《浙江省杭州市高中化學(xué) 專(zhuān)題3 溶液中的離子反應(yīng) 3.3 鹽類(lèi)的水解1課件 蘇教版選修4》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《浙江省杭州市高中化學(xué) 專(zhuān)題3 溶液中的離子反應(yīng) 3.3 鹽類(lèi)的水解1課件 蘇教版選修4（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、(第一課時(shí)）第一課時(shí)）酸酸 鹽鹽 + + 水水+ 堿堿 常溫常壓下，飽和常溫常壓下，飽和溶液的溶液的pH約為約為12碳酸鈉又稱(chēng)碳酸鈉又稱(chēng)“洗滌堿洗滌堿”，通常被叫作，通常被叫作“老堿老堿” CH3COONaCuSO4KNO3 HCl NaOH HCl NH3 H2O CH3COOH NaOH H2SO4 Cu(OH)2 HNO3 KOH 鹽溶液鹽溶液組成分類(lèi)組成分類(lèi)酸堿性酸堿性NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶液CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液AlCl3溶液溶液中性中性堿性堿性酸性酸性強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 試用歸納法找出試用歸納法找出鹽的組成鹽

2、的組成（分類(lèi)）與鹽溶液（分類(lèi)）與鹽溶液的的酸堿性酸堿性關(guān)系。關(guān)系。(1)CH3COONa溶液溶液中存在著幾種粒子？中存在著幾種粒子？探究鹽溶液呈不同酸堿探究鹽溶液呈不同酸堿性的原因性的原因:探討與交流探討與交流 ：（以（以CH3COONa溶液溶液為例）為例）(3)為什么為什么CH3COONa溶液顯堿性？溶液顯堿性？(2)哪些離子可能相互結(jié)合，對(duì)水的電離哪些離子可能相互結(jié)合，對(duì)水的電離平衡有何影響？平衡有何影響？CH3COO +H2O CH3COOH+OH_H2O H+ + OH_CH3COONa = CH3COO_ +Na+ CH3COOH CH3COONa + H2O CH3COOH+NaO

3、HCH3COONa溶液中存在著溶液中存在著_種粒子？種粒子？CH3COONa溶液中存在溶液中存在CH3COO、Na+、 H2O、 H+、OH 、CH3COOH水解水解方程式方程式CH3COO促進(jìn)水的電離促進(jìn)水的電離6c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c (H+)離子濃度大小離子濃度大小探究鹽溶液呈不同酸堿探究鹽溶液呈不同酸堿性的原因性的原因:那么氯化銨那么氯化銨溶液溶液為什么顯酸性？為什么顯酸性？ NH4Cl = NH4+ + Cl- H2O OH- +H+ NH3.H2O NH4+ +H2O NH3.H2O + H+NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl 氯化銨的水解為什

4、么為什么NaCl溶液呈中性？溶液呈中性？H2O OH- + H+ NaCl = Na+ + Cl -在在 NaCl 溶液中溶液中:H2O H+ + OH_ CO32-+H2O HCO3- +OH- (第一步水解)HCO3- +H2O H2CO3+OH- (第二步水解，很小)Na2CO3 = CO32- + 2Na+ +碳酸鈉的水解多元弱酸的水解必須多元弱酸的水解必須分步分步寫(xiě)寫(xiě)2H2O 2OH_ + 2H+ Cu2+2H2O Cu（OH）2+2H+（多元弱堿陽(yáng)離子的水多元弱堿陽(yáng)離子的水解一步到位）解一步到位）CuSO4 = Cu2+ + SO42- +CUSO4的水解含弱堿含弱堿陽(yáng)離子陽(yáng)離子的

5、鹽：的鹽： NH4+ 、Al3+ 、Cu2+ 、Fe3+ 、Ag+等等含弱酸含弱酸陰離子陰離子的鹽：的鹽： CH3COO - 、CO3 2- 、F - 、S 2- 等等一、鹽類(lèi)水解1、定義：、定義：鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H+或或OH-結(jié)合結(jié)合生成弱電解質(zhì)生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。的反應(yīng)。陰離子水解呈堿性陰離子水解呈堿性陽(yáng)離子水解呈酸性陽(yáng)離子水解呈酸性2、水解的特點(diǎn)、水解的特點(diǎn)：是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，存在水解平衡；是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，存在水解平衡；鹽 + 水 酸 + 堿水解水解中和中和水解是吸熱反應(yīng)；水解是吸熱反應(yīng)；(3)水解程度很小，故水解產(chǎn)物較少，鹽水解程度很小

6、，故水解產(chǎn)物較少，鹽溶液的酸堿性一般較弱。溶液的酸堿性一般較弱。CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- H03、水解反應(yīng)的方程式書(shū)寫(xiě)、水解反應(yīng)的方程式書(shū)寫(xiě) A、一般用、一般用“ ”B、一般鹽類(lèi)水解的程度很小，水解產(chǎn)物、一般鹽類(lèi)水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也很少，通常不生成沉淀或氣體，一般不用一般不用“ 、 ”C、多元弱酸根離子的水解分步寫(xiě)，一、多元弱酸根離子的水解分步寫(xiě)，一般只寫(xiě)第一步般只寫(xiě)第一步D、多元弱堿陽(yáng)離子的水解一步到位、多元弱堿陽(yáng)離子的水解一步到位注：多元弱酸的注：多元弱酸的酸式酸根離子酸式酸根離子水解與電水解與電離共存離共存鹽鹽 + 水水

7、 酸酸 + 堿（堿（必有必有弱酸弱酸或或弱堿弱堿生成生成）一般不用“”或“”；一般不寫(xiě)“ ”，而寫(xiě) “ ”。鹽易溶，有弱離子。鹽易溶，有弱離子。促進(jìn)水的電離。促進(jìn)水的電離。水解的條件：水解的條件：水解的實(shí)質(zhì)：水解的實(shí)質(zhì)：使使 c (H+) c (OH)生成弱電解質(zhì)；生成弱電解質(zhì)；水解的特點(diǎn)：水解的特點(diǎn)： 可逆：可逆： 吸熱吸熱 一般很微弱一般很微弱 水解平衡（動(dòng)態(tài)）水解平衡（動(dòng)態(tài)）中和水解 多元弱酸根離子分步水解，以第一步水解為主。多元弱酸根離子分步水解，以第一步水解為主?？偨Y(jié)總結(jié) 0.1mol/L下列溶液下列溶液pH由大到小由大到小的順序是的順序是 _H2SO4 NH3.H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2