《人教版2020年化學九年級下冊第11單元《課題1　生活中常見的鹽》教案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版2020年化學九年級下冊第11單元《課題1　生活中常見的鹽》教案（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題1生活中常見的鹽教案教學目標1了解氯化鈉的用途及粗鹽提純的方法。了解碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。2學習復分解反應的概念。能根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件初步判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。3通過對復分解反應的梳理，學習歸納方法；感悟?qū)Ρ?、推理及理論?lián)系實際的方法。4培養(yǎng)實事求是的精神，酸、堿、鹽及氧化物之間發(fā)生反應，要依據(jù)復分解反應發(fā)生的條件來判斷。5充分認識到生活中處處有化學，了解我國科學家做出的杰出貢獻，從而激發(fā)熱愛化學和學習的激情。教學重點對碳酸鹽的特性的認識；復分解反應發(fā)生條件的判斷。教學難點粗鹽的提純；復分解反應發(fā)生條件的具體應用。課時安排2課時課前準備課件

2、教學過程第1課時幾種常見的鹽一、導入新課多媒體投影播放電影鹽(節(jié)選)。讓學生在輕音樂聲中，觀賞美麗的風光，了解鹽的歷史，初知鹽的用途等。你了解鹽的性質(zhì)和用途嗎？這節(jié)課，我們就一起來探究學習課題1生活中常見的鹽。（板書課題）二、自學互研（一）氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣學生活動：1交換觀察、交流信息：觀察在日常生活中搜集的常見鹽的實物，簡述其外觀及性質(zhì)；交流課外閱讀或網(wǎng)上查找的文字、圖片等信息資料。2集體交流：各組代表匯報相互交流情況。(教師作必要的補充，給予恰當?shù)狞c評)3閱讀教材P7273，整理資料，完成下表。(教師指導、了解情況、發(fā)現(xiàn)問題)物質(zhì)氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學式NaClNa

3、2CO3NaHCO3CaCO3主要用途調(diào)味品、配制生理鹽水、農(nóng)業(yè)選種用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑生產(chǎn)發(fā)酵粉，用于治療胃酸過多建筑材料、作補鈣劑組成上的共同點都是由金屬離子與酸根離子組成的化合物結(jié)論日常生活中所說的鹽是指：食鹽(主要成分為NaCl) 化學中所說的鹽是指：一類組成里含有金屬離子與酸根離子的化合物4.集體交流：各組代表匯報交流整理后的資料。(學生可以補充、修正；教師給予提示、補充、點評)教師指導：1多媒體投影：投影出整理的完整資料表。(學生對照此表補充、完善自己的資料表，也可以提出疑問)2簡要說明、釋疑，評價學生學習狀況。自我反思：這節(jié)課我學到了什么？同桌同學相互交流與互查。（二）粗

4、鹽的初步提純創(chuàng)設情境：1學生交流家庭小實驗情況(教師點評)。2教師出示：一瓶食鹽、一瓶粗鹽、一瓶食鹽的水溶液、一瓶粗鹽的水溶液。3學生觀察：固體食鹽與粗鹽的外觀差異；食鹽與粗鹽的水溶液的外觀差異。4提出問題：“如何將粗鹽轉(zhuǎn)化為精鹽？”“怎樣除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)？”今天的學習任務：活動與探究粗鹽的初步提純。學生活動：1分組討論：(教師深入實驗小組，了解情況、發(fā)現(xiàn)問題)通過觀察、比較固體食鹽與粗鹽的外觀和食鹽與粗鹽的水溶液的外觀，得出什么結(jié)果？除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)，你采取什么方法？粗鹽提純的基本步驟有哪些，怎樣設計？每個步驟，應該注意哪些問題？2交流討論結(jié)果：組內(nèi)交流，形成方案；全班

5、交流，互為補充。(教師發(fā)現(xiàn)典型，及時評價；根據(jù)問題，及時指導)教師示范：1組裝過濾裝置。2簡要說明過濾操作時的注意事項。學生活動：分組實驗：分工協(xié)作，分步操作，記錄現(xiàn)象及數(shù)據(jù)。(教師巡回指導，了解情況、發(fā)現(xiàn)問題、發(fā)現(xiàn)典型)3交流實驗結(jié)果：各組代表匯報實驗結(jié)果，交流實驗過程中的得與失。(教師適時點評，告訴精鹽產(chǎn)率的理論值)。4學生評議，提出疑問：我們小組得出的精鹽產(chǎn)率大于理論值，為什么？我們小組得出的精鹽產(chǎn)率遠低于理論值，為什么？5分組討論：造成實驗誤差的原因可能有哪些？根據(jù)實驗誤差的原因，在操作中，還應該注意什么？怎樣改進？6交流討論結(jié)果：盡可能多地找出造成實驗誤差出現(xiàn)的原因。(學生可以爭論，

6、教師引導)三、交流展示知識點一 氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣知識點二 粗鹽的初步提純四、板書設計幾種常見的鹽一、氯化鈉 、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣1化學式 2物理性質(zhì) 3用途二、粗鹽的初步提純1實驗儀器2實驗步驟五、教學反思 第2課時復分解反應和鹽的化學性質(zhì)一、導入新課什么叫復分解反應？化合物之間都能發(fā)生復分解反應嗎？這節(jié)課，我們就一起來探究學習復分解反應和鹽的化學性質(zhì)。（板書課題）二、自學互研（一）復分解反應的基本形式1快速寫出碳酸鈉與鹽酸，碳酸鈣與鹽酸、碳酸鈉與氫氧化鈣反應的方程式。碳酸鈉與鹽酸反應的方程式：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。碳酸鈣與鹽酸反應的方程式：CaC

7、O32HCl=CaCl2H2OCO2。碳酸鈉與氫氧化鈣反應的方程式：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。2思考：你能總結(jié)一下復分解反應的特點嗎？如果化合反應可以表示為：AB=AB；分解反應可以表示為：AB=AB；置換反應可以表示為：ABC=ACB；你認為復分解反應應該怎樣表示呢？小結(jié)：復分解反應表達形式：ABCD=ACBD(或ADBC)。（二）復分解反應發(fā)生的條件1復分解反應(定義)兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。2閱讀教科書P75實驗113實驗方案，小組合作完成實驗113反應物CuSO4溶液NaOH溶液CuSO4溶液BaCl2溶液現(xiàn)象有藍色沉淀生成有白色沉淀生

8、成化學方程式2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2思考：P75“討論”并歸納總結(jié)：(1)上述兩個反應符合復分解反應的特點：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。反應現(xiàn)象共同之處：生成物中要有沉淀、氣體或水至少有一種生成。(2)前面所學習的中和反應也是復分解反應，因為“化合物1化合物2化合物3化合物4”，且都有水生成。(3)碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽與酸發(fā)生反應都有氣體和水生成。3復分解反應通常發(fā)生在酸、堿、鹽之間，那么酸、堿、鹽之間是否一定能發(fā)生復分解反應呢？認真閱讀教科書P75探究“某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應”解決

9、此問題。小結(jié)：復分解反應發(fā)生條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成。4如何判斷一種物質(zhì)是否溶于水呢？在教師帶領(lǐng)下學習如何應用附錄部分酸、堿和鹽的溶解性表來判斷常見酸、堿和鹽的溶解性。5.小試牛刀：組內(nèi)互相討論完成下列練習，組與組之間展開比賽，看誰更快更準。(1)下列物質(zhì)間能否發(fā)生復分解反應？若能反應，寫出有關(guān)反應的化學方程式。(參考溶解性表)硫酸和硝酸鈉溶液：否，沒有難溶性物質(zhì)、氣體或水生成。氫氧化鉀溶液和硝酸：能，HNO3KOH=KNO3H2O。硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液：能，Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl。硝酸銀溶液和稀鹽酸：能，HClAgNO3=AgClHNO3。硝酸鉀溶液和氫

10、氧化鈉溶液：否，沒有難溶性物質(zhì)、氣體或水生成。硫酸鋇和碳酸鈉溶液：否，硫酸鋇是難溶性物質(zhì)。(2)你認為以下離子在溶液中能同時存在嗎？(即共存)H、OH；CO、H；CO、Ca2；K、NO。不能；不能；不能；能。（三）物質(zhì)的簡單分類閱讀教科書P76“討論”，小組合作完成相關(guān)內(nèi)容。小結(jié)：物質(zhì)簡單分類。三、交流展示知識點一 復分解反應的基本形式知識點二 復分解反應發(fā)生的條件知識點三 物質(zhì)的簡單分類四、板書設計復分解反應和鹽的化學性質(zhì)一、復分解反應的條件 兩種化合物反應，生成物有沉淀或有氣體或有水生成。二、鹽的通性1鹽(可溶)金屬1金屬2 新鹽(金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外)2鹽酸新鹽新酸(反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件)3鹽堿新鹽新堿(反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件)4鹽鹽兩種新鹽(反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件)五、教學反思 7 / 7