《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題2 物質(zhì)的量練習(xí)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題2 物質(zhì)的量練習(xí)（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔第一部分專題二 物質(zhì)的量一、選擇題1(2015廣西柳州高中月考)同溫同壓下，甲容器中充滿35Cl2，乙容器中充滿37Cl2，下列敘述不正確的是()A若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體密度之比為3537B若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為3537C若兩種氣體質(zhì)量相等，則甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為37 35D若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為910解析：同溫同壓下，若兩種氣體體積相等，則兩種氣體物質(zhì)的量相等(氣體分子數(shù)也相等)，兩種氣體質(zhì)量之比為3537，而，mMn，故甲、乙兩容器中氣體密度之比為3537，甲、

2、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為(3517)(3717)910，A、D項正確，B項錯誤；同溫同壓下，若兩種氣體質(zhì)量相等，則甲、乙兩容器中氣體物質(zhì)的量之比為3735，故甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為3735，C項正確。答案：B2(2015甘肅河西三校模擬)一定溫度和壓強(qiáng)下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是()A氣球中裝的是O2B氣球和氣球中氣體分子數(shù)相等C氣球和氣球中氣體物質(zhì)的量之比為41D氣球和氣球中氣體密度之比為21解析：根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體體積與其摩爾質(zhì)量成反比。四種氣體的摩爾質(zhì)量的大小關(guān)系為M

3、(SO2)M(CO2)M(O2)M(CH4)，所以氣球、中的氣體分別為：SO2、CO2、O2、CH4，故A項錯誤；同質(zhì)量的氣體，分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其摩爾質(zhì)量的反比，氣球和氣球中氣體分子數(shù)不相等，氣球和氣球中氣體物質(zhì)的量之比為14，故B、C錯誤；同溫同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比，氣球和氣球中氣體密度之比為21，D項正確。答案：D3(2015湖北四校模擬)如圖，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在A、B、C內(nèi)分別充入等質(zhì)量的X、H2、Y三種氣體，當(dāng)隔板靜止時，A、C內(nèi)的氣體密度相等，下列說法不正確的是()A摩爾質(zhì)量：M(X)M(Y)B分子數(shù)目：N(X

4、)N(Y)C氣體的體積：V(X)V(Y)D物質(zhì)的量：n(X)n(H2)p(X)，在同質(zhì)量、同體積條件下，氣體相對分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，即相對分子質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越小。只有CO2的相對分子質(zhì)量大于O2的，故C正確。答案：C9(2015百校聯(lián)盟領(lǐng)航卷)實驗室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸銅溶液，下列實驗用品及實驗操作都正確的是()選項容量瓶容積固體質(zhì)量實驗操作A480 mL硫酸銅：7.68 g加入500 mL水B480 mL膽礬：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸銅：8.0 g加入500 mL水D500 mL膽礬：12.5 g配成500 mL溶液解析：實驗室里需要

5、配制480 mL 0.10 molL1的硫酸銅溶液，因為沒有480 mL規(guī)格的容量瓶，所以要選擇500 mL規(guī)格的容量瓶。若是硫酸銅，則需要8.0 g，若是膽礬，則需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。本題選D。答案：D10(2015啟東中學(xué)月考)下圖是某同學(xué)用250 mL容量瓶配制0.20 molL1 NaOH溶液的過程：該同學(xué)的錯誤步驟有()A4處 B3處C2處 D1處解析：第步不能把NaOH放在稱量紙上稱量；第步玻璃棒應(yīng)接觸容量瓶內(nèi)壁刻度線以下的部分；第步定容時應(yīng)平視刻度線。答案：B11(2015四川資陽模擬)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有以下四種氣體：6.72 L CH43

6、.011023個HCl分子13.6 g H2S0.2 mol NH3。下列關(guān)系不正確的是()A體積：B質(zhì)量：C物質(zhì)的量：D氫原子數(shù)：解析：6.72 L CH4的物質(zhì)的量為0.3 mol，3.011023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5 mol，13.6 g H2S的物質(zhì)的量為0.4 mol，0.2 mol NH3。標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積之比等于物質(zhì)的量之比，體積：，A項正確；CH4的質(zhì)量為0.3 mol16 gmol14.8 g，HCl的質(zhì)量為0.5 mol36.5 gmol118.25 g，NH3的質(zhì)量為0.2 mol17 gmol13.4 g，質(zhì)量：，B項正確；物質(zhì)的量大小順序為，C項錯誤；CH4中

7、n(H)0.3 mol41.2 mol，HCl中n(H)0.5 mol，H2S中n(H)0.4 mol20.8 mol，NH3中n(H)0.2 mol30.6 mol，氫原子數(shù)：，D項正確。答案：C12(2015河南八市聯(lián)考)一定質(zhì)量的鎂鋁合金與某濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，得硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L氧氣混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至沉淀最多時停止加入，則所加NaOH溶液的體積為()A100 mL B200 mLC300 mL D400 mL解析：本題考查有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的

8、計算，意在考查考生思維的敏捷性和計算能力。鎂鋁合金與硝酸反應(yīng)時，鎂、鋁失去電子，硝酸中的氮元素得到電子；NO2、N2O4、NO與O2混合后通入水中，反應(yīng)生成HNO3，混合氣體中的氮元素失去電子，O2得到電子，且鎂、鋁失去電子的物質(zhì)的量等于O2得到電子的物質(zhì)的量。n(O2)0.15 mol，反應(yīng)中O2得到電子的物質(zhì)的量n(e)0.6 mol，則Mg2、Al3所帶電荷的總物質(zhì)的量為0.6 mol，因此要使Mg2、Al3完全沉淀，需要加入0.6 mol NaOH，即需要加入2 mol/L的NaOH溶液300 mL。答案：C二、填空題13(2015南昌零模)過氧化氫是重要的氧化劑，也可作還原劑，它的水

9、溶液稱為雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組取一定量的市售過氧化氫溶液測定其中H2O2的含量，并探究它的有關(guān)性質(zhì)。.測定市售過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)量取10.00 mL密度為 g/mL的市售過氧化氫溶液，應(yīng)選用_(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)；(2)將上述溶液配制成250. 00 mL，配制過程需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、_(填名稱)；(3)取25.00 mL(2)中的溶液于錐形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加適量蒸餾水稀釋，用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定。完成反應(yīng)的離子方程式：_MnO_H2O2_H=_Mn2_H2O_ _重復(fù)滴定三次，平均消耗C mol/L K

10、MnO4標(biāo)準(zhǔn)液V mL，則原過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；(4)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_；A滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失B將H2O2溶液配制成250.00 mL溶液時，定容俯視刻度線C判斷終點時，滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈紅色，向紅色溶液中再滴一滴H2O2溶液仍呈紅色.探究H2O2的性質(zhì)(1)上述測定原理，H2O2體現(xiàn)了_性；(2)若要驗證H2O2的不穩(wěn)定性，操作是_。解析：本題考查了氧化還原反應(yīng)的滴定、離子方程式的配平等知識，意在考查考生通過閱讀題目獲取信息并能靈活運用已學(xué)知識解決問題的能力。.(1)過氧化氫溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)該用酸式滴定管量取。(2)準(zhǔn)確配

11、制一定濃度250 mL溶液，需用250 mL的容量瓶，定容時需用膠頭滴管。(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原則，利用得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒可配平該反應(yīng)的離子方程式。根據(jù)配平的離子方程式計算：2MnO 5H2O26H=2Mn28H2O5O22 mol 5 molCV103 mol n(H2O2)n(H2O2)CV103 mol，則原過氧化氫溶液中H2O2的物質(zhì)的量為10CV103 mol，原過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%。(4)能造成酸性KMnO4溶液體積讀數(shù)增大的操作均可使測定結(jié)果偏高，則本題選A、B、C。.(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式可知，在該反應(yīng)中H2O2體現(xiàn)了還原性。(2)

12、H2O2不穩(wěn)定，受熱易分解，產(chǎn)生氧氣，可采用帶火星的木條復(fù)燃的方法檢驗O2。答案：.(1)酸式滴定管(2)250 mL容量瓶、膠頭滴管(3)256285O2(或%)(4)ABC.(1)還原(2)取適量過氧化氫溶液于試管中加熱，將帶火星的木條置于試管口，木條復(fù)燃14(2015上海市十三校高三第二次聯(lián)考)銅有多種化合物，氧化亞銅(Cu2O)、氯化亞銅(CuCl)、氯化銅(CuCl2)、CuSO4等。完成下列計算：(1)波爾多液是由硫酸銅、生石灰和水配制成殺菌劑，不同情況下需要配制不同的比例?，F(xiàn)配制按質(zhì)量比CuSO4CaOH2O12200的波爾多液50 kg。需要用CuSO45H2O_g，CaO_m

13、ol。(2)某工廠以精輝銅礦(主要成分為Cu2S)為原料冶煉金屬銅，精輝銅礦中含23%雜質(zhì)，日均產(chǎn)含Cu量97.5%的精銅42 t。已知：總反應(yīng)式Cu2SO22CuSO2日均需精輝銅礦_t，日均產(chǎn)SO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積_L。(3)印刷線路板的銅能被FeCl3的溶液腐蝕，將印刷線板浸入200 mL FeCl3溶液中，有11.2 g Cu被腐蝕掉。取出印刷線路板，向溶液中加入11.2 g鐵粉，充分反應(yīng)溶液中還有4.8 g不溶物。計算原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度。(4)制備銅的某化合物晶體。取5.12 g Cu、14.5 mol/L HNO3 15 mL、6.0 mol/L HCl 50 mL，混合

14、后Cu完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中有水54.32 g，再經(jīng)水浴保溫蒸發(fā)掉42 g水，冷卻至20 并過濾，得到8.12 g晶體。通過計算推斷此晶體的化學(xué)式_。已知：20 溶解度CuCl22H2O73 g/100 g H2OCu(NO3)23H2O125 g/100 g H2O解析：本題考查物質(zhì)化學(xué)式的計算，以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計算。(1)CuSO4CaOH2O12200的波爾多液50 kg中硫酸銅的質(zhì)量是50 kg1/(12200)246.3 g，則硫酸銅的物質(zhì)的量是246.3 g/160 g/mol，所以需要CuSO45H2O的質(zhì)量是246.3 g/160 g/mol250 g/mol385 g；

15、CaO的質(zhì)量是硫酸銅質(zhì)量的2倍，所以CaO的物質(zhì)的量是246.3 g2/56 g/mol8.8 mol；(2)日均產(chǎn)含Cu量97.5%的粗銅42 t，則Cu的物質(zhì)的量是42105 g/64 g/mol97.5%6.4105 mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知需要Cu2S的物質(zhì)的量是3.2105 mol。所以日均需精輝銅礦的質(zhì)量是3.2105 mol160 g/mol/(123%)66.5 t；日均生成二氧化硫的物質(zhì)的量也是3.2105 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是3.2105 mol22.4 L/mol7.17106 L；(3)根據(jù)題意，剩余不溶物只能是Cu，不可能含有Fe；若存在Fe，則溶液中的銅離子

16、被全部置換出，則不溶物的質(zhì)量大于11.2 g；4.8 g Cu的物質(zhì)的量是0.075 mol，開始加入Cu的物質(zhì)的量是11.2 g/64 g/mol0.175 mol，所以相當(dāng)于溶解Cu 0.1 mol，F(xiàn)e的物質(zhì)的量是11.2 g/56 g/mol0.2 mol，則此過程中共失去電子的物質(zhì)的量是(0.20.1) mol20.6 mol，根據(jù)得失電子守恒，則鐵離子的物質(zhì)的量是0.6 mol，所以氯化鐵溶液的物質(zhì)的量濃度是0.6 mol/0.2 L3.0 mol/L；(4)根據(jù)題意，Cu與氫離子、硫酸根離子反應(yīng)生成銅離子、氮的氧化物、水，氯離子不參加反應(yīng)，反應(yīng)前n(HNO3)0.2175 mol

17、，n(HCl)0.3 mol，n(Cu)5.12 g/64 g/mol0.08 mol，所以剩余硝酸根量少于氯離子，且Cu(NO3)23H2O溶解度大，則析出的是CuCl2晶體；無水氯化銅的溶解度是10050.0 g；設(shè)晶體化學(xué)式為CuCl2xH2O，反應(yīng)生成氯化銅的質(zhì)量是0.08 mol135 g/mol10.8 g，剩余水的質(zhì)量是54.32 g42 g12.32 g，析出晶體后剩余溶液為氯化銅的飽和溶液，則，解得x3，該晶體的化學(xué)式為CuCl23H2O。答案：(1)3858.8(2)66.57.17106(3)剩余不溶物為Cu，共溶解Cu：11.2 g4.8 g5.6 g物質(zhì)的量6.4 g64 g/mol0.1 molFe：11.2 g物質(zhì)的量11.2 g56 g/mol0.2 molc(FeCl3)0.6 mol/0.2 L3.0 mol/L(4)混合后反應(yīng)CuNOH=Cu2H2ONOx剩余硝酸根量少且Cu(NO3)23H2O溶解度大，析出的是CuCl2晶體設(shè)晶體化學(xué)式為CuCl2xH2O無水CuCl220 溶解度為10050.0 g/100 g H2O生成CuCl25.12135/6410.8 g，剩余水54.324212.32 gx3CuCl23H2O