《滬教版九年級(jí)上冊(cè) 3.2溶液 導(dǎo)學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《滬教版九年級(jí)上冊(cè) 3.2溶液 導(dǎo)學(xué)案（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、學(xué)科教師輔導(dǎo)教案 學(xué)員編號(hào)： 年 級(jí)：初三 課 時(shí) 數(shù)： 3學(xué)員姓名： 輔導(dǎo)科目：化學(xué) 學(xué)科教師：課程主題： 溶液的基本概念與性質(zhì)授課時(shí)間：20208學(xué)習(xí)目標(biāo)1在理解溶液的概念基礎(chǔ)上了解溶液的組成，認(rèn)識(shí)影響溶解性的因素。2知道飽和溶液和不飽和溶液的概念，并能根據(jù)飽和溶液概念判斷溶液的狀態(tài)。并學(xué)會(huì)飽和溶液和不飽和溶液兩者之間的轉(zhuǎn)化。 教學(xué)內(nèi)容【知識(shí)梳理】【知識(shí)點(diǎn)一】溶液1溶液的形成：（1）概念：一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。（2）基本特征：均一性、穩(wěn)定性。（3）組成：溶劑和溶質(zhì)。溶劑能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，水是最常用的溶劑，汽油、酒精也常作溶劑。溶質(zhì)被溶

2、解的物質(zhì)，固態(tài)、液態(tài)、氣體物質(zhì)都可作溶質(zhì)?！舅伎肌空?qǐng)用“=”或“”填空。溶液的質(zhì)量 溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量 溶液的體積 溶劑體積+溶質(zhì)體積（4）命名：若溶劑是水，一般簡(jiǎn)稱某溶質(zhì)溶液，如氯化鈉溶液。溶質(zhì)的溶劑溶液，如碘酒碘的酒精溶液。2溶質(zhì)和溶劑的判斷：溶液形式溶質(zhì)溶劑固液固體液體氣液氣體液體液液量少的液體量多的液體（1）固體或氣體溶于液體物質(zhì)中，固體、氣體物質(zhì)一般是溶質(zhì)，液體是溶劑。如：生理鹽水（09的氯化鈉溶液），其中氯化鈉（食鹽）是溶質(zhì)，水是溶劑；鹽酸（氯化氫溶于水得到的酸溶液），氯化氫氣體是溶質(zhì)，水是溶劑。（2）當(dāng)兩種液體互相溶解時(shí)，通常把量少的叫做溶質(zhì)，量多的叫溶劑。如：少量植物油溶于汽油

3、中，植物油為溶質(zhì)，汽油為溶劑； 若少量汽油溶于大量的植物油中，則汽油為溶質(zhì)，植物油為溶劑。（3）當(dāng)液體和液體形成溶液時(shí)，若其中一種是水，不論水的量為多少，水都為溶劑。如：95的酒精溶液，其中水只有5，但水仍然是溶劑，酒精是溶質(zhì)?！咀⒁狻客ǔ２恢该魅軇┑娜芤?，一般指的是水為溶劑；溶劑是固體、氣體的，初高中不考慮。（4）根據(jù)溶液的命名來(lái)判斷：“的溶液”，一般情況下前面的“”是溶質(zhì)，“的”后面的“”為溶劑。如：白磷的二硫化碳溶液，白磷是溶質(zhì)，二硫化碳為溶劑。 3溶解性：指一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解能力。（1）影響物質(zhì)溶解性的因素：在相同條件（溫度、溶劑及質(zhì)量都相同）下，不同物質(zhì)的溶解性不同。同種溶

4、質(zhì)在不同的溶劑中的溶解能力不同；如食鹽易溶于水，在酒精中溶解性降低。同種溶劑溶解不同溶質(zhì)的能力也不同；如食鹽和石灰同時(shí)溶于100g水，食鹽可以溶解的更多。物質(zhì)的溶解性受溫度影響：大多數(shù)固體溶解在水中時(shí)，溫度越高，溶解性能越好；少數(shù)固體的溶解度隨溫度變化不大；也有少數(shù)固體的溶解性隨著溫度升高而降低。如KNO3的溶解性在熱水中比在冷水中強(qiáng)；如熟石灰，溫度越高，溶解的越少；如氯化鈉，溶解性受溫度影響不大。4溶液與濁液：（1）溶液：均一、穩(wěn)定的混合物。（2）乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物分散系中有未溶解的小液滴。（3）懸濁液：固體小顆粒分散到液體里形成的混合物分散系中有未溶解的小顆粒。【例題精

5、講】例1下列說(shuō)法中，正確的是（ ） A溶液都是無(wú)色透明的液體 B條件不變時(shí)，密閉容器里的溶液長(zhǎng)期放置，會(huì)析出溶質(zhì) C溶液各部分具有相同的性質(zhì) D溶液的體積等于溶質(zhì)的體積和溶劑的體積之和【思路點(diǎn)撥】大部分溶液是無(wú)色透明的，但無(wú)色透明的液體不一定是溶液，如水、酒精，它們是純凈物?！九e一反三】1下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中正確的是（ ）A溶質(zhì)一定是固體 B溶劑一定是水C溶液一定是混合物 D凡均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液2把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢韬罂梢缘玫饺芤旱氖牵?） A植物油 B面粉 C硫酸鋇 D蔗糖例2氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液混合后會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉。醫(yī)生用X射線給病人檢查腸胃病

6、時(shí)，讓病人服用鋇餐（是用硫酸鋇和水配制而成的）鋇餐屬于（ ） A懸濁液 B乳濁液 C溶液 D無(wú)法知道【舉一反三】1下列物質(zhì)分別加入水中，不能形成溶液的是（ ）A冰塊 B純堿 C蔗糖 D酒精2下列各組物質(zhì)中，前者是后者的溶質(zhì)的是（ ）A生石灰、石灰水 B酒精、碘酒 C氯化氫、鹽酸 D膽礬、硫酸銅溶液【知識(shí)點(diǎn)二】飽和溶液和不飽和溶液1飽和溶液（1）概念：在一定溫度下，一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為飽和溶液。【注意】某種溶質(zhì)的飽和溶液，對(duì)其他溶質(zhì)并非飽和。（2）判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。2飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 飽和溶液不飽和溶液特征（在一定溫度，一定量溶劑里）加入

7、該溶質(zhì)，不能再溶解或有不能再溶解的固體存在能繼續(xù)再溶解該物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的途徑【注意】只有在指明“一定溫度下”，和在“一定量溶劑”時(shí)，“飽和”和“不飽和”才具有確定的意義?！舅伎肌繉⒉伙柡腿芤鹤?yōu)轱柡腿芤鹤羁煽康姆椒ㄊ牵?。3濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液的濃度要高?！纠}精講】例1下列關(guān)于飽和溶液的說(shuō)法正確的是（ ）A飽和溶液就是不能再繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液B同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃C熱的飽和溶液降低溫度時(shí)，一定會(huì)析出晶體D飽和溶液在一定條件下可

8、轉(zhuǎn)化為不飽和溶液【舉一反三】1下列關(guān)于物質(zhì)溶解性的認(rèn)識(shí)，正確的有 （ ） A物質(zhì)基本上都能溶解在水中，水是唯一能溶解其他物質(zhì)的溶劑 B相同條件下，不同物質(zhì)的溶解性肯定相同 C不同條件下，同種物質(zhì)的溶解性通常會(huì)有差異 D同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性相同2能證明20時(shí)某一硝酸鉀溶液已經(jīng)達(dá)到飽和的方法是（ ） A向20時(shí)該溶液中加入少量水，溶液變稀 B向20時(shí)該溶液中加入少量的硝酸鉀固體，固體質(zhì)量不變 C取少量溶液降到0D取少量溶液升溫到50，無(wú)固體出現(xiàn)例2要使t的氫氧化鈣的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采取的方法為（ ） 升溫； 降溫； 加水； 補(bǔ)充氧化鈣； 蒸發(fā)溶劑； 補(bǔ)充氫氧化鈣。A B C D

9、【舉一反三】1向水中加入白糖，至白糖不能再溶解為止。用酒精燈加熱至一定溫度，發(fā)現(xiàn)未溶解的白糖溶解了，而且再加入一些白糖仍能溶解，這一現(xiàn)象說(shuō)明了（ ） A白糖在高溫下比低溫時(shí)更易于溶解 B白糖在低溫下很少溶解 C白糖在高溫下才易于溶解 D白糖的溶解性不受溫度影響2向等量的水中加入食鹽、白糖，白糖溶解的質(zhì)量較多，這說(shuō)明了（ ）A食鹽不易溶于水，白糖易溶于水 B食鹽不能溶于水，白糖能溶于水 C白糖比食鹽更易溶于水 D白糖和食鹽都易溶于水3200時(shí)，在一只試管里盛10g水，放入0.1g熟石灰，攪拌，有白色固體沉降到試管底部，對(duì)于試管內(nèi)上層澄清液體的敘述，錯(cuò)誤的是（ ） A無(wú)色溶液 B屬于稀溶液 C是飽

10、和溶液 D屬于濃溶液例3化學(xué)中有許多概念是相對(duì)又是統(tǒng)一的。右圖反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液關(guān)系。（1）從圖中可以看出，飽和溶液與濃、稀溶液的關(guān)系是_。（2）將氫氧化鈣放人一定量水中，充分?jǐn)嚢韬?，靜置后取上層清液，該上層的無(wú)色溶液是氫氧化鈣溶液（即石灰水）可歸于圖中_區(qū)域（選填“I”“”“”或“”）【舉一反三】1下列敘述正確的是（ ）A濃溶液一定是不飽和溶液 B稀溶液一定是飽和溶液C濃溶液可能是不飽和溶液 D飽和溶液中溶質(zhì)一定比不飽和溶液中多【知識(shí)點(diǎn)三】溶解度1溶解度（1）概念：在一定溫度下，某物質(zhì)在l00g溶劑（通常是水）中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。（2）溶解度的四要素：條件

11、：一定溫度 標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑 狀態(tài)：達(dá)到飽和 溶解度的單位：gl00g水2溶解度與溶解性（1）溶解性可粗略地、定性地表示物質(zhì)的溶解能力；（2）溶解度是精確地，定量地衡量物質(zhì)溶解性的大小。溶解性易溶可溶微溶難溶（或不溶）溶解度（20 gl00g水）101（110）1（0.011）BA（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。（6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體（7）t2 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會(huì)析出晶體的有A和B無(wú)晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 ACA溶液中溶劑的質(zhì)量減少 溶液成為不飽和溶液A B C D6一

12、定能使不飽和溶液變成飽和溶液的方法是（ ） A倒出部分溶劑 B降低溫度 C升高溫度 D加溶質(zhì) 7下列物質(zhì)中，溫度升高后，在水中溶解度顯著增大的是（ ） A二氧化碳 B硝酸鉀 C氯化鈉 D氫氧化鈣8要確定t時(shí)溶有某固體溶質(zhì)的溶液是否達(dá)到飽和，下列方法正確的是（ ） A加熱溶液觀察是否有固體析出 B把溶液冷卻觀察是否有固體析出 C加入一些該固體觀察固體是否溶解 D倒出一些溶劑觀察是否有固體析出9打開汽水瓶蓋有大量氣體逸出，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A溶質(zhì)減小 B溶解度減小 C變成不飽和溶液 D壓強(qiáng)減小10如圖所示的三個(gè)燒杯中，各倒人100mL蒸餾水，然后依次加入硝酸鉀固體，并充分?jǐn)嚢?。已知加入的?/p>

13、體的質(zhì)量從依次增多，那么從圖中可以判斷燒杯中的溶液肯定是不飽和溶液的是（ ） A B和 C D和11下列說(shuō)法正確的是（ ） A100g水溶解了20gKNO3，溶液達(dá)到飽和，則KNO3的溶解度為20g100g水 Bt時(shí)，100g水中溶解了20g KNO3，溶液達(dá)到飽和，則KNO3的溶解度為20g100g水 Ct時(shí)，l00g水中能溶解20g KNO3，則t時(shí)，KNO3的溶解度為20g100g水 Dt時(shí)，120g KNO3飽和溶液中，共溶解了20g KNO3，則時(shí)，KNO3的溶解度為20g100g水12如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 （1）在t1時(shí)，A的溶解度比B_(填“大”或“小”)。（2）P點(diǎn)表示在t1時(shí)，A物質(zhì)溶液處于_狀態(tài)，對(duì)于B物質(zhì)來(lái)講溶液處于_狀態(tài)。 （3）在_溫度范圍時(shí)，B物質(zhì)的 溶解度大于A物質(zhì)。13 / 13