積不變，充入SO3(g)的瞬時(shí)正反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；升

16、溫條件下，正、逆反應(yīng)速率都加快，B錯(cuò)誤；溫度、容積不變，充入一定量Ar，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，C錯(cuò)誤；SO3(g)的濃度增大，維持恒壓則容積變大，反應(yīng)物的濃度變小，正反應(yīng)速率變小、逆反應(yīng)速率變大，D正確。D A使用了催化劑、增大壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、降低溫度 B升高溫度、減小壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑 C增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)、升高溫度 D升高溫度、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑 解析該可逆反應(yīng)是一個(gè)正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng)。首先可以肯定t8時(shí)為加入了催化劑，正逆反應(yīng)速率同倍數(shù)增大；再由t6時(shí)逆反應(yīng)速率不變，正反應(yīng)速率增大，說(shuō)明是增大了反應(yīng)物濃

17、度；t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率均增大，可能是升溫或加壓，但由于逆反應(yīng)速率相對(duì)較大，即反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，可以肯定為升溫；t4必定是減壓，正逆反應(yīng)速率均減小，且向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 根據(jù)速率時(shí)間圖象判斷反應(yīng)條件的方法 (1)看圖象中正、逆反應(yīng)速率的變化趨勢(shì)，兩者是同等程度的變化，還是不同程度的變化，同等程度的變化一般從壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng))和催化劑考慮；若是不同程度的變化，從溫度、濃度、壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng))角度考慮。 (2)對(duì)于反應(yīng)速率變化不相等的反應(yīng)，要注意觀察改變某個(gè)條件瞬間，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系及變化趨勢(shì)。同時(shí)要聯(lián)系外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，加以篩選、驗(yàn)證、排除

18、。方法技巧方法技巧 B 解析從圖象可以看出，t2時(shí)刻X、Y兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，而不是反應(yīng)速率相等，故C項(xiàng)不正確；t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故D項(xiàng)不正確；由圖象知從0t3時(shí)Y的變化量約為7 mol，X的變化量約為3 mol，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。 (1)從反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為_(kāi)，X的物質(zhì)的量濃度減少了_，Y的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。 (2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 (3)10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖象如圖所示，則下列說(shuō)法符合該圖象的是_ (填序號(hào))。 At1時(shí)刻，增大了X的濃度 Bt1時(shí)刻，升高了體系溫度 Ct1時(shí)刻，縮小了容器體積 Dt1時(shí)刻，使用了催化劑0.079 molL1s10.395 molL179.0%CDC 在分析外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的速率影響時(shí)，可以依據(jù)以下幾條規(guī)律迅速判斷正、逆反應(yīng)速率的變化情況。 (1)改變反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率立即變化，逆反應(yīng)速率瞬間不變；改變生成物濃度，逆反應(yīng)速率立即變化，正反應(yīng)速率瞬間不變。 (2)若是氣體反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)正、逆反應(yīng)速率都有影響；壓強(qiáng)的變化對(duì)氣體體積數(shù)大的一邊對(duì)應(yīng)速率影響大。 (3)溫度對(duì)任何反應(yīng)速率都有影響，溫度的變化對(duì)吸熱反應(yīng)影響大。 (4)催化劑對(duì)正、逆反應(yīng)速率影響一樣大?？偨Y(jié)提升總結(jié)提升復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí) 練練 案案