《九年級化學(xué)下冊一課一測9溶液9.2溶解度試題新版新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)下冊一課一測9溶液9.2溶解度試題新版新人教版（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、9溶液 知識圖譜 1 ?、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。 2、組成 溶質(zhì)（一種或幾種） 溶劑（一種）（液， （固、液、氣） 般為水） Q評舌「均一性：（各處的性質(zhì)相同） w 3、性質(zhì)丿 溶丿 I穩(wěn)定性：（只要溫度、溶劑量不變，就不會析出固體） 液A ｛吸熱（如NH4NO） 溫度不變（如 NaCI） 放熱（如NaOH洗衣粉） 5、分類：飽和溶 液與不飽和 溶液 廠定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時， 所得溶液叫飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。 ①增加溶質(zhì) ②降溫 ③恒溫蒸發(fā)溶劑

2、飽和溶液 轉(zhuǎn)化措施：不飽和溶液 ①增加溶劑②升溫 固體溶解度 -定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 lOOg溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。 「內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì) ? 「T/, 一般 S/ L外因：溫度（T） T/, S變化不大（如 NaCI） Lt/, s\ （如熟石灰） r讀出某溫度下的溶解度（讀出某溶解度下的溫度） 比較某溫度下不同物質(zhì)的溶解度 交點意義：表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同 S I物質(zhì)提純2 S 影響因素 溶解度 曲線 「受T影響大：用降溫結(jié)晶的方法 - 受T影響小：用蒸發(fā)水的方法 2k 、氣體溶解度：影響因素: P (T/,

3、S') (P/, S/) 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 、定義: 2、計算 溶質(zhì)質(zhì)量 C% = 溶液質(zhì)量 廣溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) X 100% 實驗步驟：計算t稱量、量取t溶解 儀器： 影響實驗結(jié)果的原因 溶液的稀釋（AX a% = BX b% 溶液的配制 廠偏咼: I溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)應(yīng)用到化學(xué)方程式的計算（與不純物質(zhì)的計算類似） 必背考點 一、 飽和

4、溶液和不飽和溶液 1. 飽和溶液：在一定溫度下，一定量溶劑里，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液。 2. 不飽和溶液：在一定溫度下，一定量溶劑里，能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液。 3. 結(jié)晶的定義：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫做結(jié) 晶；析出 晶體后的溶液叫母液，母液對于析出的溶質(zhì)來說是飽和溶液。 二、 溶解度 1. 判斷溶液是否飽和的方法。 一般來說，要確定某一溶液是否飽和，只要看在一定溫度下 (溶質(zhì)為氣體時，還需指明壓強 )，在一定量的 溶劑里有沒有不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)存在，若有，那么這種溶液就是飽和溶液。只有指明“在一定溫度下” 和“在一定量的溶劑里”，溶

5、液的“飽和”或“不飽和”才有確定的意義。 2. 飽和溶液、不飽和溶液、結(jié)晶的一般轉(zhuǎn)化方法。 3 ?固體的溶解度 (1) 概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 lOOg溶劑里達到飽和時所溶解的質(zhì)量。 (2) 四要素: ① 條件：一定溫度。因為物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，不指明溫度時，溶解度沒有意義。 ② 標準：100 g溶劑。物質(zhì)的溶解量與溶劑量成正比，為了便于比較，要取等量溶劑，且溶劑質(zhì)量為 100 g，而不是溶液質(zhì)量。 ③ 狀態(tài)：飽和狀態(tài)。只有在一定溫度下， 100 g溶劑中溶質(zhì)達到飽和時，溶解的溶質(zhì)的量才是一個定值，且 是最大溶解量。 ④ 單位：克。因為溶解度實質(zhì)

6、上是溶質(zhì)的質(zhì)量，所以質(zhì)量的單位為克。 ⑶影響因素： ① 內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)。 ② 外因：溫度。 a .大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，如 KNG。 b .少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影 響很小，如NaCI。 c .極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如 Ca(0H)2。 (4)溶解度曲線及其應(yīng)用： ① 定義：用橫坐標表示溫度，縱坐標表示溶解度，畫出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶 解度曲線。 ② 溶解度曲線的意義： a ?溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況； b ?溶解度曲線上的每一個點表示該溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液必然是飽和

7、溶液； c ?兩條曲線交叉點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度； d .在溶解度曲線下方的點，則表示溶液是不飽和溶液； e .在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示過飽和溶液 (在較高溫度下制成飽和溶液，慢慢地降到室溫，溶液 中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量超過室溫下的溶解度，但尚未析出晶體時的溶液叫過飽和溶液 )。 ③ 溶解度曲線的變化規(guī)律： a.大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)為曲線"坡度”比較 “陡”，如 KNO。b .少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，表現(xiàn)為曲線“坡度”比較“平”，如 NaCI。c.極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)為曲線“坡度”下降，如 Ca(

8、0H)2。 ④ 溶解度曲線的應(yīng)用： a .可以查出某種物質(zhì)在某溫度下的溶解度。 b .可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。 c .可以確定溫度對溶解度的影響狀況。 d .根據(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度時該物質(zhì)的飽和溶液。 4 .氣體的溶解度 (1) 概念：在壓強為101kPa和一定溫度時氣體溶解在 1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 ⑵影響因素： ① 內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。 ② 外因：隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。 5.結(jié)晶 (1)定義：溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫做結(jié)晶。 ⑵方法： ① 降溫結(jié)晶； ② 蒸發(fā)溶劑結(jié)晶。

9、 【例1】下列關(guān)于溶液的說法，正確的是( ) A. 溶液都是無色透明的 B. 飽和溶液一定是濃溶液 C.飽和溶液不能再溶解任何物質(zhì) D. 硝酸銨溶解在水中，溶液溫度會降低 【答案】D 【解析】 【總結(jié)】O1溶液的特征有三個：均一、穩(wěn)定、透明，透明不等于無顏色。 ②溶液飽和與濃稀沒有必然的聯(lián)系。 ◎溶液中可以含有多種溶質(zhì)，溶液的飽和與否是針對某一種溶質(zhì)而言的。 【例2】下列說法正確的是（ ） ① 濃溶液不一定是飽和溶液 ,稀溶液不一定是不飽和溶液 ②向ag20C時的NaCI飽和溶液中加入bgNaCI晶 體,則溶液的質(zhì)量變?yōu)椋╝+b）g ③條件改變,飽和溶液可能會變成不

10、飽和溶液 A. ① B. ①② C. ①③ D. ①②③ 【答案】C 【解析】溶液的濃稀與其是否飽和無必然聯(lián)系 ，同一溫度時，同一物質(zhì)在同樣溶劑（如水）中飽和溶液比不飽 和溶液要濃.Ca（0H）2由于溶解度小，即使達到飽和，相對于易溶于水的物質(zhì)來說 ，濃度很小，是稀溶液，① 對;20 C時向ag飽和NaCI溶液再加入bgNaCI晶體，晶體不再溶解，溶液質(zhì)量仍為ag，②錯；條件改變，如改變 溫度、增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液，③對 ? 【總結(jié)】①對于同一種溶質(zhì)來說，在相同溫度時飽和溶液比不飽和溶液要濃。 ② 對于不同種溶質(zhì)來說，飽和溶液不一定是濃溶液。 ③ 不飽和溶液不一

11、定是稀溶液。 【例3】氯化鉀在30C時的溶解度是 37g，則此溫度下配制得的飽和溶液中 ，溶質(zhì)、溶劑、溶液三者間的質(zhì)量 比為 ? 【答案】37 : 100 : 137 【解析】在3兀下配制得的氯化鉀飽和溶液中腸質(zhì)為3如溶劑為10帕潯液為 曲劭所嘰濬甌 濬劑、 濬液三者間的質(zhì)量比為皿：100 ； 13■故答案為：37 : 100 : 137. 【總結(jié)】①固體物質(zhì)的溶解度為在一定溫度下，某固體物質(zhì)在 I00g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。 ②在相同溫度下，同一種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液三者之間的質(zhì)量比都是一個定值 =S : 100： S+100。 【例4】在一定溫度下，

12、mg水中溶解某物質(zhì)ng，溶液恰好達到飽和?此溫度下該物質(zhì)的溶解度為 g. 【答案】100 n/m 【解析】溶解度=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量）x 100g，故此溫度下該物質(zhì)的溶解度 =100n/m. 故答案為：100n/m. 【總結(jié)】溶解度=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量)x 100g(必須選取飽和溶液) 【例5】如下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線 ? (1) C時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等. (2) t 2C時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液 ,所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為 ：甲 乙(填“ >”“ <”或“=”). ⑶把甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?,下列

13、有關(guān)說法正確的是 (填序號,下同). A. 溶劑的質(zhì)量一定變小 B. 溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變 C. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大 D. 溶液的質(zhì)量一定變大 E. 該飽和溶液還可以溶解其他物質(zhì) 【答案】(1)t i；(2)<;(3)BE 【解析】兩條曲線交點對應(yīng)的溫度即 tiC時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等;t 2 C時甲的溶解度大于乙的溶解 度，將等質(zhì)量的甲、乙加水制成飽和溶液 ，甲所需水的質(zhì)量少，所得飽和溶液的質(zhì)量甲 <乙；當甲溶液由不飽和 變?yōu)轱柡腿芤簳r，可通過加溶質(zhì) A，恒溫蒸發(fā)溶劑、降低溫度三種方式 ，因此溶劑的質(zhì)量可能變大、不變或變 小；溶質(zhì)的質(zhì)量可能變大或不變 ；溶質(zhì)的

14、質(zhì)量分數(shù)可能變大或不變 ，溶液的質(zhì)量可能變小、不變或變大 ；飽和 溶液還能溶解其他物質(zhì)，故B E正確. 【總結(jié)】(1)用溶解度表示飽和溶液的質(zhì)量分數(shù) w = S/(S+100); (2 )飽和溶液降溫析出晶體，溶質(zhì)減少但溶劑不變，可依溶劑列等式關(guān)系； (3) 飽和溶液升溫，溶液不再飽和，但溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變； (4) 飽和溶液加水，溶液不再飽和，可依據(jù)溶質(zhì)不變列等式關(guān)系。 【例6】20C時，將3gA物質(zhì)溶解于50g水中恰好制成飽和溶液，由此可知，該物質(zhì)是( ) A. 易溶物質(zhì) B. 可溶物質(zhì) C. 微溶物質(zhì) D. 難溶物質(zhì) 【答案】B 【解析】只有知道該物質(zhì)在卽匕時濬解度的數(shù)倩

15、，才該物更的滾解性?由題中提供的已知條件可推 知:100g水中可濬解6詁物質(zhì)恰好制成飽和濬液即20乜時A物質(zhì)的滾解為站介于1-lOg, A的濬解性屬可 ＞§-故正確答案選B. 【總結(jié)】絕對不溶的物質(zhì)是不存在的，習(xí)慣上把難溶物質(zhì)叫做“不溶”物質(zhì)。 溶解度/g(20 C) v 0.01 0.01 ?1 1?10 > 10 溶解性分類 難溶 微溶 可溶 易溶 舉例 AgCI、CaCO Ca(OH)2 KCIQ KNQ NaCI 一、選擇題： 1?將60C的硝酸鉀飽和溶液降溫到 10C時，有晶體析出（晶體中不含水），下列各量沒有發(fā)生改變的是 （）

16、A. 硝酸鉀的溶解度 B. 溶液的質(zhì)量分數(shù) C. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 D. 溶液中溶劑的質(zhì)量 2.20 C時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各 20g，分別加入到四只各盛有 50g水的燒杯中，充分溶解后的情 況如下表： 物質(zhì) 甲乙丙丁 未溶解固體的質(zhì)量/g 4.2 2 0 9.2 下列說法正確的是（ ） A. 所得溶液一定都是飽和溶液 B. 丁溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定最大 C. 20C時物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：?。炯祝疽遥颈? D. 所得溶液的質(zhì)量關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞丁 3. 甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列說法不正確 的是（） 12 甲 溶解度/S

17、 A. 在tiC、t3C時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 B. 在tiC至t3C之間，乙的溶解度大于甲的溶解度 C. 將甲、乙的飽和溶液從 tsC降到tiC，析出甲、乙的質(zhì)量相等 D. 將t2C時接近飽和的乙溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇∩郎鼗蚪禍氐姆椒? 4. 甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列說法中，正確的是（） 瘟詹覺30如10 A. 甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度 B. 在t「C時甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等 C. 將乙物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液可采取升高溫度的方法 D. t2C時甲和乙的溶解度相同 如圖所示?下列說法錯誤的

18、是（ ） 5.固體物質(zhì) W在水、乙醇兩種溶劑中的溶解度隨溫度變化的曲線 A. 物質(zhì)W能溶解在水和乙醇中 B. t iC時，物質(zhì)w在水中的溶解度為 mg C. t2C時，物質(zhì) W在水中與在乙醇中的溶解度相同 D. 將tiC時物質(zhì)w的飽和水溶液升溫至 t2C有晶體析出 6?喝了“可口可樂”后，常常出現(xiàn)打嗝現(xiàn)象，這是因為（ ） A. “可口可樂”能稀釋你體內(nèi)的溶液 ，放出CQ B. “可口可樂”能增加你體內(nèi)的熱量 ，使已溶的CO溶解度升高而析出 C. 你體內(nèi)的熱量使“可口可樂”中已溶的 CO溶解度降低而析出 D. “可口可樂”與你體內(nèi)某物質(zhì)反應(yīng)生成 CO的緣故 B.

19、 在t「C時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等 C. 在t2C時,N點表示甲物質(zhì)的不飽和溶液 D. 在tiC時,100g乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是 25g 8.圖為A物質(zhì)的溶解度曲線。 M N兩點分別表示 A物質(zhì)的兩種溶液。 下列做法中，不能 實現(xiàn)M N間的相互轉(zhuǎn)化的是（） A.從 NR M 先向 B.從 NR M 先將 C.從 MR N: 先將 D.從 MR N: 先將 9.分別將100g甲、 灌鮮

20、到 ti°C,對所得溶液的敘述正確的是（ A. 甲、乙都是飽和溶液 B. 所含溶劑質(zhì)量：甲 < 乙 C. 溶液質(zhì)量：甲 >乙 D. 甲、乙溶質(zhì)質(zhì)量均減小 Ca(0H)2、Ba(0H)2的溶解度就存在 二、非選擇題： 1. 有些金屬的氫氧化物有相似的化學(xué)性質(zhì)，但物理性質(zhì)卻有所不同，如 定的差異，如下表所示: 溫度/ c 0 40 80 溶解度/g Ca(OH) 0.187 0.141 0.094 Ba(OH)2 1.67 8.22 1

21、01.4 根據(jù)以上信息回答下列問題: (1) 圖中，表示Ca(0H)2溶解度曲線的是 (填“A”或“ B”)。 (2) 如果要將Ca(0H)2的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法? (只舉一種)。 2. 如圖所示，在室溫情況下，燒杯中盛裝的是甲物質(zhì)的溶液，試管①中盛裝的是乙物質(zhì)的溶液，試管②中 盛裝的是丙物質(zhì)的溶液。當它們由室溫升到 80 C時，發(fā)現(xiàn)燒杯中甲物質(zhì)沒有明顯變化，而試管①中盛裝的 乙物質(zhì)全部溶解，試管②中有丙物質(zhì)析出。 請你據(jù)此現(xiàn)象回答下列有關(guān)問題: (1) 室溫時， (選填“燒杯”“試管①”或“試管②”)中溶液可能是不飽和溶液。 (2)

22、上圖能表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是 (選填“ a” “ b”或“ c”，下同)，能表示丙物質(zhì)的溶解 度曲線的是 。 (3) 若甲物質(zhì)溶液中混有少量的乙物質(zhì)，可采取的提純方法是 (選填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié) 晶”)。 (4) 若將試管①從燒杯中取出冷卻至室溫后，從溶液中析出的固體質(zhì)量為 g。 (5) 當溫度 時，乙物質(zhì)的飽和溶液一定比甲物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)更大。 3. 如下圖所示，思考下列問題： (1) A、B C三種物質(zhì)的溶解度曲線的變化規(guī)律如何 ？ ⑵對于A物質(zhì)來講Q點、X點和R點分別代表什么意思？P點呢？ (3) 對于B物質(zhì)，它的曲線下方表示什么意思 ？上方呢

23、？ (4) 陰影部分對于A B兩物質(zhì)有何意思？ 0 °C 4. 認真分析下溶解度曲線圖，回答下列問題? o fl h h溫度/貯 ① Q點的含義: . ② P點的含義： . ③ tiC時甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序為 . ④ tsC時，甲物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比為 . ⑤ tsC時,將甲物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和可采取的方法有 或 . ⑥ tsC時甲、乙、丙的飽和溶液各 W克，降溫到tiC時，析出晶體最多的是 物質(zhì)，無晶體析出有 物質(zhì). ⑦ 從甲溶液中獲取甲晶體 (即提純甲晶體)可用 的方法獲取晶體? ⑧ 從乙溶液中

24、獲取乙晶體 (即提純乙晶體)可用 的方法獲取晶體? ⑨ 除去甲中的泥沙用 法；分離甲與乙（含量少）的混合物,用 法. ⑩ 在t2C時,30g甲物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌,能形成80g溶液嗎？ 形妹習(xí)答案 ] 一、選擇題： 1. 【答案】D 【解析】 不同溫度下■硝酸鈉濬解度不同1 氏不同溫度下的同一物質(zhì)的飽和溶液，濬質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同3 B請液降溫后析出濬質(zhì)』滾濃中的滾質(zhì)變少； D、濬液由3匸降到lOtSS劑無變化。 2. 【答案】D 【解析】 A、 丙中無固體剩余，丙不一定是飽和溶液； B、 丁溶液中未溶解的固體最多，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最??； C、 溶解的固體質(zhì)量

25、為丙＞乙＞甲〉丁，故 20C時物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙＞乙＞甲〉丁； D、 溶解的固體質(zhì)量為丙＞乙＞甲〉丁，而水的質(zhì)量相等，故所得溶液的質(zhì)量關(guān)系為：丙〉乙＞甲＞??； 故選Do 3. 【答案】C 【解析】A由圖可知tiC、t3C時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等； B、 由圖可知：tiC至t3C之間，乙的溶解度曲線始終在甲的溶解度曲線上方，說明在此溫度范圍內(nèi)乙的溶 解度大于甲的溶解度； C、 由于不知二者飽和溶液質(zhì)量是否相等，故無法判斷，將甲、乙的飽和溶液從 t3C降到ti C,析出甲、乙 的質(zhì)量大??； D、當溫度大于t2C時乙的溶解度逐漸減小，要使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇∩郎氐姆?/p>

26、法，而當溫度低 于t2C時，乙的溶解度隨溫度降低逐漸減小，所以還可以采取降溫的方法使其變?yōu)轱柡腿芤海郎?、降?都能使其由不飽和變?yōu)轱柡腿芤海? 故選C。 4. 【答案】B 【解析】4溫度高于吐:時甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的濬解度，溫度f軒此時甲物質(zhì)的濬解度小于乙 物質(zhì)的溶解度，t/C時甲物質(zhì)的濬解度等于乙物質(zhì)的落解度.故A說法不正確. 臥在左匚時甲*乙兩種物質(zhì)的濬解度相等，E說法正確- C、 乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要將乙物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液可采取降低溫度的辦 法.C說法不正確. D、 t2C時，甲的溶解度大于乙的溶解度. 所以答案選B. 5. 【答案

27、】D 【解析】 A、 從該物質(zhì)在水和乙醇中的溶解度曲線不難看出，該物質(zhì)既能溶于水，也能溶于乙醇，故 A正確； B、 根據(jù)物質(zhì) W在水中的溶解度曲線可知，在 t「C時，W在水的溶解度是 mg故B正確； C、 由于在t2C時，物質(zhì)W在兩種溶劑中的溶解度曲線交于一點， 說明該物質(zhì)在這兩種溶劑中的溶解度相等， 故C正確； D、 由于物質(zhì) W在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，因此升溫時，它的飽和水溶液不會有晶體析出，反而 會變成不飽和溶液，故 D錯誤； 6. 【答案】C 【解析】“可口可樂”中溶有 CQ,而氣體的溶解度隨溫度的升高而減?。ㄅc一般固體溶解度正好相反）,人體 內(nèi)溫度較外界溫度

28、高，人喝了“可口可樂”后，其中溶有的 CQ的溶解度因溫度升高而減小從體內(nèi)溢出 ，從而 帶出了人體內(nèi)的熱量，達到降溫的目的?故選項C符合題意?壓強越小，溫度越高，氣體溶解度越??；壓強越 大，溫度越低，氣體溶解度越大。 【答案】D 【解析】從甲的濬解度曲線可知:甲的滾解度隨溫度的升高而増大,且受溫度的影響很大M正確:甲、乙兩種 物質(zhì)溶解度曲線交點M對應(yīng)的溫度為t：匸,即亡匸時,這兩種柳質(zhì)的濬解度相等起正確;由于在匕匸時,N點 在甲的溶解度曲線的下方，因此代表的是甲的不飽和滾液故C正確:由于在十上時，甲和乙的濬解度都是股, 故應(yīng)該是125￡乙物質(zhì)的飽和濬液最多溶解25g乙，故D錯誤.故選項D符

29、合題意- 總結(jié)：固體的溶解度曲線的橫坐標表示溫度，縱坐標表示物質(zhì)的溶解度。從溶解度曲線中我們可以得到以 下信息： ① 某一物質(zhì)在某溫度時的溶解度。 02同一物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。 ◎不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度。 &＞物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響大小。 8. 【答案】D 【解析】從NRM意思是單位溶劑溶解溶質(zhì)的量增加， 且溶液溫度降低，可采取增加溶質(zhì)和降低溫度的方法， 故A、B可以實現(xiàn)；從 MRN意思是單位溶劑溶解溶質(zhì)的量減小，且溶液溫度升高，可采用降溫過濾后再將 升溫的方法，故 C可以實現(xiàn)?而 D中先將M升溫溶質(zhì)質(zhì)量不會變小，再將其蒸發(fā)掉部分水使其所含溶質(zhì)析 出而減小，

30、則溶液就變成了飽和溶液，濃度比 N高。故D不可實現(xiàn). 9. 【答案】B 【解析】A乙的溶解度隨溫度的降低而增大，所以，從 t2°C降溫到ti° C,乙變?yōu)椴伙柡腿芤海? B、 降低溫度，溶劑的質(zhì)量不變，所以溶液中溶劑的質(zhì)量與降溫前相等；從圖中可看出： t2°C時甲的溶解 度大于乙的溶解度，所以等質(zhì)量的飽和溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量是甲＞乙，則所含溶劑的質(zhì)量是甲V乙； C、 從圖中可看出：甲的溶解度隨溫度的降低而減小，所以降低溫度，甲要析出溶質(zhì)，則溶液的質(zhì)量減??； 而乙的溶解度隨溫度的降低而增大，所以，從 t2 °C降溫到ti° C,乙變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液的質(zhì)量不變， 故溶液的質(zhì)量關(guān)系是：

31、甲V乙； D、 甲的溶解度隨溫度的降低而減小，所以降低溫度，甲要析出溶質(zhì)；乙的溶解度隨溫度的降低而增大，所 以，從t2°C降溫到ti° C,乙變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 二、非選擇題： 1. 【答案】（1） B （2）升高溫度（或恒溫蒸發(fā)溶劑或加溶質(zhì)） 【解析】tl)Ca(OH)：的濬解度隨溫度升高反而減小，即與香曲線相符合：⑵將CatoH).的不飽和濬海專變 為飽和潯港』可采取加潯質(zhì)、恒溫蒸發(fā)水分，升高溫度或加入生石灰等」因為生石灰與水反應(yīng)生成Ca(OH)2? 也能使濬液達到飽和“ 飽和濬潘與不飽和濬液在一定條件下可以相互輔化』但對某一具體的物底，要注意選擇合適的方法。例

32、如, 對溥解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，要使其不飽和濬液轉(zhuǎn)變成飽和濬液，應(yīng)采用升高溫度的方法，而不能 采用降'溫的方法。 2. 【答案】 ⑴試管② (2) b c⑶ 蒸發(fā)結(jié)晶 (4)1 (5)大于t C 【解析】(1)室溫時，燒杯和試管①中都有未溶解的固體物質(zhì)，它們中的溶液一定是飽和溶液，而試管②中 無未溶解的固體，溶液可能是不飽和溶液。 (2) 由室溫升到80 C時，燒杯中的甲物質(zhì)沒有明顯變化，說明甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大，它的溶解 度曲線應(yīng)為 b,而試管②中丙物質(zhì)析出，說明丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，它的溶解度曲線應(yīng)為 c。 (3) 由(2)知甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響不

33、大，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲。 (4) 將試管①從燒杯中取出冷卻至室溫，溶液又恢復(fù)到起始狀態(tài)，析出固體的質(zhì)量就是起始狀態(tài)下未溶解 的1 g乙物質(zhì)。 (5) 由溶解度曲線可知，當溫度大于 t C時，乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度，那么當溫度大于 t C 時，乙物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比甲物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)更大。 3. 【答案】1.A種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高 ；B種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小 ；C種物質(zhì)的溶解度隨 溫度升高而降低. 2. Q點代表A種物質(zhì)在t2C時達到飽和，溶解度為4Og.X點代表的意思是在tzC時,該溶液是飽和溶液且有部 分溶質(zhì)析出;R點代

34、表的意思是在 R點橫坐標所對應(yīng)的溫度下，該溶液是不飽和溶液? 3. 對于B物質(zhì)，它的曲線下方表示在對應(yīng)溫度下處于不飽和狀態(tài) ；曲線上方表示在對應(yīng)溫度下處于飽和狀態(tài) ， 且有物質(zhì)析出? 4. 陰影部分表示在溫度小于 11 C時,B物質(zhì)的溶解度大于 A種物質(zhì)的溶解度? 【解析】1?從圖中可知叢種物質(zhì)的落解度隨溫度升高而升高陽種物質(zhì)的溶解度愛溫度的影響很?。贺畏N物質(zhì) 的濬解度隨溫度升高而降低. 2. Q點代表A豐砌質(zhì)在七尢時達到飽和，濬解度為4幽X點代表的意思是在，該滾液是飽和溶潘且有部 分濬質(zhì)析出;艮點代表的意思杲在R點橫坐標所對應(yīng)的溫度下，該濬液是不飽和溶港- 3. 對于B物質(zhì)，它的

35、曲線下方表示在對應(yīng)溫度下處于不飽和狀態(tài) ；曲線上方表示在對應(yīng)溫度下處于飽和狀態(tài) ， 且有物質(zhì)析出 4. 陰影部分表示在溫度小于 11 C時,B物質(zhì)的溶解度大于 A種物質(zhì)的溶解度 【總結(jié)】溶解度曲線的涵義包括“三線”和“四點”。 ⑴ 三線： ① “陡升型”表示固體物的溶解度隨溫度升高而升高。如 KNO3； ② “緩升型”表示固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小。如氯化鈉； ③ “下降型”表示物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如氫氧化鈣。 ⑵ 四點： ① 曲線上的點表示：所示某溫度下某物質(zhì)的溶解度（該溫度下飽和狀態(tài)）； ② 兩曲線的交點表示：兩物質(zhì)在該點所示溫度下的溶解度數(shù)值相等； ③

36、 線上方的點表示：在該溫度下該溶液是飽和溶液且有部分溶質(zhì)析出； ④ 線下方的點表示：該溫度下該溶液是不飽和溶液。 4. 【答案】①t 3C時甲物質(zhì)的溶解度為 80g. ② t2°C時甲物質(zhì)和丙物質(zhì)的溶解度都為 40g. ③ 丙 ＞乙 ＞甲 . ④ 2 : 5 : 7. ⑤ 繼續(xù)加入甲物質(zhì)或蒸發(fā)溶劑 . ⑥ 甲物質(zhì) ; 丙物質(zhì) . ⑦ 冷卻熱飽和溶液 . ⑧ 蒸發(fā)結(jié)晶 . ⑨ 過濾甲的熱飽和溶液 ; 降溫結(jié)晶 . ⑩ 不能.因為在t2C時，甲物質(zhì)的溶解度為 40g,也就意味著50g水中最多能溶解甲物質(zhì)的質(zhì)量為 20g,所以 30g甲物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，最后將有

37、10g甲物質(zhì)析出，形成的溶液質(zhì)量為 70g. 【解析】①Q(mào)點的含義:t 3C時甲物質(zhì)的溶解度為 80g. ② P點的含義:t 2C時甲物質(zhì)和丙物質(zhì)的溶解度都為 40g. ③ tiC時甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序為丙 ＞乙＞甲. ④ t3C時，甲物質(zhì)的溶解度為 40g,也就意味著甲物質(zhì)的飽和溶液中 ，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比為 40: 100: 140=2: 5: 7. @匕匸時?將甲物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和可采取的方法有繼續(xù)加入甲物質(zhì)或蒸發(fā)溶劑兩種常見方法-不 能通過降溫的方法，因明確說明是在t:匸時，溫度不變. ⑥ 甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度分別隨溫度的降低而急居

38、蹶小、緩慢減小、增大-故由七匸降溫到七匸時, 析岀晶體最多的是甲物質(zhì)，無晶體折出有丙物質(zhì). ⑦ 若固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化較明顯 ，從溶液中得到該物質(zhì)的方法通常是降溫結(jié)晶 ?故從甲溶液中獲 取甲晶體（即提純甲晶體）可用冷卻熱飽和溶液的方法獲取晶體 ? ⑧ 若固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小 ，從溶液中得到該物質(zhì)的方法通常是蒸發(fā)結(jié)晶 ?故從乙溶液中獲取 乙晶體（即提純乙晶體）可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體 ? ⑨ 除去甲中的泥沙用過濾甲的熱飽和溶液法 ；分離甲與乙（含量少）的混合物，用降溫結(jié)晶法? ⑩ 在t2C時,甲物質(zhì)的溶解度為 40g,也就意味著50g水中最多能溶解甲物質(zhì)的質(zhì)量為 20g,所以30g甲物質(zhì) 加入到50g水中不斷攪拌,最后將有10g甲物質(zhì)析出,形成的溶液質(zhì)量為 70g.故不能形成80g溶液. 【總結(jié)】溶解度曲線可以幫助我們處理以下問題： ①查出某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度； 02比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度； ◎分析出物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小。 O根據(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度下的該物質(zhì)飽和溶液。 ◎利用溫度對物質(zhì)溶解度的影響提純物質(zhì)。 17