《浙江省中考科學復習 第三篇 物質科學（二）第34課時 金屬課后練習課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《浙江省中考科學復習 第三篇 物質科學（二）第34課時 金屬課后練習課件（26頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第第3434課時金屬課時金屬1 1(2017(2017郴州郴州) )下列金屬單質不能與稀鹽酸下列金屬單質不能與稀鹽酸反應放出氫氣的是反應放出氫氣的是 ( ) ( )A ACu Cu B BZn Zn C CMg Mg D DFeFeA A2 2(2017(2017益陽益陽) )鋁、鐵、銅三種金屬與我們的生鋁、鐵、銅三種金屬與我們的生活密切相關，下列關于鋁、鐵、銅的說法錯誤的是活密切相關，下列關于鋁、鐵、銅的說法錯誤的是 ( ) ( )A A鋁與硫酸銅溶液反應的化學方程式為鋁與硫酸銅溶液反應的化學方程式為AlAlCuSOCuSO4 4=AlSO=AlSO4 4CuCuB B用硫酸鋁溶液、氯化銅溶

2、液、單質鐵三種物質用硫酸鋁溶液、氯化銅溶液、單質鐵三種物質可探究出三種金屬活動性順序可探究出三種金屬活動性順序C C鋁制品具有抗腐蝕性，是因為鋁制品表面可形鋁制品具有抗腐蝕性，是因為鋁制品表面可形成致密的氧化物薄膜成致密的氧化物薄膜D D我國歷史上最早使用的金屬是銅我國歷史上最早使用的金屬是銅A A3 3(2017(2017永州永州) )如圖為銅片如圖為銅片A A的系列變化，下列的系列變化，下列推斷不正確的是推斷不正確的是 ( ) ( )A A銅片表面上的黑色物質是銅片表面上的黑色物質是CuOCuOB B方法方法1 1發(fā)生的反應類型是置換反應發(fā)生的反應類型是置換反應C C方法方法2 2中現象為

3、銅片上的黑色物質逐漸溶解，中現象為銅片上的黑色物質逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色溶液變?yōu)樗{色D D若方法若方法1 1、方法、方法2 2均完全反應，則銅片均完全反應，則銅片A A、B B、C C的質量相等的質量相等D D第第3 3題圖題圖4 4(2017(2017海南海南) )英國化學家亨利英國化學家亨利卡文迪許是燃卡文迪許是燃素說的信仰者。素說的信仰者。17661766年，他用鐵、鋅、錫等六種金年，他用鐵、鋅、錫等六種金屬與稀硫酸、稀鹽酸作用制得屬與稀硫酸、稀鹽酸作用制得“可燃空氣可燃空氣”。并將。并將其表示為：其表示為：燒渣燒渣酸燒渣酸酸燒渣酸“可燃空氣可燃空氣” 金屬金屬 鹽鹽用所學化學知識判斷，

4、下列說法正確的是用所學化學知識判斷，下列說法正確的是 ( ) ( )A A“可燃空氣可燃空氣”是從金屬中分解出來的是從金屬中分解出來的B B上述六種金屬包括銅上述六種金屬包括銅C C“可燃空氣可燃空氣”可以用排水集氣法收集可以用排水集氣法收集D D上述反應屬于復分解反應上述反應屬于復分解反應C C5 5(2017(2017廣州廣州) )化學小組為探究鋁、銅、銀三種金化學小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了下圖所示實驗方案。屬的活動性順序，設計了下圖所示實驗方案。下列說法不正確的是下列說法不正確的是 ( ) ( )A A由實驗甲可知金屬活動性：由實驗甲可知金屬活動性：AlAlCuCu

5、B B由實驗乙可知金屬活動性：由實驗乙可知金屬活動性：CuCuAgAgC C由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性：由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性：AlAlCuCuAgAgD D實驗甲中的實驗甲中的CuSOCuSO4 4改為改為CuClCuCl2 2不能完成本實驗探究不能完成本實驗探究D D第第5 5題圖題圖6. 6. (2017(2017溫州溫州) )在檸檬中插入兩種不同的金屬在檸檬中插入兩種不同的金屬可以制得水果電池。相同條件下，水果電池的電壓可以制得水果電池。相同條件下，水果電池的電壓與兩種金屬的活動性差異大小有關。下列檸檬電池與兩種金屬的活動性差異大小有關。下列檸檬電池的兩種金屬，活動性差異最

6、大的是的兩種金屬，活動性差異最大的是 ( ) ( )C C7 7(2016(2016重慶重慶) )兩個燒杯中裝有等質量的金屬兩個燒杯中裝有等質量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產生鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產生氫氣的質量與加入硫酸的質量關系如圖所示。下列氫氣的質量與加入硫酸的質量關系如圖所示。下列說法正確的是說法正確的是( () )A A該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強B Ba a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應C Cb b點時，兩個燒杯中產生氫氣的質量相同點時，兩個燒杯中產生氫氣的質量相同D Dc c

7、點時，兩個燒杯中都有金屬剩余點時，兩個燒杯中都有金屬剩余D D第第7 7題圖題圖 【解析】解析】A.A.由產生氫氣的質量與加入硫酸的質由產生氫氣的質量與加入硫酸的質量關系圖可得鎂產生的氫氣質量多，但無法得出量關系圖可得鎂產生的氫氣質量多，但無法得出鎂與鋅的金屬活動性的關系，故選項說法錯誤。鎂與鋅的金屬活動性的關系，故選項說法錯誤。B.aB.a點時，鎂與稀硫酸恰好完全反應，鋅早已完全點時，鎂與稀硫酸恰好完全反應，鋅早已完全反應，故選項說法錯誤。反應，故選項說法錯誤。C.bC.b點時，鎂產生的氫氣點時，鎂產生的氫氣多，鋅產生的氫氣質量少，故選項說法錯誤。多，鋅產生的氫氣質量少，故選項說法錯誤。D.

8、cD.c點時，鋅與鎂均未完全反應，兩個燒杯中都有金點時，鋅與鎂均未完全反應，兩個燒杯中都有金屬剩余，故選項說法正確。故選屬剩余，故選項說法正確。故選D D。8.8.(2017(2017杭州杭州) )在試管中放入一根鎂條在試管中放入一根鎂條( (已去除氧已去除氧化膜化膜) )，往其中加入硝酸銀溶液至浸沒鎂條，觀察到，往其中加入硝酸銀溶液至浸沒鎂條，觀察到如下現象：如下現象：鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質，經檢鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質，經檢驗發(fā)現生成的固體物質中有單質銀；驗發(fā)現生成的固體物質中有單質銀；鎂條表面有明顯的氣泡現象，經檢驗發(fā)現氣泡鎂條表面有明顯的氣泡現象，經檢驗發(fā)現氣泡中

9、有氫氣。中有氫氣。對于上述實驗現象的分析錯誤的是對于上述實驗現象的分析錯誤的是 ( ) ( )A A鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀B B鎂跟硝酸銀溶液反應會生成氫氣鎂跟硝酸銀溶液反應會生成氫氣C C 鎂 投 入 硝 酸 銀 溶 液 中 只 發(fā) 生 鎂 投 入 硝 酸 銀 溶 液 中 只 發(fā) 生 2 A g N O2 A g N O3 3Mg=Mg(NOMg=Mg(NO3 3) )2 22Ag2AgD D根據該實驗可判斷鎂比銀化學活動性強根據該實驗可判斷鎂比銀化學活動性強C C9 9(2016(2016常德常德) )小明將未經砂布打磨的鋁條放入盛有稀小明將未經砂布打磨的鋁條

10、放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內氣體壓強和鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內氣體壓強和反應時間的變化曲線如圖所示，下列分析中不正確的是反應時間的變化曲線如圖所示，下列分析中不正確的是( () )A AABAB段的化學反應是：段的化學反應是：AlAl2 2O O3 36HCl=2AlCl6HCl=2AlCl3 33H3H2 2O OB BA A點鹽酸濃度最低點鹽酸濃度最低C C點鹽酸濃度最大點鹽酸濃度最大C CCDCD段壓強變化的主要影響因素是氣體溫度段壓強變化的主要影響因素是氣體溫度D DD D、E E兩點處的氣體壓強相等兩點處的氣體壓強相等 B B第第9 9題圖題圖

11、【解析】【解析】B B項項A A點時反應還沒有開始，所以鹽酸點時反應還沒有開始，所以鹽酸的濃度最大，的濃度最大，C C點時完全反應鹽酸濃度最低，故錯點時完全反應鹽酸濃度最低，故錯誤。誤。1010(2017(2017濟寧濟寧) )在相同質量、相同質量分數的在相同質量、相同質量分數的稀硫酸中，分別加入足量的稀硫酸中，分別加入足量的MgMg、FeFe、ZnZn三種金屬，三種金屬，其發(fā)生反應的質量關系如圖所示，讀識如圖并判其發(fā)生反應的質量關系如圖所示，讀識如圖并判斷，下面推理合理的是斷，下面推理合理的是 ( ) ( )反應速率：反應速率：MgMgFeFeZnZn反應生成氫氣質量：反應生成氫氣質量：Mg

12、MgFeFeZnZn反應后溶液質量：反應后溶液質量：MgMgFeFeZnZn反應后溶液溶質質量分數：反應后溶液溶質質量分數：MgMgFeFeZnZnA A B B C C D DD D第第1010題圖題圖 【解析】鎂、鋅、鐵和硫酸反應的化學方程式解析】鎂、鋅、鐵和硫酸反應的化學方程式為為： Mg MgH H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4H H2 2 24 24 98 2 98 2 4 48g 19.6g 0.4g8g 19.6g 0.4g 反應后溶質為：反應后溶質為：19.6g19.6g4.8g4.8g0.4g0.4g24g24g 溶質質量分數為溶質質量分數為： 100%100

13、% Zn ZnH H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4H H2 2 65 65 98 298 2 13g 19.6g 0.4g 13g 19.6g 0.4g 反應后溶質為：反應后溶質為：19.6g19.6g13g13g0.4g0.4g32.2g 32.2g 24g24g 硫酸中溶劑質量溶質質量分數為溶質質量分數為： 100%100%FeFeH H2 2SO4=FeSOSO4=FeSO4 4H H2 256 56 98 2 98 211112g 2g 19.6g 0.4g19.6g 0.4g反應后溶質為：反應后溶質為：19.6g19.6g11.2g11.2g0.4g0.4g30.4g

14、30.4g溶質質量分數為溶質質量分數為： 100%100% 三種金屬的活動性順序為：三種金屬的活動性順序為：MgMgZnZnFeFe，所，所以反應速率：以反應速率：MgMgZnZnFeFe，故錯誤；依據化學，故錯誤；依據化學方程式可知，反應生成氫氣質量：方程式可知，反應生成氫氣質量：MgMgFeFeZnZn，32.2g32.2g 硫酸中溶劑質量30.4g30.4g 硫酸中溶劑質量故正確；通過推導可知，硫酸中的溶劑質量相故正確；通過推導可知，硫酸中的溶劑質量相等，反應后溶液質量：等，反應后溶液質量：MgMgFeFeZnZn，故錯誤；，故錯誤；通過計算比較可知，反應后溶液溶質質量分數：通過計算比較

15、可知，反應后溶液溶質質量分數：MgMgFeFeZnZn，故正確。故選，故正確。故選D D。1111(2017(2017綏化綏化) )人類的生活和生產都離不開金屬。人類的生活和生產都離不開金屬。鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們的鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們的生活息息相關。生活息息相關。(1)(1)生活中常用銅做導線，主要是利用了銅的生活中常用銅做導線，主要是利用了銅的 。(2)(2)鋁制品具有良好抗腐蝕性能的原因是鋁制品具有良好抗腐蝕性能的原因是 . . 。 導電性導電性 通常情況通常情況下鋁能和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁保護膜下鋁能和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁保護膜(3

16、)(3)為了驗證三種金屬的活動性順序，可選擇為了驗證三種金屬的活動性順序，可選擇AlAl、CuCu和下列試劑中的和下列試劑中的 來達到實驗目的。來達到實驗目的。( (選填選填字母序號字母序號) )A AAlAl2 2(SO4)(SO4)3 3溶液溶液B BFeSOFeSO4 4溶液溶液C CCuSOCuSO4 4溶液溶液(4)(4)請你寫出一條保護金屬資源的有效途徑：請你寫出一條保護金屬資源的有效途徑： 。 B B 合理開發(fā)利用金屬資源合理開發(fā)利用金屬資源1212(2016(2016賀州賀州) )金屬在日常生活中有著廣泛的金屬在日常生活中有著廣泛的用途，常見金屬的活動性順序如圖：用途，常見金屬

17、的活動性順序如圖：請回答下面問題：請回答下面問題：(1)(1)金屬活動性順序表中的金屬活動性順序表中的X X是是_元素。元素。 HgHg(2)(2)把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過了一會兒，觀察到的現象有中，過了一會兒，觀察到的現象有_，該反應的化學方程，該反應的化學方程式為式為_。 (3)(3)向一定質量向一定質量AgNOAgNO3 3和和Cu(NOCu(NO3 3) )2 2的混合溶液中加的混合溶液中加入過量的入過量的ZnZn粉，溶液質量隨反應時間的變化情況如粉，溶液質量隨反應時間的變化情況如圖所示，圖中圖所示，圖中B B點溶液中含有的溶質

18、有點溶液中含有的溶質有_。第第1212題圖題圖鋁絲上附著鋁絲上附著紅色固體，溶液藍色變淺紅色固體，溶液藍色變淺2Al2Al3CuSO3CuSO4 4=3Cu=3CuAlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 Cu(NO Cu(NO3 3) )2 2、 Zn(NOZn(NO3 3) )2 2 1313(2017(2017青島青島) )某化工廠的廢液中主要含有硝某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅。取一定量的該廢液樣品，加入鎂粉和酸銀、硝酸銅。取一定量的該廢液樣品，加入鎂粉和銅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。請?zhí)顚懴裸~粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢毫锌崭瘢?1)(1)

19、若濾渣中有鎂粉，則濾渣中除鎂粉外還含有若濾渣中有鎂粉，則濾渣中除鎂粉外還含有 ( (填寫化學式，下同填寫化學式，下同) )。(2)(2)若濾渣中有銅粉，則濾液中的溶質一定含若濾渣中有銅粉，則濾液中的溶質一定含有有 ，可能含有，可能含有 。(3)(3)若濾渣中沒有銅粉，則濾液中的溶質一定含有若濾渣中沒有銅粉，則濾液中的溶質一定含有 ，可能含有，可能含有 。(4)(4)反應后得到濾液的質量反應后得到濾液的質量 ( (填填“小于小于”、“大于大于”或或“等于等于”)”)反應前所取廢液樣品的質量。反應前所取廢液樣品的質量。AgAg、CuCuMg(NOMg(NO3 3) )2 2Cu(NOCu(NO3

20、3) )2 2Mg(NOMg(NO3 3) )2 2、Cu(NOCu(NO3 3) )2 2AgNOAgNO3 3小于小于1414(2015(2015遵義遵義) )請按要求完成下列金屬性質的實請按要求完成下列金屬性質的實驗：驗：研究一：金屬與酸反應過程中的能量變化。研究一：金屬與酸反應過程中的能量變化。(1)(1)打磨后的鎂條與稀鹽酸反應，試管外壁發(fā)燙，說打磨后的鎂條與稀鹽酸反應，試管外壁發(fā)燙，說明該反應明該反應_( (填填“吸熱吸熱”或或“放熱放熱”)”)，反應的，反應的化學方程式為化學方程式為_。第第1414題圖題圖放熱放熱MgMg2HCl=MgCl2HCl=MgCl2 2H H2 2(2

21、)(2)實驗測得反應中產生的氣體的速率實驗測得反應中產生的氣體的速率(v)(v)與時間與時間(t)(t)的關系如圖的關系如圖1 1，請根據，請根據t t1 1t t2 2時間段反應速率變化，時間段反應速率變化，說明化學反應速率受說明化學反應速率受_等因素影響。等因素影響。研究二：金屬與鹽溶液反應過程中的相關變化。研究二：金屬與鹽溶液反應過程中的相關變化。(1)(1)某同學用硫酸銅溶液把某同學用硫酸銅溶液把“鐵勺鐵勺”變變“銅勺銅勺”，其，其反應的化學方程式為反應的化學方程式為_。(2)(2)在一定量在一定量AgNOAgNO3 3和和Cu(NOCu(NO3 3) )2 2的混合溶液中加入鐵粉，的

22、混合溶液中加入鐵粉，充分反應后，如圖充分反應后，如圖2 2描述相關變化曲線，一定不正確描述相關變化曲線，一定不正確的是的是_。溫度溫度CuSOCuSO4 4Fe=FeSOFe=FeSO4 4CuCuB B1515(2017(2017衢州衢州) )有一種管道疏通劑，主要成分有一種管道疏通劑，主要成分為鋁粉和氫氧化鈉混合粉末。工作原理是：利用鋁為鋁粉和氫氧化鈉混合粉末。工作原理是：利用鋁和氫氧化鈉遇水反應放出大量的熱，加快氫氧化鈉和氫氧化鈉遇水反應放出大量的熱，加快氫氧化鈉對毛發(fā)等淤積物的腐蝕，同時產生氫氣增加管道內對毛發(fā)等淤積物的腐蝕，同時產生氫氣增加管道內的氣壓，利于疏通，小柯利用如圖裝置測定

23、疏通劑的氣壓，利于疏通，小柯利用如圖裝置測定疏通劑中鋁的質量分數。中鋁的質量分數。.取樣品取樣品20g20g，倒入容積為，倒入容積為200mL200mL的錐形瓶中，然的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入水，置于電子天平上測出總質后在分液漏斗中加入水，置于電子天平上測出總質量量m1m1；.打開活塞，加入足量的水充分反應，直到沒有打開活塞，加入足量的水充分反應，直到沒有固體剩余，靜置一段時間，測出總質量固體剩余，靜置一段時間，測出總質量m m2 2；.實驗數據如下表。實驗數據如下表?；卮鹣铝袉栴}：回答下列問題：(1)(1)配平化學方程式：配平化學方程式：2Al2Al2NaOH2NaOH2H2H2 2O

24、=O= NaAlONaAlO2 23H3H2 2。(2)(2)根據化學方程式計算樣品中鋁的質量分數。根據化學方程式計算樣品中鋁的質量分數。(3)(3)以下情形會導致樣品中鋁的質量分數測量結果以下情形會導致樣品中鋁的質量分數測量結果偏高的原因可能有偏高的原因可能有 。A A向錐形瓶中倒入樣品時，撒出了部分粉末向錐形瓶中倒入樣品時，撒出了部分粉末B B在反應過程中有水蒸氣逸出在反應過程中有水蒸氣逸出C C沒有等裝置中氫氣全部排盡就稱量沒有等裝置中氫氣全部排盡就稱量反應前總質量m m1 1反應后總質量m m2 2371.84g371.84g371.24g371.24g2 2B B【答案】反應產生的氫氣質量為【答案】反應產生的氫氣質量為371.84g371.84g371.24g371.24g0.6g0.6g設參加反應的鋁質量為設參加反應的鋁質量為x x2Al2Al2NaOH2NaOH2H2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 23H3H2 254 654 6x 0.6gx 0.6g解得解得x x5.4g5.4gAl%Al% 100%100% 100%100%27%27%答：該樣品中鋁的質量分數為答：該樣品中鋁的質量分數為27%27%。546X0.6gmm鋁樣品5.4g20g