《浙江省杭州市高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 3.1.3 常見弱電解質(zhì)課件 蘇教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省杭州市高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 3.1.3 常見弱電解質(zhì)課件 蘇教版選修4（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題專題3 溶液中的離子反應(yīng)溶液中的離子反應(yīng)常見的弱電解質(zhì)常見的弱電解質(zhì)弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水一、水的電離一、水的電離1、水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離、水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離: H2O+H2O H3O+OH ( H2O H+OH)電離平衡常數(shù)：電離平衡常數(shù)：K 電離電離C(H+)C(OH-） C(H2O） 實(shí)驗(yàn)表明：實(shí)驗(yàn)表明：25時(shí)，時(shí)，1升水中（密度為升水中（密度為1000g/L），有），有1 10-7 mol的水分子發(fā)生電離的水分子發(fā)生電離,根據(jù)此數(shù)據(jù)，你能否算出根據(jù)此數(shù)據(jù)，你能否算出25時(shí)，水的電離平衡常數(shù)？時(shí)，水的電離平衡常數(shù)？1.810-1625時(shí)，時(shí)，Kw=

2、110-14在一定溫度下，在一定溫度下，純水和稀溶液中純水和稀溶液中，水的濃度為常數(shù)，水的濃度為常數(shù) 提問(wèn)：根據(jù)前面所學(xué)知識(shí)，水的離子積會(huì)受什提問(wèn)：根據(jù)前面所學(xué)知識(shí)，水的離子積會(huì)受什么外界條件影響？么外界條件影響？C(H+)=C(OH-)=_mol/L電離常數(shù)：電離常數(shù)：K 電離電離C(H+)C(OH-） C(H2O）K W K 電離電離 C(H2O）= C(H+)C(OH-）Kw是一個(gè)新的常數(shù)是一個(gè)新的常數(shù)稱稱“水的離子積水的離子積”。110-7K 電離電離也是常數(shù)也是常數(shù)25時(shí)時(shí) C(H2O）= mol/L181000溫度溫度Kw決定于溫度決定于溫度 分析表中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之分析

3、表中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之結(jié)論：結(jié)論：2、溫度越高，、溫度越高，Kw越大。越大。1、水的電離是吸熱過(guò)程。、水的電離是吸熱過(guò)程。溫溫度度0202550100Kw1.3410-156.8110-151.0110-145.4710-145.5010-13【小結(jié)小結(jié)】1、Kw取決于溫度取決于溫度,不僅適用于純水不僅適用于純水,還適還適用于其他稀溶液。用于其他稀溶液。3、在水溶液中、在水溶液中,Kw中的中的C（H+）指溶）指溶液中總的離子濃度液中總的離子濃度.25，0.1 mol/L 氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液，1） Kw=？C（H+）分別為多少？）分別為多少？2、常溫下常溫下,任何稀的水溶液中任何

4、稀的水溶液中 Kw= C(H+)C(OH) = 11014C水水（H+）分別為多少？）分別為多少？4、不論是在中性溶液還是在酸、堿性溶液，、不論是在中性溶液還是在酸、堿性溶液，水電離出水電離出的的C(H+)C(OH)101C（H+）= 1013（H+）= 1013加入強(qiáng)酸加入強(qiáng)酸增大增大C(OH-) 增大增大C（H+） 減小減小C(H+)：加入強(qiáng)堿弱酸鹽：加入強(qiáng)堿弱酸鹽CO32- 、 CH3COO- 、 AlO2- 減小減小C(OH-)：加入強(qiáng)酸弱堿鹽：加入強(qiáng)酸弱堿鹽NH4+、Fe3+、 Cu2+、升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度加入強(qiáng)酸的酸式鹽加入強(qiáng)酸的酸式鹽NaHSO4抑制水電離抑制水電離

5、促進(jìn)水電離促進(jìn)水電離加入弱酸加入弱酸加入強(qiáng)堿加入強(qiáng)堿加入弱堿加入弱堿【總結(jié)總結(jié)】影響水電離平衡的外界因素影響水電離平衡的外界因素寫出寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式。在水溶液中的電離方程式。H3PO4H+ + H2PO4- 一一(1)H2PO4-H+ + HPO42- 一一(2)HPO42-H+ + PO43- 一一(3)【課堂練習(xí)課堂練習(xí)】【思考思考】在磷酸溶液中存在哪些微粒？在磷酸溶液中存在哪些微粒？結(jié)論：多元弱酸的酸性由第一步電離決定。結(jié)論：多元弱酸的酸性由第一步電離決定。酸性：酸性：HFCHHFCH3 3COOHHClOCOOHHClO2 2、2525時(shí)，向純水中通入少量氯化氫氣體

6、，時(shí)，向純水中通入少量氯化氫氣體，仍能保持不變的是仍能保持不變的是 （ ）A Ac(Hc(H+ +) ) B Bc(OHc(OH- -) ) C CKwKw D Dc(Hc(H+ +)/c(OH)/c(OH- -) ) 1、純水在、純水在10和和50的的H+濃度，前者濃度，前者與后者的關(guān)系是（與后者的關(guān)系是（ ） A、前者大、前者大B、后者大、后者大C、相等、相等D、不能確定、不能確定B【課堂練習(xí)課堂練習(xí)】C3、某溫度下純水中、某溫度下純水中C(H+) = 210-7 mol/L，則此時(shí)溶液中的，則此時(shí)溶液中的C(OH-) = _。若溫度不變，滴入稀鹽酸使若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+) =

7、 510-6 mol/L，則此時(shí)溶液中的，則此時(shí)溶液中的C(OH-) = _。210-7 mol/L810-9 mol/L4、在常溫下，、在常溫下，0.1mol/L的鹽酸溶液中水電的鹽酸溶液中水電離出的離出的C(H )和和C(OH)是多少是多少?5、在常溫下，、在常溫下， 0.1mol/L的的NaOH溶液中水電溶液中水電離出的離出的C(H)和和C(OH)是多少是多少?水電離出的水電離出的C(OH-)=110-14/0.1 =110-13mol/L= C(H )水電離出的水電離出的C(H ) =110-14/0.1 =110-13mol/L= C(OH-)6、在常溫下，由水電離產(chǎn)生的、在常溫下，由水電離產(chǎn)生的C（H+）=110-13 mol/L的溶液，則該溶的溶液，則該溶液的酸堿性如何？液的酸堿性如何？ 答：可能是酸性也可能是堿性答：可能是酸性也可能是堿性