《人教版九年級(jí)下冊(cè)《第九單元課題2 溶解度》導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版九年級(jí)下冊(cè)《第九單元課題2 溶解度》導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案）（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 課題2 溶解度飽和溶液和不飽和溶液 (第一課時(shí)) 學(xué)習(xí)目標(biāo): 1、 知道飽和溶液和不飽和溶液的概念2、 了解飽和溶液和不飽和溶液之間轉(zhuǎn)化的方法3、 知道結(jié)晶的方法4、 了解飽和溶液、不飽和溶液與稀溶液、濃溶液的關(guān)系。教具準(zhǔn)備: 燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤(pán)天平、50mL量筒、酒精燈鐵架臺(tái)、火柴、NaCl固體. KNO3固體自學(xué)指導(dǎo)：請(qǐng)同學(xué)們看書(shū)P33-35頁(yè)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考和回答下列問(wèn)題：1、氯化鈉可以溶解在水中形成溶液，但在一定量的水中是不是可以無(wú)限制的溶解呢？2、什么叫飽和溶液；不飽和溶液？3、針對(duì)飽和溶液與不飽和溶液的概念，怎樣才具有意義？4、能總結(jié)飽和溶液與不飽和溶液轉(zhuǎn)化的方法有哪些

2、？5、什么叫結(jié)晶？結(jié)晶的方法有哪些？6、食鹽是通過(guò)怎樣的方法得到的？實(shí)驗(yàn)激趣： 20mL水 20mL水 20mL水10mL水5gNaCl 5gNaCl5gNaCl 5gNaCl5gNaCl現(xiàn)象:（全部溶解） （部分溶解） （全部溶解）（不飽和） （飽和） （不一定） 結(jié)論：一定溫度下，在一定量的水里，不能無(wú)限制的溶解NaCl，當(dāng)不再溶解時(shí)加入水又可繼續(xù)溶解。 20mL水 20mL水 20mL水(加熱) 5g KNO3 5g KNO3 5g KNO35g KNO3 15g KNO3現(xiàn)象:（全溶） （部分溶解） （全部溶解） (全溶)（不飽和） （飽和） （不飽和） （不飽和） 冷卻 （有晶體析出

3、） （飽和）結(jié)論：一定溫度下，在一定量的水里，不能無(wú)限制的溶解KNO3，當(dāng)不再溶解時(shí)加熱又可繼續(xù)溶解。冷卻有晶體析出2.飽和溶液和不飽和溶液： 定義： 飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液 不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液討論：1、如何判斷某一溶液是否是飽和溶液？2、如下圖，冷卻后該溶液一定是飽和溶液?jiǎn)幔?、飽和溶液的前提條件是什么？4、在氯化鈉的飽和溶液中再加入蔗糖，蔗糖是否繼續(xù)溶解？5、在一定條件下，任何物質(zhì)都能形成飽和溶液，對(duì)嗎？溶質(zhì)的溶液證明方法： 向該溶液中加入同種溶質(zhì)，觀察是否繼續(xù)溶解。轉(zhuǎn)化方法： （大多數(shù)） 飽

4、和溶液 不飽和溶液(特殊溶質(zhì)：氫氧化鈣) 飽和溶液 不飽和溶液 定義：形成晶體的過(guò)程結(jié)晶 冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶） 方法： 蒸發(fā)溶劑法（蒸發(fā)結(jié)晶）當(dāng)堂訓(xùn)練：1100硝酸鉀飽和溶液冷卻至30，濾去晶體后，所得溶液是_溶液(飽和、不飽和）。 2在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，充分?jǐn)嚢韬?，溶液的質(zhì)量為_(kāi)克。3、 “在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，則說(shuō)明原氯化鈉溶液不飽和?！边@句話是否正確?4、 某氯化鉀溶液在20時(shí)不能繼續(xù)溶解氯化鉀，則該溶液為氯化鉀的_溶液，向其中加入氯化鈉能繼續(xù)溶解，則該溶液為氯化鈉的_溶液5、 如圖所示，一物體懸掛在飽和的氯

5、化鈉溶液中，在恒溫條件下向燒杯內(nèi)溶液中分別加入下列物質(zhì)（懸掛物不參與反應(yīng)）說(shuō)明彈簧秤讀數(shù)變化情況（填寫(xiě)“變大”、“不變”或“變小”）（1）如果加入硝酸鉀晶體，彈簧秤讀數(shù) _；（2）如果加入蒸餾水，彈簧秤讀數(shù)_ 3）如果加入氯化鈉晶體，彈簧秤讀數(shù) _ 教學(xué)反思：課題2 溶解度（P35-38）（第二課時(shí)） 學(xué)習(xí)目標(biāo): 1.知道溶解度的含義 2.學(xué)會(huì)繪制和查閱溶解度曲線 3.了解溶解度與溶解性的關(guān)系。學(xué)習(xí)重點(diǎn):正確理解固體溶解度的概念自學(xué)指導(dǎo)1：閱讀課本35-36的第一段，2分鐘后回答下列問(wèn)題：.什么是溶解度？溶解度的四要素是什么？.溶解性與溶解度的關(guān)系怎樣？溶解度：1.固體溶解度定義：在一定溫度下

6、，某物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的量。2. 四要素:定溫、百克溶劑、飽和、質(zhì)量例：在20時(shí)，在100g水中溶解了36g氯化鈉溶液達(dá)到了飽和或者在20時(shí)，100g 水中最多可溶解36g氯化鈉3.飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶解度之間的關(guān)系：溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量4.溶解性： 定義：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力 內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì) 影響因素： 外因：溫度 表示方法：溶解度表示溶解度與溶解性的關(guān)系溶解性難溶微溶可溶易溶溶解度（20）0.010.01111010實(shí)例CaCO3Ca(OH)2KClO3KNO3自學(xué)指導(dǎo)2：閱讀課本36-38的表9-1和探究：溶解度曲線，

7、5分鐘后回答下列問(wèn)題： 1.根據(jù)表格中幾種固體物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，你能獲取的信息有哪些？ 2.學(xué)會(huì)繪制和查閱溶解度曲線1.幾種固體物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度（克），從表中你能獲取的信息有哪些？某一溫度時(shí)，某一物質(zhì)的溶解度同一溫度時(shí)，不同物質(zhì)的溶解度大小比較不同溫度時(shí)，同一物質(zhì)的溶解度大小比較某一物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況2、 如何利用表格中的數(shù)據(jù)，繪制溶解度曲線？畫(huà)法：橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示溶解度表示的意義： 曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或隨溫度變化的情況 曲線上的每一點(diǎn)表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液 兩條線的交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度 曲線下

8、方的點(diǎn)，表示溶液是不飽和溶液溶解度曲線的變化規(guī)律：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 曲線坡度陡：KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而變化很小 曲線坡度平緩：NaCl極少數(shù)固體物質(zhì)隨溫度的升高而減小 曲線坡度下降：Ca(OH)2溶解度曲線的應(yīng)用：可以根據(jù)溶解度曲線查出某物質(zhì)在某一溫度時(shí)的溶解度可以知道某一物質(zhì)溶解度隨溫度的變化情況可以比較同一溫度時(shí)不同物質(zhì)溶解度的相對(duì)大小可以判斷某一溶液在一定溫度下是否是飽和溶液確定混合物的分離、提純方法七當(dāng)堂訓(xùn)練：1、 判斷下列說(shuō)法是否正確？說(shuō)明理由 把20g某物質(zhì)溶解在100g水里恰好制成飽和溶液，這種物質(zhì)的溶解度就是20g. 20時(shí)10g氯化

9、鈉溶解在水里制成飽和溶液，所以20時(shí)氯化鈉的溶解度是10g. 20時(shí)10g氯化鈉可溶解在100g水里，所以20時(shí)氯化鈉的溶解度是10g 20時(shí)36g氯化鈉溶解在100g水里恰好飽和，所以20時(shí)氯化鈉的溶解度為36.2、 從繪制的溶解度曲線上查出氯化鈉、氯化鉀、氯化銨、硝酸鉀等在25和85時(shí)的溶解度（NaCl 25時(shí)為33g，85時(shí)為37g. KCl 25時(shí)為34g，85時(shí)為51g）(NH4NO3 25時(shí)為38g，85時(shí)為68g. KNO3 25時(shí)為38g，85時(shí)為186g) 3、NaNO3和KNO3在 時(shí)溶解度相等。在 時(shí)NaNO3溶解度大于KNO3的溶解度，在 時(shí)NaNO3溶解度小于KNO3的溶解度。教學(xué)反思： 4 / 4