《江蘇省七市高三化學(xué)第三次調(diào)研考試試題05280335》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省七市高三化學(xué)第三次調(diào)研考試試題05280335（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、江蘇省七市2019屆高三化學(xué)第三次調(diào)研考試試題 本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分120分，考試時(shí)間100分鐘。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1　Li—7　C—12　N—14　O—16　S—32 Cl—35.5　K—39 第Ⅰ卷(選擇題　共40分) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 1. 國(guó)家發(fā)改委、能源局聯(lián)合發(fā)文要求“適度發(fā)展糧食燃料乙醇”。使用乙醇汽油可減少CO、固體顆粒物等有害物質(zhì)的排放。下列關(guān)于乙醇汽油的生產(chǎn)與使用說(shuō)法不正確的是(　　)

2、 A. 緩解了能源緊缺　 B. 減少了白色污染 C. 降低了陳糧庫(kù)存 　 D. 改善了空氣質(zhì)量 2. 用化學(xué)用語(yǔ)表示2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中相關(guān)微粒，其中正確的是(　　) A. H2O的結(jié)構(gòu)式：H—O—H　 B. O的電子式： C. 中子數(shù)為1的氫原子：H　 D. 鈉離子(Na＋)的結(jié)構(gòu)示意圖： 3. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(　　) A. 次氯酸具有弱酸性，可用作有色物質(zhì)的漂白劑 B. 硫酸銅溶液呈藍(lán)色，可用作游泳池中水的消毒劑 C. 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用作酯化反應(yīng)的催化劑 D. 鉛具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鉛蓄電

3、池的負(fù)極材料 4. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：Mg2＋、Al3＋、MnO、SCN－ B. 能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、I－ C. 0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液：Ba2＋、K＋、OH－、NO D. ＝10－12的溶液：NH、Na＋、SO、Cl－ 5. 取5.0 mL 18 mol·L－1硫酸配制100 mL 0.9 mol·L－1的硫酸溶液，并用Na2CO3準(zhǔn)確標(biāo)定稀硫酸濃度。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作不正確的是(　　) 6. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

4、 A. 向K2CO3溶液中通入過(guò)量SO2：CO＋2SO2＋H2O===CO2＋2HSO B. Fe與稀醋酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑ C. 在強(qiáng)堿溶液中NaClO與FeCl3反應(yīng)生成Na2FeO4： 3ClO－＋2Fe3＋＋5H2O===2FeO＋3Cl－＋10H＋ D. 用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)乙醛中的醛基： CH3CHO＋Cu(OH)2＋OH－CH3COO－＋Cu＋2H2O 7. 某新型鋰空氣二次電池放電情況如圖所示，關(guān)于該電池的敘述正確的是　(　　) A. 電解液應(yīng)選擇可傳遞Li＋的水溶液 B. 充電時(shí)，應(yīng)將鋰電極與電源正極相連 C. 放電時(shí)，

5、空氣電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Li＋＋O2＋2e－===Li2O2 D. 充電時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，空氣電極的質(zhì)量將減少3.5 g 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y是金屬元素。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z原子的最外層有6個(gè)電子，X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和等于12。下列敘述正確的是(　　) A. Z的單質(zhì)的氧化性比W的強(qiáng) B. 工業(yè)上常用電解的方法制備元素Y的單質(zhì) C. 元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng) D. 原子半徑：r(Y)

6、 A. Na2SiO3(aq)H2SiO3Si　 B. FeFeCl2Fe2O3 C. NO2HNO3NH4NO3　 D．CH2==CH2C2H5OHC2H5OC2H5 10. 下列說(shuō)法正確的是(　　) A. 電解法精煉鎳時(shí)，粗鎳作陰極，純鎳作陽(yáng)極 B. 反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O的ΔS<0，ΔH>0 C. 常溫下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，溶液中值減小 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2與足量的水反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023 不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符

7、合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。 11. 香豆素3羧酸是日用化學(xué)工業(yè)中重要香料之一，它可以通過(guò)水楊醛經(jīng)多步反應(yīng)合成： 下列說(shuō)法正確的是(　　) A. 一定條件下，水楊醛可與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng) B. 可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)中間體A中是否混有水楊醛 C. 中間體A、香豆素3羧酸互為同系物 D. 1 mol香豆素3羧酸最多能與1 mol H2發(fā)生加成反應(yīng) 12. 根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是(　　) A. 圖甲是Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO

8、4溶液之后，溶液的導(dǎo)電能力隨滴入NaHSO4溶液體積變化的曲線，說(shuō)明a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性 B. 圖乙是鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明t1時(shí)刻溶液的溫度最高 C. 圖丙是I2＋I(xiàn)－I中I的平衡濃度隨溫度變化的曲線，說(shuō)明平衡常數(shù)K(T1)

9、的Na2CO3：向含有Na2CO3的NaHCO3溶液中加入適量CaCl2溶液，過(guò)濾 C. 檢驗(yàn)海帶中是否含有碘元素：將干海帶剪碎、灼燒成灰，用蒸餾水浸泡后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入2～3滴淀粉溶液，再滴加少量新制氯水 D. 比較水和乙醇分子中羥基氫原子的活潑性：相同溫度下，取等體積水、乙醇，向其中分別加入相同大小的金屬鈉 14. 20 ℃時(shí)，配制一組c(Na2CO3)＋c(NaHCO3)＝ 0.10 mol·L－1的混合溶液，溶液中HCO、CO、H2CO3、Na＋的濃度與溶液pH的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A. 該溫度下，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝1×10－10.

10、25 B. a點(diǎn)：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) C. b點(diǎn)：c(Na＋)＋c(H2CO3)<0.10 mol·L－1＋c(CO) D. 向c點(diǎn)所表示的溶液中滴加等體積0.05 mol·L－1的NaOH溶液：c(OH)－＝c(HCO)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) 15. 甲、乙是體積均為1.0 L的恒容密閉容器，向甲容器中加入0.1 mol CO2和0.3 mol碳粉，向乙容器中加入0.4 mol CO，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋C(s)2CO(g)。達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如右圖所示。下列說(shuō)

11、法正確的是(　　) A. 曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的是甲容器 B. a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡體系中的壓強(qiáng)之比：pa∶pb<14∶9 C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡體系中，CO的體積分?jǐn)?shù)大于 D. 900 K時(shí)，起始向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各1 mol，此時(shí)v正>v逆 第Ⅱ卷(非選擇題　共80分) 16. (12分)白銀是高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)的基礎(chǔ)材料之一。以銅陽(yáng)極泥分離所得廢渣(成分為AgCl、PbSO4、PbCl2和Ag2Te)為原料，生產(chǎn)白銀的工藝流程如下： 已知：① 水溶液中H2SO3、HSO、SO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖1所示； ②“浸出”時(shí)AgCl與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式為AgCl

12、＋nSO[Ag(SO3)n](2n－1)－＋Cl－。 (1) “預(yù)處理”是為了去除廢渣中的PbCl2和Ag2Te。 ①酸性條件下，Ag2Te與NaClO3反應(yīng)生成AgCl、NaCl和H2TeCl6(易溶于水)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。 ② PbCl2、AgCl在不同濃度的鹽酸中溶解情況如圖2所示?！邦A(yù)處理”所用稀鹽酸的最佳濃度為________。 (2) “浸出”時(shí)加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，同時(shí)控制pH在9以上，其目的是________。 (3) “過(guò)濾Ⅰ”所得濾渣的主要成分是________(填化學(xué)式)。將濾液X中Cl－和SO去除后，再加入

13、適量的________(填化學(xué)式)，可實(shí)現(xiàn)原料的循環(huán)利用。 (4) 寫出堿性條件下N2H4還原AgCl的化學(xué)反應(yīng)方程式：________。 17. (15分)化合物F(鹽酸地拉普利)是一種治療高血壓的藥物，其合成路線流程圖如下： (1) D中的官能團(tuán)有酰胺鍵、________(填名稱)。 (2) E→F的反應(yīng)類型為________。 (3) B的分子式為C15H21O2N，寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。 (4) A的一種同分異構(gòu)體M同時(shí)滿足下列條件，寫出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。 ① M是一種芳香族化合物，能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)； ② M分子中有4種不同化學(xué)環(huán)

14、境的氫。 (5) 已知：R—XR—CNR—CH2NH2。 寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。 18. (12分)硫化亞鐵(FeS)是一種常見(jiàn)的還原劑。用FeS處理模擬含鉻廢水的流程如下： (1) “還原”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。 (2) 為測(cè)定模擬廢水中鉻元素的去除率，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將濾渣用蒸餾水洗凈后，在低溫條件下干燥，稱得質(zhì)量為2.210 0 g。將上述2.210 0 g固體在空氣中加熱，測(cè)得固體質(zhì)量隨溫度的變化如右圖所示。 說(shuō)明：(Ⅰ) 780 ℃以上的殘留固體為Fe2O3、Cr2O

15、3的混合物。 (Ⅱ) 有關(guān)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量如下表： 物質(zhì) K2CrO4 Cr(OH)3 Cr2O3 FeS FeOOH Fe2O3 M/(g·mol－1) 194 103 152 88 89 160 ① A→B固體質(zhì)量增加是由濾渣中________(填化學(xué)式)發(fā)生反應(yīng)引起的。 ②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算上述模擬廢水中鉻元素的去除率(寫出計(jì)算過(guò)程)。 19. (15分)實(shí)驗(yàn)室以菱鎂礦(主要成分MgCO3，少量的CaO、SiO2、Al2O3、Fe2O3)為原料生產(chǎn)高純MgO，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下： (1) 寫出用熱的NH4Cl溶液浸出鎂元素的離子方程

16、式：________。 (2) 在溫度、攪拌時(shí)間一定的情況下，攪拌轉(zhuǎn)速對(duì)Mg(OH)2的沉淀量的影響如圖1所示。攪拌轉(zhuǎn)速大于500轉(zhuǎn)/分，Mg(OH)2沉淀量降低的原因是________。 (3) 灼燒Ⅱ所用裝置如圖2所示，儀器A的名稱是________。為提高M(jìn)gO的純度，需充分灼燒，通過(guò)“稱量”確定灼燒已經(jīng)完全的方法是________。 (4) 將用NH4Cl浸出所得溶液直接蒸干、灼燒也能制得MgO，該方法的缺點(diǎn)是________。 (5) 補(bǔ)充完整由濾渣(SiO2、Al2O3、Fe2O3)制備純凈的Al2(SO4)3·18H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟：向一定量濾渣中加入足量的稀硫酸，

17、充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加NaOH溶液至生成的沉淀不再減少，過(guò)濾，____________________________________________________，抽干，裝瓶。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：CO2氣體、稀硫酸、蒸餾水、無(wú)水乙醇) 20. (14分)有效去除廢水中的H2SiF6、F－，改善水質(zhì)是環(huán)境部門的重要研究課題。 (1) AlF3是有機(jī)合成中常用催化劑，利用廢水中的H2SiF6可轉(zhuǎn)變制得，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下： 3H2SiF6(aq)＋2Al(OH)3(s)===Al2(SiF6)3(aq)＋6H2O(l)；ΔH＝a kJ·mol－1 Al2(SiF6)3(aq

18、)＋6H2O(l)===2AlF3(aq)＋3SiO2(s)＋12HF(aq)；ΔH＝b kJ·mol－1 3HF(aq)＋Al(OH)3(s)===AlF3(aq)＋3H2O(l)；ΔH＝c kJ·mol－1 則反應(yīng)H2SiF6(aq)＋2Al(OH)3(s)===2AlF3(aq)＋SiO2(s)＋4H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1。 (2) 廢水的酸堿度及廢水中的Fe3＋對(duì)F－濃度的測(cè)定都會(huì)產(chǎn)生一定的影響。 ①測(cè)定時(shí)，通常控制廢水的pH在5～6之間。pH過(guò)小所測(cè)F－濃度偏低，其原因是____________________________。 ② Fe3＋與檸

19、檬酸根(C6F5O)、F－反應(yīng)可表示為Fe3＋＋nC6H5OFe (C6H5O7)(3n－3)－n、Fe3＋＋nF－FeF。向含有Fe3＋的含氟廢水中加入檸檬酸鈉(C6H5O7Na3)可消除Fe3＋對(duì)F－測(cè)定的干擾，其原因是________________________________。 (3) 利用聚苯胺可吸附去除水中F－。用惰性電極電解苯胺()和鹽酸的混合液可在陽(yáng)極獲得聚苯胺薄膜，變化過(guò)程如下： 寫出陽(yáng)極生成二聚體的電極反應(yīng)方程式：____________________________。 (4) 利用MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3等可沉淀去除廢水中F－。 ①以MgC

20、l2溶液、尿素[CO(NH2)2]為原料可制得MgCO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。 ②取三份相同的含F(xiàn)－的酸性廢水，分別加入足量的MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3。相同時(shí)間后溶液的pH及F－殘留量如圖1所示。實(shí)際廢水處理過(guò)程中常選用MgCO3的理由是________。 ③改變碳酸鎂添加量，處理后廢水中F－含量及溶液pH的變化如圖2所示。添加量超過(guò)2.4 g·L－1后，F(xiàn)－含量略有升高的原因是________。 {Ksp(MgF2)＝7.4×10－11，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12} 21. (12分)【選做題】本

21、題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題作答。若多做，則按A小題評(píng)分。 A. [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 已知X、Y、Z、R都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。X是空氣中含量最高的元素，Z基態(tài)原子核外K、L、M三層電子數(shù)之比為1∶4∶2，R基態(tài)原子的3d原子軌道上的電子數(shù)是4 s原子軌道上的4倍，Y基態(tài)原子的最外層電子數(shù)等于Z、R基態(tài)原子的最外層電子數(shù)之和。(答題時(shí)，X、Y、Z、R用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示) (1) X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_______，寫出一種與ZY互為等電子體的分子的化學(xué)式：________。 (2) R3＋基態(tài)核外電子排布式為_______

22、_。 (3) 化合物Z3X4熔點(diǎn)高達(dá)1 900 ℃以上，硬度很大。該物質(zhì)的晶體類型是________。 (4) Y、Z形成的某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式為________。 (5) R2＋與過(guò)量的氨水形成的配離子的化學(xué)式為[R(NH3)6]2＋，1 mol [R(NH3)6]2＋中含有σ鍵的數(shù)目為________。 B. [實(shí)驗(yàn)化學(xué)] 苯甲酸是一種常見(jiàn)藥物及防腐劑，微溶于水。實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4氧化甲苯制備，其反應(yīng)方程式如下： 實(shí)驗(yàn)步驟如下： 步驟1：在燒瓶中加入攪拌磁子、9.2 mL甲苯(密度為0.87 g·mL－1)及100 mL蒸餾水。 步驟2：燒瓶

23、口裝上冷凝管(如圖)，從冷凝管上口分批加入稍過(guò)量KMnO4，用少許蒸餾水沖洗冷凝管后加熱至沸。 步驟3：趁熱過(guò)濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液和洗滌液，向其中滴加試劑X至不再有沉淀產(chǎn)生。 步驟4：抽濾，洗滌，干燥，稱得苯甲酸固體質(zhì)量為6.100 0 g。 (1) 加入攪拌磁子的目的是攪拌使反應(yīng)物混合均勻、加快反應(yīng)速率和________。 (2) 冷凝管中冷水應(yīng)從________(填“a”或“b”)處通入。 (3) 步驟2中，判斷甲苯全部被氧化的方法是________。 (4) 試劑X為________(填名稱)。 (5) 步驟4中，抽濾所用的裝置包括布氏漏斗、________、安

24、全瓶和抽氣泵。本實(shí)驗(yàn)中苯甲酸的產(chǎn)率為________。 2019屆高三模擬考試試卷(南通、泰州、徐州等蘇北七市聯(lián)考) 化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 1. B　2. A　3. D　4. D　5. D　6. A　7. C　8. B　9. C　10. C　11. A　12. A　13. CD　14. BD　15. BC 16. (12分，每空2分) (1) ① NaClO3＋Ag2Te＋8HCl===2AgCl＋H2TeCl6＋NaCl＋3H2O ② 3.2 mol·L－1 (2) 增大SO的濃度，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高銀元素的浸出率 (3) PbSO4　NaOH (4) 4

25、AgCl＋N2H4＋4NaOH===4Ag＋N2＋4H2O＋4NaCl 17. (15分) (1) 氨基、酯基(2分)　(2) 取代反應(yīng)(2分) (3) (3分)　(4) (3分) (5) (5分) 18. (12分) (1) FeS＋3CrO＋7H2O===FeOOH＋3Cr(OH)3＋SO＋4OH－(2分) (2) ① FeS(2分) ② 1 L模擬廢水中含n(K2CrO4)＝＝3.000×10－2 mol(2分) 設(shè)2.210 0 g固體中含有x mol FeS、y mol FeOOH 則2.210 0 g固體中Cr(OH)3為3y mol，灼燒所得的1.

26、740 0 g固體中Fe2O3為 mol， Cr2O3為1.5y mol(2分) x mol×88 g·mol－1＋y mol×89 g·mol－1＋3y mol×103 g·mol－1＝2.210 0 g mol×160 g·mol－1＋1.5y mol×152 g·mol－1＝1.740 0 g n[Cr(OH)3]＝3y＝1.500×10－2 mol(2分) 廢水中＋6價(jià)Cr的去除率＝×100%＝50%(2分) 19. (15分) (1) MgO＋2NH===Mg2＋＋2NH3↑＋H2O(2分) (2) 攪拌轉(zhuǎn)速過(guò)快，Mg(OH)2顆粒變小，不易沉降(或攪拌轉(zhuǎn)速過(guò)快，促

27、進(jìn)氨氣揮發(fā))(2分) (3) 坩堝(2分)　連續(xù)兩次灼燒后稱得(坩堝和固體的)質(zhì)量相同(2分) (4) 直接灼燒生成的NH3、HCl污染環(huán)境、生成MgO純度不高、能耗更高(2分) (5) 向所得濾液中通入二氧化碳?xì)怏w至沉淀不再增多，過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀2～3次，加入稀硫酸至沉淀完全溶解，將所得溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，用無(wú)水乙醇洗滌晶體2～3次(5分) 20. (14分，每空2分) (1) (2) ① pH過(guò)小，H＋與F－轉(zhuǎn)化為弱酸HF ② Fe3＋與檸檬酸根(C6H5O)的結(jié)合能力強(qiáng)于其與F－的結(jié)合能力 (3) (4) ① MgCl2＋CO(NH2)2＋2H2O===MgCO3↓＋2NH4Cl ②相同條件下，使用MgCO3處理后的廢水中F－殘留量最低，溶液接近中性 ③碳酸鎂的加入量增大后，導(dǎo)致溶液pH增大，使部分MgF2轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2 21A. (12分，每空2分) (1) Si