《人教版化學九年級下冊 第十二單元課題2《 化學元素與人體健康》同步測試 (11)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《人教版化學九年級下冊 第十二單元課題2《 化學元素與人體健康》同步測試 (11)(4頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、【中考題原創(chuàng)】補血劑硫酸亞鐵湖北省石首市文峰中學 劉 濤【背景資料】硫酸亞鐵片在醫(yī)藥上作補血劑,是治療缺鐵性貧血的特效藥,適用于因慢性失血、營養(yǎng)不良、妊娠、兒童發(fā)育期等)引起的缺鐵性貧血。鐵性貧血是最常見的營養(yǎng)性貧血,除會影響兒童正常發(fā)育、降低對疾病的抵抗力、易于疲勞外,還會引起頭暈耳鳴。面色蒼白、心悸氣短、頭痛失眠、食欲減退等?!局R鏈接】硫酸亞鐵片和維生素c同時服用,鐵在酸性環(huán)境中易于吸收,有利于人體對硫酸亞鐵片的吸收,使得硫酸亞鐵片更好的發(fā)揮藥效。我國最常見的貧血癥是缺鐵性貧血,由于鐵是制造血紅蛋白必不可少的原料,如果鐵供應不足,血紅蛋白減少,即易形成貧血。【中考原創(chuàng)題】1下列人體所必需
2、的元素中,缺乏會導致缺鐵性貧血的是( )A硒元素 B氟元素 C碘元素 D鐵元素2人體所必需的“鐵”僅從食物中攝取不足時,可通過食品添加劑和保健藥劑來予以補充,這里的“鐵”是指( )A元素 B分子 C原子 D單質(zhì)3向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微熱,分反應后過濾.以下判斷錯誤的是( )A濾紙上可能含有銅 B濾液中可能含有硫酸亞鐵C濾液中可能含有硫酸銅 D濾紙上可能含有氧化銅4利用生銹廢鐵屑和鈦白廢酸(含硫酸、硫酸亞鐵)制備硫酸亞鐵的主要轉(zhuǎn)化過程如下:中除鐵銹的化學方程式為 。中反應屬于基本反應類型中的 。5某工廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)eO、Fe2O3,還有一定量的SiO2)可用于制備
3、七水合硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O),其工藝流程如下:查閱資料:SiO2不溶于水,也不與稀硫酸反應?!敖 辈襟E中,F(xiàn)eO、Fe2O3和稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式分別為FeOH2SO4FeSO4H2O、 。為提高“浸取”步驟的反應速率,可采取的具體措施有 (寫2條,不考慮“攪拌”和 “使用催化劑”)?!斑€原”步驟的日的是將Fe抖轉(zhuǎn)化為Fe2,試劑X可用SO2或Fe。若試劑X是SO2,轉(zhuǎn)化原理為SO2Fe2(SO4)32Y2FeSO42H2SO4,則Y的化學式是 。若試劑X是Fe,轉(zhuǎn)化原理為FeFe2(SO4)33FeSO4。測得“還原”后溶液的pH明顯增大,其原因是 。6硫酸亞鐵晶體(Fe
4、SO47H2O)在醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)、食品工業(yè)等方面均有應用。將廢硫酸(含雜質(zhì)CuSO4、FeSO4)轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵晶體工藝流程如下:【查閱資料】FeSO4在70時溶解度最大,在37、一定濃度的硫酸中溶解度最小。硫酸亞鐵晶體受熱能分解。操作1的名稱是 ,該操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。寫出加入過量A發(fā)生的一個化學方程式 ,固體B中含有的物質(zhì)有 (填寫化學式)操作3為蒸發(fā)濃縮、 、過濾、洗滌干燥。操作2為加入稀硫酸并過濾,你認為加入稀硫酸的量應是 (填寫“少量”或“適量”或“過量”)。實驗室用100ml(密度為1.84g/ml)98%濃H2SO4稀釋得到19.6%稀H2SO4所需水的體積為 ml
5、、若采用俯視讀數(shù)量取濃H2SO4,其它操作均正確,則配制得到的稀H2SO4濃度 (填“”或“”或“”)19.6%。7綠礬又名七水硫酸亞鐵(FeSO47H2O),其用途廣泛,可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、凈水劑、防腐劑、消毒劑等綠礬(FeSO47H2O)的一種綜合利用工藝如下:細鐵絲在氧氣中可以燃燒,請寫出鐵在氧氣中燃燒的化學方程式 。綠礬與NH4HCO3在溶液中反應,有CO2生成,反應的化學方程式為 。隔絕空氣進行“焙燒”,鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是FeCO3FeOFe,實際作還原劑的是CO。寫出“焙燒”過程中各步反應的化學方程式:AFeCO3FeOCO2;B ;C 。母液“除雜”后,欲得到(NH4)2S
6、O4粗產(chǎn)品,操作步驟依次為蒸發(fā)濃縮、 、過濾、洗滌、干燥。8某種工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵,少量的硫酸銅以及污泥某同學設(shè)計了一個既經(jīng)濟又合理的方法回收銅和硫酸亞鐵晶體。方案流程如圖:步驟中需采用是實驗操作是 (填操作名稱),用到的玻璃儀器是燒杯、普通漏斗和 ;步驟中:需加入的物質(zhì)是過量的 ;某同學認為經(jīng)過步 驟后所得固體就是純凈的銅,不需要進行步驟,你認為是否合理 (填“合理”或“不合理”),理由是 。步驟中:需加入的物質(zhì)是適量的 ,發(fā)生反應的化學方程式是 。9硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑,為測定該補血劑樣品(主要成分是硫酸亞鐵晶體(FeSO4xH2O)中鐵元素的含量,某化學興趣小組
7、設(shè)計如圖實驗方案:【探究一】利用廢水回收銅,制備硫酸亞鐵晶體。加入固體A是 ,固體甲中含有的物質(zhì)是 ;溶液乙中溶質(zhì)是 。寫出步驟的化學方程式 。檢驗步驟向廢液中加入A是否過量的方法是 ;【探究二】將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3,測定質(zhì)量變化操作流程如圖:步驟中H2O2得到了Fe3,加入過量的X發(fā)生的反應方程式 。步驟中一系列操作依次是: 、洗滌、灼燒、冷卻、稱量得到ag固體,樣品補血劑中鐵元素的質(zhì)量為 (用含a的代數(shù)式表示)【探究三】某硫酸亞鐵晶體(FeSO4xH2O)熱分解研究該興趣小組同學稱取27.8g硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱,使其完全分解,對所得產(chǎn)物進行探究,并通過稱量裝置B質(zhì)量測出
8、x值。裝置B中硫酸銅粉末變藍,質(zhì)量增加12.6g,x的值 實驗中要持續(xù)通入氮氣,否則測出的x會 (填“偏大”“偏小”或“不變”裝置C中高錳酸鉀溶液褪色,說明產(chǎn)物中還有 。某同學收集到硫酸亞鐵完全分解后的固體呈紅棕色,放入足量稀鹽酸,固體全部溶解,得到黃色溶液,于是他得出結(jié)論硫酸亞鐵分解得到產(chǎn)物只有兩種。同學們經(jīng)過分析,得出該同學的結(jié)論是錯誤的,他們的理由是 。參考答案13D、A、B;4Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;置換反應5Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)3FeSO43H2O;增大硫酸的濃度,升高溫度,將燒渣粉碎等;H2O;鐵消耗過量的硫酸,溶液酸性減弱。 6過濾;漏斗;
9、Fe+ CuSO4= Cu + FeSO4;Fe、Cu;降溫至3到7結(jié)晶;適量;736;。73Fe2O2Fe3O4;FeSO47H2O2NH4HCO3FeCO3(NH4)2SO4CO28H2O;CO2C2CO;FeOCOFeCO2;降溫結(jié)晶(或冷卻熱的飽和溶液)。8過濾;玻璃棒;鐵;不合理;固體中有鐵;稀硫酸;FeH2SO4FeSO4H2。9【探究一】FeCuSO4FeSO4Cu;繼續(xù)向廢液中加入稀硫酸,看是否有氣泡產(chǎn)生;【探究二】Fe2(SO4)36NaOH2Fe(OH)33Na2SO4;過濾;0.07ag?!咎骄咳?,偏小,二氧化硫;硫酸亞鐵完全分解后有二氧化硫、水和氧化鐵三種生成物。4 / 4