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1、第六單元課題3第2課時一氧化碳1下列敘述屬于CO化學(xué)性質(zhì)的是()A無色 B無味C難溶于水 D能燃燒2對比分析不同物質(zhì)的共性與差異是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列關(guān)于CO2和CO的各項對比，有錯誤的是()選項共性差異性A均由分子構(gòu)成分子的種類不同B均由碳元素和氧元素組成元素的質(zhì)量比不同C均能與水化合化合時現(xiàn)象不同D常溫下均是無色氣體相同條件下氣體的密度不同3.下列有關(guān)碳和碳的氧化物的說法，錯誤的是()ACO和CO2的組成元素相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)也相同B碳在空氣中充分燃燒時生成CO2，不充分燃燒時生成COCCO可用于冶煉金屬、作氣體燃料；CO2可用于人工降雨、滅火D清明上河圖至今圖案清晰可見，是因為

2、在常溫下碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定4甲、乙、丙、丁都是含碳元素的物質(zhì)，它們有如下關(guān)系：甲與丙在高溫的條件下反應(yīng)生成乙；乙與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成丙；常溫下丁能分解生成丙。則甲、乙、丙、丁分別是()AC、CO、CO2、CaCO3 BC、CO、CO2、H2CO3CCO、C、CO2、CaCO3 DCO2、C、CO、H2CO35一氧化碳與氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是()A一氧化碳被還原 B固體粉末由紅變黑C碳元素存在形態(tài)不變 D銅元素的質(zhì)量減少6三氧化二碳(C2O3)是某星球大氣的成分之一，其化學(xué)性質(zhì)與一氧化碳相似。下列關(guān)于三氧化二碳的說法錯誤的是()A有毒 B可以燃燒C密度比空氣小 D能

3、還原氧化鐵7如圖是CO與CuO反應(yīng)的實驗裝置，下列關(guān)于該實驗說法正確的是()硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變成紅色CO被還原為CO2硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)為COCuOCO2Cu既有效地防止了CO對空氣的污染，又充分利用了能源A B C D8下列有關(guān)CO與CO2的敘述正確的是()ACO與CO2都會污染環(huán)境BCO與CO2中碳元素的化合價相同C在一定條件下，CO 和CO2可以互相轉(zhuǎn)化DCO2氣體中混有少量的 CO 氣體，可用點燃的方法除去CO9將氮氣、一氧化碳、二氧化碳的混合氣體先通過足量澄清石灰水，再通過足量灼熱的氧化銅，最后剩余氣體是()A氮氣 B二氧化碳C一氧化碳 D二氧化碳和氮氣10能源是人類生存和發(fā)

4、展的基礎(chǔ)。煤燃燒時會發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)。如圖是北方家庭中冬天常用的煤爐，A、B、C處分別發(fā)生不同的反應(yīng)。請寫出A處發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，C處觀察到藍色火焰，原因是_。11為加深對一氧化碳還原性的理解，減少一氧化碳對環(huán)境的污染，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗，回答下列問題。(1)圖B中，薄銅片受熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)趁熱將圖B所示的薄銅片插入到圖A所示的裝置中(如圖C所示)，觀察到薄銅片的顏色變化是_；振蕩集氣瓶，觀察到的現(xiàn)象是_。(3)實驗結(jié)束后用燃著的木條點燃瓶中的剩余氣體，有明顯的藍色火焰出現(xiàn)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。12某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置進行一氧化碳還原氧化

5、銅的探究實驗，反應(yīng)一段時間后，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色粉末全部變成紅色，澄清石灰水變渾濁。(1)從安全環(huán)保的角度考慮，上述實驗需要改進的是_。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)同學(xué)們通過查閱資料得知：氧化亞銅(Cu2O)和銅均為紅色固體，且Cu2O能和稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O，銅和稀硫酸不反應(yīng)。他們對反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中的紅色固體進行如下探究：提出問題 反應(yīng)后生成的紅色固體成分是什么？作出猜想 猜想一：紅色固體只有Cu；猜想二：紅色固體只有Cu2O；猜想三：紅色固體可能含有_。實驗探究 設(shè)計如下實驗方案：實驗操作現(xiàn)象結(jié)論取少量紅色固體于試管中，加

6、入過量的稀硫酸_紅色固體中含有Cu2O思考與分析 甲同學(xué)認(rèn)為猜想二正確，同學(xué)們分析后認(rèn)為他的結(jié)論不準(zhǔn)確，理由是_。為此，同學(xué)們補充進行了以下實驗：稱取m g紅色固體于試管中，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)，然后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到n g固體。當(dāng)n_(填含m的代數(shù)式)時，可以得出猜想三正確。參考答案與部分提示1D解析 物質(zhì)能燃燒，是通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的，屬于物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。2C解析 CO不能與水化合。3A解析 CO和CO2的組成元素相同，但是分子構(gòu)成不同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)不相同。4B解析 碳和二氧化碳在高溫條件下能生成一氧化碳，一氧化碳點燃能生成二氧化碳，碳酸在常溫下能分解產(chǎn)生二氧化碳和水

7、，而碳酸鈣需要在高溫條件下才能分解。5C解析 一氧化碳具有還原性，在與氧化銅的反應(yīng)中被氧化。6C7B解析 CO還原CuO的化學(xué)方程式為COCuOCO2Cu，從氧化還原的角度分析，CO是還原劑，被氧化為CO2，CuO被還原為Cu；實驗過程中，玻璃管中黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，多余的CO被有效地用作燃料，防止了空氣污染。CO還原CuO實驗的注意事項：(1)為防止CO不純，發(fā)生爆炸，使用(特別是點燃)前一定要先驗純。(2)CO還原CuO的實驗可以采用題圖所示裝置，該裝置既避免了因CO直接排入空氣中污染環(huán)境，又利用尾氣燃燒提供熱量，有效利用資源，減少浪費。(3)為防止CO污染空氣，需將尾氣點燃處理或收集后

8、集中處理，而不能直接排放到空氣中。8C解析 CO 有毒，會污染環(huán)境，但是 CO2是空氣成分，不會污染環(huán)境；CO 中碳元素的化合價是2，CO2中碳元素的化合價是4；CO 能與氧氣或氧化銅等反應(yīng)生成CO2，CO2也可以被碳還原成CO，在一定條件下二者可以互相轉(zhuǎn)化；不能用點燃的方法除掉CO2氣體中混有的少量 CO 氣體，因為少量的 CO 氣體不能在較多的CO2中被點燃。9D解析 混合氣體通過足量的澄清石灰水后，二氧化碳被吸收，再通過足量灼熱的氧化銅時，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)又生成二氧化碳氣體；氮氣不與上述兩種物質(zhì)反應(yīng)，所以最后剩余氣體為二氧化碳和氮氣。從混合物中除去常見氣體的方法：O2：一般用灼熱的銅

9、網(wǎng)或磷除去；H2：一般用灼熱的氧化銅或氧化鐵除去；CO2：一般用堿溶液(如氫氧化鈉溶液)吸收；CO：一般用灼熱的氧化銅或氧化鐵除去。10CO2CO2CO燃燒產(chǎn)生藍色火焰11(1)2CuO22CuO(2)表面由黑變紅澄清石灰水變渾濁(3)2COO22CO2解析 (1)薄銅片受熱與氧氣反應(yīng)生成氧化銅。(2)一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，其現(xiàn)象是薄銅片表面由黑變紅；振蕩集氣瓶，觀察到澄清石灰水變渾濁。(3)點燃瓶中的剩余氣體，有明顯的藍色火焰出現(xiàn)，說明一氧化碳氣體在燃燒。12(1)增加尾氣處理裝置(合理即可)(2)COCuOCuCO2(3)作出猜想 Cu和Cu2O實驗探究 溶液變?yōu)樗{色，有紅色固體剩余思考與分析 銅和氧化亞銅的混合物與硫酸反應(yīng)，現(xiàn)象也為溶液變?yōu)樗{色，有紅色固體剩余解析 (1)一氧化碳有毒，對環(huán)境有污染，需要進行尾氣處理。(2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是COCuOCuCO2。(3)氧化亞銅和銅均為紅色固體，反應(yīng)后生成的紅色固體成分可能是銅，或氧化亞銅，或銅和氧化亞銅；取少量紅色固體于試管中，加入過量的稀硫酸，觀察到固體部分溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色，則證明紅色固體中含有氧化亞銅，但不能證明是否含有銅。5 / 5