《人教版九年級下冊 第八單元《金屬和金屬材料》拔高題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《人教版九年級下冊 第八單元《金屬和金屬材料》拔高題（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、知識像燭光，能照亮一個人，也能照亮無數(shù)的人。-培根金屬和金屬材料拔高題一、單選題1為比較X、Y、Z三種金屬活動性強弱，進行如下四個實驗。從所述實驗現(xiàn)象得出的符合題意結論是（） A.ZYXB.YXZC.XYZD.XZY2下列有關化學反應xMyNmPnQ的說法中，正確是（）A化學計量數(shù)x與y的和一定等于m與n的和B若P和Q依次為單質和化合物，則該反應一定是置換反應C反應物M和N的質量比一定等于生成物P和Q的質量比D若M為ag、N為ag，反應后生成的P和Q的質量總和一定不是ag3在 AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應停止后過濾，濾液仍為藍色有關判斷正確的是（ ） A.濾渣中

2、一定有 Ag，沒有 Cu 和 ZnB.濾渣中一定有 Ag 和 Zn，可能有 CuC.濾液中一定有 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 ， 可能有 AgNO3D.濾液中一定有 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 ， AgNO34在含有和的溶液中加入一定質量的粉，充分反應后過濾，向濾液中加入稀鹽酸，無沉淀產生，則下列說去正確的是（）A濾渣中一定有，可能含有B濾渣中一定有，可能含有C濾液中一定有，沒有D濾液中一定有，沒有5向一定量的硝酸銅、硝酸亞鐵的混合溶液中加入 2.4g 鎂粉，充分反應后過濾、洗滌、 干燥，稱得固體 6g。則下列分析正確的是（ ） A.濾液中一定不含有硝酸銅B.濾液中一定含有硝酸

3、亞鐵C.濾出的固體中可能有銅無鐵D.濾出的固體中可能只有銅和鎂6將過量的鐵粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾，下列對濾渣和濾液的說法中不正確的是A濾渣中一定含有銀B向濾渣中滴入稀鹽酸，有氣泡放出C濾液可能為藍色D濾渣中有紅色固體7在托盤天平兩邊各放一只盛有等質最、等溶質質量分數(shù)的鹽酸的小燒杯，調節(jié)至平衡后，往燒杯中分別加入鐵和等質量的銅鎂合金，兩燒杯中的物質完全反應后，天平仍保持平衡，則銅鎂合金中銅和鎂的質量比為( ) A.4：3B.8：3C.3：8D.3：48將一定量的鋅粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合液中，充分反應后過濾，得到藍色濾液和濾渣，下列有關分析

4、錯誤的是( ) A.濾液中可能含有AgNO3 B.濾渣中一定有Ag和CuC.可加入HCl確定濾液D.濾液中一定有入Zn(NO3)2和Cu(NO3)29下列不能由金屬與鹽酸反應生成的物質（）ANaClBZnCl2CAlCl3DFeCl310將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應后過濾，將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產生，下列說法不正確的是（ ） A.濾液中最多含有兩種溶質B.濾液中一定含有Zn（NO3）2 ， 可能含有Fe（NO3）2C.濾渣里一定含有Fe和Ag，可能含有ZnD.若反應后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有Fe和Ag，一定沒有Zn11下列圖象能正確反映對應變

5、化關系的是（）A向一定質量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液B向等質量的鎂粉和鋁粉中分別加入等濃度的稀鹽酸C鎂在氧氣中燃燒D向一定量鐵粉和銅粉混合物中加入硫酸銅溶液A.AB.BC.CD.D12下列結論或解釋中不正確的是A變癟的乒乓球放在熱水中,乒乓球會恢復原狀-說明溫度升高分子體積會變大B濕衣服在陽光下比在陰涼處干的快-溫度越高,分子運動速度越快C金剛石和石墨的物理性質相差較大-原子排列方式不同D鋁制品有較好抗腐蝕性能-實質是表面生成的致密氧化膜起保護作用13現(xiàn)有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示（ 已知甲、乙、丙在生成物中化

6、合價均為+2價）。 則下列說法中不正確的是（ ） A.相對原子質量：丙乙甲B.生成氫氣的質量：甲乙丙C.金屬活動性：乙甲丙D.消耗硫酸的質量：丙乙甲二、實驗題14請從A或B兩題中任選一個作答，若兩題均作答，按A計分。AB（1）圖A探究二氧化碳與水反應的實驗操作為_。（2）該實驗的結論是_（可用化學方程式表示）。（1）圖B中，若X溶液為硫酸銅溶液，則反應的化學方程為_。（2）若X溶液為稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，該反應發(fā)生的原因是_。15某興趣小組在探究金屬化學性質時，將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀和硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。實驗結果有圖1、圖2兩種情況。請回

7、答下列問題： （1）圖1是向濾液中加入稀鹽酸，觀察到有白色沉淀產生。（知識背景：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3） 濾液中一定含有的物質為_（填化學式）；寫出一個產生濾渣的反應的化學方程式_。（2）圖2是向濾渣中加入稀鹽酸，觀察到有無色氣體產生。 濾渣中一定含有_（填化學式，下同）；濾液中可能含有_。三、推斷題16如圖表示某些物質間轉化關系（反應條件和部分產物已省略）其中A、E為固體氧化物，且A為黑色粉末；B、D是由相同元素組成的無色液體，且B具有消毒殺菌作用；C、Y、Z為無色氣體，其中Y有毒；X是最常見的金屬請回答下列問題：（1）反應中A物質的作用是_；（2）反應的化學方程式：_；（3

8、）在日常生活中為防止反應的發(fā)生，可采取的措施是_（寫一點即可）；（4）在自然界中普遍存在反應，其名稱為_17A，B，C，D，E，F(xiàn)，G，H八種物質，有下圖所示關系：其中A是一種暗紫色固體，B、G都是黑色固體，D能使帶火星的木條復燃，E 、F都是無色液體，H是一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，在的反應前后B的質量和化學性質都不改變。 （1）請你根據上述信息，推斷出下列物質(用相應的化學符號填空) A _ 、D_、E_。（2）寫出反應的文字表達式，反應的符號表達式，并指出反應的基本類型： _；_反應。_。18某混合物中,可能含有碳酸鈣、木炭粉、氧化銅、氧化鐵的一種或幾種。現(xiàn)進行下列實驗： 取混合物加

9、熱至高溫，產生一種氣體，能使澄清石灰水變渾濁；把足量稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘渣中，殘存固體全部溶解，同時產生一種可燃性氣體。由此推斷該混合物中一定不含_；該混合物中一定含有_；實驗中肯定發(fā)生的化學反應是（寫化學方程式）_；該混合物中可能含有_；為驗證它的存在，可采用的方法是_；該方法所依據的化學原理是（寫化學方程式）_。四、計算題19小東在幫助老師整理化學實驗室時，發(fā)現(xiàn)一塊銹蝕非常嚴重的鋁片（表面只有氧化鋁，沒有其他雜質）。小東先準確稱量該銹蝕的鋁片質量為13.2g。然后利用一瓶未知濃度的稀硫酸來測定該鋁片的銹蝕程度，并測定了該稀硫酸溶質的質量分數(shù)。如圖是小東實驗過程中畫出的隨稀硫酸質量增加產

10、生氫氣質量的變化圖象。請回答下列問題：（1）日常生活中鋁制品生銹后，無需除掉銹跡的原因是_。（2）經實驗測定，該鋁片中未生銹的鋁的質量為_g（無需寫出計算過程）。（3）計算所用稀硫酸溶質的質量分數(shù)并寫出詳細的解題步驟_。20小文同學取瑞金市石灰石樣品20g進行測定實驗，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中(雜質不溶于水也不參與反應)，充分反應后測得生成氣體的總質量如表所示。第1 次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質量/g2020202020生成氣體的總質量/g1122m4444試求：（1）m的值為_；（2）第_次為恰好完全反應：（3）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。(寫出計算過程)

11、1 / 6參考答案1C2D3C4B5A6C7A8B9D10D11B12A13D14將紙花一半噴濕放入CO2瓶中 CO2 + H2O=H2CO3 Fe + CuSO4=Cu + FeSO4鐵的金屬活動性比氫強15（1）Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3；Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag或Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag（2）Fe、Cu、Ag；Fe（NO3）216催化作用涂油光合作用17（1）KMnO4；O2；H2O2（2）過氧化氫 二氧化錳 水+氧氣；分解；C+O2點燃 CO218氧化銅（或CuO）氧化鐵和木炭粉（或Fe2O3、C）2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2碳酸鈣取固體滴加鹽酸觀察是否有氣體產生CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO219鋁生銹會在表面形成一層致密的保護膜，從而阻止鋁進一步被銹蝕8.124.5%20（1）3.3（2）4（3）解：設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O10044x4.4g10044=X4.4gx=10g石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)= 10g20g100%=50%答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為50%