3、A.甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小
B.溫度降低到 3C時(shí)，得到甲、乙的飽和溶液
乙的不飽和溶液
C.溫度降低到t1C時(shí)，甲、乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，得到甲、
D. 12c時(shí)，甲物質(zhì)的溶液為飽和溶液，乙物質(zhì)的溶液為不飽和溶液
5. (201
0海南）已矢
」KNO 3在不同溫度下的溶解度如下表：
溫度/C
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
)
下列說(shuō)法不正確的是：（
■ ■ ■
A.在20c時(shí)，KNO3的溶解度為 31.6 g
B.在10c時(shí)，將25
4、g KNO 3加入75 g水中，充分?jǐn)嚢瑁傻?25%的KNO3溶液
C. KNO 3的溶解度隨溫度的升高而增大
D. 60c時(shí)，KNO3飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為11 ： 10
6. （2010南昌）小琪往下圖所示的燒杯中加入一種物質(zhì)，攪拌后，發(fā)現(xiàn)塑料片的水結(jié)了冰。她加入的物質(zhì)
是（）
Q
用石始
這住的型料片
B.硝酸鏤
D.氫氧化鈉固體
7. （2010肇慶）幾種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖。則下列說(shuō)法正確的是（
20 30 4050 6070
溫度/ C
o o o Q O
6 5 4 3 2 溶解度/g
A.氯化鏤
5、的溶解度最大
B.隨著溫度升高，硫酸鈉的溶解度不斷增大
C. 40 c時(shí)硫酸鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
D.把40c時(shí)飽和溶液降溫到20C,硫酸鈉析出晶體最多
8. （2010恩施）要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氯化鈉溶液，下列操作中正確的是（
A.將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量
8. 量取90ml水時(shí)，俯視讀數(shù)
C.為加快固體溶解，用溫度計(jì)攪拌溶液
D.將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽
9. （2010泰州）下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線.下列說(shuō)法正確的是（）
A.在t〔C時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到水的順序是甲
6、＞乙＞丙
B.在12c時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等
C.甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫都會(huì)轉(zhuǎn)化為不飽和溶液
D.當(dāng)乙的飽和溶液中混有少量丙時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法析出丙
10. （2010海南）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，下列操作中有錯(cuò)誤的是：（）
11. （2010蘇州）根據(jù)下列幾種物質(zhì)溶解度曲線圖，得到的結(jié)論正確的是（ ）
A.硝酸鉀中混有少量氯化鈉，采用蒸發(fā)結(jié)晶進(jìn)行提純
B .氫氧化鈣飽和溶液降低溫度后有晶體析出
C. 80c時(shí)，氯化鉀與硫酸鎂的溶解度相等
D .所有物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高麗增大或隨溫度的降低而減小
12. （2010佛山）甲、
7、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖。將①②兩試管中的甲、乙飽和溶液（均有少量未
溶解的固體）放進(jìn)盛有熱水的燒杯里。升高溫度后，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（
A.①②兩溶液的質(zhì)量一定相等
B.①②兩溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤?
C.①溶液質(zhì)量增加，②溶液質(zhì)量減少
D.①溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于②溶液
13. （2010南通）下列說(shuō)法正確的是（）
A .降低溫度能使任何不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液
B.升高溫度或增大壓強(qiáng)均可以加大氣體在水中的溶解度
C.將200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液稀釋到5%,需要加水200 g
D.硝酸鏤溶解于水，溶液溫度降
8、低，說(shuō)明該物質(zhì)溶解時(shí)只有擴(kuò)散吸熱過(guò)程
14. （2010荊州）下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）
A.某物質(zhì)的不飽和溶液經(jīng)升溫不可能變成飽和溶液
B.一定溫度下，固體物質(zhì)A的不飽和溶液中，加足量 A一定能變成飽和溶液
C.某物質(zhì)的不飽和溶液經(jīng)降溫可能變成飽和溶液
D.KNO 3中混有少量 NaCl,可采用降溫結(jié)晶法提純KNO 3
15. （2010綿陽(yáng)）在溫度不變的條件下，下列欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)2倍的方法，最可行的是（
A.將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水B.將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水
C..在10g10 %的硝酸鉀溶液中，加入 5g40 %的硝酸鉀溶液
D.將1
9、0g硝酸鉀不飽和溶液中加入10g硝酸鉀固體
二、填空題（本題共 5小題，共18分）
16. （2010重慶）（3分）固休A,B的溶解度曲線如圖所示
（1） 10c時(shí)，10g水中分別溶解A、B達(dá)飽和，溶解得更多的物質(zhì)是
（2）當(dāng)A、B的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，溶液的溫度是
（3）把100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的B溶液從30c降溫到10C,此時(shí)B溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
II h + t/顯度p
⑴ti C時(shí)分別配制 A和B的飽和溶液各100克，則加入水的
質(zhì)量A B （填法"、’二"或之"）。
⑵tC時(shí)A和B的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A ___B （填＞"
10、、，"或 之”）。
⑶ 有12 c時(shí)含有A和B的混合溶液，要得到 A的晶體，應(yīng)采用的方法是 o
18. （2010佛山）（6分）下列為配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析有關(guān)問(wèn)題：
（1）計(jì)算：碳酸鈉的質(zhì)量為 g,水為 go
（2）稱量：用托盤天平稱量，碳酸鈉應(yīng)放在 （填 左盤"或 右盤”）。
（3）溶解：用量筒來(lái)量取所需的水 （水的密度為1g/cm3）,,量筒的規(guī)格是 （從下列中選用：10mL、 25 mL、50 mL、100 mL ）;溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是 。
（4）反思：若稱取的碳酸鈉中喊有水分，則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) （填 褊大”、編
11、小”或無(wú)
影響”）。
19. （2010青島）（3分）過(guò)氧乙酸是一種常用的消毒劑。現(xiàn)有一種過(guò)氧乙酸溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15%。
請(qǐng)?zhí)羁眨?
⑴100g該溶液中含溶質(zhì) go
⑵向100g該溶液中加入200g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為—o
⑶將100g該溶液與100g5%的過(guò)氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
20. （ 2010 ?攀枝花）（3分）下表為硝酸鉀在不同溫度下的溶解度：
溫度（C）
0
1
0
2
0
3
0
4
0
5
0
6
0
7
0
溶解度（g）
1
2
3
4
6
8
1
1
3.3
0.
12、9
1.6
5.8
3.9
5.5
10
38
（1）硝酸鉀的溶解隨溫度的升高而 （填 增大”或 減小”）
（2）在20 c時(shí)，向100g水中加入120g硝酸鉀固體，充分混合后所得溶液為 （填 飽和”或 不 飽和”）溶液；將其溫度升高至 60c （不考慮溶劑的變化），則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （精確到 0.1%）。
三、實(shí)驗(yàn)題（本題共 2小題，共15分）
21 （2010荊州）（5分）下圖是配制一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的NaCl溶液的過(guò)程示意圖。
（1）請(qǐng)指出圖中兩個(gè)明顯的錯(cuò)誤處，說(shuō)明改正方法。
錯(cuò)誤①：
錯(cuò)誤②：。
（2）若按照上述圖示操作 （假定
13、再無(wú)其他錯(cuò)誤），則所配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （選填 大于"、小 于”或等于“）0.9% o
（3）若將（1）中的錯(cuò)誤更正后重新配制溶液，測(cè)得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.9% o請(qǐng)你分析可能的原因（寫(xiě)
兩條）：; o
22. （ 2010南京）（10分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)3^室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液， 并用其測(cè)定
某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液。
①計(jì)算：需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為 g,水的體積為 mL（水的密度近似看作 1g/cm3）。
②稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡，將一個(gè)燒杯放在托盤天平的 盤，稱量其質(zhì)量。然后 （按操 作的先后順序選
14、填字母），直至天平平衡。
A.將氫氧化鈉固體加入燒杯中B.按需要添加祛碼、移動(dòng)游碼
該步驟中用燒杯而不用紙稱量氫氧化鈉的原因是 .
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解，并冷卻至室溫。
④把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標(biāo)簽。
（2）下圖表示用上述配制的氫氧化鈉溶液與20 g某稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)后溶液溫度的變化情況。
溫度"
/C
35
05%或鈉褊的商/g30
①根據(jù)曲線判斷，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為 時(shí)，反應(yīng)恰好完全進(jìn)行。
②當(dāng)加入15 g氫氧化鈉溶液時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為
（寫(xiě)化學(xué)式）。
③試計(jì)算該稀鹽酸中溶質(zhì)的
15、質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
四、計(jì)算題（本題共1小題，共7分）
23.取100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8%的氫氧化鈉溶液，加入一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸銅溶液，恰好完
全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH= Cu（OH） 2 J +NaSO4,求：
(1)反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量。
(精確到0.1%)
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
參考答案:
選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
A
C
C
B
B
D
D
B
C
C
C
C
A
C
二、填空題(本題共 5
16、小題，共18分)
16 (1) A (2) 20c (3) 10%
17 (1) _>(2) <(3)降溫結(jié)晶
18 . ( 1) 10.689.4(2)左盤 (3) 100Ml 加快溶解(4)偏小
19 .⑴15(2) 5%⑶ 10%
20 (1)增大(2)飽和 52.4%
三、實(shí)驗(yàn)題(本題共 2小題，共15分)
21 (1)①：瓶塞應(yīng)倒放在桌面上；②：稱量 NaCl的天平上，祛碼和藥品的位置應(yīng)調(diào)換過(guò)來(lái)
(2)小于 (3)稱量NaCl的實(shí)際質(zhì)量比計(jì)算質(zhì)量大；加入水的實(shí)際量比計(jì)算量小。
(1)① 16184
②左 BA氫氧化鈉易潮解(或氫氧化鈉具有腐蝕性.
(2)①
17、20g② HCl、NaCl
③解：20g氫氧化鈉溶液中 NaOH的質(zhì)量：20gx8%=1. 6g
設(shè)該稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為X
HCl + NaOH=NaCl+H20
36.540
1.6g
X=1.46g
稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
四、計(jì)算題(本題共
1.46g
20g M00%=7. 3%
1小題，共7分)
解：設(shè)反應(yīng)消耗的 CuSO4的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成的Cu(OH)2的質(zhì)量為v,生成Na2SO4的質(zhì)量為z,則
CuSO4 + 2NaOH
Cu(OH) 2； +Na2SO4
160
80
98
142
100g >8%
解之得：x =16g, y =9.8g, z =14.2g
因此硫酸銅溶液的質(zhì)量為：16g +20% =80g
14.2g
100g + 80g —9.8g
X100% =8.3%
所以，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
答：反應(yīng)生成的沉淀的質(zhì)量為9.8g;反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.3%
《第九單元溶液》單元測(cè)試卷
