《2019-2020學(xué)年九年級化學(xué)-第八章《生活中的酸堿鹽》單元測試六-粵教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020學(xué)年九年級化學(xué)-第八章《生活中的酸堿鹽》單元測試六-粵教版（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2019-2020學(xué)年九年級化學(xué) 第八章生活中的酸堿鹽單元測試六 粵教版酸堿鹽：本專題知識的特點是知識的系統(tǒng)性比較強(qiáng)，概念比較多，典型反應(yīng)多，規(guī)律復(fù)雜。重點是幾種重要酸堿氧化物的性質(zhì)、通性，鹽的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件、金屬活動性順序及應(yīng)用。難點是典型反應(yīng)的化學(xué)方程式的記憶和應(yīng)用?？紲y點：1. 酸堿鹽的概念、分類命名；2. 酸堿鹽的通性；3. 金屬活動性順序的應(yīng)用； 4. 復(fù)分解反應(yīng)條件的應(yīng)用例1. 今有失去標(biāo)簽的碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液和鹽酸，用一種試劑可鑒別它們。學(xué)生甲選用一種酸溶液，學(xué)生乙選用的是鉀的正鹽溶液，學(xué)生丙得知氯化鋇溶液的pH7，選用了一種有色物質(zhì)溶液。這三個學(xué)生都成功了，

2、推斷甲、乙、丙學(xué)生選用試劑的名稱。甲：_；乙：_；丙：_。解析：由于用一種試劑鑒別三種物質(zhì)，此時要全面考慮三種物質(zhì)的溶液中陰、陽離子的特性。當(dāng)選用酸溶液時，向含碳酸根離子的溶液中加入酸溶液，會發(fā)生反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生；而鹽酸本身為酸，不與酸溶液反應(yīng)，氯化鋇溶液中含有，它與含的溶液反應(yīng)生成白色沉淀。綜上分析，甲選用的是溶液。乙學(xué)生選的是鉀的正鹽溶液，結(jié)合題意知，只能是，因為三種溶液中只有氯化鋇溶液與其反應(yīng)生成白色沉淀，而氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)有白色沉淀生成，于是三種物質(zhì)便可鑒別。丙學(xué)生得知氯化鋇溶液的pH7（呈中性），而鹽酸的pH7（呈堿性），故只要加入紫色石蕊試液，即可鑒別出此三種物質(zhì)。例2.

3、向某無色溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸后，溶液中出現(xiàn)了白色沉淀，試推斷該無色溶液中可能含有的溶質(zhì)。解析：初中化學(xué)中涉及到的不溶于水也不溶于稀硝酸的物質(zhì)有兩種，一是BaSO4，二是AgCl。從BaCl2溶液的組成著手分析，不難發(fā)現(xiàn)，BaCl2溶液中的可以與結(jié)合成不溶于稀硝酸的白色沉淀，溶液中的也可以與形成不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此，無色溶液中所含的溶質(zhì)有三種可能：硫酸、可溶性硫酸鹽、硝酸銀。例3. 如圖1所示，裝置中a為彈簧夾，b為分液漏斗活塞（通過開、關(guān)活塞可以隨時滴加液體），先關(guān)閉b，找開a，將混有少量的CO的CO2氣體由左側(cè)導(dǎo)管通入，充分反應(yīng)后，排出的氣體主要是_；然后關(guān)閉a，打開b，

4、一段時間后排出的氣體主要是_。解析：將混有少量CO的CO2氣體由左側(cè)導(dǎo)管通入后，CO不與NaOH反應(yīng)而排出來，關(guān)閉活塞a，打開b，滴入的稀鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，故排出的氣體主要是CO2。例4. 證明鐵、銅兩種金屬的活動性順序時，若選用一種酸溶液，這種酸是_，若選用一種鹽溶液，則這種鹽是_。解析：這道題首先考查了金屬與酸、與鹽的置換反應(yīng)發(fā)生的條件，然后還要求學(xué)生能應(yīng)用所學(xué)知識為金屬活動性排序。我們知道，在金屬活動性順序表中，鐵位于氫前，銅位于氫后，所以鐵能將鹽酸或稀硫酸中的氫置換出來，而銅不行；鐵能將銅從它的鹽溶液中置換出來，所以本題中酸可先用鹽酸或稀硫酸，鹽可選用可溶性的銅鹽，如硫

5、酸銅、氯化銅、硝酸銅等的溶液。例5. 現(xiàn)有鐵、稀硫酸、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液、氯化鈉溶液5種物質(zhì)，兩兩混合后，可發(fā)生的反應(yīng)共有_個，其中置換反應(yīng)有_個，復(fù)分解反應(yīng)有_個。解析：這里涉及到金屬單質(zhì)、酸、堿、鹽之間的關(guān)系。鐵在金屬活動順序表中位于氫前，銅位于氫后，鐵能與稀硫酸、硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)；稀硫酸是一種酸，除與金屬單質(zhì)反應(yīng)外，還能與堿和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，本題中符合復(fù)分解反應(yīng)條件的是氫氧化鈉溶液。硫酸銅是一種鹽溶液，除與銅前金屬能發(fā)生置換反應(yīng)外，還能與堿、與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。氫氧化鋇與氯化鈉不能發(fā)生反應(yīng)。綜上所述，本題的答案為共有

6、反應(yīng)4個，其中置換反應(yīng)2個，復(fù)分解反應(yīng)有2個。例6. 現(xiàn)有反應(yīng)，試填寫下列空白：（1）若B為HCl，D為H2O，則A物質(zhì)所屬的類別可能為_（選填“酸性氧化物”、“鹽”、“堿性氧化物”、“堿”、“活潑金屬”中的兩項）（2）若B為NaOH，D為鹽，則A物質(zhì)所屬的類別可能為_（選填“酸性氧化物”、“鹽”、“堿性氧化物”、“活潑金屬”、“酸”中的三項）解析：（1）只有堿性氧化物和堿與HCl反應(yīng)生成水；（2）只有鹽、酸性氧化物，酸與NaOH反應(yīng)生成物是兩種且一種是鹽。例7 （北京順義區(qū)中考題）下列電離方程式中書寫正確的是（ ）（A）Ca(OH)2=Ca+2+OH-2（B）H2SO4=H+SO（C）Al2

7、(SO4)3=2Al3+3SO（D）Na2CO3=2Na+CO3解析：（A）錯把電荷數(shù)寫成了化合價。（B）錯把氫離子的系數(shù)“2”寫在了右下角。（D）沒寫方程式右邊離子的電荷數(shù)。應(yīng)選（C）。例2 （北京，順義區(qū)中考題）在pH=0的透明溶液中能大量共存的離子組是（ ）（A）Mg2+Ag+NOCl-（B）K+Ba2+Cl-OH-（C）Na+K+Cl-CO（D）Al3+Na+NOCl-解析：（A）中的Ag+與Cl-不能共存。因pH=0的溶液顯強(qiáng)酸性，故（B）中的OH-和（C）中的CO不能存在。應(yīng)選（D）。例8 （湖南中考題）從甲、乙、丙、丁四個不同地區(qū)取土樣進(jìn)行分析，測知它們的近似pH如下，其中酸性最

8、強(qiáng)的是（ ）（A）甲:7.1（B）乙:4.9（C）丙:6.5（D）丁:5.5解析：pH值越小，其對應(yīng)的溶液的酸性越強(qiáng)。酸性最強(qiáng)的是乙。例9 （北京順義區(qū)中考題）將下列物質(zhì)在空氣中長期敞口放置，質(zhì)量增加，且產(chǎn)生新物質(zhì)的是（ ）（A）濃硫酸（B）濃鹽酸（C）燒堿（D）碳酸鈣解析：濃硫酸具有吸水性，但吸水后并不產(chǎn)生新物質(zhì)。濃鹽酸具有揮發(fā)性，其質(zhì)量會減少。碳酸鈣在空氣中放置，其質(zhì)量未發(fā)生任何變化。燒堿與空氣中的CO2可發(fā)生反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，應(yīng)選（C）。 例10 （廣西中考題）以下說法中正確的是（ ）（A）有鹽和水生成的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)（B）K2CO3溶液與NaNO3溶液可發(fā)

9、生復(fù)分解反應(yīng)（C）復(fù)分解反應(yīng)的生成物中一定要有氣體（D）H+、Na+、Cl-、NO四種離子可共存于水溶液中 解析：反應(yīng)NaHCO3（鹽）+HCl（酸）=NaCl（鹽）+H2O+CO2雖有鹽和水生成，但該反應(yīng)并不是中和反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的生成物不一定非是氣體不可，是沉淀物也可，是難溶物也可，而K2CO3和NaNO3并未生成其中的任何一種物質(zhì)，（B）（C）是錯誤的，應(yīng)選（D）。例11 （遼寧中考題）下列各組物質(zhì)溶于水時產(chǎn)生了白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀又消失了，且沒有氣體放出的是（ ）（A）KClAgNO3（B）CuSO4KOH（C）BaCl2Na2CO3（D）MgCl2NaOH解析：由題意知，符合題

10、給條件的兩種物質(zhì)中不能有碳酸鹽、碳酸氫鹽和CO2，據(jù)此可排除（C）。KCl與AgNO3反應(yīng)后產(chǎn)生的AgCl在稀硝酸中不溶解，據(jù)此又可排除（A）。CuSO4與KOH反應(yīng)后生成了藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，不是白色沉淀，據(jù)此又可排除（B）。應(yīng)選（D）。例12 向含有鹽酸的氯化鐵溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液。下列圖象中能正確表示滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量(m)與所得沉淀質(zhì)量Q的關(guān)系是（ ）解析：開始滴入NaOH溶液時因HCl的存在不會產(chǎn)生沉淀，待滴一定量的NaOH溶液后NaOH溶液才會與FeCl3生成Fe(OH)3沉淀，當(dāng)FeCl3反應(yīng)完時生成的沉淀質(zhì)量就不再變化了，循此思路審視題給圖象可知，應(yīng)選（D）。例

11、13 為完全中和某一強(qiáng)酸溶液，需用10g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液，改用10g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的KOH溶液，反應(yīng)后溶液的pH（）（A）大于7（B）小于7（C）等于7（D）無法判斷解：設(shè)酸的化學(xué)式為HR，酸的式量為M，被中和的質(zhì)量為x，則依HR+NaOH=NaR+H2OM 40x4%10g可解得x=(g)。設(shè)改用KOH溶液后消耗的酸的質(zhì)量為y，則依HR+KOH=KR+H2OM 56y 4%10g可解得y=(g)。因，故用同量、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KOH中和酸時，消耗的酸少，即溶液中酸有剩余，pHAB BABCCBAC DCBA分析：A能置換B，說明A比B活潑。C能置換H，說明C比H活潑。A不

12、與CCl溶液反應(yīng)，說明A不如C活潑，由此可知CAB 答案：A 【例40】一般條件下，下列物質(zhì)不能用金屬與稀硫酸反應(yīng)直接得到的是 A硫酸鐵 B硫酸鋁 C硫酸銅 D硫酸鋅分析：一般條件下，鐵、鋁、銅、鋅與稀硫酸反應(yīng)如下：Fe+H2SO4（稀）= FeSO4+H2 2Al+3H2SO4（稀）= Al2(SO4)3+3H2Cu+H2SO4（?。?Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2由上述反應(yīng)可知，應(yīng)選AC。答案：AC 【例41】與金屬反應(yīng)，但不能生成氫氣的酸是 A稀硫酸 B稀硝酸 C鹽酸 D磷酸分析：上述四種酸中，只有稀硝酸是氧化性酸，與金屬反應(yīng)一般不生成氫氣。應(yīng)選B。【例42】下列化學(xué)方程式正確

13、的是 ACu+2HCl=CuCl2+H2BAgCl+HNO3=AgNO3+HClCFe(OH)3+2HCl=FeCl2+2H2ODMgSO4+BaCl2=BaSO4+MgCl2分析：(A)銅在金屬活動性順序里排在氫后，不能置換出酸里的氫。(B)氯化銀不跟硝酸反應(yīng)而溶解。(C)中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)范圍，反應(yīng)的實質(zhì)是溶液中陰陽離子相互交換，鐵元素的化合價不應(yīng)發(fā)生變化。應(yīng)改為：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O答案：D 【例43】下列化學(xué)方程式錯誤的是 AZn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2BFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCCuO+H2SO4=CuSO4+H2ODKO

14、H+HNO3=KNO3+H2O分析：硝酸是氧化性酸，與金屬反應(yīng)一般不生成氫氣，故A錯。其他正確。答案：A 【例44】關(guān)于如下化學(xué)反應(yīng)類型的說法，正確的是 A化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C置換反應(yīng)不一定氧化還原反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)分析：A化合反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)，如2H2+O22H2O有的不是氧化還原反應(yīng)，例如，CO2+H2O=H2CO3，因此，A錯。B分解反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)，如2H2O2H2+O2，因此，B錯。C置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。因為一種單質(zhì)參加反應(yīng)，而置換出另一種單質(zhì)，這兩種單質(zhì)的元素化合價都發(fā)生了變化。D正確。答案：D 【例45】

15、在下列各組物質(zhì)中，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是 AKCl+AgNO3 BFe(OH)3+HNO3CMgSO4+ZnCl2 DK2CO3+HCl分析：本選擇題可采用排除法進(jìn)行選答。具體分析如下：(A)中兩物質(zhì)均可溶水，且生成物之一可生成AgCl沉淀，所以可發(fā)生反應(yīng)。(B)中兩物質(zhì)，雖Fe(OH)3不溶于水，但由于是與酸反應(yīng)，所以可以發(fā)生。(C)中物質(zhì)二者均可溶于水，但生成物不能生成沉淀和氣體，所以不能發(fā)生反應(yīng)。(D)中是碳酸鹽和酸反應(yīng)，由于生成CO2而發(fā)生。由以上分析排除了A、B、D。答案：C 【例46】托盤天平兩盤內(nèi)分別放一個質(zhì)量相同的燒杯，燒杯中各盛放98g10%的硫酸溶液。向兩個燒杯里同時分別加

16、入下列哪組物質(zhì)反應(yīng)完畢，天平仍保持平衡 A1gMg，1gZnB3gMg，3gZnC5gMg，5gZnD7gMg，7gZn分析：本選擇題可采用直接法解答，即通過分析和計算而得出答案。本題是同質(zhì)量的不同金屬與相同質(zhì)量酸的反應(yīng)。有下面幾種情況，如果酸過量金屬完全反應(yīng)，則相同質(zhì)量的不同金屬與同質(zhì)量的酸反應(yīng)后生成后的質(zhì)量肯定不同，天平不能保持平衡；如果金屬過量酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量必相同，此時天平必保持平衡。設(shè)酸完全反應(yīng)。Zn+H2SO4=ZnSO4+H265g 98g x 9810%g x=6.5(g)Mg+H2SO4=MgSO4+H224g 98gy 9810% y=2.4(g)當(dāng)Zn等于或大于

17、6.5g時，Mg等于或大于2.4g，即保持酸過量的條件。答案：D 【例47】下列說法是否正確？正確的在題后括號內(nèi)畫“”，錯誤的在括號內(nèi)畫“”。1含氧元素的化合物叫做氧化物。 ( )2凡能電離出H+離子的化合物叫做酸。 ( )3復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件是有沉淀、氣體和水生成，三者缺一不可。 ( )4溶液的pH越大酸性越強(qiáng)。 ( )5稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪動。 ( )6酚酞可以使堿變紅色。 ( )7在金屬活動順序里，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽里置換出來。所以銅能把氯化銀里的銀置換出來。 ( )分析：本題為是非題。具體分析如下：第1題中的說法是錯誤的。原因是

18、沒指出是由兩種元素組成。第2題的說法是錯誤的。原因未指出電離陽離子全部是H+離子的化合物。第3題的說法是錯誤的。三個條件具備其一就可以。第4題的說法是錯誤的。因為pH越大，H+濃度越小，酸性越弱。第5題是正確的。第6題是錯誤的。應(yīng)該是堿溶液使酚酞變紅。第7題是錯誤的。因為AgCl不溶于水，所以Cu與AgCl不發(fā)生反應(yīng)?！敬鸢浮浚? 2 3 4 5 6 7 【例48】指出H2SO4、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、H2S各酸的酸根和名稱各是什么？酸根的化合價各是幾價？根據(jù)酸根計算出非氧元素的化合價各是多少？ 【例49】完成下列化學(xué)方程式：1( )+H2SO4FeSO4+H22C

19、uO+( )CuSO4+( )3Fe(OH)3+( )FeCl3+( )4( )+( )NaCl+H2O分析：1根據(jù)金屬活動性順序，在生成物中有FeSO4和H2，且已知反應(yīng)物中有H2SO4，只有排在氫前邊的金屬Fe才能發(fā)生此反應(yīng)。2在生成物中有CuSO4，反應(yīng)物中是CuO，根據(jù)酸可以跟某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，在反應(yīng)物中應(yīng)加入H2SO4，生成物中還有H2O。3Fe(OH)3是難溶于水的堿，它可以跟酸反應(yīng)生成鹽和水，F(xiàn)eCl3是鹽且含氯元素，所以反應(yīng)物應(yīng)加入鹽酸（HCl），生成物中還有H2O。4從生成物是鹽和水，NaCl中含鈉和氯兩元素，H2O中有H和O兩元素，可確定此為NaOH和HCl的

20、中和反應(yīng)。答案：1Fe+H2SO4=FeSO4+H22CuO+H2SO4=CuSO4+H2O3Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O4NaOH+HCl=NaCl+H2O 【例50】73g鹽酸需要40g氫氧化鈉溶液中和，而3.7g純氫氧化鈣跟73g這種鹽酸作用后，剩余的酸，需20g這種氫氧化鈉溶液才能剛好中和，求鹽酸和氫氧化鈉溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？分析：從以上分析中看出，3.7gCa(OH)2和鹽酸反應(yīng)的量是正好是20gNaOH溶液和鹽酸反應(yīng)的量，是鹽酸正好消耗一半，列式計算即可得出結(jié)果。解：設(shè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y%據(jù)化學(xué)方程式：Ca(OH)2+2

21、HCl=CaCl2+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O得關(guān)系式：Ca(OH)2 2HCl 2NaOH74 236.5 240x=20，y=10答：鹽酸和氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為10%和20%。【例51】（2003年廣東梅州）在稀硫酸中加入下列哪種物質(zhì)，溶液的導(dǎo)電性會出現(xiàn)如圖所示的變化（ ）A鋅粒 BBaCl2 CNaOH DBa(OH)2剖析：此題結(jié)合圖示考查的是酸的化學(xué)性質(zhì)及溶液導(dǎo)電性?？扇苄晕镔|(zhì)若在水的作用下能形成自由移動的離子，則溶液具有導(dǎo)電性。若隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物中只是沉淀、水、氣體中的物質(zhì)，則溶液導(dǎo)電性將逐漸減弱直到變?yōu)榱恪Ｔ诒绢}中，提供的稀硫酸中含有H+和SO

22、42，所以在加入物質(zhì)前溶液具有導(dǎo)電性。在各可供選項中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：A中：ZnH2SO4=ZnSO4 H2，B中：BaCl2H2SO4=BaSO42HCl, C中：2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O，D中：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O。A中的ZnSO4、B的HCl、C中的Na2SO4，在水的作用下均可電離形成自由移動的離子，而D中BaSO4不溶于水，在水的作用下不能形成自由移動的離子，而水幾乎不具導(dǎo)電性，所以當(dāng)D項中稀硫酸與所加Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)時，則溶液導(dǎo)電性幾乎為零。恰好完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入 Ba(OH)2，因 Ba(OH)2=Ba2+2OH-

23、 測溶液導(dǎo)電性又會逐漸增強(qiáng)，所以正確選項應(yīng)為D?！纠?2】（2003年江蘇南通）右圖為甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應(yīng)的比較示意圖。（1）上述四種金屬可以分為兩類，其中哪幾種金屬可以歸為一類？（2）若乙是金屬 Zn，則丙可能是什么金屬？請你說出理由。剖析：該題構(gòu)思新穎，以卡通畫形式來形象地表示化學(xué)反應(yīng)，增強(qiáng)了試題的趣味性。解答該題（1）的關(guān)鍵是熟悉金屬活動順序表的用途。在金屬活動性順序表中，只有排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫，從圖中可以看出甲、乙、丙表面均有氣泡產(chǎn)生，而丁表面沒有氣泡產(chǎn)生，所以甲、乙、丙應(yīng)排在氫的前面，即甲、乙、丙三種金屬可以歸為一類。另外在金屬活動性順序表中，金屬的位置

24、越靠前，活動性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)就越劇烈，甲產(chǎn)生的氣泡最多即最劇烈，乙次之，丙最少，若乙是金屬Zn測丙可能是Fe（或Sn、Pb）。答案：（1）甲、乙、丙可以歸為一類。（2）丙可能是Fe（或Sn、Pb）。其理由是雨能和鹽酸反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度比乙（Zn）小，在金屬活動順序表中位于Zn和H之間?！纠?3】（2003年浙江臺州）在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是（ ）A濾液中一定有Fe(NO3)3 B濾渣只含Ag和Cu，一定無ZnC濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無Zn D濾渣中一定有Ag、

25、Cu、Fe和Zn剖析：解此題的關(guān)鍵是看哪種物質(zhì)有剩余坎帕8與這種剩余物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)將均不能與此共存。鐵粉與Zn(NO3)2溶液不反應(yīng)，故濾渣中不會有金屬單質(zhì)鋅，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體生成測濾渣中則一定含鐵粉，因FeCu(NO3)2=Fe(NO3)2Cu，F(xiàn)e2AgNO3=Fe(NO3)22Ag，則濾渣中除Fe外，還應(yīng)有Cu和Ag。濾液中應(yīng)含有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2。答案 C【例54】（2003年河南）下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中大量共存的是（ ）AKNO3、NaCl、NaOH BKOH、Na2CO3、HCl CKNO3、NaOH、FeC13 DAgNO3、BaC12、HNO3剖

26、析：此題考查的是酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的綜合應(yīng)用能力。解此題的關(guān)鍵是：若在溶液中能相互反應(yīng)的物質(zhì)則不能共存；在B中，因Na2CO3 2HCl=2NaClCO2H2O；在C中FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl；在D中，2AgNO3BaCl2=2AgClBa(NO3)2。只有A中的物質(zhì)在溶液中相互不反應(yīng)，則選項應(yīng)為A?！纠?5】（2003年福建南平）某同學(xué)做氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)的實驗，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；為使反應(yīng)完全，先往氫氧化鈣溶液中滴入幾滴無色酚酞試液，然后再滴入碳酸鈉溶液，欲根據(jù)酚酞顏色的變化來判斷反應(yīng)是否完全進(jìn)行，你認(rèn)為這樣做對不對？（填“對”或“不對”），理由是 。剖析：此

27、題考查的是堿Ca【例56】（2003年甘肅省）下列物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列的是（ ）A. B. C. D. 解析：本題是考查酸、堿、鹽的判斷方法。只要掌握了酸、堿、鹽的概念及電離方程式的寫法，就不難得出正確答案。答案為B?！纠?7】（2004年黃岡市）下列物質(zhì)的水溶液不能使紫色石蕊試液變紅的是（ ）A. 稀硫酸 B. 氧化鈣 C. 濃鹽酸 D. 二氧化碳解析：本題考查溶液的酸堿性。稀硫酸、濃鹽酸的水溶液呈酸性，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸具有酸的通性，可見三種物質(zhì)的水溶液都能使紫色石蕊試液變紅色。而氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，其水溶液呈堿性，不能使紫色石蕊試液變紅色。所以答案為B?！纠?8】

28、（2004年北京市豐臺區(qū)）下列各組物質(zhì)在同一溶液中能大量共存的是（ ）A. B. C. D. 解析：本題考查復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。要使物質(zhì)在同一溶液中能大量共存，就必須符合三個條件：（1）沒有沉淀析出；（2）沒有氣體放出；（3）沒有水生成。（A）有AgCl沉淀產(chǎn)生，（B）有沉淀生成，（C）有氣體產(chǎn)生，（D）中的三種物質(zhì)不反應(yīng)，在同一溶液中能共存。所以答案D。【例59】（2003年廣東?。┈F(xiàn)有四種物質(zhì)：、Zn，請另選一種物質(zhì)按下列要求回答問題：（1）只與上述四種物質(zhì)中的一種發(fā)生反應(yīng)，則所選物質(zhì)的化學(xué)式是_。（2）可與上述四種物質(zhì)都發(fā)生反應(yīng)，則所選物質(zhì)的化學(xué)式是_。解析：本題考查同學(xué)們根據(jù)物質(zhì)的性

29、質(zhì)及相互反應(yīng)規(guī)律選擇試劑進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用能力。解題時應(yīng)先區(qū)別題給物質(zhì)的類別，（鹽）、（堿）、（堿性氧化物）、Zn（氫前面金屬），要使四種物質(zhì)與一種物質(zhì)都發(fā)生反應(yīng)，這種物質(zhì)無疑是酸。因中含，要使沉淀，則選擇的酸只能是硫酸。要選擇一種物質(zhì)和上述四種物質(zhì)中的一種反應(yīng)，這種試劑可以是不和反應(yīng)的可溶性硫酸鹽，或可溶性碳酸鹽，如等。【例60】 （2004年天津市）有一包粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、硫酸銅、氯化鋇中的一種或幾種。以下是某同學(xué)進(jìn)行實驗并觀察到的現(xiàn)象：取少量粉末放入試管中，加水、振蕩、靜置后，試管中有白色沉淀和無色溶液；再向試管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推斷，該包粉末的可能組成是：（1）_；（2）_；（3）_。解析：本題考查同學(xué)們有關(guān)鹽的性質(zhì)和相互反應(yīng)規(guī)律應(yīng)用能力。因固體粉末加到水中，得到白色沉淀和無色溶液，所以粉末中一定沒有；由于滴入足量稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解，根據(jù)題給物質(zhì)分析，不被稀硝酸溶解的物質(zhì)一定是，所以可推測原固體粉末中一定含有和；被稀硝酸溶解的白色沉淀可能是原固體粉末中含有，或和反應(yīng)生成的，或是和的混合物。故答案為：（1）；（2）；（3）。